第二单元 研究物质的实验方法 (2)

第二单元| 研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯—————————————————————————————————————[课标要求]1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。

2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。

,1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。

2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。

3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

4．蒸馏操作要注意：①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水的流向为自下而上；③沸石的作用是防暴沸。

过滤与结晶1．混合物的分离方法(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。

(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。

2．过滤(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。

(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。

(3)实验装置：写出下图中仪器名称：3．结晶(1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。

(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。

如海水“晒盐”。

②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。

如硝酸钾的结晶提纯法。

(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：1．下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘解析：选D玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。

曲周县第一中学2014级高一化学导学案使用日期：2014年月日专题一、化学家眼中的物质世界第二单元、研究物质的实验方法第三课时、溶液的配制及分析（二）班级：姓名：学号：【教学目标】【课前回忆】一．溶液的组成定量表示方法1．．物质的量浓度（１）定义：（２）公式：（３）单位：二．关于物质的量溶液的配制１．所需仪器：。

２．步骤（１）（２）。

（3）（4）（5）（6）（7）【知识梳理】关于溶液物质的量浓度的计算1.基本量的换算例1．求５００ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中含溶质的质量练习1 、下列说法正确的是（）Ａ 1L 水中溶解 NaCl0.1mol ，其物质的量浓度为 0.1mol/L 。

Ｂ 1L 溶液中含有 NaOH 4 克，其物质的量浓度为 4mol/L 。

Ｃ 1molNaCl 溶于 1L 水，配成溶液，其物质的量浓度为 1mol/L 。

Ｄ 1molNaCl 溶于水，配成 1L 溶液，其物质的量浓度为 1mol/L 。

2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算例1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42-个例2. 在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 个。

例3．100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为：( ) (A)0.2mol/L (B)0.25mol/L (C)0.40mol/L (D)0.50mol/L 3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算m=cVM=1000Vρa ％Mc%1000ρω=强调：在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。

例1：求９８％硫酸溶液的物质的量浓度（密度为１．８４ｇ／ｍＬ）练习1：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为____ __。

第二单元研究物质的实验方法江苏省江阴市祝塘中学赵忠波课时11．下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A. 过滤B．升华C．结晶D．蒸馏2．用天然水制取纯度较高的水通常采用的方法是( )A.煮沸并加入石灰纯碱B. 加明矾搅拌C. 进行多次过滤D.蒸馏3．下列各组物质仅用蒸馏水不能．．鉴别的是（）A．汽油、酒精、硝基苯（不溶于水的液体，ρ＞1g·cm-3）B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D．氧化铜、二氧化锰、活性炭4．下列各组仪器：①漏斗；②容量瓶；③滴定管；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦胶头滴管；⑧蒸馏烧瓶。

常用于物质分离的是（）A．①③⑦B．②⑥⑦C．①④⑧D．④⑥⑧5．下列实验操作：①过滤②分液③萃取④蒸馏⑤分馏。

不能用于分离相互混溶的溶液的是（）A.③和④B. ①和②C.③、④和⑤D. ①、②和③6．下列除杂质的方法不可行的是（）A．用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO37．欲将NaCl中混有的少量碳铵和砂子(SiO2)除去，所进行的必要分离方法是（）A．溶解、过滤、萃取B．加热、溶解、过滤C．升华、萃取、分液D．盐析、渗析、纸上层析8．今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。

从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A．过滤B．升华C．萃取D．蒸发9．为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的次序是①加水溶解；②加热蒸发得到晶体；③加入过量BaCl2溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量K2CO3；⑥过滤。

