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氧化还原反应方程式的配平及计算 单元测试

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一、选择题 1．(2015·海淀期末)工业上常用氯氧化法处理含氰(CN－)废水，一定条件下，氯气和CN－反应生成无毒气体。下列说法不正确的是 ( ) A．CN－中碳元素的化合价为＋2 B该反应的产物之一是无毒的N2 C．当1 mol CN－参与反应时，转移3 mol e－ D．处理含0.1 mol CN－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6 L 解析：本题考查氧化还原反应的有关知识，意在考查考生运用氧化还原反应规律分析解决问题的能力。CN－中碳元素的化合价为＋2，氮元素的化合价为－3，被氯气氧化的产物应为N2和CO21 mol CN－被氧化转移电子的物质的量为5 mol，故处理含0.1 mol CN－的废水，转移的电子为0.5 mol，理论上需要消耗0.25 mol Cl2，其体积在标准状况下为5.6 L，故只有

C项错误。 答案：C 2．(2015·辽宁五校联考)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与NaClO3反应生成ClO2。则消耗1 mol最终产物转移电子的物质的量为 ( ) A．6 mol B．20 mol C．24 mol D．12 mol 解析：本题考查氧化还原反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。纤维素水解的最终产物为葡萄糖，葡萄糖具有还原性，可将NaClO3还原为ClO2，发生反应的离子方程式为

C6H12O6＋24ClO－3＋24H＋===24ClO2↑＋6CO2↑＋18H2O，葡萄糖中C元素的化合价由0升高为＋4，则消耗1 mol葡萄糖转移电子的物质的量为1 mol×4×6＝24 mol，本题选C。 答案：C 3．(2015·河北石家庄检测)一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3―→HNO3＋N2＋H2O(未配平)，该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为 ( ) A．53 B．54

C．11 D．35 解析：在反应5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O中，一部分氮元素的化合价由－3升高到0，被氧化，一部分氮元素的化合价由＋5降低到0，被还原，还有一部分氮元素的化合价未改变。根据电子转移守恒，可知被氧化与被还原的氮原子个数之比为(5－0) [0－(－3)]＝53，选A。 答案：A 4．(2015·四川射洪模拟)下列有关说法正确的是 ( ) A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA B．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA C．根据反应中HNO3(稀)――→被还原NO，而HNO3(浓)――→被还原NO2可知，氧化性：HNO3(稀)>HNO3(浓) D．含有大量NO－3的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－ 解析：在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为NA，则A项错误；在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数

为5NA，B项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：

HNO3(浓)>HNO3(稀)，C项错误；NO－3＋H＋具有强氧化性，能氧化Fe2＋，D项正确。 答案：D 5．(2015·西安八校联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24.65 mL 0.020 mol/L酸性KMnO4溶液完全反应，已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则在上述反应中羟胺的氧化产物是 ( ) A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 解析：本题考查氧化还原反应的计算，意在考查考生对氧化还原反应中守恒规律的理解和应用能力。根据得失电子守恒，NH2OH失去的电子数等于高锰酸钾得到的电子数。羟胺中

N元素的化合价为－1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，则25.00×10－3 L×0.049 mol/L×[x－(－1)]＝24.65×10－3 L×0.020 mol/L×(7－2)，解得x＝1，则羟胺的氧化产物是N2O，B项正确。 答案：B 6．(2015·超级中学预测卷)Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如下图所示： 下列有关判断正确的是 ( ) A．若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3 B．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应 C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16 L D．反应过程中生成的Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物 解析：本题考查氧化还原反应及化学计算，意在考查考生对氧化还原反应理论的应用能力及计算能力。分析整个反应过程可知仅有两种元素的化合价发生变化，即Cu→Cu2＋，HNO3→NaNO251.2 g Cu为0.8 mol，共失电子0.8 mol×2＝1.6 mol，由得失电子守恒可知HNO3→NaNO2得1.6 mol电子，故产物中NaNO2的物质的量为0.8 mol，由Na元素守恒可知另一种产物NaNO3为0.2 mol，A正确；常温下，Cu能与浓硝酸反应，B错误；部分NO2会

