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高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验课件苏教版必修1

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高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第2单元 研究物质的实验方法 第2课时 常见物质的检验 苏教

高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第2单元 研究物质的实验方法 第2课时 常见物质的检验 苏教

【思路点拨】 第一步：
【答案】 (1)稀盐酸 气泡 Na2CO3 溶液 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O ＋CO2↑ (2)BaCl2 溶液 白色沉淀 Na2SO4 溶液 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓ ＋2NaCl (3)AgNO3 溶液 白色沉淀 NaCl 溶液 AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋ NaNO3 (4)NaNO3 溶液
(3)无须另选试剂来鉴别一组物质。一般从三个方面考虑： ①利用某些物质的特殊性质(如颜色、气味、溶解性等)，首先鉴别出来，然 后再用该试剂去鉴别其他物质。 ②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 ③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应 现象，分析确定。
(2)在剩余三支试管中分别滴入________，出现________现象的是 ________，化学方程式是_____________________________________________
______________________________________________________________。 (3)再取剩余两支试管对应的溶液，分别滴入________，出现________现象 的是________，化学方程式是_________________________________________ ______________________________________________________________。 (4)三次实验中都没有明显现象的是________________________________。
③“烧”：在外焰上灼烧，观察火焰颜色；观察钾的火焰颜色时，要透过 _蓝__色__钴__玻__璃___。

高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法(第2课时)常见物质的检验课件 苏教版

高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法(第2课时)常见物质的检验课件 苏教版
⑩,操作步骤为abceg。
K12课件
10
重难点一 重难点二
情境导入 知识点拨 典例引领
3.如果某溶液中同时存在 SO42-和Cl-(若不考虑其他阴离子存在
的情况),应如何检验?
探究提示:(1)取少量溶液于试管中,向其中加入过量Ba(NO3)2溶
液。如果有白色沉淀生成,说明溶液中含有 SO42- 。
K12课件
12
重难点一 重难点二
情境导入 知识点拨 典例引领
1.离子的检验,应按照取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。 具体应做到:
(1)“先取样,后操作”。如果试样是固体,一般是先配成溶液后再 检验。
(2)“取少量溶液分别加入几支洁净的试管中”进行检验,不得在原 试剂瓶中进Байду номын сангаас检验。
(3)“先现象,后结论”。例如向BaCl2溶液中加入稀硫酸的现象是 “有白色沉淀生成”,不能说成“有白色的BaSO4沉淀生成”。
()
A.先加BaCl2溶液(若有沉淀则滤去),再加AgNO3溶液 B.先加AgNO3溶液(若有沉淀则滤去),再加BaCl2溶液 C.先加Ba(NO3)2溶液(若有沉淀则滤去),再加AgNO3溶液 D.先加AgNO3溶液(若有沉淀则滤去),再加Ba(NO3)2溶液
解析:检验Cl-可以用AgNO3溶液,检验 SO42-可以用Ba(NO3)2溶液,
若先加AgNO3溶液,则能够产生AgCl和Ag2SO4两种白色沉淀;若先 加Ba(NO3)2溶液,则只能产生BaSO4一种白色沉淀,所以应该先加 Ba(NO3)2溶液,后加AgNO3溶液。
答案:C
K12课件
6
自主阅读 自主检测
2.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断中正确的是( ) A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定含钠元素 C.能确定该物质中是否含钾元素 D.该物质一定是金属钠 解析:焰色反应是元素的性质,故选择B。钠的黄色焰色可掩盖钾 的焰色,故无法确定是否含有钾元素,C错。 答案:B

高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法(第2课时)

高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法(第2课时)

第十八页，共二十九页。
二、物质鉴别题型与解题方法 1．不用任何试剂鉴别多种物质 (1)先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质，然后再利用它们去 鉴别其他的几种物质。 (2)若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 (3)若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反 应现象，分析确定。 (4)若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同而导致现象不 同来进行鉴别。如盐酸和 Na2CO3 溶液的鉴别。
第五页，共二十九页。
(4)CO32－
检验试剂：盐酸、澄清石灰水。
实验现象：
□08 产生无色无味气体(CO2)，
通入澄清的石灰水后，石灰水变浑浊
。
反应方程式：
如 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
12/10/2021
第六页，共二十九页。
第十三页，共二十九页。
知识拓展 淀粉的检验
检验试剂：碘(I2)、水。 实验现象：碘与淀粉反应生成蓝色物质。
特别提醒：也可以利用此现象用淀粉来检验 I2 的存在。此实验操作简单，现 象鲜明。
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第十四页，共二十九页。
[练习与实践] 1．对 CuSO4、NH4Cl、(NH4)3PO4、H2SO4、NaCl 五种无标签的溶液， 可用一种试剂将其鉴别，这种试剂是( ) A．CaCl2 B．NaOH C．AgNO3 D．Ba(OH)2
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第二十一页，共二十九页。
若几种物质间既有相同的阳离子，又有相同的阴离子，则可考虑用既与 相同的阳离子反应，又与相同的阴离子反应的试剂来鉴别。如 Na2SO4、 NH42SO4、NaCl、NH4Cl 的鉴别选用 BaOH2 溶液即可。

