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1.2研究物质的实验方法

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1

第二单元 研究物质的实验方法

1．物质检验的操作步骤

（1）物理方法：依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等）进行观察、分析、判断，得出结论。

（2）化学方法：一般应包括取样、操作、现象、结论四个部分。

2．常见物质的主要物理特性

（1）固体物质的颜色

①白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、Na2CO3等 ②红色固体：Cu、Fe2O3 ③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④蓝色固体：CuSO4·5H2O ⑤绿色固体：Cu2（OH）2CO3 ⑥淡黄色固体：S。

（2）沉淀的颜色

①不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀物是AgCl、BaSO4。

②不溶于水但能溶于酸，且能产生大量气泡，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀物常见的是CaCO3、BaCO3、MgCO3、ZnCO3、BaSO3、CaSO3。

③不溶于水，能溶于酸，但没有气泡生成的白色沉淀物常见的是Mg（OH）2、Zn（OH）2、Al（OH）3。

④不溶于水的蓝色沉淀物是Cu（OH）2。

⑤不溶于水的红褐色沉淀是Fe（OH）3。

（3）溶液的颜色

①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液（带绿色）。

②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液。

③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液。

④无色溶液一般是不含Cu2+、Fe3+、Fe2+MnO4-，的溶液。

（4）有刺激性气味的气体是SO2、HCl、NH3。

（5）酸碱盐的溶解性表。

3．分离与提纯

（1）提纯：某种物质里含有一种或几种杂质，除去杂质从而得到纯净的某物质。提纯时要注意以下几点：

①不能引入新的杂质；

②选用的试剂只能和杂质起反应，不能与欲提纯的主要成分反应；

③和杂质起反应所生成的产物和主要成分容易分离开来。

（2）分离：是将混合物分离而得到纯净物。

4．物质的量浓度的概念、单位、符号

（1）表达式：c（B）＝VBn)(

注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。

5．配制一定物质的量浓度的溶液

（1）仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。还需要哪些仪器？

（2）步骤：

①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。

②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。

③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。

④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液倒入容量瓶中。

⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。

最后将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。

6、实验设计注意的问题

1、检查装置的气密性 （加热法，水差法） 2、检查气体的纯度 3、冷凝管进水顺序4、加热操作的先后及酒精灯熄灭顺序 5、防止倒吸 6、一般来讲，除杂在前、干燥在后。先除后干（在使用液体除杂剂时），先干后热（需加热进行除杂的或吸热反应），长进短出（洗气瓶用于洗气时），短进长出（洗

2 气瓶用于排水量气时），先大后小（干燥管用于干燥气体时）。7、其它安全问题：防爆炸，防氧化，防飞溅，防止产生有毒气体污染大气等。

7、各种离子的检验

离子 鉴定方法 现象 化学方程式

H+ ①将少许石蕊试液滴入被测试液

②取少许试液加入锌粒 ①溶液变红

②产生气体（H2） Zn＋2HClZnCl2＋H2↑

3 NH＋4 加入少量碱液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体 有刺激性气体放出，试纸变蓝 NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O

Cu2+ 滴入氢氧化钠溶液 蓝色沉淀 CuCl2＋2NaOHCu（OH）2↓＋2NaCl

Fe3+ 滴入氢氧化钠溶液 红褐色沉淀 FeCl3＋3NaOHFe（OH）3↓＋3NaCl

OH- ①滴入石蕊试液

②滴入酚酞试液 ①变蓝

②变红

Cl-－ 滴入AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀 HCl＋AgNO3AgCl↓＋HNO3

SO－24 滴入BaCl2溶液，再加稀盐酸 产生不溶于稀盐酸的白色沉淀 H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl

CO－23 滴入盐酸，放出的气体通入石灰水中 放出气体；使石灰水变浑浊 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2O

CO2＋Ca（OH）2CaCO3↓＋H2O

8．物质的量浓度的概念、单位、符号

（1）表达式：c（B）＝VBn)(

注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。

9．配制一定物质的量浓度的溶液

（1）仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。还需要哪些仪器？

（2）步骤：

①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。

②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。

③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。

④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液倒入容量瓶中。

⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。

最后将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。

《例题解答》

【例1】下列溶液中的c（Cl－）与50mL1mo1·L－1AlC13溶液中的c（Cl－）相等的是

A．150mL1mol·L－1氯化钠 B．75mL2mo1·L－1氯化钙

C．150mL3mo1·L－1氯化钾 D．75mL1m01·L－1氯化铁

【例2】20mLlmol·L－1的NaCl与40ml0.5mo1·L－1的BaCl2溶液混合，若混合液体积为60ml，求Cl－的物质的量浓度。

【例3】区别AgNO3、Na2CO3、BaCl2三种无色溶液应选用（ ）

A、CaCl2溶液 B、KOH溶液 C、稀HNO3 D、稀HCl

【例4】实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是 ，偏低的是 ，无影响的是 。

A.称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢

B.称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）

C.溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面

D.移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁

F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外

G、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出

4 《变式练习》

1．除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，应采用的方法是（ ）

A．把混合气体点燃

B．把混合气体通过澄清石灰水

C．把混合气体通过浓硫酸

D．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末

2．NaCl溶液中混有少量Na2CO3。为了除去Na2CO3，可加入适量（ ）

A．NaOH溶液 B．稀H2SO4 C．HCl D．Ca（OH）2溶液

3．KCl溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4，该试剂为（ ）

A．NaOH B．AgNO3 C．BaCl2 D．Ba（OH）2

4．某溶液中有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三种离子，现用 ①NaOH溶液 ②K2SO4溶液 ③盐酸 将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（ ）

