2020届高三化学二轮复习 氯及其化合物综合训练

2020-2021高考化学《氯及其化合物的综合》专项训练及详细答案一、高中化学氯及其化合物1．甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体。

A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。

请根据下图的转化关系回答：(1)用方程式解释A使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因___________________(2)写出溶液C中加氯水的离子方程式___________________(3)若A和B按1:1通入水中反应，写出反应方程式_________________。

【答案】NH 3+H2O NH３·H2O NH4++OH- SO32-+Cl2+H2O =SO42-+2Cl-+2H+SO2+NH3+H2O=NH4HSO3【解析】【分析】D的混合液中滴加石蕊试液，溶液显红色，说明溶液显酸性；加入NaOH溶液有使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明D溶液中含有NH4+；加入稀硝酸酸化后，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl-；加入盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-；C溶液中通入氯水得到D溶液，再结合甲和乙生成A的反应条件，丙和丁点燃条件下生成B，并结合甲、乙、丙、丁是常见的单质，其中甲、乙、丙是摩尔质量依次增加的气体；A和B以物质的量2︰1通入水中，得到C溶液。

可知甲为H2、乙为N2、丙为O2，丁为S，A为NH3、B为SO2，C溶液为(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-、Cl-、NH4+，据此分析解题。

【详解】(1)由分析知A为NH3，因其电离使水溶液显碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，发生反应的方程式和电离方程式为NH3 + H2O NH3·H2O NH4+＋OH－；(2) C溶液为(NH4)2SO3溶液，C中通入氯水后所得的D溶液中含有SO42-、Cl-、NH4+，发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O =SO42-+2Cl-+2H+；(3) NH3和SO2按1:1通入水中生成NH4HSO3，发生反应的方程式为SO2+NH3+H2O=NH4HSO3。

2020-2021高考化学复习《氯及其化合物》专项综合练习附详细答案一、高中化学氯及其化合物1．（1）室温时，在下列物质中：①Na ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液⑤NaHCO3 ⑥蔗糖⑦NH3 ⑧NaCl晶体⑨HClO ⑩Fe(OH)2属于碱性氧化物的是(用序号填写,下同) _______，属于酸的是_____，属于强电解质的是______，属于非电解质的是_______，能导电的是________。

（2）Na2O2与CO2的反应化学方程式__________；（3）向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式______。

（4）制取漂白粉的反应化学方程式_________；其有效成分是_______；【答案】③⑨③⑤⑧⑥⑦①④ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2【解析】【分析】(1)碱性氧化物：能与酸反应只生成一种盐和水，主要包括绝大多数金属氧化物；酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；强电解质：在水溶液中或熔融状态下能发生完全电离的化合物；非电解质：在水溶液中或熔融状态下不发生电离的化合物；能导电的物质有大多数金属单质或存在有自由移动电荷的物质；根据物质特点结合定义解答；(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，除生成水，还应该生成Na2SO4和BaSO4沉淀；(4)漂白粉的有效成分为次氯酸钙，利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉。

【详解】(1)Na2O能够与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；HClO电离产生的阳离子都是氢离子，属于酸； Na2O、NaHCO3、NaCl晶体在水溶液或者熔融状态下能完全电离而导电，都是化合物，都属于强电解质；蔗糖、NH3，本身不能电离产生自由移动的离子，是化合物，都属于非电解质；钠含有自由电子，氯化亚铁溶液含有自由移动的离子，都能导电；故属于碱性氧化物的是③；属于酸的是⑨；属于强电解质的是③⑤⑧；属于非电解质的是⑥⑦；能导电的是①④；(2)Na2O2与CO2的反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；(3)向硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液到中性，除生成水，还应该生成Na2SO4和BaSO4沉淀，则发生反应的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；(4)工业上利用氯气和冷的消石灰反应制取漂白粉，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，其有效成分是Ca(ClO)2。