高中化学专题一化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验课件苏教版必修1

高中化学专题一化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验课件苏教版必修1
(C) A．固体氢氧化钠 B．生石灰 C．氯化钠 D．浓硫酸 解析：固体NaOH、CaO、浓硫酸分别加入适量水中时，均 能放出大量的热。
3.2014年春节联欢晚会时五彩缤纷的焰火给世人留下深刻的 印象，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。下
列说法错误的是( A ) A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃 B．焰色反应实验中常用稀盐酸洗涤铂丝 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同 解析：A项应是“蓝色钴玻璃”，A项不正确；其他选项均正 确。
1.检验 Cl－时用稀 HNO3 酸化的目的是排除 CO23－等离子的 干扰。 2.检验 SO24－时加入足量稀盐酸酸化的目的是排除 CO23－、 SO23－、Ag＋等离子的干扰，且不能用硝酸酸化。
3.加酸产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶 液中也可能有 CO23－、HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 等离子。
1.某物质的焰色反应呈黄色，下列判断正确的是( C ) A．该物质一定是金属钠 B．该物质一定是钠盐 C．该物质中必定含钠元素 D．该物质中必定含钾元素 解析：焰色反应为黄色，只能说明含钠元素，可能是单质、 化合物或混合物，但无法确定是否含其他元素。
2.将下列某物质加入适量水中，无明显热效应，则该物质是
请回答下列问题： (1)溶液中一定存在的离子是_H_＋_、__S__O_24_－____，一定不存在的 离子是_C__O_23_－_、__H__C_O_。－ 3 (2)在上述实验操作中有错误的步骤是(填序号)_③_______，对
该错误改正的方法是(要详细的说明) __另__取__原__溶__液__2__m_L__，__用__A__g_N_O__3_溶__液__和__稀__硝__酸__进__行__检__验____。

2020年高中化学化学家眼中的物质世界第2单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验课件苏教版必修1

2020年高中化学化学家眼中的物质世界第2单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验课件苏教版必修1
(3)焰色反应的颜色 钠：_黄__色__，钾：_紫__色__。
3．用仪器分析化学物质的组成 用_元__素__分__析__仪__确定物质中是否含有 C、H、O、N、S、Cl、 Br 等元素，用_红__外__光__谱__仪__确定物质中是否存在某些有机原子 团，用_原__子__吸__收__光__谱__确定物质中含有哪些金属元素等。
2．焰色反应 (1)定义：_许__多__金__属__或__它__们__的__化__合__物__在__灼__烧__时__都__会__使__火__焰__呈__ _现__特__殊__的__颜__色__，这叫做焰色反应。根据火焰所呈现的特征焰色， 可以检验_金__属__或_金__属__离__子__的存在。
解析：HCO－ 3 也能与稀盐酸反应产生 CO2 气体。
2．下列离子检验的方法正确的是( ) A．某溶液＋硝―酸―银→溶液有白色沉淀，说明原溶液中有 Cl－ B．某溶液＋氯―化―钡→溶液有白色沉淀，说明原溶液中有 SO24－ C．某溶液＋氢氧――化→钠溶液有蓝色沉淀，说明溶液中有 Cu2＋ D．某溶液＋―稀―硫→酸生成无色气体，说明原溶液中有 CO23－
课前学习空间
扬帆起航 温习双基
在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同_原__子__、 _分__子__或_离__子__的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的 _组__成__。例如，碳酸盐与盐酸反应放出__C_O__2__气体；根据纤维 在火焰上燃烧_产__生__的__气__味__，确定该纤维是否为蛋白质纤维。
解析：加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，可能 是 BaSO4 或 AgCl，即原溶液中可能含 SO24－或 Ag＋。
(3)向某溶液中加入 AgNO3 溶液，再加稀硝酸，产生白色沉 淀，则一定有 Cl－。(√)

