化学人教版必修一2.3.1 氧化还原反应 (共32张PPT)

(1)单线桥法的基本步骤
(2)注意事项 ①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价 元素原子得失电子的情况；
②不需标明“得”或“失”，只标明电子转 移数目；
③箭头标明电子转移的方向；
④单线桥箭头从还原剂中失电子的元 素原子指向氧化剂中得电子的元素原子。
(1)写例出2下列反应的化学方程式，用双线 桥标明电子转移的方向和数目，并注明“被氧 化”、“被还原”。
要点二 氧化还原反应中电子转移的表示
1．双线桥法 表明反应前后同一元素原子间的电子转移 情况
(1)双线桥法的基本步骤
(2)注意事项 ①箭头、箭尾指向化合价变化的同种 元素。
②必须注明“得到”或“失去”的字样。 ③还原剂失去电子总数与氧化剂得到 电子总数相等。
2．单线桥法 表明反应前后不同元素原子的电子转 移情况。
思考
在一个化学反应中能否只存在氧化反应或 只存在还原反应？
【思考·提示】 不可能。在化学反应中， 有一种物质失去电子被氧化，必然同时有另一 种物质得到电子被还原，氧化反应和还原反应 必然同时存在于一个反应中。
二、从电子转移的角度认识氧化还原反应 1．电子得失型
点燃 2Na＋Cl2=====2NaCl 反应过程中发生了 电子的得失：
2．氧化还原反应与四种基本反应类型 间的关系
(1)置换反应一定属于氧化还原反应。 (2)复分解反应一定不属于氧化还原反 应。
(3)有单质参与的化合反应和有单质生 成的分解反应，均属于氧化还原反应。
(4)图示关系：
特别提醒
1．有单质参与的化学反应不一定是氧化还原 放电
反应，如 3O2=====2O3；
________________________________________

②KClO 3 与 MnO 2 在共热条件下反应： ________________________________
______________________________________________________________
。
③H2S 气体和 SO2 气体反应生成 S 和水： _____________________________ _____________________________________________________________ 。
(1)CO 2＋2NaOH===Na2CO 3＋H2O 和 CO＋CuO==△===Cu＋CO2 两反应，谁 是氧化还原反应？判断依据是什么？
【提示】 后者，反应前后化合价有变化。
(2)Zn＋H2SO 4===ZnSO 4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原
产物？
【提示】 Zn 被氧化， H2 为还原产物。
知
识 点 一
第三节 氧化还原反应
学
业
分
课时 1 氧化还原反应
层
测
评
知
识 点 二
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1．了解氧化反应、还原反应的概念。 2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。 (难点 )
(重点 )
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(3)在反应 2KClO3=M=△n=O==2 2KCl ＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧
化产物？
【提示】 氯元素被还原， O2 为氧化产物。 (4)氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？

正 确 的表示方法为:
答 案 :B
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1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反 应的是( ) A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 解析:A 、B两项的描述有燃烧现象发生,D 项中有火药爆炸,属于氧化还原
(2)反应:H2+Cl2 2HCl ①氯元素化合价降低,共用电子对偏向氯原子,氯元素 发生还原反应,被还原; ②氢元素化合价升高,共用电子对偏离氢原子,氢元素 发生氧化反应,被氧化。
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(2)C得氧,发生了氧化反应,该物质作还原剂。 结论:从得失氧的角度看,一种物质被氧化,另一种物质被还原的反应叫 做氧化还原反应。
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一二
2 .从 元 素化合价变化的角度认识氧化还原反应 (1)反应:CuO+H2 Cu+H2O
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探究一
探究二
解析:A 项中 KClO3 中的氯元素由+5 价降到 0 价,不能与盐酸中氯元素 的-1 价“错位”,正确的表示方法为:

还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有化合价升降的反应
思考与交流2
分析下列反应是否是氧化还原反应，并判断那些物质 发生氧化反应，那些发生还原反应。
化合价升高 氧化反应
+2
0
CuSO4 + Fe
0
+2
C u + FeSO4
化合价降低 还原反应 化合价升高 氧化反应
+1
0
HCl + Zn
下列关于化学反应的说法中正确的是 ( B) A 、化合反应一定是氧化还原反应； B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反
应；
C、置换反应有可能是氧化还原反应； D、复分解反应不一定是氧化还原反应。
谢谢
Cl－
化合价升高，氧化反应
点燃
H2 + Cl2 ==== 2HCl 化合价降低，还原反应
再来分析氢气与 氯气的反应吧！
延伸
共用电子对
H+1
:
-1
Cl
化合价升降原因二： 共用电子对的偏移
结论
电子的转移（得失或偏 移）是元素化合价发生 变化的原因，也是氧化
还原反应的本质。
化学反应的树状分类法 化合反应 分解反应
0
+2
H2 + ZnCl2
化合价降低 还原反应
练习
下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
③SnCl4＋2H2O==SnO2＋4HCl
④NaOH＋HCl===H2O＋NaCl
A．①② B．②③
第二章 化学物质及其变化