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高中化学 专题一第二单元《研究物质的实验方法》课件 苏教版必修2

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《第二单元 研究物质的实验方法》PPT课件(江苏省省级优课)

《第二单元 研究物质的实验方法》PPT课件(江苏省省级优课)

操作：取样，加入碱液，加热， 用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
现象及结论：有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气 体产生，溶液中有NH4＋
操作：取样，滴加AgNO3溶液和稀HNO3
现象及结论：有白色沉淀生成，溶液中有Cl－
SO42－
Na、K 元素
操作：取样，先加盐酸至无明显变化（过量） （排除Ag+、CO32-等的干扰） 再加入BaCl2溶液
现象及结论：有白色沉淀生成，溶液中有SO42－
操作：焰色反应 现象及结论：钾－－紫，钠－－黄
应用新知识
实验内容
检验1号未
知液中有无 NH4＋
检验4号未
知液中有无 Cl－
检验2号未
知液中有无 SO42－
检验3号未
知液中有无 SO42－
实验方案
现象和结论
取1号未知液，加入NaOH 湿润的红色石蕊试纸
溶液，加热，用湿润的红色 变蓝，
常见物质的检验的一般步骤
取试样、加试剂、说操作、观现象、 定结论
检验Na2SO4溶液和Na2CO3溶液 可选用的试剂：稀盐酸 BaCl2溶液 pH试纸 酚酞试液
检验NaCl溶液和NH4Cl溶液
信息提示：
氨态氮肥的合理施用 施用氮肥可以提高农产品的产量。除少 量可溶性含氮有机物外，作物从土壤中吸 收的氮元素主要是铵态氮和硝态氮。根据 特性不同，氮肥的施用应区别对待，氨态 氮肥在碱性土壤中易挥发跑氨；硝态氮肥 在土壤中移动性强……
石蕊试纸检验产生的气体 1号未知液中含有NH4＋
取4号未知液，滴加
AgNO3溶液和稀(可H排NO除3 CO32-等的干扰)
生成白色沉淀, 滴生加。稀沉淀HN部O分3后溶有解气。泡产
4号未知液中含有Cl-

高中化学研究物质的实验方法苏教版必修PPT课件

高中化学研究物质的实验方法苏教版必修PPT课件
３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，酒精与CCl4混溶23
２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，
（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是
，进行
分液之后是否已经得到纯净的碘单质？
24
2019/11/25
25
练习： 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ）
分类：蒸发结晶 蒸发减少
溶剂
降温结晶 降低温度使
溶解度变小
6
1.蒸发结晶
a、蒸发皿中的溶液不超 过容积的2／3； b、加热时要不断搅拌， 以免溶液溅出； c、当析出大量晶体时就 应熄灭酒精灯，利用余 热蒸发至干。
2.冷却结晶
降温使溶质析出，适 用于溶解度不同的固体 混合物的分离。
结晶
7
交流与讨论
先溶解，然后过滤，最后蒸发
3、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精 和水的混合溶（3）氯化钠和单质溴的溶液
以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）
A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液
C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液 22
阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大
溶液体积 不超过烧 瓶体积1/2
水，下 入上出
投放沸石 或瓷片
12

苏教化学必修1专题1第2单元研究物质的实验方法(共19张PPT)优秀课件

苏教化学必修1专题1第2单元研究物质的实验方法(共19张PPT)优秀课件

考点二、Fe2+、Fe3+的相互转化
要求：
1、牢记转化条件
2、熟练书写转化方程式
转化条件
Cl 、H O 、HNO 、KMnO 等强氧化剂
Fe2+
Fe3+
金属单质（Zn到Cu）、 I- 、S2-等还原剂
重要的转化方程式
5Fe2++MnO4- +8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 2Fe2+ ＋ H2O2 ＋ 2H+ ＝ 2Fe3+ ＋ 2H2O 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
能力对接——点击高考
【例1】孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3还含少量 二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验
室以孔雀石为原料制CO备2 CuSO4·5H2O晶体的流程图：
,
Cu2(OH)2CO3
SiO2
CuSO4溶液
（1）试剂A的化学式是_H__2_S_O_4；操作I的名称是 _过__滤_；
2Fe3+ ＋ Cu ＝ 2Fe2+ ＋ Cu2+
2Fe3+ ＋ H2S ＝ 2Fe2+ ＋ S ＋ 2H+ 2Fe3+ ＋ Fe＝ 3Fe2+
3FeO＋10H++NO3-＝ 3Fe3++NO +5H2O 2Fe(OH)3＋6 H++2I-＝ 2Fe2+ ＋ I2 ＋6H2O
学习成果检验
1、除去括号中的杂质,应选用的试剂分别为
铁及其化合物
生活中铁的锈蚀现象
课前两分钟——人体中的铁为什么不生锈
铁是人体内不可缺少的微量元素。 人身上的铁主要存在于血液的血红蛋白中。血红蛋白里的 铁在肺部遇到氧，它们就会手拉手地合在一起，形成氧合血红 蛋白，这就是血细胞在肺部“装”氧的秘密。如果体内缺铁， 血红蛋白就不足，就会发生贫血，于是体内的氧也就有所减少， 而缺氧是不利于健康的。 然而，血红蛋白既然以铁为原料，而且又是装氧的工具， 为什么它们不会生锈呢？ 学者的解释是：血中的铁被“锁”在血红蛋白的复杂的结 构里，可以吸取氧，却又无法与氧起化学反应，所以不会生锈。 那么，每天大量红细胞死亡，死亡的红细胞又留下了铁， 这些铁已被解“锁”，为何仍不会生锈呢？那是因为它们立即 被某种蛋白球收集、储存起来了。这种蛋白球有防锈功能。待 身体需要这些铁时，蛋白球可以把铁再放出来，使之重新成为 血红蛋白。