2020届高三化学二轮复习实验题必练-无机综合推断1.锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图：(1)1mol焦炭在过程Ⅰ中失去______ mol电子．(2)过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为______ ．(3)步骤(2)中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为______ ．(4)整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为______ ．②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．冷却的作用是______ ．(5)Zn还原SiCl4的可逆反应如下：SiCl4(g)+2Zn(s)=Si(s)+2ZnCl2(g)△H<0下列说法正确的是______A.还原过程需在无氧的气氛中进行B.投入1molZn可生成14g还原产物C.增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变D.若SiCl4(g)过量可增大△H的值(6)有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某温度下Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4的K sp=______ ；(两位有效数字)2.[化学——选修2:化学与技术](15分)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。

图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。

图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

图(a)图(b)部分物质的相关性质如下：熔点/℃沸点/℃备注白磷44280.5PH3−133.8−87.8难溶于水，有还原性SiF4−90−86易水解回答下列问题：世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。

2021届高三化学二轮复习——卤素及其化合物专题练习一、单选题1．下列叙述正确的是( )A ．新制氯水一定能使淀粉-碘化钾试纸先变蓝后褪色B ．打开保存浓硝酸的试剂瓶，瓶口有白雾，说明硝酸易挥发C ．可以用100mL 容量瓶配置浓度为1.00mol /L 的4CaSOD ．2SO 和湿润的2Cl 都有漂白性，二者混合后漂白性更强2．下列变化中，加点的物质被氧化的是( )A ．氢氧化钠．．．．使酚酞溶液变红B ．氯气．．使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝 C ．乙炔．．使高锰酸钾酸性溶液褪色 D ．二氧化硫．．．．使品红溶液褪色 3．氯气常用于饮用水消毒，已知25℃时，氯水中Cl 2、ClO -两种微粒所占含氯微粒的分数与pH 的关系如下图。

下列说法错误的是( )A ．用氯气处理饮用水时，溶液的pH 在x ～y 之间，杀菌效果最佳B ．b 点氯水中c(Cl -)：c(ClO -)＜1：1C ．a 点有关粒子浓度大小关系是c(H +)＞c(Cl -)＞c(HClO)＞c(OH -)D ．氯气处理饮用水时，在冬季的效果比夏季好4．下列实验方案可以达到实验目的的是( )A．A B．B C．C D．D5．下列实验方法正确的是( )A．用丁达尔效应区别胶体和溶液B．用淀粉溶液检验海水中的碘元素Na CO溶液C．用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中稀释D．用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存236．某化合物(结构如图所示)是一种高效消毒剂，可用于工业用水、游泳池、医院、餐具的杀菌消毒。

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z与W不在同一周期。

下列叙述不正确的是( )A．原子半径：W>Y>Z>XB．该化合物中所有原子都满足8电子稳定结构C．X、Y均能与Z形成两种及其以上化合物D．W的单质能使鲜花褪色7．与久置氯水相比，新制氯水( )A ．酸性强B ．氧化性强C ．颜色浅D ．微粒种类少8．下列离子方程式书写正确的是( )A ．铁与稀盐酸反应：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑B ．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl 2+Fe 2+=Fe 3++2Cl -C ．氯化铁溶液与铜反应：3Cu+2Fe 3+=2Fe+3Cu 2+D ．氯化铁溶液与硫化氢反应：2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S↓+2H +9．在给定条件下，下列物质间的转化均能实现的是( )A ．2FeCl (aq)23HClO(aq)Cl (g)FeCl (aq)−−−→−−−−→光照 B ．2H O(g)CO(g)2334Fe O (s)Fe(s)Fe O (s)−−−→−−−→高温高温 C ．22O (g)O (g)322NH (g)N (g)NO (g)−−−→−−−→点燃放电 D ．22CaCl (aq)O (g)234SO (s)CaSO (s)CaSO (s)−−−−→−−−→ 10．为探究新制氯水的性质，某学生做了如图实验。

氯及其重要化合物【考纲要求】1．掌握氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用，掌握氯气的实验室制备方法 2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响3．掌握卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用考点一 氯及其化合物的性质和应用【核心知识梳理】 1．氯气(1)氯元素的存在：氯在自然界中以化合态存在，除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中(2)氯气的物理性质：氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，氯气有毒，密度比空气的大，沸点－34.6 ℃，易液化。

