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2019版高考化学一轮复习专题1化学家眼中的物质世界2第二单元物质的量物质的聚集状态教案

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中小学教育教学资料 第二单元 物质的量 物质的聚集状态

1．了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。2.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。5.理解质量守恒定律。 物质的量

[知识梳理] 一、物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 1．基本概念间的关系

2．物质的量的表示方法： 如0.2 mol H2，2 mol Na＋，3 mol水分子。 3．物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系：

n＝NNA。

二、摩尔质量 。1－g·mol单位为，M其符号为，单位物质的量的物质所具有的质量定义：．1 质)子或原(子相对分时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的为单位1－g·mol数值：以．2。量

3．摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝mM。 [自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。() (2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。() 中小学教育教学资料 (3)NaOH的摩尔质量为40 g。() (4)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1。() (5)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量。() 解析：(1)NaCl等离子化合物由离子构成，无分子，错误；(2)氢、氧指代不明，错误；(3)摩尔质量的单位为g·mol－1，错误；(4)质量的单位为g，错误。 答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√ 2．(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为________，其相对分子质量为________，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。 (2)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO2－4，Al3＋的物质的量__________0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。

解析：(1)Na2X的摩尔质量为12.4 g0.4 mol2＝62 g/mol，X的相对原子质量为62－23×2＝16。

(2)n(SO2－4)＝3n[Al2(SO4)3]＝3×0.4 mol＝1.2 mol，0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3＋，由于在溶液中Al3＋水解，故Al3＋的物质的量小于0.8 mol。 答案：(1)62 g/mol6216Na2O (2)1.2<

(1)物质的量不能理解成物质的质量或物质的数量，其单位是摩尔。 (2)使用摩尔作单位时，该化学式应指明粒子的种类，如1 mol H、1 mol CO2。 (3)摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1 mol物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。

某硫原子的质量是ag，C­12原子的质量是bg，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()

①该硫原子的相对原子质量为12ab

②m g该硫原子的物质的量为maNA mol ③该硫原子的摩尔质量是aNA g ④a g该硫原子所含的电子数为16NA A．①③B．②④ C．①②D．②③

[解析]①该硫原子的相对原子质量为该原子的质量除以C­12原子质量的112，即12ab，正确；②m g硫

原子的个数为ma，其物质的量为maNA mol，正确；③该原子的摩尔质量是aNA g/mol，不正确；④一个硫原中小学教育教学资料 子所含电子数为16，则16NA为1 mol硫原子所含电子数，不正确。 [答案]C

若硫原子的相对原子质量为32，NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则一个硫原子的质量为________。 答案：32/NA g

解答以物质的量为核心的相关计算时，要注意“物质的量”的桥梁作用，解题思维流程如下：

题组一 有关分子(或特定组合)中微粒数的计算 1．标准状况下有①0.112 L水②0.5NA个HCl分子 ③25.6 g SO2气体④0.2 mol氨气⑤2 mol氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从多到少的顺序为______________________。 答案：①>⑥>⑤>③>②>④ 2．(2018·承德模拟)据央视新闻报道，国务院总理在政府工作报告中提出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2，下列叙述正确的是() A．SiO2的摩尔质量为60 B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L C．SiO2中Si与O的质量比为7∶8 D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同 解析：选C。摩尔质量的单位为g·mol－1，A项错误。标准状况下，SiO2为固体，B项错误。SiO2中Si与O的质量比为28∶32＝7∶8，C项正确。SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。 题组二 物质的量与微粒数目之间的换算 3．(1)0.3 mol H2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。 (2)12 g乙烷中所含共价键的物质的量是________。 (3)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为________。 解析：(1)0.3 mol×6.02×1023 mol－1×2＝N(NH3)×3，则N(NH3)＝1.204×1023或0.2NA。 (2)12 g乙烷的物质的量是0.4 mol，一个乙烷(C2H6)分子中含有7个共价键，所以0.4 mol乙烷中所含共价键的物质的量为2.8 mol。 (3)根据质量守恒定律，0.04 mol C的质量为16 g＋20 g－31.76 g＝4.24 g，M(C)＝4.24 g÷0.04 mol＝106 g·mol－1。 答案：(1)1.204×1023(或0.2NA)(2)2.8 mol 中小学教育教学资料 (3)106 g·mol－1 4．高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。 (1)1 mol甲烷中含有________个CH4分子，含有________个氢原子。 (2)甲烷的摩尔质量是________，32 g甲烷和________g水所含氢原子数相同。 答案：(1)NA(或6.02×1023)4NA(或2.408×1024) (2)16 g·mol－172