苏教化学必修1专题1第二单元 研究物质的实验方法(共22张PPT)

苏教化学必修1专题1第二单元 研究物质的实验方法(共22张PPT)

NH3
干燥管或U形管 （固体）
P2O5
Cl2、HCl、HX H2S、CO2、
NH3
SO2、NO2等
四、气体的收集
气体收 集装置
名称
排水法
向上排空气法 向下排空气法
适用
1、比空气重 难溶于水的气体 2、与空气的成
分不反应
1、比空气轻 2、与空气的成 分不反应
举例
H2、O2、 NO、 C2H4、C2H2
检验CO2气体 ----澄清石灰水
防倒吸装置 特点：吸不着
A
B
C
特点：吸不满
D
E
F
防止水倒吸的原理是：当液体被吸收时，液面上升到漏斗中，由于漏斗容 积大，导致烧杯内液面明显下降，使漏斗口脱离液面，因为重力作用，漏 斗中液体又回流到烧杯中，从而防止倒吸。
动手--组装实验
1.制取纯净干燥的氯气---组装实验仪器 2.制取纯净干燥的氨气---组装实验仪器
一、气密性检查 二、气体发生装置 三、气体的除杂、干燥 四、气体的收集 五、尾气处理
一、气密性检查方法
（1）微热法：
将导气管末端插入水中
用手握住烧瓶
导管末端有气泡产生 松开手后水沿导管上升形成一段水柱。
（2）液差法: 关闭导气管上的弹簧夹 从长颈漏斗注入一定量的水
使漏斗中的水面高于容器中的水面 静置片刻水面位置不变
O2、CO2 、NO2、 HCl、Cl2、SO2、 NO2
H2、NH3
五、常见除尾气装置
A、 燃烧或收集 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
B、碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、等。
C、水溶解法 如HCl、NH3等。
小结
制取气体实验装置的设计包括哪些方面？

苏教化学必修1专题1第二单元 研究物质的实验方法(共24张PPT)

苏教化学必修1专题1第二单元 研究物质的实验方法(共24张PPT)

11
浓 NaOH 溶液 产生有刺激性气味的气 NH＋4 和湿润的红色 体，且气体能使湿润的红
石蕊试纸 色石蕊试纸变蓝
要加热
气 CO23－ 体
稀盐酸和 氯化钙溶液
加氯化钙溶液，产生沉 不能用 淀；加稀盐酸沉淀溶解产 Ca（OH）2
生无色无味气体 溶液
法
加氯化钙溶液，产生沉 不能用 Ca
稀盐酸和 SO23－ 氯化钙溶液
淀；加稀盐酸沉淀溶解产 （OH）2 溶 生有刺激性气味的气体， 液，不能用硝 且气体能使品红溶液褪 酸，不能用硝
色
酸钡
2020/7/27
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（3）向某溶液中加入稀 NaOH 溶液，把湿润无色酚酞 试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存 在 NH＋4 ，该判断是否正确？为什么？ 答案 判断错误，检验 NH＋ 4 时，应加入浓 NaOH 溶液，并加热，且用湿润的红色石蕊试纸。
蜀军山林行军，口渴时误饮毒泉之水，部分将 士中毒，口不能言。诸葛亮亲自走访，终遇一 位高人，才得知此处安乐泉水可解此毒。此高 人乃孟获之兄孟节，他对孟获不从王化很是气 愤，并帮助蜀军安全渡过各种毒泉、毒气等有 害之障。
2020/7/27
1
哑水是一种含铜盐的泉水，即硫酸铜(胆矾) 的水溶液，称为胆水。哑泉中含有过多的铜 盐，这些铜盐经过水中的氧化硫杆菌、氧化 铁杆菌、氧化铁硫杆菌等微生物的氧化、分 解，最初形成溶于水的硫酸铜。水中还包含 着一些石膏微小结晶，这种石膏中过多的含 了硫酸镁，导致人的声带和食道迅速脱水， 导致短时间失声。这种胆水饮用后会使人恶 心、呕吐、腹泻，言语不清，直至虚脱、痉 挛而死。人在误饮哑水之后立即饮用一定量 的碱性水，再对肠胃进行清理即可。安乐泉， 即为碱性水，能使铜盐生成不溶于水的沉淀 物。