，能溶于水(1体积水中能溶解2体积的氯气)。

液态的氯称为液氯，其水溶液称为氯水闻气体时的正确操作用手轻轻地在瓶口闪动，使极少量的气体飘进鼻孔(3)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性①与金属单质的反应：Cl 2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价 a ．与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (反应现象：产生大量白烟，火焰为黄色) b ．与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 (反应现象：产生大量棕黄色烟) c ．与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2 (反应现象：产生大量棕黄色烟) ②与非金属单质的反应 a ．与氢气反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl (反应现象：H 2在Cl 2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾)用于工业制盐酸H 2＋Cl 2=====光照2HCl (反应现象：剧烈反应，会发生爆炸，瓶口有白雾) 不能用于工业制盐酸 b ．与磷的反应 2P ＋3Cl 2 =====点燃2PCl 3(Cl 2不足) (三氯化磷是液体，呈雾状) PCl 3＋Cl 2△PCl 52P ＋5Cl 2 =====点燃2PCl 5 (Cl 2充足) (五氯化磷是固体，呈白烟状)反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色烟雾 c ．与硅的反应：Si ＋2Cl 2高温SiCl 4③与水的反应：常温下，氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水，溶于水中的部分氯气会与水反应，反应的化学方程式为：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。

2020届届届届届届届届届12届届届届届届届———届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1.联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。

下列叙述错误的是()A. ①转化中N2H4是还原剂B. ③中发生反应后溶液的pH减少C. 1mol N2H4可处理水中1mol O2D. 工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧2.《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，其中S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]的研究成果，其反应机制模型如图所示。

设阿伏加德罗常数的值为N A，K sp[Fe(OH)3]=2.7×10−39。

下列叙述正确的是()A. 1mol过硫酸钠(Na2S2O8)含2N A个过氧键B. 若56g Fe参加反应，共有N A个S2O82−被还原C. 室温下，中间产物Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中c(Fe3+)为2.7×10−18mol·L−1D. pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷3.已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl−)的c(ClO−)值与温度高低有关。

当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是()A. 若某温度下，反应后c(Cl−)c(ClO−)=11，则溶液中c(ClO−)c(ClO3−)=12B. 参加反应的氯气的物质的量等于12amolC. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围：12amol≤n e≤56amolD. 改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为17amol4.PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3:2，则剩余固体的组成及物质的量比是()A. 1:2混合的PbO2、Pb3O4B. 1:1混合的Pb3O4、PbOC. 1:2:4混合的PbO2、Pb3O4、PbOD. 1:4:1混合的PbO2、Pb3O4、PbO5.复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的KI−淀粉试纸变蓝．有关反应式为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2对此下列说法正确的是()A. 反应中1mol O3得到4mol电子B. 反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂C. 氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1：1D. 由此反应知，氧化性强弱顺序是O3>I2>O2D.燃烧一定伴随发光、放热的现象，有发光、放热现象的变化一定是燃烧6.雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。

2020届高三化学二轮复习：选择题强化训练(3)选择题强化训练〔3〕班级姓名座号评分1．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的〔〕A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性2．涂改液中含有挥发性的有毒溶剂，应警告学生尽量不要使用，以减少对躯体的毒害及对环境的污染，该溶剂所含的一种有毒成分可能是〔〕A．乙醇B．乙酸C．三氯乙烯D．甘油3．法国里昂的科学家最近发觉一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为〝四中子〞，也有人称之为〝零号元素〞。

