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InorgNomen

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1無機化合物命名法（抄）　ここに記したのは概要である。ここに掲載されていない化合物に関する詳細は日本化学会編「化合物命名法」（日本化学会）山崎一雄「IUPAC無機化合物命名法1990年版」（東京化学同人）などを参考にすること。

１．化学式　1.1. 陽性の部分から先に書く（Alより左下が陽性，Ｂより右が陰性）。 Hは15族と16族の間とする。 1.1.1. 周期表で左にあるもの，下にあるものから順に書く。 例）KCl, CaSO4, KMgF3 (フッ化マグネシウムカリウム)

　1.2. 陰性元素のみからなる二元化合物ではOはF以外の後ろに来る。 例）Cl2O (酸化二塩素), OF2 (二フッ化酸素)

　1.3. 三元素以上からなる場合 1.3.1. 結合している順序に書く。 例）NCS- (チオシアン酸イオン), HOCN (シアン酸), HONC (雷酸)

1.3.2. 一つの原子に２種類以上の異なる原子（団）が結合している時は，中心原子を先頭に書き，他の原子（団）をアルファベット順に書く。 例）PBr2Cl (二臭化塩化リン), MgCl(OH) (塩化水酸化マグネシウム)

1.3.3. 酸ではHを先頭にする。原子団はまとめて書く。 例）H2PtCl6 (塩化白金酸), POCl3 (塩化ホスホリル)

２．簡単な化合物 2.1. 英語では「陽性部分 陰性部分」の順。日本語では逆。 2.2. 陽性部分は元素名をそのまま。陰性部分が一種類の元素からなるときは，語尾を-ide（日本語では「～化」）に変える。 例）Ca3P2 calcium phosphide リン化カルシウム,

SiC silicon carbide 炭化ケイ素, O2F2 dioxygen difluoride 二フッ化二酸素

2.3. 陰性成分が複数元素からなる場合には，語尾は「-ate」（日本語では「～酸」）となる。 例）KNCS potassium thicyanate チオシアン酸カリウム 例外）NaOH sodium hydroxide 水酸化ナトリウム 2.4. 数を表す接頭語は有機化学の場合と同じ。誤解がなければmono (一) は省略。 数詞で始まるなど複合語の原子団などの数を示すときはbis (ビス), tris (トリス),tetrakis (テトラキス)などを用いる。2 例）NO nitrogen monoxide 一酸化窒素, Fe3O4 triion tetraoxide 四酸化三鉄

P2O5 diphosphorus pentaoxide 五酸化二リン

Ca3 (PO4) 2 tricalsium bis(orthophosphate) ビス(オルト燐酸)三カルシウム

Ca[PCl6] 2 calcium bis(hexachlorophosphate) ビス(ヘキサクロロリン酸)カルシウム

　３．水素化物 陰性原子の水素化物は，中心原子のラテン語名の語尾を-aneに変える。 例）BH3 boraneボラン, SiH4 silane シラン, GeH4 germane ゲルマン

SnH4 stannane スタンナン, PbH4 plumbaneプルンバン

PH3 phosphane ホスファン, AsH3 arsaneアルサン, SbH3 stibaneスチバン

例外）NH3 ammoniaアンモニア, H2O water水

　４．陽イオン 4.1. 単一元素からなる陽イオンは元素名をそのまま使う。 例）Na+ sodium ionナトリウムイオン, Cu+ copper(I) ion銅(I)イオン

I+ iodine ionヨウ素(I)イオン, V5+ vanadium(5+) ionバナジウム(5+)イオン

4.2. 水素化物に水素イオンが付加したイオンは語尾を -onium ionに変える。 例）PH4+ phosphonium ion ホスホニウムイオン

NH4+ ammonium ion アンモニウムイオン

H3O+ oxonium ion オキソニウムイオン, H3S+ sulfonium ionスルホニウムイオン

　５．陰イオン 5.1. 単一元素からなる陰イオンは元素名の語尾を-ide（日本語では「～化物イオン」）に変える。 例）H- hydride ion 水素化物イオン, Cl- chloride ion 塩化物イオン

