高三化学综合练习(1)基本概念
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1 高三化学综合练习（一）
化学基本概念
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。
相对原子质量：H－1；C－12；N—14；O－16；Na—23；Ca－40； Ba－137。
第Ⅰ卷(共66分)
一．选择题（本题10分），每小题2分，只有一个正确选项。
1．下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是（ ）。
A本饮料纯属天然，绝对不含化学物质 B新粉刷过石灰浆的房间释放出2CO，严禁入内
C．水是取之不尽用之不竭的 D．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服
2．化学反应前后肯定没有变化的是（ ）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类
A．①④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②③④
3．下列变化一定属于化学变化的是（ ）。
①风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色
A．①②③④ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦ D．①③④⑦
4．下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是（ ）。
A．胆矾 玻璃 B．汽油 液氯 C．石油 盐酸 D．干冰 铝热剂
5．下列说法中，正确的是（ ）。
A．C126和C146原子的中子数相等 B．纯水在20℃比在90℃时的pH值小
C．钢中碳的质量分数比生铁中的要大 D．次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸
二．选择题（本题36分），每小题3分，只有一个正确选项。
6．下列说法中正确的是（0N表示阿伏加德罗常数）（ ）。
A．28 g氮气含有的原子数目为0N
B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.10N
C．1 mol甲烷的质量与0N个甲烷分子的质量之和相等
D．22.4 L甲烷与乙炔的混合物所含分子数为0N
7．某温度时，化合物甲的饱和溶液m g中含溶质a g，化合物乙的饱和溶液m g中含溶质b 2 g．则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（ ）。
A．abmbam B．)()(ambbma C．)()(bmbama D．ba
8．单质X都能从盐的溶液中置换出单质Y，由此可知（ ）。
A．当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼
B．当X、Y都是非金属时，Y一定比X活泼
C．当X是金属时，Y只可能是金属
D．当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
9．下列说法中正确的是（ ）。
A．碱性氧化物一定是金属氧化物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
10．某物质经分析知其中仅含一种元素，此物质是（ ）。
A．一定是一种单质 B．一定是一种纯净物
C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物
11．密度为3g/cm 0.91的氨水，其溶质的质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量分数为（ ）。
A．等于12.5％ B．大于12.5％ C．小于12.5％ D．无法确定
12．正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是（ ）。
A．16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B．胆矾、油酯、苛性钾、氢硫酸、三氧化硫，按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质排列
C．Ca2＋的结构示意图为 ，CO2的电子式为
D．过氧乙酸(CH3COOOH)与羟基乙酸(HOCH2COOH)所含官能团相同，两者互为同分异构体
13．向某溶液加入过量的HCl析出白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水，使溶液呈碱性，又有白色沉淀析出，再经过滤，向滤液中加入纯碱溶液，仍有白色沉淀析出，则原溶液中含有的阳离子是（ ）。
A．Ag，2Cu，2Zn B．4NH，2Mg，3Fe 3 C．Ag，2Ca，2Mg D．Ag，3Al，2Ba
14．将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为3cmgb，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）。
A．1Lmol4.22a B．1Lmol22400ab
C．1Lmol5.3622400ab D．1Lmol5.36224001000aab
15．用初中电解水的实验装置电解水和重水（OD2）组成的混合液，通电一段时间后，在两极共收集到33.6 L（标准状况）气体，总质量为18.5 g，则混合气体中H原子和D原子个数之比（ ）。
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．4∶1
16．在25℃时，硫酸铜的溶解度为S g，把无水硫酸铜粉末加入到（100＋S）g饱和硫酸铜溶液中，得到一定量的蓝色晶体．若将此蓝色晶体溶解成饱和溶液，应加水的质量是（ ）。
A．（100＋S）g B．100 g C．)g259(100 D．g)2516100(
17．某些金属卤化物可跟其卤素反应，如2IKI3KI下列推断错误的是（ ）。
A．3I溶液中存在如下平衡：3III2
B．在3KI溶液中加入3AgNO溶液，会析出3AgI沉淀
C．3KI溶液可用于检验淀粉的存在
D．配制碘水时，加入KI可增大2I的溶解度
三．选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18．下列叙述正确的是（ ）。
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L 4 D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
19．下列物质中，各元素的质量分数有固定数值的是（ ）。
A．盐酸 B．明矾 C．石蜡 D．溶有少量甲醛的甲酸甲酯
20．溴化碘的分子式为IBr。它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的化学方程式为：H2O＋Ibr→HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是（ ）。
A．固态lBr是分子晶体
B．把0.1molIBr加入水中配成500mL溶液，得溶液中Br—和I—的物质的量浓度均为0.2mol·L—1
C．IBr跟水反应是非氧化还原反应
D．在化学反应中，IBr可以作为氧化剂
21．T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液.这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如右图．从T3降至T1,下列有关说法正确的是（ ）。
Ａ.T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大
Ｂ.T２℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数不相等
Ｃ.T１℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小
D.T１℃时，由A物质所形成的溶液的质量分数最小
22．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）。
A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
第II卷 （共84分）
四．（本题共24分）
23．现有下列短周期元素性质的部分数据，其中x数值是表示不同元素的原子在分子内吸引电子能力的大小，若x 值越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷一方。 5 元素编号
元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑻
x 3.44 2.55 0.98 2.19 3.16 0.93 3.04 1.61
常见化合价 最高价 +4 +1 +1 +3
最低价 -2 -3 -1 -3
请确定以上8种元素在周期表中的位置，将元素符号填入下表中。
族
周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
0
1
2
3
(2) 推测x值与原子半径大小的一般关系是______________________。
24．在上海召开的第七届全球人类基因大会上，我国科学家第一次提出可以用砒霜(As2O3)来治疗早期幼粒白血病。已知砒霜具有两性。
（1）完成并配平下列化学方程式：
______As2O3+______Zn+_______H2SO4→ ____AsH3+_____ ZnSO4+______H2O
（2）As2O3 在上述反应中显示出来的性质是_____________
① 氧化性 ② 还原性 ③ 酸性 ④ 碱性
（3）产生0.1mol AsH3，则转移电子的物质的为_________mol。
（4）砷原子最外层的电子排布式为____________。在AsH3、PH3、H2S三种物质中，最不稳定的是：__________
25．发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，
所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO转换成H2：CO+H2O(g)CO2+H2 ,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.59 0.38
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=________________，该反应为________反应(填吸热6 或放热)。
（2）平衡常数K值越大，表明建立平衡时__________(填序号)
(a) CO的转化率越高 (b) H2的产量越小 (c) 正反应进行得越彻底 (d) 产生CO2
越少
（3）上述反应的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的质量比m(C)：m(O)可能是_______
(a) 3:1 (b) 3:4 (c)3:5 (d)3:8