苏教版高一化学必修一专题一第2单元 研究物质的实验方法 课件(共15张PPT)

苏教版高一化学必修一专题一第2单元 研究物质的实验方法 课件(共15张PPT)

溶
溶
微
不
不
不
溶
溶
溶
微
微
不
溶
溶
溶
—
—
不
溶
溶
溶
不
不
不
溶
溶
溶
不
不
不
溶
溶
溶
—
—
不
溶
溶
溶
不
不
不
溶
不
微
不
不
【探究实验一】
实验目的： 检验Na2CO3溶液中是否含有NaCl 实验原理： NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ 所选试剂： 稀HNO3和AgNO3 溶液
分小组进行实验验证： 1、设计实验过程，并预测实验现象。 2、实验验证。
如： H+ 紫色石蕊变红等 OH- 紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红等 NH4+ 与碱反应生成气体NH3 CO32- 与酸反应生成气体CO2 SO32- 与酸反应生成气体SO2 Cl- 与硝酸银反应生成沉淀AgCl
【探究实验二】
实验室有一瓶标签破损的无色溶液C，可能 含有Na2SO4，请通过实验检验该溶液中是否含 有SO42-。 已知 2HNO3+3Na2SO3=3Na2SO4+2NO↑+H2O
请分组讨论并完成以下任务： 1、选择合适检测试剂； 2、设计实验方案，完成实验验证。
H+ NH4+
K+ Na+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Ag+
酸、碱、盐溶解度表（20 ℃ ）

苏教版高一化学必修一专题一第2单元 研究物质的实验方法 课件(共23张PPT)

苏教版高一化学必修一专题一第2单元 研究物质的实验方法 课件(共23张PPT)

二、各组汇报实验现象和结论
实验 步骤
实验2
取KCl溶液1～2mL，滴几滴稀HNO3，再滴 几滴AgNO3
实验 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 现象 实验 结论 KCl溶液中含有Cl-
实验 原理 KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl
二、各组汇报实验现象和结
论
实验3
实验 步骤
取(NH4)2SO4溶液少量，滴几滴BaCl2溶液Байду номын сангаас和稀盐酸
红外光谱仪
原子吸收光谱仪
七、对点训练
1.能用来区别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂 是
A. AgNO3 B. 稀硫酸 C. 稀盐酸 D. 稀硝酸
2.下列操作能证明溶液中有SO42—存在的是 A.加入硝酸酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀 BSO.加42入- BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有 C溶.先液加，入如H果C产l溶生液白，色如沉果淀无，明则显有现SO象42，- 再加入BaCl2 D淀.向，溶则液一中定加含盐有酸SO酸42化- 的BaCl2，如果产生白色沉
氯化物（Cl-）
稀HNO3酸化的AgNO3
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
硫酸盐（SO42-） 稀盐酸，BaCl2溶液 生成白色沉淀
思考：如何确定一未知溶液中是否含有NH4+？
四、积极思考，释疑解难
• 思考：在一未知溶液中加入硝酸银溶液， 产生白色沉淀，能否确定此溶液中含有 Cl—？
推测：Cl—检验过程中HNO3的作用 是什么？
1.学会NH4+、Na+、 K+、Cl-、SO42-等 离子的检验； 2.能设计简单的实 验方案探究某些常 见物质的组成成分； 3.了解一些现代化 学的分析方法

苏教版高一化学必修一专题一第2单元 研究物质的实验方法 课件(共23张PPT)