（）A．①⑤③⑥④②B．①⑤③④⑥②C．①③④⑥⑤②D．①③⑤⑥④②10．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）A．②③①B．③②①C．①②③D．③①②11．下列各组物质中不易用物理性质区别的是（）A．苯和四氯化碳B．氯化铵和硝酸铵晶体C．酒精和汽油D．碘和高锰酸钾固体12．下列分离提纯物质的操作中，错误的是( )A．用过滤的方法除去食盐中的泥沙B．用渗析的方法除去淀粉中的氯离子C．用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾D．用加热的方法除去碳铵中混有的碘13．欲除去KNO3溶液中混有的少量Cu2+、Mg2+、SO42—，下列加入试剂的顺序中正确的是（）A. Ba(NO3)2、KOH、K2CO3、HNO3B. K2CO3、Ba(NO3)2、KOH、HNO3C. KOH、K2CO3、Ba(NO3)2、HNO3D. Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、HNO314．提供如下试剂：烧碱、铜片、大理石、蒸馏水，欲进行以下物质的制取或实验，从欠缺试剂的角度看，无法进行的是（）A．制取纯碱B．制取氧化铜C．测定烧碱的物质的量浓度D．制取氢气15．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：①温度计②容量瓶③滴定管④烧杯⑤圆底烧瓶⑥量筒⑦玻璃棒（1）一般应在常温下使用的仪器是（填写编号）；可作反应容器并可加热的是（填写编号）（2）下列两个实验中都要用到玻璃棒，但其作用可能不完全相同A．在“用无水碳酸钠配制100mL0.12mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是：（填写编号）B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2+、Ca2+、SO42－等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是：（填写编号）。

化学必修1专题一 化学家眼中的物质世界第二单元 研究物质的实验方法 溶液的配制及分析（二） 编号10［使用说明与学法指导］1 •先使用10分钟完成预习自学本节知识，用红色笔做好疑难标记。

2•联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；【学习目标】1. 进一步理解进一步理解物质的量浓度的简单计算2•初步学会一定物质的量浓度溶液的配制方法【重点难点】 物质的量浓度计算 一定物质的量浓度溶液的配制方法过程与方法：通过演示实验、学生实验进一步理解物质的量浓度的简单计算和溶液的配制 情感态度与价值观：进一步了解化学与生活的关系，化学知识的学以致用以及从日常生活 提炼化学知识。

【知识回忆】1•使用托盘天平有哪些注意事项？2. 请快速写出物质的量浓度的计算公式【深入思考】 某学习小组在配制 100mL2mol/LNaOH 溶液时，设计了以下几个方案: 方案1:取8克NaOH 于烧杯中，加入100mL 的水溶解。

方案2：取8克NaOH 于烧杯中，加水溶解并至 100mL 的刻度线。

方案3:取8克NaOH 于量筒中，加水溶解并至 100mL 的刻度线。

请你对其进行评价： 方案 1 :万案2: _________________________7万 3: _________________________预习自学案1. 容量瓶的构造：容量瓶是配制一定 _____________ 的溶液的精密仪器。

容量瓶由 _________________ 和 ___________ 两部 分组成。

容量瓶上标有容量瓶的 ________________________ 常见的有 ___________ m l 、 _________ ml 、 ml 、_____________ ml ••…等）和 ___ 一般标记的温度为 _______________ ）两个数据，容量瓶瓶颈 有 。

2. _____________________________________________ 在容量瓶上所标记的温度下，当溶液的 _________________________________________________________正好与刻度线 ___________ 时，容量瓶 中溶液的体积即为容量瓶上所标记体积。

第二单元| 研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯—————————————————————————————————————[课标要求]1．初步学会蒸馏和分馏、萃取和分液、过滤、结晶、重结晶等分离物质的实验技能，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。

2．初步了解根据混合物的性质选择不同的分离方法，对物质进行分离和提纯。

,1．过滤操作中要注意“一贴、二低、三靠”。

2．除去KNO3中的KCl杂质，利用KNO3的溶解度受温度影响较大，而KCl 溶解度受温度影响变化不大的性质。

3．可用CCl4萃取出溴水中的Br2，原理是：CCl4与水互不相溶，且Br2在CCl4 中的溶解度远大于其在水中的溶解度。

4．蒸馏操作要注意：①温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处；②冷凝水的流向为自下而上；③沸石的作用是防暴沸。

