第2讲氧化还原反应考点一氧化还原反应概念辨析1・相关概念之间的关系失去电子，化合价升高,被氧化得到电子，化合价降低，被还原重点梳理2•氧化还原反应的四大基本规律(1)守恒规律、、，氧化剂得到的电子总数二还原剂失去的电了总数。
(2)先后规律①同时含有几种还原剂时地国迥还原性强的优先被氧化°②同时含有几种氧化剂时控氧化性强的优先被还原°重点梳理(3)价态规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时正确・I Y I I最低价中间价中间价最高价正确・I I Y I 最低价中间价中间价最高价正确-I Y Y I最低价中间价中间价最高价錯谋直低价中间价中间价最高价可总结为只靠近，不交叉，相邻价态不反应。
重点梳理(4)难易规律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子,越易得电子的物质, 得电子后就越难失电子;一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应;同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂发生反应。
重点梳理精选例题(2018-4-浙江选考)下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是()A.CI2^CI-B.I->I2C.SO2—S0 扌D.C U O T C U关闭加入氧化剂才能实现，故符合题意的应该有元素化合价升高的还原剂。
A 项，氯元素化合价降低，错误;B项，碘元素化合价升高，正确;C项，各元素化合••:: 人:• •J J; •L J. • •I A ■•• •丄• • h.11"・• • «LX ••••••••■••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••■••••••••■••••••••••••••••••••••••••••■•••••••关闭B精选例题跟踪训练1.（2018-浙江十校联盟统考）下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是（）A.Na2CO3+CO2+H2O—2NaHCO3B.SO2+H2O2—H2SO4C.CaO+H2O^Ca（OH）2.............. n rrx..^TMX.................. .-Z7?1XXTX ....3k.^....Z771X....X.X.../r?k. .....................................................................................................................................................................................................................................................关闭A项，没有元素的化合价变化，属于非氧化还原反应‘故A错误;B项，氧元素的：化合价发生改变，既是氧化还原反应，又是化合反应，故B正确;C项,没有元|•f：•• h• ■ A. •• I丄>•» I J；• '•eXs • J •・l • • f• J・4 ■ •• • wi-4 lr^94 J；••••■•••••■关闭=精选例题［必土腔・丄■ ■ »l« 1 ■ ■ ■ ■ ■ t • ■ i ...、・・・■ ■ «■ a A 已^ ・・...a si ・・・・关闭根据H2SO3+I2 + H2O—H2SCU + 2HI,还原剂的还原性强于还原产物的还原性，即还原性:H2SO3>HI,A项错误;氯气先氧化H2SO3,再氧化HI,根据得失电子数目守恒可得:0・1 molx2=c(H2SO3)x 1 OOx 10 3 Lx2+c(HI)xl00xl0-3 Lxf 解得C(H2SO3)=C(HI)=0.8 mol・L-i,故B项错误;根据B项的分析,离子反应方程式为5Cl2+4H2SO3+2r+4H2O—4SO4 +I2+10C1+16H+,故C 项正确;根据B项的分析，通入0.1 mol Ch有一半HI被氧化，还剩.T..Q,04.mol..HL.^.全氧^..0,04.mol.r?.需要卫©2・・加1©2,小・・于卫©$•…… 关闭C精选例题规律小结解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤^第一步:依据题意分析概念。