O2- dioxide(1-) ion 二酸化物(1-)イオン, superoxide ion超酸化物イオン

O22- dioxide(2-) ion 二酸化物(2-)イオン, peroxide ion 過酸化物イオン

I3- triiodide(1-) ion 三ヨウ化物(1-)イオン

N3- trinitride(1-) ion 三窒化物(1-)イオン，azide ion アジ化物イオン

5.2. 慣用名が認められている陰イオン OH- hydroxide ion 水酸化物イオン

HS- hydrogensulfide(1-) ion 硫化水素イオン

CN- cyanide ionシアン化物イオン

NH2- amide ionアミドイオン

など3 5.3. 酸素酸からH+が取れたイオンは語尾を-ateに変える。

NO3- nitrate ion硝酸イオン, SO42- sulfate ion硫酸イオン　など

例外）慣用名が認められているもの

NO2- nitrite ion亜硝酸イオン, SO32- sulfite ion亜硫酸イオン

ClO4- perchlorate 過塩素酸イオン, ClO- hypochlorite次亜塩素酸イオン　など

5.4.　その他の多原子陰イオンは錯イオンとして扱う。語尾は-ate（日本語では「～酸イオン」）に変える。

６．錯体

：錯体の命名法はIUPACによる1990年の勧告でかなり大きく変わった。変更のあった点には*を付けて示した。古い文献などでは以前の命名法に従っているので注意が必要である。 6.1. 錯体の化学式 錯体の化学式は [ ] で囲む。[ ] の中では，原則として中心元素を最初に，次に陰イオン性の配位子，最後に中性の配位子を書く。 6.2. 錯体の名称 6.2.1. 配位子を英語名のアルファベット順に並べ，最後に中心原子を置く。* 6.2.2. 陰イオンの場合は，中心原子の語尾を -ate (日本語では「～酸」)に変える。 ただしAg: argentate, Au: aurate. Cu: cuprate, Fe: ferrate, Pb: plumbate, Sn: Stannate 6.3. 実例：三通りの方法が可能。 第一の方法では中心原子の原子価をローマ数字で示している。０価の場合は(0)。 第二の方法ではイオンの錯イオンの電荷をアラビア数字と符号で示している。 第三の方法ではイオンの組成を漢数字で示している。 6.3.1. 陰イオンの場合 K4 [Fe(CN) 6] potassium hexacyanoferrate(II) ヘキサシアノ鉄(II)酸カリウム

potassium hexacyanoferrate(4-) ヘキサシアノ鉄酸(4-)カリウム tetrapotassium hexacyanoferrate ヘキサシアノ鉄酸四カリウム 6.3.2. 陽イオンの場合 [Co(NH3) 6]Cl3 hexaamminecobalt(III) chlorideヘキサアンミンコバルト(III)塩化物

hexaamminecobalt(3+) chlorideヘキサアンミンコバルト(3+)塩化物 hexaamminecobalt trichlorideヘキサアンミンコバルト三塩化物 6.3.2. 中性の場合 [Co(NH3) 3 Cl3] triamminetrichlorocobalt(III) トリアンミントリクロロコバルト(III)

6.4. 配位子の名称 6.4.1. 陰イオン性配位子は-oで終わる。 -ide, -ite, -ateで終わる陰イオンが配位子になる時は，-ido, -ito, -atoとなる。

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无机物与有机物的英文命名

无机物与有机物的英文命名

最无机化合物的命名绝对给力（nomenclature of inorganic compound）讲授新课：(一)、元素（element）命名和符号H hydrogen ?He helium Li lithium Be beryllium ?B boronC carbon ?N nitrogen O oxygen F fluorine Ne neon ?Na sodium Mg magnesium ?Al aluminum Si silicon P phosphorusS sulfur Cl chlorineAr argon Ca calcium Rb rubidium ??K potassium Br bromine ?I iodine Ba barium其他常有元素Fe : iron Mn : manganese Cu: copperZn: zincHg: mercury Ag: silverAu: goldPt: platinumMn: Manganese(二)简单离子的命名1、简单阴离子的命名Nomenclature of monatomic anions简单阴离子以“ide”结尾。

例如：H- hydride (hydrogen)N3? nitride （nitrogen）O2? oxide (oxygen)F? fluoride (fluorine)P3? phosphide (phosphorus)S2? sulfide (sulfur)Cl? chloride (chlorine)Br? bromide (bromine)I? iodide (iodine)2、固定价位阳离子的命名Nomenclature of monatomic cations of fixed Charges.第一主族，第二主族和铝的离子具有固定的化合价，这些元素的离子命名在元素后加“ion”。