过滤与结晶1．混合物的分离方法(1)分离依据：混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。

(2)常见分离方法：常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。

2．过滤(1)适用范围：两种物质的混合物，一种组分可溶于水，另一种组分难溶于水，可采用加水溶解，然后过滤的方法分离。

(2)过滤操作要点：一贴、二低、三靠。

(3)实验装置：写出下图中仪器名称：3．结晶(1)适用范围若固体混合物中的两种组分都可溶于水，溶解度随温度变化有较大差异，可利用溶解、结晶的方法分离。

(2)两种结晶方法①蒸发结晶：即蒸发溶剂，使溶质析出。

如海水“晒盐”。

②降温结晶：先蒸发浓缩，形成较高温度下的饱和溶液，再冷却，即有晶体析出。

如硝酸钾的结晶提纯法。

(3)蒸发结晶实验装置：写出下图中仪器名称：1．下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．制作过滤器时，滤纸边缘应低于漏斗口D．过滤时，将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘解析：选D玻璃棒下端放在三层滤纸处，目的是防止玻璃棒捅破滤纸，A项正确；漏斗下端紧靠烧杯内壁，其目的是防止液体溅出，B项正确；滤纸边缘低于漏斗边缘，并用水润湿，且不留气泡，液面要低于滤纸边缘的目的是防止液体从漏斗与滤纸之间流下，否则达不到过滤的目的，C项正确，D项错误。

高中化学必修一目录(苏教版)《高中化学必修1》由全球权威心理学家、物理学家、生物学家及教育学家联合研究表明，图解的学习方法是最简单、最实用、最科学、最高效的学习方法。

今天小编在这给大家整理了化学必修一目录，接下来随着小编一起来看看吧!高中化学必修一目录专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质第二单元研究物质的实验方法第三单元人类对原子结构的认识专题二从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第二单元钠、镁及其化合物专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第二单元铁、铜的获取及应用第三单元含硅矿物与信息材料专题四硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第二单元生产生活中的含氮化合物高一化学怎么学好上课坚决不能“跑神”!要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。

一个是晚上11点之后一定要开始睡觉，一个是中午要有10到30分钟的午休时间。

这是你从“后进生”迈向“优等生”的第一步，即：保持旺盛的精力，杜绝“打瞌睡”。

有不少同学在寻找自己学习的失误时都忽略了这一点，然而，这一点处理不当，对于中等以下程度的学习者的打击往往是致命的。

你可以回忆你的学习历程，你肯定也有过辉煌的时候，是什么时候开始“堕落”的?是经常在中午时去操场打球，还是连续有一段时间总是中午有事?总是熬夜?导致白天瞌睡难耐?!特别是晚自习效率极低，完不成作业!逐步陷入了学习的“恶性循环”中!其次，一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争。

所谓“三闲”是指：闲话、闲事、闲思。

这是做学生的最大敌人。

能控制住“三闲”的人，才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。

化学热点方法聚焦化学计算中的4种常用方法一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。

1.极端假设法主要应用：(1)判断混合物的组成。

把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。

初中化学第二单元实验教案一、教学目标1. 让学生了解和掌握常见物质的性质和变化规律，提高学生的实验操作能力和观察能力。

2. 通过实验教学，培养学生的科学思维和科学探究能力，激发学生对化学学科的兴趣。

3. 培养学生遵守实验规程、安全操作的意识，提高学生的团队协作和沟通能力。

二、教学内容1. 实验一：观察水的沸腾2. 实验二：酸碱中和反应3. 实验三：金属的腐蚀与防护4. 实验四：二氧化碳的制备与检验三、教学过程1. 实验一：观察水的沸腾（1）实验原理：通过观察水在不同温度下的沸腾现象，了解水的沸点及其影响因素。