转化为N2O4，而N2O4在标准状况下不是气体，C错误；反应过程中生成的Cu(NO3)2、NaNO3

是氧化产物，NaNO2和氮的氧化物是还原产物，D错误。

答案：A 7．已知硫化亚铜与一定浓度的硝酸共热，所得溶液中只有硝酸铜和硫酸铜，放出一氧化氮和二氧化氮两种气体，且两种气体的物质的量之比为35，则参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为 ( ) A．425 B．730 C．740 D．75 解析：1 mol Cu2S参加反应生成Cu(NO3)2和CuSO4失去10 mol电子，则硝酸得到10 mol电子生成NO和NO2，设生成NO为3x mol，NO2为5x mol，则3×3x＋5x＝10，x＝57，参加反应的硫化亚铜和作氧化剂的硝酸的物质的量之比为1(3×57＋5×57)＝740。

答案：C 8．(2015·齐齐哈尔市实验中学高三模拟)a mol Cu与含b mol HNO3的溶液恰好完全反应，被还原的HNO3的物质的量一定是 ( )

A．(b－2a) mol B．14b mol C.23a mol D．2a mol 解析：表现酸性的HNO3为2a mol，所以被还原的HNO3为(b－2a)mol。 答案：A 9．(2016届陕西省西安市曲江一中高三上学期期中)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( ) A．17 B．19 C．15 D．29 解析：本题考查氧化还原反应计算。Cu2S与一定浓度HNO3反应，Cu2S中铜元素由＋1价氧化到＋2价；硫元素由－2价氧化到＋6价，硝酸起氧化剂与酸作用，起氧化剂作用的HNO3的氮元素被还原为NO2、NO，起酸作用硝酸生成Cu(NO3)2；令NO2、NO的物质的量分别为1 mol、1 mol，根据电转移守恒知：n(Cu2S)×[6－(－2)＋1×2]＝1 mol×(5－4) mol

＋(5－2)，解n(Cu2S)＝0.4 mol。由硫元素守恒知n(CuSO4)＝n(Cu2S)＝0.4 mol；根据铜元素

守恒知溶液n[Cu(NO3)2]＝2n(Cu2S)－n(CuSO4)＝2×0.4 mol－0.4 mol＝0.4 mol，由氮元素守

恒知参加反应硝酸n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO2)＋n(NO)＝2×0.4 mol＋1 mol＋1 mol＝

2.8 mol，所实际参加反应Cu2S与HNO3的质量比n(Cu2S) n(HNO3)＝0.4 mol2.8 mol＝17，故A正确。 答案：A 10．(2016届四川省广元中学高三上学期第二次阶段测试)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积 ( ) A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 解析：本题考查氧化还原反应计算。1.68 L O2(标准状况)，物质的量为0.075 mol，根据电子守恒，NO2、N2O4、NO的混合气体与氧气反应共失电子0.075 mol×4＝0.3 mol；即铜与

硝酸反应时共失电子0.3 mol，所以铜的物质的量为0.3 mol÷2＝0.015 mol；Cu2＋恰好完全沉淀消耗氢氧化钠的物质的量为0.3 mol，体积为0.3 mol÷5 mol·L－1＝0.06 L，故A正确。 答案：A 二、非选择题 11．(2015·山东省邹城市第一中学高三模拟)Ⅰ、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有—个氧化还原反应的体系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质： (1)该反应中，化合价升高的反应物是________。 (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：______________________。 (3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中得到________mol电子。 Ⅱ、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定

(1)装置④中的x试剂为________。 (2)装置③中发生反应的化学方程式为________。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是________。 (3)测定漂白粉有效成分的质量分数 称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000

