山东省潍坊市2017届高三化学下学期三轮复习第四次单元测试三轮拉练六试题

山东省潍坊市2017届高三化学下学期三轮复习第四次单元测试（三轮拉练六）试题

本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。

第I卷(选择题，共126分)

注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Mn

55

一、选择题(本题共13小题，每小题6分。只有一项是符合题目要求的。)

1

7．下列有关说法或对有关现象的解释正确的是（ ）

A．SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO2属于两性氧化物

B．SO2 和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2 和NH3均属于电解质

C．“水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化

D．14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2、12CO2属于同素异形体

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.2NA个Fe3+

B．相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴阳离子数

C．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得氯气2.24L （不考虑氯气的溶

解；电池工作时MnO2转化为MnOOH）

D．常温下醋酸铵溶液的pH=7，则0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1

9.忍冬花又名金银花，其有效活性成分具有广泛的杀菌消炎功效，结构如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（ ）

A．该分子能使酸性高锰酸钾褪色

B．分子式为C16H8O9

C．1mol该有机物最多与7molNaOH反应

D．该分子中有4种化学环境不同的氢原子

10．下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是（ ）

A．用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈现蓝色，证明HClO是弱酸

B．将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中，配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液

C．为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4，可将反应后的混合液冷却后再加入水，若显蓝色即可证明生成了CuSO4

D．用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片，需在完全冷却后再补

11．常温常压下，丙二酸（HOOCCH2COOH）的电离常数为Ka1=1.4×10-3,，Ka2=2.0×10-6。向10mL某浓度的丙二酸溶液中滴加0.2mol﹒L-1 NaOH溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是（ ）

A．在中和反应未完成前随着NaOH溶液的滴加，-OOCCH2COO-的物质的量浓度逐渐升高

B．若滴入的NaOH溶液的体积=10ml时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度= 0.1mol﹒L-1

C．在丙二酸未完全中和前，随着NaOH的滴加，水的电离程度逐渐增大

D．若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.14×10-12

12．构成原电池的条件有很多，其中一种就是利用电解质的浓度差构成“浓差电池”。当电解质中某离子的浓度越大时其氧化性或还原性越强。如图，甲池为3mol·L－1的AgNO3溶液，乙池为l mol·L－1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。实验开始先闭合K2，断开K1，发现电流计指针发生偏转。下列说法不正确的是（ ）

A．一段时间后电流计指针将归零，此时可视为反应不再进行

B．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C．当电流计指针归零后，闭合K1，断开K2后，乙中Ag电极质量增加

D．实验开始先闭合K2，断开K1，此时NO3－向B电极移动

13．已知A、B、C、D、E为短周期中原子序数依次增大的元素，A元素的原子可以形成简单阳离子和简单阴离子，B的原子最外层电子数是其周期序数的2倍，A、B或A、B、C形成的某些化合物可与C的单质连续反应生成不同类别的物质，D为短周期中原子半径最大的元素，E的单质可用于计算机芯片的制造。下列说法不正确的是（ ）

A．A、B可以形成直线型化合物

B．A、B、C三种元素形成的某些化合物可以再生

C．A、B、C、D四种元素形成的化合物水溶液可能显碱性

D．E的氢化物比C的氢化物稳定

26.(14分)某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）

（1）E装置中制取NO2反应的离子方程式为

（2） 若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 ，若产物为无污染的物质，则发生反应的方程式为 。

（3）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象，该小组同学分析其中原因，可能是：①NH3还原性较弱，不能将NO2还原

②在此条件下NO2的转化率较低

③

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是

（5）为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装进行试验：装置的合理的连接顺序 是： ，实验过程中B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色，经检验，该白色粉末为纯净物，且无其他物质生成，推测B装置中反应的化学方程式

27.（14分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约

45%，Fe2O3：约40%， Al2O3：约10%，MgO：约5%。目前我国已经在技术上取得突破――

用硫酸渣炼铁。

I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×1210；氢氧化铁Ksp＝3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10－5，其饱和溶液中c(OH－)约为1×10－3mol·L-1）。

方案一：

请回答：

（1）分别写出固体A、E的化学式：__________ 。

（2）若G、H都为钠盐，则试剂①是_____________。

A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水

（3）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为

，用到的主要仪器除酒精等外还有 。

方案二：从硫酸渣中分离出Al2O3

请回答：

（4）此方案的主要问题有：____________________________________________

II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定：某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是 。

28.（15分）人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

（1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下： ①在阳极区发生的反应包括 和

H ++ HCO3— === H2O + CO2↑。

②简述CO32—在阴极区再生的原理 。

（2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。

已知：25 ℃，101 KPa下：

H2(g) + 1/2 O2(g) === H2O(g) Δ H1= -242 kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2 O2(g) === CO2 (g) + 2 H2O(g) Δ H2= -676 kJ/mol

① 写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

② 下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 （填字母序号）。

a b c d

（3）已知某反应的平衡常数表达式为：22=cHcCOKcHO

它所对应的化学方程式为__________________________________。

（4）已知反应223320NgHgNHgH在400℃时K=0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中加入氮气和氢气进行该反应，10分钟后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应2N正_______2N逆（填“＞”、“＜”或“=”），这10分钟氮气的平均反应速率为 。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是_______（填序号）。

A.缩小体积增大压强 B.升高温度

C.加催化剂 D.使氨气液化移走

35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。

（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。