A．①②③ B．③②① C．②③① D．②①③

5．下列四组试剂，某同学欲分离含有KCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的试剂是（ ）

A．H2O、AgNO3、稀HNO3 B．H2O、NaOH、HCI

C．H2O、KOH、稀HNO3 D．H2O、KOH、HCl

6.下列说法中正确的是（ ）

A. 任何一个水分子，其本身都是固体。

B. 逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化

C. 面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩

D. 在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停的运动

7.下列判断中正确的是（ ）

A. 在标准状况下，1 mol单质溴的体积约为22.4 L

B. 在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 L

C. 常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4L

D. 常温常压下，1 mol氧气的质量为32克

8.用已称取的10.6 g Na2CO3 配制1000mL 0.1 mol/L标准溶液的正确顺序是 。

A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移至容量瓶中

B.把样品加入烧杯并加适量水溶解，冷却至室温后转移至容量瓶中

C.选择1000mL容量瓶，并检验是否漏水

D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线

E.向容量瓶中加水至距刻度线2 ~ 3cm处

F.把容量瓶塞好，反复摇匀

9.将标准状况下的V L HCl溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为p g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度

为 。

10．1mol H2SO4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol

O.

11．8.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。

12．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。

13．填充下列表格

物质 指定的微粒

（个） 质量（m）

（g） 物质的量（n）

（mol） 摩尔质量（M）

（g/mol）

氦气（He） 0.2

S 1.204×1023

Na2CO3 0.53

C12H22O11 0.25

14．在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl－各1.5mol，Mg2+为0.5mol，求SO42－的物质的量？

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苏教版小学三年级科学上册1.2. 空气有质量吗 教案

苏教版小学三年级科学上册1.2. 空气有质量吗 教案

苏教版 三 年级 上 册 科 学 学科教案

单元：第一单元《空气》 课题： 2《空气有质量吗》 课时：1

一、 教材分析

《空气有质量吗》是苏教版三年级上册《科学》教材第一单元“我们周围的空气”的第二课，属于内容标准中“物质科学”范畴，也是引导学生探究空气这种自然物质的起始课。本次教学主要包括两个教学活动：第一，通过对有关空气的特点的前概念调查，从而帮助学生整理认识空气无色、无味、透明、没有固定形状、会流动等简单性质。第二，探究空气有重量的性质，学生在实验过程中收集空气有重量的证据，培养学生根据证据得出结论的科学素养。

二、 学情分析：

本课教学是以学生日常生活中积累的一些对空气的认识，知道周围到处都有空气，空气看不见、摸不着，也知道了空杯子、空瓶子并不真正是空的，它们里面有空气等等的认知背景为基础，指导他们用实验的方法，去研究它的性质，把学生原有的生活经验提升到运用科学的方法去认识物质性质的层面。

在材料方面学生一想到判断物体是否有重量，最先想到的就是用秤来测量，这节课给学生用秤来判断的机会，当发现用秤测量不出空气重量的时候会想到用其它方法来研究（简易天平），学生在实践的基础上，改进实验方法，思考是层层深入的，这样教给学生的就不单单是某一知识点，而是一种解决问题的方法，使学生想出能解决问题的方法越来越多，越来越好，充分挖掘学生思维的独创性，提升了学生的科学素养。

三、 教学目标教学目标

科学概念：

1、空气的基本性质有：无色、透明、没有固定形状、会流动。

2、空气有一定的重量。

过程与方法：

1、运用实验的方法知道空气是有重量的。

2、能在实验中认真观察现象，详细的记录，得出结论。 情感、态度、价值观：

1、增强探究空气奥秘的兴趣，乐于参加探究活动。

2、养成有计划严谨的科学态度。

3、在科学探究活动中主动与他人合作，积极参与交流、讨论。

1.2研究有机化合物的一般方法教学设计高二化学人教版选择性必修3

1.2研究有机化合物的一般方法教学设计高二化学人教版选择性必修3

研究有机化合物的一般方法 教学设计

课题 探秘葡萄糖分子结构——有序思维与模型应用

课型 新授课□ 章/单元复习课☑ 专题复习课☑

习题/试卷讲评课□ 学科实践活动课☑ 其他□

1.教学内容分析

《普通高中化学课程课标（2017版2020年修订）》指明了化学学科本质，即在微观层面上认识和创造物质。大单元主题复习课用大概念构建具有结构化的知识网络，有利于学生化学核心素养发展。