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氧化还原反应配平习题,带答案

氧化还原反应配平习题,带答案

题目一：反应方程式：Cl2 + H2O → HCl + HClO1. 确定氧化剂和还原剂。

2. 计算氧化剂和还原剂中元素化合价的变化。

3. 配平氧化剂和还原剂中的元素。

4. 根据电子转移守恒，配平整个方程式。

答案：1. 氧化剂：Cl2，还原剂：H2O。

2. 氧化剂中Cl的化合价从0变为+1，还原剂中H的化合价从+1变为-1。

3. Cl2：1，H2O：1。

4. 配平后的方程式：Cl2 + H2O → 2HCl + HClO。

题目二：反应方程式：MnO4^- + 8H^+ + 5Fe^2+ → Mn^2+ + 4H2O + 5Fe^3+1. 确定氧化剂和还原剂。

2. 计算氧化剂和还原剂中元素化合价的变化。

3. 配平氧化剂和还原剂中的元素。

4. 根据电子转移守恒，配平整个方程式。

答案：1. 氧化剂：MnO4^-，还原剂：Fe^2+。

2. 氧化剂中Mn的化合价从+7变为+2，还原剂中Fe的化合价从+2变为+3。

3. MnO4^-：1，Fe^2+：5。

4. 配平后的方程式：MnO4^- + 8H^+ + 5Fe^2+ → Mn^2+ + 4H2O + 5Fe^3+。

题目三：反应方程式：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO1. 确定氧化剂和还原剂。

2. 计算氧化剂和还原剂中元素化合价的变化。

3. 配平氧化剂和还原剂中的元素。

4. 根据电子转移守恒，配平整个方程式。

答案：1. 氧化剂：NO2，还原剂：H2O。

2. 氧化剂中N的化合价从+4变为+5，还原剂中N的化合价从+4变为+2。

3. NO2：3，H2O：1。

4. 配平后的方程式：3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO。

题目四：反应方程式：2KClO3 → 2KCl + 3O21. 确定氧化剂和还原剂。

2. 计算氧化剂和还原剂中元素化合价的变化。

3. 配平氧化剂和还原剂中的元素。

4. 根据电子转移守恒，配平整个方程式。

答案：1. 氧化剂：KClO3，还原剂：无。

（完整版）氧化还原反应配平习题,带答案

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（完整版）氧化还原反应配平习题,带答案氧化还原反应配平（提高题）一、配平下列反应的方程式1、 C + HNO3（浓）→CO2↑+ NO2↑ + H2O2、Cu + HNO3（浓）→Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2O3、Zn + HNO3（稀）→Zn（NO3）2+ N2O↑+ H2O4、Zn + HNO3（稀）→Zn（NO3）2+ NH4NO3+ H2O5、K2Cr2O7 + HCl（浓）→KCl+ Cl2 ↑+ CrCl3+ H2O6、Cu2S + HNO3（浓）→Cu（NO3）2+ NO2↑ + H2SO4+ H2O7、Cu2S + HNO3（稀）→Cu（NO3）2+ NO↑ + H2SO4+ H2O二、配平下列反应的离子方程式1、Fe2+ + MnO4—+ H+→Mn2+ + Fe3+ + H2O2、Cr2O72— + Fe2++ （）→Cr3++ Fe3++ H2O3、Cr2O72— + Br—+ （）→Cr3++ BrO3—+ H2O三、填空题1．配平下列氧化还原反应方程式，回答有关问题.(1) ____Cl2 + _____KOH →___ KCl + ___ KClO3 + ___ H2O氧化剂______，还原剂是______，二者物质的量之比是________；(2) ___ KClO3 + ____HCl →____Cl2 + ____H2O + ___ KClHCl的作用是___________，被还原的元素是________，当反应过程中有3mol电子转移时，可产生氯气是_________mol2．(05上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。

完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案

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完整版)高中氧化还原反应配平练习题及答案配平化学方程式以下化学方程式配平正确的是：A。

2KMnO4 + 11H2S + 5H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 13S↓ + 16H2OB。

2KMnO4 + 8H2S + 4H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 9S↓ + 12H2OC。