(1)物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。 (2)勿忽视摩尔的使用对象：使用摩尔作单位时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢等。 (3)求算物质所含的微粒数时要注意物质的化学组成中的个数关系。 物质的聚集状态

[知识梳理] 一、影响物质体积大小的因素

二、气体摩尔体积

。压强和温度它决定于气体所处的，影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的．1 。L22.4任何气体所占的体积都约为1 mol，下)101 kPa为压强，℃0为指温度(况在标准状．2 三、阿伏加德罗定律及其推论应用 或气体的物质的量(子数目的分相同含有，的任何气体体积相同，阿伏加德罗定律：同温同压下．1相同)。

2．阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝mM、ρ＝mV导出)

相同条件 结论 公式 语言叙述 中小学教育教学资料 T、p相同

V1V2＝n1

n2 同温、同压下，气体的体积与其物质

的量成正比

T、V相同

p1p2＝n1

n2 同温、同体积下，气体的压强与其物

质的量成正比

T、p相同

ρ1ρ2＝M1

M2 同温、同压下，气体的密度与其摩尔

质量成正比 [自我检测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同。() (2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L。() (3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同。() (4)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，原子个数也相同。() 解析：(1)标准状况下，SO3为固体，错误；(2)通过调节温度和压强，如增大压强，升高温度，也可以实现1 mol气体的体积约是22.4 L，错误；(4)分子个数相同，但原子个数不同，错误。 答案：(1)×(2)×(3)√(4)× 2．判断下列物质的体积与22.4 L的大小关系(填“>”“<”或“＝”)。 (1)常压下，25℃时的1 mol NH3________22.4 L。 (2)17 g液氨________22.4 L。 (3)标准状况下，44 g CO2________22.4 L。 (4)0℃、202 kPa时2 g H2________22.4 L。 解析：(1)标准状况(0℃、101 kPa)下，1 mol NH3体积约为22.4 L，温度升高，体积增大。(2)液氨，呈液态。(3)标准状况下，44 g CO2(1 mol)体积约为22.4 L。(4)2 g H2为1 mol，标准状况(0℃、101 kPa)下气体约为22.4 L，增大压强，体积减小。 答案：(1)>(2)<(3)＝(4)< 3．如图有三只气球，其中VA＝VB＝1.12 L。

(1)A、B中气体的物质的量________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。 (2)标准状况下，A、B气球中的分子个数比为________。 (3)相同温度和压强下，A、C气球中气体的质量相等，则VA∶VC＝________。 解析：(1)状态不一定相同，所以气体的物质的量不一定相同。(2)同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比。(3)同温同压下，气体的体积与其物质的量成正比，质量相同时，物质的量之比与摩尔质量成反比。 答案：(1)不一定(2)1∶1(3)2∶1

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高考化学大二轮复习 专题1 第2讲 物质的量 物质的聚集状态