苏教版高一化学必修一专题一第2单元 研究物质的实验方法 课件(共23张PPT)
培养皿，吸附剂（如粉笔，层析纸等）
3 应用举例：
用粉笔将红墨水中的红色物质分离开来
在距粉笔根部约2cm处滴一小滴红墨水，粉笔垂 直竖立在盛有少量水的培养皿中（不能将粉笔上 有红墨水的部分浸入水中）
蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯
蒸发结晶
3 结晶方法：
冷却结晶
蒸发结晶
具体操作： 通过蒸发或气化，减少一部分溶剂使溶液达
到饱和而析出晶体。 适用物质：
此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大 的物质。（如氯化钠）
冷却结晶
具体操作： 通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出
晶体。重结晶指的是重复冷却结晶。 适用物质：
氯化钾和硝酸钾混合物的分离方法
1 将两者的混合物置于烧杯中，加少量100摄氏度热水， 在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合 物完全溶解 2 停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至 30摄氏度时硝酸钾晶体析出。 3 过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体 4 蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钾晶体
四 萃取和分液
1 原理： 萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解 度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂 组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和 方法将它们分离开来。 分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同） 分开的操作
2 实验仪器：
分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯
物 有较大的溶解能力，而对杂质不溶 或微溶；跟原溶液的溶剂要互不相溶。 （2）操作时先检验分液漏斗是否漏液。萃取溶 液和萃取剂 总量不要超过漏斗容积的1/2。 （3）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用 拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，如图。 并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。这样反复操作 几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放 在漏斗架上静置。 （4）静置后，当液体分成清晰的两层时分液。

新教材苏教版必修1专题2 研究物质的基本方法章末复习课课件(32张)

新教材苏教版必修1专题2 研究物质的基本方法章末复习课课件(32张)