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + S↓ + 4H2OD。

2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5S↓ + 8H2O以KMnO为氧化剂的氧化还原反应如下：1.KMnO4 + SO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + H2SO42.KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH3.KMnO4 + KNO2 + H2O → MnSO4 + K2SO4 + KNO34.KMnO4 + H2S + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + S↓ + H2O5.KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O2↑ +H2O6.KMnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O7.KMnO4 + NaOH + PH3 → K2MnO4 + Na2MnO4 +Na3PO4 + H2O8.KMnO4 + FeCl2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 +Fe2(SO4)3 + Cl2 + H2O以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化还原反应如下：1.K2Cr2O7 + C + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + CO2 +H2O2.K I + K2CrO4 + HCl → CrCl3 + KCl + I2 + H2O3.K2Cr2O7 + Fe3O4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O以下是已经修正过格式和删除了明显有问题的段落的文章：配平下列以HNO为氧化剂的氧化-还原反应：1.Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2.FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + H2O3.Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O4.As2S3 + HNO3 → H3AsO4 + S + NO2 + H2O5.P + HNO3 + H2O → H3PO4 + NO6.P + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O7.AsH3 + HNO3 → H3AsO4 + NO2 + H2O8.As2O3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO9.Cu2S + HNO3 → S + NO + Cu(NO3)2 + H2O10.Cu2S + HNO3 → H2SO4 + NO + Cu(NO3)2 + H2O11.FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + SO2 + NO + H2O12.Fe3P + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O13.Fe3C + HNO3 → CO2 + NO + Fe(NO3)3 + H2O配平下列氧化-还原反应：1.KNO2 → K2O + NO + O22.P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO23.FeS2 + CuSO4 + H2O → FeSO4 + Cu2S + H2SO44.P + CuSO4 + H2O → Cu + H3PO4 + H2SO45.P + CuSO4 + H2O → Cu3P + H3PO4 + H2SO46.HClO3 + P + H2O → HCl + H3PO47.Fe(OH)3 + NaOH + Cl2 → Na2FeO4 + NaCl + H2O8.KI + H2SO4 → I2 + H2S + KHSO4 + H2O9.PbO2 + H2SO4 → PbSO4 + O2 + H2O改写后的文章：下面是一些使用HNO作为氧化剂的氧化还原反应，需要进行配平。

氧化还原反应方程式的配平测试题

氧化还原反应方程式的配平测试题

氧化还原反应方程式的配平测试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、务实双基（每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）1、在一定条件下，下列各物质均可作氧化剂的是（）A.Br2 O2I-B.MnO4-F2HNO3C.Fe3+Na+K C.HClO Cl2Cl-2、用下列方法制取O2①KClO3受热分解②Na2O2加水③H2O2溶液中加入MnO2④HgO 加热分解为O2和Hg。

若制得相同质量的氧气，反应中上述物质的电子转移数目之比为：（）A.3:2:1:2:4 B.1:1:1:1:1C.2:1:1:2:2D.1:2:1:2:13、单质X与Y相互反应生成化合物X2+Y2-。

下列叙述中，正确的是（）①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物⑤XY中的Y2-具有还原性⑥XY中的X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比XY中的X2+氧化性强A.①④⑤⑥⑦B. ①③④⑤C.②④⑤D.①②⑤⑥⑦4、在xR2++yH++O2=mR3++H2O的离子方程式中，对m和R3+的判断正确的是（）A.m=4；R3+是氧化产物B. m=2y；R3+是氧化产物C.m=2；R3+是还原产物D. m=y/2；R3+是还原产物5、亚硝酸（HNO2）参与反应时，既可作为氧化剂，也可作为还原剂。

当它作为氧化剂时，可能生成的产物是（） A.氨气 B.硝酸 C.二氧化氮 D.三氧化二氮6、根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是（）A.3/14B.1/7C.5/7D.4/77、下列反应中，属于一种元素氧化两种元素的氧化还原反应是（）点燃高温A、2H2S+3O22H2O+2SO2B、4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2△C、2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑D、2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2↑8、在反应2H2S+SO23S↓+2H20 中，被氧化与被还原的硫元素的质量比为（）A ．1：2B ．2：1C ．17：32D ．16：17二、提高能力（每小题4分，共16分，每小题只有一个正确答案）9、R 2O 8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若R 2O 8n-离子变为RO 42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n 的值为 （ ）A .4 B.3 C.2 D.110、现有反应的化学方程式为a FeCl 2＋b KNO 3＋c HCl ＝d FeCl 3＋e KCl ＋f X ＋g H 2O若b ＝1，d ＝3，X 为生成物，其分子式应为 ( ) A. NH 4Cl B. NO 2 C. NO D. N 211、11P + 15CuSO 4 + 24H 2O = 5Cu 3P + 6H 3PO 4 + 15H 2SO 4 ,反应中，1molCu 2+能氧化P 的物质的量是 （ ）A.2/5molB.11/5molC.1/5molD.1/3mol12、用硫酸酸化的CrO 3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝色，这个现象可以测定司机是否酒后驾车。