高考化学大二轮复习 专题1 第2讲 物质的量 物质的聚集状态


2.摩尔质量 (1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是 g·mol－。1
公式：M＝ mn 。 (2)数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒 子的 相对分子(原子)质量 。
3.气体摩尔体积
(1)影响物质体积大小的因素
①微粒的大小(物质的本性)；②微粒间距的大小(由温度与压强共同决定)；
解析 答案
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 22.4×1 000m
Va－Vb 。
解析 由题意知：
M
～
H2
M
22.4 L
m
(Va－Vb)×10－3 L
所以 M＝22.4V×a－1V0b00m。
解析 答案
(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所 测定镁的相对原子质量数据 偏小 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
√C.若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲>乙
D.若M(甲)>M(乙)，则气体的体积：甲＜乙
解析 答案
6.等温等压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体，下列叙述中正 确的是 A.体积之比为13∶13∶14
√B.密度之比为14∶14∶13
C.质量之比为1∶1∶1 D.原子数之比为1∶1∶1
解析 由于试管B未冷却至室温，会导致Va变大，所以使Mg的相对原子 质量偏小。
解析 答案
(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会 有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。 ①装置中导管a的作用是_使__分__液__漏___斗__内__气__体__压__ _强__与__锥__形__瓶__内__气__体__压__强__相__等__，__打__开__分__液__漏__斗__活__ _塞__时__稀__硫__酸__能__顺__利__滴__下__；__可__以__消__除__由__于__加__入__稀__ _硫__酸__引__起__的__氢__气__体__积__误__差___。 ②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的 体积为 V1－V2 mL。
高考化学复习高中总复习：专题1第2讲物质的量 物质的聚集状态

高考化学复习高中总复习：专题1第2讲物质的量 物质的聚集状态

第2讲物质的量物质的聚集状态[考纲要求] 1.知道摩尔(mol)、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。

2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。

3.能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。

考点一物质的量物质的聚集状态1．物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数2．物质的聚集状态在日常生活中，我们看到的宏观物质具有不同的聚集状态，如____态、____态和____态。

固体可分为______和________物质。

从微观上考查，物质是原子、分子或离子的聚集体。

在固态、液态、气态物质中，微粒的__________、________________是不同的。

不同聚集状态的物质__________上的差异导致了物质性质的不同，如体积方面，其中1 mol固态物质或液态物质的体积往往是______的，而1 mol 任何气体在温度、压强一定时都具有大致______的体积。

3．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的对比记忆概念名称表示符号单位文字涵义阿伏加德罗常数1 mol任何粒子的粒子数，它与________中含有的碳原子数相等，数值约为6.02×1023摩尔质量气体摩尔体积在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。

标准状况下的气体摩尔体积为__________物质的量(n)，物质的质量(m)、气体体积(V)和粒子数(N)的转化关系特别提醒(1)物质的量规范表示方法：(2)摩尔质量(M)(单位：g·mol-1)，在数值上与相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。

(3)使用气体摩尔体积时应注意：①物质是否是气体；②是否指出温度和压强。

(4)标准状况是指：0 ℃、1.01×105 Pa。

1．根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题：(1)1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？(2)阿伏加德罗常数(N A)与6.02×1023完全相同吗？(3)摩尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。

浙江2019版高考化学大一轮复习第2讲物质的量物质的聚集状态物质的量浓度课时作业(含答案)47

浙江2019版高考化学大一轮复习第2讲物质的量物质的聚集状态物质的量浓度课时作业(含答案)47

课后作业 2物质的量物质的齐集状态物质的量浓度( 时间 :45 分钟满分:100分)一、选择题 ( 此题包含 10 小题 , 每题 5 分, 共 50 分, 每题只有一个选项切合题目要求 )1、以下溶液中 , 溶质的物质的量浓度不是 1 mol ·L-1的是 ()A、10 g NaOH固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B、将 80 g SO3溶于水并配成 1 L 的溶液C、将 100 mL 0 、5 mol ·L-1的 NaNO3溶液加热蒸发掉 50 g 水后的溶液D、标准情况下 , 将 22、4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液答案 C分析 A 项, c(NaOH)= ·--=1mol·L-1 ;B 项, c(H2SO4)=·=1mol·L-1 ;C、项, 蒸发掉 50g 水后 , 溶液的体积其实不是 50mL,NaNO的浓度也不是-1mol·L3、1;D 项, c(HCl)=、·-=1mol·L-1。