【精编】高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验课件苏教版必

【精编】高中化学专题1化学家眼中的物质世界第二单元研究物质的实验方法第2课时常见物质的检验课件苏教版必

解而不是单质或化合物的性质，与存在状态 无关。 (2)焰色反应可以用于鉴别物质，这种鉴别物质的方法属于物理方法，而 不是化学方法。
例4 有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、 无水硫酸铜。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请 填写下列空白： (1)取适量固体试剂，分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管， 观察到的现象是_5_种__固__体__全__部__溶__解__，__4_支__试__管__中__得__到__无__色__溶__液__，__1_支__试__管___ _中__得__到__蓝__色__溶__液__，被检出的化学物质是_C_u_S_O__4_(或__硫__酸__铜__)_。
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解析 答案
2.检验实验室存放的蒸馏水中是否含有氯离子，可选用的试剂是 A.硝酸银溶液 B.稀盐酸酸化的硝酸银溶液
√C.稀硝酸酸化的硝酸银溶液
D.稀硫酸酸化的硝酸银溶液
解析 检验氯离子的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸酸化的目的是 排除碳酸根等离子的干扰。
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解析 答案
3.下列溶液中离子检验的结论正确的是
一定含有Ba2＋
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解析 答案
4.为证明某晶体中含 NH＋ 4 、K＋、SO24－和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A.取少量晶体放入试管中，加热，若试管口上蘸有少量无水硫酸铜粉末的
脱脂棉变蓝，则可证明晶体中含有结晶水
√B.取少量晶体溶于水，加入少量NaOH溶液，加热，在试管口用湿润的蓝
_2_A_g_N__O_3_＋__H_2_O_＋__C__O_2_↑_。
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解析 答案
制作不易 尽请参考
色石蕊试纸检验，若变红，则可证明晶体的成分中含有NH＋ 4 C.取少量晶体溶于水，加适量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有

高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法(第2课时)常见物质的检验课时作

高中化学 专题1 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法(第2课时)常见物质的检验课时作

第2课时常见物质的检验1( )A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,原溶液可能有CB.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SC.加入AgNO3溶液产生白色沉淀,一定有Cl-D.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸,白色沉淀消失,一定有Ba2+解析:A项中出现该现象的可能会是HC或C;B项中加入BaCl2溶液,引入Ba2+和Cl-,所以该沉淀可能是BaSO4,也可能是AgCl;C项中白色沉淀可能是AgCl或Ag2SO4;D项中可能含有Ca2+、Mg2+等离子。

A 项符合题意。

答案:A2.用一种试剂就能把Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液区别开来,这种试剂是( )A.CaCl2溶液B.AgNO3溶液C.H2SO4溶液D.稀盐酸解析:分析选项中的四种试剂分别与五种溶液反应的现象,只有H2SO4溶液能产生五种不同的现象,如表所示:答案:C3.在下列四组物质的水溶液中,仅用一种化学药品不能完成组内各种溶液的鉴别的是( )A.Na2CO3、NaCl、AgNO3B.Na2SO4、NaOH、HClC.CuSO4、Na2SO4、NaNO3D.K2SO4、KNO3、KCl解析:A、B、C项依次可用盐酸、石蕊溶液、Ba(OH)2溶液加以鉴别;D项,仅用一种试剂不能同时将它们鉴别出来。

答案:D4.进行焰色反应实验时,通常用来洗涤铂丝的是( )A.硫酸B.烧碱溶液C.稀盐酸D.蒸馏水解析:稀盐酸与杂质反应生成氯化物,氯化物灼烧后易汽化而挥发。

答案:C5.除去NaNO3溶液中的少量NaCl、Ca(NO3)2杂质,所用试剂及其顺序正确的是( )A.Na2CO3、AgNO3、HNO3B.AgNO3、Na2CO3、HClC.AgNO3、Na2CO3、HNO3D.AgNO3、K2CO3、HNO3解析:除杂质时,为了保证杂质被完全除去,所加入的试剂要稍微过量。