以下有关〝四中子〞粒子的讲法不正确的选项是〔〕A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大4.以下表达正确的选项是Ａ．目前加碘食盐中要紧添加的ＫＩＯ3Ｂ．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒Ｃ．绿色食品是不含任何化学物质的食品Ｄ．在空气质量日报中ＣＯ2含量属于空气污染指数5.物质的量浓度相同时，以下既能跟ＮａＯＨ溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中ｐＨ最大的是Ａ．Na2CO3溶液Ｂ．NH4HCO3溶液Ｃ．NaHCO3溶液Ｄ．NaHSO4溶液6.以下讲法正确的选项是Ａ．乙烯的结构简式能够表示为CH2CH2Ｂ．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应Ｃ．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色Ｄ．液化石油气和天然气的要紧成分差不多上甲烷7.以下表达正确的选项是Ａ．168Ｏ2和188Ｏ2互为同位素，性质相似Ｂ．常温下，ｐＨ＝1的水溶液中Ｎａ＋、ＮＯ3－、ＨＣＯ3－、Ｆｅ2＋能够大量共存Ｃ．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同Ｄ．Ｃ〔石墨，ｓ〕＝Ｃ〔金刚石，ｓ〕ΔＨ＞0，因此石墨比金刚石稳固8.以下关于元素的表达正确的选项是Ａ．金属元素与非金属元素能形成共价化合物Ｂ．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等Ｃ．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素Ｄ．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89.氯气溶于水达到平稳后，假设其他条件不变，只改变某一条件，以下表达正确的选项是Ａ．再通入少量氯气，)()(-+ClO c H c 减小 Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ〔Ｎａ＋〕＝ｃ〔Ｃｌ－〕＋ｃ〔ＣｌＯ－〕 Ｄ．加入少量水，水的电离平稳向正反应方向移动10.一定体积的ＫＭｎＯ4溶液恰好能氧化一定质量的ＫＨＣ2Ｏ4·Ｈ2Ｃ2Ｏ4·2Ｈ2Ｏ。

2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习专题九化学反应原理综合练习（2）1、请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答下列问题：(1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。

请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1又知③H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_________________________________________________(3)如表所示是部分化学键的键能参数。

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝________________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代数式表示)。

2、中科院一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢,在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，其反应如下：2CH4(g) C2H4(g) +2H2(g) △H >01.已知相关化学键的键能如上表，甲烷制备乙烯反应的△H = (用含a.b.c.d的代数式表示)。

2.T 1温度时，向1L 的恒容反应器中充入2mol CH 4 ,仅发生上述反应，反应过程中 0~15min CH 4的物质的量随时间变化如图1,测得10-15min 时H 2的浓度为1.6mol ・L -1①0~ 10min 内CH 4表示的反应速率为____mol/(L ・min) o②若图1中曲线a 、曲线b 分别表示在温度T 1时，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (CH 4)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 (填“a”或 “b”)。

绝密★启用前山东省济南市2020届高三寒假二轮复习化学有机化学基础测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.赫克反应、根岸反应和铃木反应已成为化学家们制造复杂化学分子的“精致工具”，在科研、医药和电子等领域已经广泛应用．下例生成物就是由铃木反应合成出来的一种联苯的衍生物：下列叙述正确的是（）A．该反应为加成反应，且原子利用率达100%B．该联苯的衍生物属于芳香烃C．该联苯的衍生物苯环上的一硝基取代产物有5种D．该联苯的衍生物不可使溴水褪色2.液化气泄漏易引发火灾。

已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是() A．是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应C．丙烷比丁烷易液化D． 1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O23.我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的．下列说法错误的是（）A．有机化学中加氢和去氧都属于还原反应B．裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃C．“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性D．“地沟油”去氧时，氧主要以H2O和CO2等形式脱去4.如图为某有机物的结构简式。

已知酯类在铜铬氧化物(CuO•CuCrO4)催化下，与氢气反应得到醇，羰基双键可同时被还原，但苯环在催化氢化过程中不变，其反应原理如下：RCOOR′+2H2RCH2OH+HO-R′。

关于该化合物的下列说法中，不正确的是()A．该有机物的化学式为C20H14O5B．该有机物可以与浓溴水反应C．与足量氢氧化钠溶液充分反应，所得产物中有醇类物质D． 1 mol该有机物在铜铬氧化物催化下仅能与2 mol氢气发生反应5.乙酸分子中的O都是18O,乙醇分子中的O都是16O,二者在一定条件下反应所得生成物中水的相对分子质量是()A． 16B． 18C． 20D． 226.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。