（2）实验步骤：① 准备实验器材：烧杯、酒精灯、温度计、石棉网等。

② 在烧杯中加入适量水，放在石棉网上，用酒精灯加热。

③ 观察并记录水在不同温度下的沸腾现象，同时测量沸点。

④ 分析实验结果，探讨影响水沸点的因素。

（3）实验注意事项：① 加热时要用石棉网，防止烧杯直接接触酒精灯。

② 要注意安全，避免烫伤。

2. 实验二：酸碱中和反应（1）实验原理：通过观察酸碱中和反应的现象，了解酸碱性质及其相互转化。

（2）实验步骤：① 准备实验器材：试管、胶头滴管、指示剂、酸碱溶液等。

② 将酸碱溶液分别放入两个试管中，加入适量指示剂。

③ 使用胶头滴管滴加酸或碱溶液，观察指示剂的变化，记录中和点。

④ 分析实验结果，探讨酸碱中和反应的规律。

（3）实验注意事项：① 要注意滴加溶液的速度，避免反应过快。

② 实验过程中要小心操作，防止液体溅出。

3. 实验三：金属的腐蚀与防护（1）实验原理：通过观察金属在不同环境下的腐蚀现象，了解金属腐蚀的原因及其防护方法。

（2）实验步骤：① 准备实验器材：金属片、试管、电解质溶液、防护剂等。

② 将金属片分别放入不同试管中，加入适量电解质溶液。

③ 观察金属片的腐蚀现象，记录腐蚀程度。

④ 分析实验结果，探讨金属腐蚀的原因及防护方法。

（3）实验注意事项：① 要注意金属片的选择，避免活性差异过大。

研究物质性质的方法和程序【教课目的】1.知识与技术目标：使学生认识金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氯气的反响），认识钠是一种很开朗的金属。

使学生认识氯气的物理性质和主要的化学性质（氯气跟金属单质、非金属单质及水的反响）。

进一步娴熟药品的取用，加热等基础实验操作。

2.过程与方法目标：经过指引学生察看、剖析实验现象，让他们领会如何科学、合理地运用察看方法。

经过对钠跟氧气的反响及氯气性质的实验研究，让学生领会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

在归纳金属钠的性质及展望氯气性质的过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

3.感情态度与价值观目的：经过对金属钠和氯气性质的研究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于研究物质变化的神秘；利用阅读资料《含氯化合物的漂白与消毒作用》培育学生将化学知识与生产、生活实践相联合的意识。

【教课要点、难点】1.知识上要点、难点：金属钠和氯气的化学性质2.方法上要点、难点：使学生初步学会以察看、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。

【教课准备】1．讲堂活动记录及报告（详赐教课过程）活动沟通·商讨：活动察看·思虑：察看金属钠的物理性质及钠与水反响的现象活动活动·研究金属钠与氧气反响的实验活动沟通·商讨活动研究氯气的性质2．将学生为4－ 6 人小组3．试验试剂和仪器：见讲堂活动记录及报告【教课方法】察看、实验研究、对照法【教课过程】〖发放讲堂活动记录及报告〗在前方的学习中我们知道，化学科学是在原子、分子水平上研究物质的构成、构造、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。

认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，且只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。

比如，经过对氢气的可燃性研究，可用作绿色能源和火箭的推动剂；经过对溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷；经过对叠氮化钠（NaN3, 在激烈撞击的状况下能快速分解并产生大批氮气）性质的研究，制成了汽车安全气囊因而可知，研究物质的性质是十分重要的。

第二单元 研究物质的实验方法第一课时 物质的分离与提纯一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。

2．物质的提纯：把混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。

二、分离和提纯的常用方法过滤、蒸发、结晶和重结晶、萃取和分液、蒸馏 1．过滤过滤是分离 液体和不溶性固体 混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的 难溶性组分，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有： 烧杯 、漏斗 、 玻璃棒 。

(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴 漏斗 内壁；②二低： 滤纸 边缘应略低于漏斗边缘， 滤液液面 应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的 三层滤纸 处轻轻接触；漏斗颈的末端应与 烧杯内壁 相接触。

2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。

蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。

蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有： 蒸发皿 、 玻璃棒 、 酒精灯 、铁架台 。

(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在 实验台桌面 上，以免烫坏 桌面 或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量 晶体 、剩余少量 溶液 时，应停止 加热 ，利用 余热 蒸干，以防止晶体过热迸溅。