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CO23 － (可溶
CaCl2 溶 液＋盐酸
CaCl2 溶 液，然后再
盐酸时沉淀 溶解，放出
CaCO3↓＋2NaCl CaCO3＋2HCl ===
性碳 ＋澄清石 滴入盐酸， 无色无味气 CaCl2＋H2O＋
酸盐) 灰水
将放出的气 体，此气体 CO2↑
体通入澄清 使澄清的石 Ca(OH)2＋CO2 ===
——对点训练
【例 1】 不用其他试剂，用最简单的方法一一鉴别出下列
物质：
①NaOH 溶液，②Mg(NO3)2 溶液，③CuSO4 溶液，④KCl 溶液，正确的鉴别顺序是( )
A．①②③④
B．③①②④
C．④①②③
D．③④②①
【解析】 通过观察颜色可以先鉴别出蓝色的溶液③硫酸 铜，然后把硫酸铜分别加入其它溶液中，有蓝色沉淀的是①氢 氧化钠，再把氢氧化钠溶液分别加入剩余的溶液中，有白色沉 淀的是②硝酸镁，无变化的是④氯化钾，观察选项，正确的顺 序为③①②④，答案选 B。
(2)Cl－的检验 盐酸、氯化钠、氯化铵等溶液中的氯离子能与硝酸银溶液 中的_银__离子反应，生成白色的_氯__化__银__沉淀，该沉淀不溶于稀 硝酸。 常用溶液中先加_H__N_O__3 _酸化，再加_A_g_N__O_3_的方法来检验 Cl－。
(3)SO24－的检验 硫酸铵、硫酸钾等溶液中的硫酸根离子能与氯化钡溶液中 的_钡__离子反应，生成白色的_硫__酸__钡__沉淀，该沉淀不溶于稀盐 酸。常用向溶液中先加入_盐__酸__，再加入_氯__化__钡__溶液的方法来 检验溶液中是否含有硫酸根离子。
(3)要“先现象，后结论”。例如，向 Na2CO3 溶液中滴加 盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气 体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳气 体”。

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高中化学专题1化学家眼中的物质世界第2单元第2课时常见物质的检验课件苏教版必修1
(3)示例：Na 元素的焰色为黄色，钾元素为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Ca 为砖红色。
[自我诊断] 2．为什么检验 SO24－、Cl－时，除用 BaCl2 溶液、AgNO3 溶液外，还要加稀盐酸或稀 HNO3? 答案：离子检验时，要注意溶液中其他离子的存在对检验的干扰，如溶液中存在 CO23－ 时加入 BaCl2 溶液也会产生白色沉淀 BaCO3，但 BaCO3 能溶于稀盐酸，而 BaSO4 却不溶于稀盐酸；所以加入 BaCl2 溶液，生成白色沉淀且不溶于稀盐酸，才能确定 SO24－的存在。 检验 Cl－时加入 AgNO3 再加稀 HNO3，也是为了排除 CO23－等离子的干扰。
△ _N_H__4C__l＋__N__a_O_H__=_=_=_=_=_N__a_C_l_＋__N_H__3_↑__＋__H_2_O___。
2．Cl－的检验 试剂：稀硝酸、AgNO3 溶液。
实验操作
实验现象 化学方程式
产生_白__色__沉__淀___，该沉淀_不__溶__于__稀__H__N_O__3__ NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3
3．基本要求 (1)合乎题目意图；(2)方法科学合理；(3)操作规范简便；(4)现象明显客观；(5)利用特 征反应；(6)排除干扰现象。 4．检验步骤 各取少许溶液→加入试剂→描述现象→得出结论。
1．如图是某同学鉴别 NH4HCO3、NH4Cl、KCl 三种化 肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( ) A．甲：熟石灰；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：氢氧化钠溶液 C．甲：氯化钠溶液；乙：稀硫酸 D．甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液
要点二 焰色反应 [典例 2] 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素 C．该物质一定是金属钠 D．该物质中不含钾元素 [解析] 焰色反应是某些金属元素的性质，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含钠 元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物。但钾的焰色必须透过蓝色钴玻璃滤 去黄光后才能观察到，所以不能确定该物质中是否含有钾元素。 [答案] B

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【金识源专版】高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 常见物质的检

【金识源专版】高中化学 专题一 化学家眼中的物质世界 第二单元 研究物质的实验方法 常见物质的检

常见物质的检验[题文] 在实验桌上放着四种化学药品，它们的标签上分别写着白糖、淀粉、食盐和味精。

为了进一步确认它们的实物和名称是否相符，下列检验方法中不可取的是（）[选项] 分别观察它们的外观形状|分别观察它们的溶解情况|分别品尝它们的味道|分别用化学方法进行检验[答案] C[解析] 可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观特征检验，也可通过加入试剂使之与被检验的物质作用，根据产生的特殊现象来检验。