(3)在转入容量瓶前烧杯中的液体应________,否则会使浓度________。 提示:冷却至室温;偏大。容量瓶不能盛放过热液体,溶解或者稀释后应待冷却 至室温后再移液,否则会导致溶液的体积偏小,溶液的浓度偏大。 (4)定容时,若仰视则会使最终结果________;在定容过程中的正确操作应该是 _____________________。 提示:偏小;向容量瓶中加水至距离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水 至凹液面与刻度线相切。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切,若仰视刻度 线会导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏小;在定容过程中的正确操作应该是向 容量瓶中加水至距离刻度线1～2 cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻 度线相切。
(3)对下列各组物质可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序将它们分离的是
哪些?
①NaNO3和NaCl
②CaCl2和CaCO3
③MnO2和KCl
④BaSO4和AgCl
提示:②③。两种固体可按溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序分离,必然是一种
物质难溶于水,过滤后蒸发滤液得到易溶于水的另一种物质。①中两者都易溶,
章末复习课 专题2
主题整合·践行素养
以“科学探究与创新意识”为核心探究溶液的组成与原子的结构
【知识体系建构】 1.化学实验基本方法
2.原子的组成与结构
【主题互动探究】 科学探究不仅是一种学习内容,而且是一种学习形式。通过科学探究活动,对 物质的分离提纯、离子的检验、溶液的配制、原子的结构等现实问题进行研 究,可以把科学知识与观察、推理和思维结合起来,从而获得对这些问题的科 学理解。培养学生形成勤于思考、乐于表达、善于交流的科学素养,为学生的 全面发展奠定坚实基础。 (一)从科学探究的角度研究物质分离及检验的方法(混合物的分离提纯、常见 离子的检验)
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反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀 实验现象： 实验结论： 硫酸铵、硫酸钾中含有SO42化学方程式: (给你一点空间吧!)
课后探索:
稀盐酸的作用是什么，能用稀硝酸代替吗?
归纳3: SO42- （硫酸盐）的检验方法
取样并向内加稀盐酸，无沉淀生成，
再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，证
明该试样中含有SO42-。 思考： 某白色晶体可能是氯化铵， ？ 怎样证明？请写出你所需的实验 药品、操作步骤、实验现象及相 关化学方程式。
取少量样品溶液滴加酸
依据物质特殊 性质进行检验 (物理性质)
颜色 气味 密度 溶解性 ......
燃烧 变色 生成沉淀 放出气体 ......
依据物质反应 时产生的特殊 现象(化学性质
)
有特殊颜色的物质：
①黑色粉末：Fe3O4、CuO、MnO2、 木炭粉、铁粉... ②红色固体： Cu、Fe2O3、HgO... ③一些离子在溶液中的颜色： Cu2+--蓝色、 Fe3+--棕黄色、 Fe2+--浅绿色、 MnO4- --紫红色。
4.焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色 反应。 实验方法：
取一根铂丝，放在酒精灯的火焰上灼烧， 若火焰有颜色，可将铂丝在稀盐酸中蘸一下， 再灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待 测物，放入火焰中灼烧，就会观察到不同颜 色的火焰 除杂
记
Na 为黄色 K为紫色（透过钴玻璃观察）
稀盐酸，再各滴几滴BaCl2溶液
实验 1. NH 实验药品： 4Cl、 (NH4)2SO4 、NaOH
有刺激性气味气体产生，且该气体 实验现象： 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验结论： 4Cl和(NH4)2SO4中含有NH4+ NH
化学方程式：
NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3 ↑
几种金属的焰色反应
Na(Na +)
K(K+)透过钴玻 璃观察
Li(Li+)
5. 仪器分析法：课本P21
用元素分析仪测定：物质中是否含C、H、O、N、 S等元素
用红外光谱仪来确定：物质中是否含有某些有机基团
用原子吸收光谱确定：物质中是否含有哪些金 属元素
练习2、对下列实验过程的评价，正确的是
小结:
1.复习初中所学几种气体及几种离子的检验 方法,并巩固了物质检验的原则和要求. 2.学习了NH4+、Cl-及SO42-的检验方法及 注意事项.
3.学习了焰色反应的概念和操作方法.
课后作业：
课本P25
2 、3
作业纸上全部内容
反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 实验现象：
实验结论： NH4Cl和KCl中含有Cl讨论与 思考 稀硝酸的作用是什么，能用稀盐酸 或稀硫酸代替吗?
归纳2:
-的检验方法： Cl
取样并向内加入稀HNO3，再加入
AgNO3溶液，若生成白色沉淀，证明该 试样中含有Cl- 。
实验3:
实验药品：(NH4)2SO4、K2SO4、稀盐酸 和BaCl2
知识点回顾
（1）常见气体的检验 O2、CO2、CO、CH4、NH3等
（2）常见离子的检验 H+、OH-、CO32-、Fe3+、Cu2+
想想看，还记 得我们吗？
解题的要求和原则：
要求: (1).最简单的方法 (2).最少的试剂 (3).最明显的现象 原则: 在进行实验时，步骤要严密而清晰，在进行 判断时证据要确凿。
练习1：某溶液中含有大量的Cl-、SO42-、OH- 三 种离子，如果只取一次就能够将3种阴离子依次检 验出来，正确的实验操作顺序是： ① 滴加Mg(NO3)2溶液 ③ 滴加Ba(NO3)2 ② 过滤 ④滴加AgNO3
①②③②④ 或 ③②①②④
如果实验室里有两瓶失去标签 的试剂，它们分别是碳酸钠溶液 和碳酸钾溶液,你该怎样鉴别？
NH4Cl和(NH4)2SO4各2mL，分别加入 实验步骤： 2mLNaOH，稍加热，将先准备好的 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
实验1：
实验现象：闻气味及观察试纸颜色的变化 实验2： NH 实验步骤： 4Cl和KCl各少量（1～2）mL，各滴
几滴稀HNO3，再各滴几滴Ag NO 3
实验现象：观察液体变化 实验3： (NH 实验步骤： 4)2SO4和K2SO4溶液各少量，各滴几滴 实验现象：观察液体变化
加热
归纳1：NH4+ (铵盐)的检验方法:
取样(少量放在试管中)与碱液混合加热， 若有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生， 证明该试样中含有NH4+。
加热
实 验 原 理
NH4Cl+NaOH===NaCl+H2O+NH3 ↑ NH3 使湿润的红色石蕊试纸变蓝
实验2.
实验药品： NH4Cl、KCl、稀硝酸和AgNO 3
化学：专题一第二单元 《研究物质的实验方法 》课件PPT（苏教版必修 １）
第二单元:研究物质的实验方法
第二课时:常见物质的检验
生活中的化学:
厨房里有两瓶白色固体， 一瓶是食 盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用 哪些方法鉴别它们呢？
它们的性质有 什么不同呢？
适宜的 鉴别方 法有…
方法 品尝பைடு நூலகம்
原理 食盐味咸，纯碱味苦
A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该 固体中一定含有碳酸盐
B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一 定含有SO42－ C.某无色溶液做焰色反应时火焰呈黄色，则该溶液 中一定有钾离子 再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含Cl－
√D.验证烧碱溶液中是否含有Cl
－，先加足量稀硝酸，
实验操作 用嘴尝
用酸碱指示剂
纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显 向纯碱水溶液中滴酚酞、变 中性 红色
测pH
纯碱水溶液显碱性，食盐溶液显 用玻棒蘸取溶液蘸在pH试纸 中性 上
加沉淀剂 (如CaCl2溶液)
与碳酸钠生成沉淀 与食盐不生成沉淀
取少量样品溶液滴加沉淀剂
加酸 (如盐酸)
与碳酸钠生成气体 与食盐不生成气体