3．结晶和重结晶 (1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度 随温度变化比较大 ，如KNO3。

物质分离与提纯的原则 不增：不增加新杂质 不减：不减少被提纯的物质易分离：被提纯物质与杂质易分离易复原：被提纯物质要容易复原常用哪些方法分离、提纯物质？(1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、分液、溶解等。

(2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。

蒸发操作中要注意哪些安全事项？(1)蒸发皿中液体的量不能超过其容积的。

(2)蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅。

【教学设计】研究物质的实验方法——物质的分离与提纯作者：一、课标分析课程标准：“二、身边的化学物质”之（二）“水与常见溶液”2.了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。

“四、物质的化学变化”之（一）化学变化的基本特征4.初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点“五、化学与社会发展”之（一）化学与能源和资源的利用5.知道是由是混合物，了解石油的炼制可以得到汽油、煤油等产品。

6.认识资源综合利用的重要意义。

二、教材分析：物质的分离与提纯方法是一种重要的研究物质的科学实验方法，教材对于这一部分的编排是按照由易到难，不断渗透的思路，教材主要涉及的物质分离、提纯的方法和工业实例有：第二单元《天然水的人工净化》：沉降、过滤、吸附、蒸馏；第四单元《空气的成分》分离液态空气法：蒸馏；第六单元《化石燃料的利用》石油：分馏；第八单元《海水制镁》化学方法提纯MgCl2;《海水晒盐》蒸发结晶；《海水晒盐》粗盐中泥沙和可溶性离子的除杂，等……教材把对物质分离与提纯的编排穿插在上、下册的不同内容中，并不断的通过实际工业流程，让学生体会理论与实践相结合的重要性，这样安排遵循了在“应用中学习，在学习中应用”的逻辑关系，有助于学生形成知识系统，激发他们学习化学的积极性。

三、重点、难点通过以上分析我认为本节课的重难点是：整合初中阶段所学习的物质分离与提纯的方法，形成思维导图；通过从物理性质、化学性质、定量计算三个角度对混合物的分离提纯进行有序研究，形成自己的知识体系。

四、学情分析学生在新课学习过程中已经先后接触了很多物质分离的方法和例子，但是并没有进行系统的整合，更没有形成完整的知识体系，学生并不清楚，这前后所学的方法和工业流程之间的内在联系。

五、教学目标知识技能类目标：1．复习回顾上、下册课本中所学过的物质分离、提纯的基本方法。

形成思维导图2．针对性的复习学业考试的基本题型，形成答题能力。

过程方法类目标：通过小组汇报，培养学生整理、分析问题的能力，以及帮助学生养成合作、互助的学习习惯。

第二单元 溶液组成的定量研究发 展 目 标体 系 构 建1.认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。

2.能从定量角度描述和分析物质及其变化，能运用物质的量研究溶液的组成，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。

一、物质的量浓度 1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。

(2)表达式：w (溶质)＝m 溶质m 溶液×100%。

2．溶质的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。

(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1。

(3)表达式：c B ＝n B V。

物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。

二、配制一定物质的量浓度的溶液 1．容量瓶的选择与使用⎩⎪⎨⎪⎧①结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；②标志：温度、体积和刻度线；③常见规格：50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 等；④用途：配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。

须知：(1)使用容量瓶时一定要注意注明规格，如100 mL 容量瓶。

(2)选择容量瓶应遵循“大而近〞的原那么：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。

(3)使用容量瓶注意“六不〞：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液；⑥不能互换瓶塞。

(4)使用前要检验容量瓶是否漏水。

(5)定容时要使溶液的凹液面正好与刻度线相切。

2．配制100 mL 0.100 mol·L －1Na 2CO 3溶液，除量筒、托盘天平、药匙、烧杯外，还需要的仪器有100 mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。

配制过程为：(1)计算、称量：需要Na 2CO 3的质量是1.06 g ；假设用托盘天平称量，那么应称量的质量是1.1 g 。

(2)溶解：在烧杯中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。