2、(2018 ·宁波十校第一次联考) 设N A为阿伏加德罗常数的值 , 以下说法正确的是 ()A、标准情况下 ,4 、48 L 的 Cl 2通入水中 , 反响转移的电子数为 0、2N AB、常温下 ,1 L pH=3 的 FeCl3溶液中由水电离出的 H+的数量为 0、001N AC、273 K、101 kPa 下,22 、4 L 甲烷和氧气的混淆气体焚烧后, 产物的分子总数为 N AD、1 L 0 、1 mol ·L-1氢氧化钠溶液中含有的H—O键的数量为 0、1N A答案 B分析氯气溶于水 , 只有少许的氯气与水反响 , 没法计算电子转移的数量 , 故A错误 ;FeCl 3属于强酸弱碱盐 , 由溶液 pH=3,推出溶液中c(H+)=10 -3 mol·L-1,H+完好部是由水电离产生的 , 所以水电离产生H+的物质的量为1×10-3 mol=0、001mol, 故B 正确 ;甲烷完好焚烧的化学方程式为CH4+2O CO2+2HO,条件为标准情况 , 所以 22、4L 混淆气体物质的量为1mol, 此混淆气体完好焚烧后产物的分子总数不等于N,故C错误;NaOH溶液中含有的O—H键包含A-2-1N aOH溶液中含有OH中的 O—H键和 HO中的 O—H键, 所以 1L0、1mol·LH—O键的物质的量大于0、1mol, 故 D错误。

化学家眼中的物质世界物质的聚集状态导学与复习要点

化学家眼中的物质世界物质的聚集状态导学与复习要点

化学家眼中的物质世界物质的聚集状态导学与复习要点一、学习目标：1.理解气体摩尔体积的含义及其使用条件。

2.掌握物质的量、气体摩尔体积与气体体积之间的相互计算。

3.了解阿伏加德罗定律及其推论。

二、问题探究：【问题1】为什么固态、液态的物质难易被压缩，而气态物质很容易压缩?请从微观角度进行分析。

提示：构成固态和液态物质的粒子之间是紧密堆积的，空隙很小，几乎无法压缩。

而构成气态物质的粒子之间的距离很大，存在很大的空隙，故可以很易被压缩。

【问题2】1molAl、Fe固体的体积不相等，为什么?1mol H2O、C2H5OH液体的体积也不相等，为什么?提示：1个Al原子和1个Fe原子的大小不等，NA个Al堆积在一起的体积和NA个Fe 堆积在一起的体积当然不相等。

同样，1个H2O分子和1个C2H5OH分子的大小不等，那么NA个H2O堆积在一起的体积和NA个C2H5OH堆积在一起的体积当然不相等。

结论：任何1mol 固态物质或液态物质所含的微粒数相等，但由于构成各自物质的微粒大小各不相等，并且这些微粒是紧密堆积的，故NA个这些微粒堆积在一起的体积是不相同的。

【问题3】在相同温度和压强下，1mol H2、N2、CO等气体的体积却相等，为什么?提示：①气体的体积是指气体分子运动所能达到的空间范围。

②气体中的粒子不是紧密堆积，所以气体的体积取决于粒子之间的距离，而不是粒子自身的大小。

微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍。

③气体粒子之间的距离又取决于什么呢?温度高，粒子之间的距离会扩大;压强大，粒子之间的距离会缩小。

粒子距离取决于温度和压强。

④虽然1个H2、1个N2、1个CO分子大小各不相等，但在相同的温度和压强下，粒子之间的距离却是相等的，所以数目相等的这些气体分子，体积是相等的。

【问题4】通过问题2、3，请归纳影响物质体积的因素有哪些?提示：物质的体积主要由构成物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定的。