为了确保人身安全，任何化学药品都不能品尝其味道。

[题型]选择题[难度]容易[分数]3[题文]鉴别NaCl的最佳方法是（）[选项] 焰色反应呈黄色，加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀|焰色反应呈紫色，加盐酸酸化的AgNO3有白色沉淀|焰色反应呈黄色，加盐酸酸化的AgNO3有白色沉淀|焰色反应呈紫色，加HNO3酸化的AgNO3有白色沉淀[答案] A[解析] 钠的焰色反应呈黄色，氯离子的检验应用硝酸酸化的AgNO3，用盐酸酸化会引入Cl－，无法作出判断。

[题型]选择题[难度]一般[分数]3[题文] 下列物质的检验方法正确的是（）[选项] KI 淀粉|Cl－硝酸酸化的硝酸银溶液|SO2－4BaCl2溶液|H＋酚酞[答案] B[解析] 碘单质遇到淀粉变蓝，KI遇到淀粉不变蓝，A选项错误；检验SO2－4时，先加入BaCl2溶液看有无白色沉淀产生，再加入稀盐酸，排除BaCO3等沉淀的干扰，C选项错误；向酸性溶液或中性溶液中加入酚酞，溶液都是无色，无法确定溶液中有无H＋，D选项错误。

[题型]选择题[难度]一般[分数]3[题文] 某溶液中可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－。

为了检验其中是否含有SO2－4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）[选项] H2SO4 |HCl|NaOH|NaNO3[答案] B[解析] 加入BaCl2溶液，可能产生BaSO4和BaCO3两种白色沉淀，但BaCO3溶于稀盐酸，所以再加入稀盐酸，若仍然有白色沉淀，说明该沉淀一定是BaSO4，原溶液中一定有SO2－4存在。