例如：Na+ sodium ion、H+ hydrogen ionLi+ lithium ionK+ potassium ionRb+ rubidium ionBe2+ beryllium ionMg2+ magnesium ionCa2+ calcium ionBa2+ barium ionAl3+ aluminum ion3、多价位阳离子命名cations of variable charges.有些阳离子有多种化合价，stock name . 元素后（化合价罗马数字）+ ion表示common name: 高价态的一“ic”结尾，低价态的以：“ous”结尾。

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inorganic chemistry投稿模板[Title][Author(s) Name(s)][Author(s) Affiliation(s)][Abstract][Provide a concise summary of the study, including the objective, methodology, and significant findings.]1. Introduction[Provide background information on the topic and highlight the importance of the study in relation to inorganic chemistry.]2. Experimental Section[Describe the materials and methods used in the study, including the synthesis or preparation of inorganic compounds, analytical techniques employed, and any other relevant experimental details.]3. Results and Discussion[Present the results obtained from the experiments and provide a comprehensive analysis and interpretation of the data. Discuss the significance and implications of the findings in relation to the objectives of the study and the field of inorganic chemistry.]4. Conclusion[Summarize the main findings and their implications, highlighting how they contribute to the field of inorganic chemistry. Discuss any limitations or future research directions that may arise from the study.]5. References[Provide a list of all the references cited in the manuscript using a standardized citation format.][Figures and Tables][Include relevant figures and tables as necessary to illustrate the experimental setup, results, and data analysis.][Supporting Information][Include any supplementary information, such as additional experimental details, characterization data, or calculations, that are essential for a complete understanding of the study.]Note: The above template is a general guideline and can be adjusted to suit specific requirements and journal guidelines for inorganic chemistry submissions.。

应用化学专业英语-无机物的命名

应用化学专业英语-无机物的命名


Common：用希腊数字前缀表示氧原子和非金属原子的个数。
Stock：用罗马数字表明除氧（-2）外的非金属的氧化态。
6、Inorganic Acid（无机酸）
Acid Ion （酸基离子） per有 氧 酸 hypo无氧酸 -ate -ate -ite -ite -ide perAcid -ic -ic -ous -ous -ic acid acid acid acid acid
应用化学
无机物的命名
The Nomenclature of Inorganic Compounds
无机物的命名
1、 Elementary Substance(单质)
2、Cation（阳离子）
3、Anion（阴离子）
4、Oxide, Base and Salt of Metal（氧化物,碱和金属盐） 5、Nonmetal Oxide （非金属氧化物） 6、Inorganic Acid（无机酸） 7、Acid Salt（酸式盐）
fluoride
chloride bromide iodide astatide
阴离子的命名
Symbol
FClBr-
Name
Fluoride Chloride Bromide
Symbo l ClO4ClO3ClO2-
Name
Perchlorate Chlorate Chlorite Nitrate Nitrite Phosphate Phosphite
4、Oxide, Base and Salt of Metal（氧化物，碱和金属盐）
5、Nonmetal Oxide （非金属氧化物） 6、Inorganic Acid（无机酸）
7、Acid Salt（酸式盐） 8、Basic Salt（碱式盐） 9、Complex salt(络合物)
Lesson 4 Nomenclature of Inorganic Compounds

Lesson 4 Nomenclature of Inorganic Compounds


HNO2
Nitrous acid
2.4 Coordination Complex 配合物
① Ligands
Negative ions as ligands：Ligand = Element’s root –o
CN- Cyano NO3- Nitrato
NO2Cl-
Nitro
F- Fluoro
Chloro Br- Bromo
④有氧酸
高某酸根 per-ate
高某酸 per-ic
正酸根 –ate
正酸 –ic
亚酸根 –ite
亚酸 -ous
次酸根 hypo-ite
次酸 hypo-ous
H2CO3 Carbonic acid
H2SO4
Sulfuric acid
H2SO3 Sulfurous acid
HNO3
Nitric acid
2.2 Metal Compounds 金属化合物
① Naming metal ions (cations) 阳离子命名
Single valence ions Cation’s name = Element
例如：Na+
Sodium
Al3+ Aluminium
Multivalence ions Cation’s name = element(N)
since this is the property that determines its chemical behavior.
Nomenclature [‘nəʊmən,kleɪtʃə] n.命名法，术语
元素这一术语是指由单一种类的原子所组成的纯物质。对化学家而
言，原子的种类由它的原子数决定，因为原子数决定了它的化学行为。