在备考中应抓住化学学科本质，以“认识和创造有机物”为大概念统摄有机化学的复习大单元能够提升学生的学习成果。应通过研究课标、教材、高考评价回顾有机化学知识体系的学习建构过程，以大概念作为主线将已掌握的有机化学相关内容进行串联，深化“认识”有机物的方式、策略、形成“创造”有机物的方法、模型，充分发展学生对化学学科本质的认识素养，促进学生形成从化学视角认识有机化学的思路方法。

研究有机物的一般方法思路模型的形成，助力学生建构了包含有机物提纯、定量计算与分析、波谱分析、有机物性质等多方面核心概念。结合“探秘葡萄糖分子结构”微项目——应在实际应用中着力于将知识结构化系统化处理，即在真实问题情境中应用思维模型深度思考与解决问题。在训练中应通过驱动问题的有效引导帮助学生突破认知瓶颈，实现基于核心知识价值和化学学科本质的理解，熟练、完善和高效地对“研究有机物的一般方法”具有认识角度和思路。

2.学习者分析

主题以有机物性质（结构决定性质、化学键的分析）的本质为起点研究有机物的组成与结构作为单元起始课。第2课时在“研究有机物一般方法”思维模型应用的背景下以葡萄糖（较为复杂）分子结构的分析并着重研究官能团的性质及其原因，结合化学键的极性透彻理解。依据高考评价体系、高考试题、学生情况得出本主题式复习学生应该掌握内容分析：

有机物推断题是高考的必考题型，有机化学综合题通常以框图推断题形式出现，以合成功能性材料、药物等真实情境引出后续考查包括有机物转化、陌生信息提取、有机核心概念、定量计算和有机实验等内容。设问方式见表1。

1.2化学计量在实验中的应用(第2课时)

1.2化学计量在实验中的应用(第2课时)

1 授课班级 课题 1.2化学计量在实验中的应用 所需学 时 第2课时

授课日期

教学目的 知识与技能 1、理解气体摩尔体积的概念；

2、理解阿伏加德罗定律；

3、掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系。

过程与方法 从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。

情感态度

与价值观 通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世界的美丽、奇妙和和谐。

重点 气体摩尔体积

难点 决定物质体积的因素；气体摩尔体积。

教学方法 自主——合作——探究

教学手段

教学过程

预习探究（学生用）

1. 物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个因素。

2.对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径”远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：

（1）粒子数目；（2）粒子的大小。

3.对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“直径”。所以决定气体体积大小的主要因素是：（1）粒子数目；（2）粒子之间的距离。

4. 若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越 大 ，则气体体积越 大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越 小 ，则气体体积越 小。科学实验表明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。因此在相同条件下粒子数目相同的任何气体都具有相同的体积，这就是阿附加德罗定律。

5. 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；符号：Vm； 2 定义式：Vm＝V/n；单位：L/mol或L·mol－和m3/mol或m3·mol－。

高中化学 1.2.1 研究物质性质的基本方法练习高中化学试题

高中化学 1.2.1 研究物质性质的基本方法练习高中化学试题

现吨市安达阳光实验学校研究物质的方法和程序

1．某学生运用所学知识研究物质的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳性。该学生采用的研究方法是( )

①假说法 ②法 ③分类法 ④比较法

A．①② B．①③

C．②④ D．②③

【答案】D

【解析】①假说法是以客观事实材料和理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故①错误；②通过两条金属暴露于空气中，以研究它们在空气中的稳性，故②正确；③没有分门别类地对物质及及其变化进行研究，故③错误；④金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳性，故④正确。故选C。

2．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有( )

①银白色金属 ②质软，可以用小刀切 ③熔点低于100℃ ④密度比水小

⑤热和电的良导体

A．仅①②④⑤ B．仅①②③④

C．仅①③④⑤ D．①②③④⑤

【答案】D

【解析】钠是ⅠA族元素，为银白色金属单质，有金属光；质地较软，可以用小刀切割，将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮于水面上，说明钠的密度比水的小；钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选D。 3．把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是( )

A．钠浮在水面上 B．钠熔化成小球

C．溶液中产生较多的气泡 D．水溶液变成

【答案】C

【解析】钠的密度比水小，钠浮在水面上，A正确；钠与水反放热，钠的熔点低，B正确；钠与水反放出气体，是在水面上生成，所以看不到气泡，C不正确；钠与水反生成碱，溶液变，D正确。

4．下列关于钠的叙述正确的是( )

A．钠单质与氯化亚铁溶液反生成氯化钠和铁单质

B．钠与水反的现象说明钠的熔点低，且与水反放出热量

C．钠与酸溶液反产生氢气，实质是钠与H2O反

D．将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%