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离子 检验试剂
现象
化学方程式或原理
①石蕊或甲 H＋ 基橙溶液
②化 化学变化
产生刺激性气味 NH4Cl＋NaOH
NH
加 浓 NaOH 气体，该气体使 溶液，加热 湿润的红色石蕊
△ ===== NaCl ＋ H2O
试纸变蓝
＋NH3↑
离子
检验试剂
现象 化学方程式或原理
Mg2＋
2．检验 SO24－时，先加入 BaCl2 溶液，再加入稀盐酸， 产生不溶于盐酸的白色沉淀，是否一定存在 SO24－，正确的操 作是什么？
提示：不一定，可能含有 Ag＋；正确操作是先加入足量 稀盐酸，若有白色沉淀过滤，向滤液中加入 BaCl2 溶液，若 产生白色沉淀，则含有 SO42－。
1．常见阳离子的检验
溶液变蓝 溶液变红
化学变化 化学变化
Cl－
AgNO3 ＋ 稀 HNO3
产生白色沉淀
NH4Cl＋AgNO3=== AgCl↓＋NH4NO3
SO
盐酸＋BaCl2 溶液
生成白色沉淀
(NH4)2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2NH4Cl
CO CaCl2溶 (可溶 液＋盐酸 性碳 ＋澄清石 酸盐) 灰水
检验方法
与稀盐酸反应，产生使澄清石灰水变浑浊 的无色、无味的气体
与强碱(NaOH等)溶液混合加热，产生使湿 润的红色石蕊试纸变蓝色的气体
先加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产 生白色沉淀
与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的 白色沉淀 焰色反应——黄色 焰色反应——紫色(透过蓝色钴玻璃)
常见离子的检验
1．NH＋ 4 的检验 (1)试剂：强碱溶液， 红色石蕊 试纸(或 pH 试纸)。 (2)现象：有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸 变蓝。 (3)化学方程式(以 N△H4Cl 为例)： _N_H__4_C_l_＋__N_a_O__H_=_=__=_=_=_N_a_C__l_＋__N_H__3↑__＋___H_2_O___。
[特别提醒] (1)焰色反应是元素的性质，既包括单质，又包括化合物中 的元素，其焰色反应是相同的。 (2)焰色反应是物理变化，但单质在灼烧可能伴随化学反 应，即被空气中的氧气氧化。
1．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上加热，直接 观察到火焰呈黄色，下列有关叙述中正确的是 ( ) A．只含 Na＋ B．一定含有 Na＋，还可能含有 K＋ C．既含有 Na＋又含有 K＋ D．可能含有 Na＋或 K＋ 解析：焰色反应的火焰呈黄色，说明一定含有 Na＋，但不能 确定是否含有 K＋，因为钠产生的黄光会掩盖钾的紫色光， 故要确定是否含有 K＋，必须透过蓝色的钴玻璃进行观察， 若这时可观察到紫色火焰，证明一定含有 K＋。答案：B
B．某溶液＋――Ba―C―l2溶―→液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO24－
C．某溶液＋―N―a―O―H―溶→液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 Cu2＋
D．某溶液―＋―稀―盐―酸→生成无色无味气体，说明原溶液中有 CO32－ 解析：A 中还可能有 SO24－、CO23－等；B 中还可能有 CO23－、
焰色反应、物质组成元素的检验
1．焰色反应 (1)概念：许多 金属 或它们的 化合物 在灼烧时都会使火焰 呈现 不同颜色 ，这在化学上叫做焰色反应。 (2)实例：钠元素的焰色为 黄 色；钾元素的焰色(透过蓝色 钴玻璃)为 紫 色。 (3)应用：检验某些 金属 或 金属离子的存在。
2．现代化学分析测试元素 现代化学分析测试中常借助仪器来分析化学物质的组成。 (1)用 元素分析仪 测定物质中是否含 C、H、O、N、S、 Cl、Br 等元素。 (2)用 红外光谱仪 来确定物质是否含有某些有机原子团。 (3)用 原子吸收光谱 确定物质中含有哪些金属元素。
第二单元 研究物质的实验方法
第二课时 常见物质的检验
[课标要求] 1．了解物质检验的基本要求和基本步骤。 2．学会 Cl－、SO42－、CO32－、NH＋ 4 等离子检验的实验技能。 3．能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些
常见物质的组成成分。
待检测的物质 碳酸盐
铵盐
硫酸盐
氯化物 钠元素 钾元素
加NaOH溶液
产生白色沉
淀 ， NaOH 过量时沉淀
MgCl2＋2 NaOH ===Mg(OH)2↓
不溶解
＋2 NaCl
①观察溶液颜色 蓝色
Cu2＋
产生蓝色沉 CuSO4＋2NaOH
②加NaOH溶液 淀
===Cu(OH)2↓＋
Na2SO4
2．常见阴离子的检验
离子 检验试剂
现象
化学方程式或原理
①石蕊试剂 OH－ ②酚酞试剂
2．Cl－的检验 (1)试剂：AgNO3 溶液 、 稀硝酸 。 (2)现象：有 白 色沉淀生成，该沉淀不溶于稀 HNO3。
(3)化学方程式(以 KCl 为例)： KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3 。 3．SO24－ 的检验 (1)试剂：BaCl2 溶液 、 稀盐酸 。 (2)现象：有 白 色沉淀生成，该沉淀不溶于稀盐酸。
开始时产生白色沉 Na2CO3＋CaCl2===
淀，滴加稀盐酸时
CaCO3↓＋2NaCl
沉淀溶解，放出无 CaCO3＋2HCl===
色无味气体 ，此气 CaCl2＋H2O＋CO2↑
体使澄清的石灰水 Ca(OH)2＋CO2===
变浑浊
CaCO3↓＋H2O
1．下列离子检验的方法正确的是
()
A．某溶液―＋―A―gN―O―3溶―液→生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl－
Ag＋等；D 中还可能有 HCO3－。 答案：C
2．试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是( ) A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试 管口 C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂 D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂 解析：本题只需按照检验 NH4＋的常用方法即可顺利作答。 检验铵盐的正确方法是在铵盐中加入强碱，并加热，将湿 润的红色石蕊试纸放在试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则 说明有 NH＋4 存在。 答案：B
(3)化学方程式[以(NH4)2SO4 为例]： (NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl 。
1．根据检验时生成物的状态不同，可把离子的检验分 为哪些方法？
提示：(1)生成沉淀法。如检验 Cl－时，用 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀；(2)生成气体法。如检验 NH＋4 、 CO23－时，使之变成气体，再检验相应气体；(3)特殊颜色法。 有些离子在水溶液中本身有颜色，与其他试剂反应也可显示 特殊颜色，如 OH－使酚酞变红色。