基础化学徐春祥主编 第一章 溶液和胶体分散系

c : 溶液的物质的量浓度—mol / l T : 绝对温度（T 273 t C） R : 气体常数（8.314kPa L / mol K）
对于电解质溶液：
iCRT
对于AB型（NaCl）及A2B型 （Na2SO4）或AB2型( MgCl2） 的强电解质,i则分别为2和3。
渗透压在医学上的意义：
一、分散系（统）： 一种物质（分散相）以极
小的颗粒分散于另一种物质(分 散介质)中所组成的系统，称为 分散系（统）。
天然水、空气、合金都是分散系统。 分散相——被分散的物质
分散介质——容纳分散相的物质
例如： 生理盐水——NaCl水溶液是分散系
分散相（ NaCl）——溶质 分散介质（水） ——溶剂
c2
n2 V2
又
c1 V1 c2 V2
n1 n2
• 不同浓度、同种溶质的溶液混 合后的浓度：
c总
n总 V总
n1 V1
n2 V2

nN VN
三、溶液的渗透压:
渗透现象：溶剂分子（水分子） 通过半透膜单向扩散至溶液的 自发过程称之为渗透。（半透 膜只允许溶剂分子透过而溶质 分子不能透过。）
需要知道物质的质量 m及B该
物质的摩尔质量 M B 三者
关系：
nB

mB (g) M B (g mol1)
例：H2的质量为2g，H2的摩尔质量 是多少？H2的摩尔数是多少？
解：
mH2 2g M H2 1 2 2g / mol
nH2
mH2 M H2
2 1mol 2
• 典型例题分析： 例1. ：正常人血清中100mL
含Na 326mg ，计算Na

配制的眼药水也必须与眼粘膜细胞的渗透压力相同。 心、肾功能差者，输入大量等渗溶液易造成电解质潴留 而出现水肿，可低渗输液。
（三）晶体渗透压与胶体渗透压
晶体渗透压:低分子晶体物质产生的渗透压力 如：电解质、葡萄糖、氨基酸等。
胶体渗透压:高分子胶体物质产生的渗透压力。 如：蛋白质、糖类、脂质等。
血浆总渗透压是这两种渗透压的总和。但是总渗 透压绝大部分是由低分子晶体物质产生的。
符号：cos 单位：mmol·L-1
计算医院补液用的50.0g·L-1葡萄糖溶液和 9.00g ·L-1 NaCl溶液(生理盐水)的渗透浓度(以 mmol·L-1表示)。
解：葡萄糖(C6H12O6)是非电解质
cos
50.0g L1 180g mol 1
0.278mol L1
278mmol
L1
Fe(OH)3溶胶 As2S3溶胶 蛋白质溶液 核酸溶液
＞100nm
粗分散系
粗分散相粒 非均相、不稳定系统
子
易聚沉或分层
泥浆 乳汁
第一节 溶液的组成标度
➢ 物质的量浓度 ➢ 质量浓度 ➢ 质量分数 ➢ 体积分数 ➢ 溶液的稀释
1.物质的量浓度
(amount of substance concentration)
例：取 750ml 纯酒精加水配成 1000ml 医用消毒 酒精溶液，计算此酒精溶液中酒精的体积分数。
解：已知：VB＝750ml, V = 1000ml B = VB/V = 750/1000 = 0.75(75%)
5. 溶液的稀释
公式法 交叉法（自学） 原理：稀释前后溶液中溶质的量不变。
c1V1 = c2V2 ρ1V1 = ρ2V2
溶血 血栓
红细胞在不同浓度NaCl溶液中的形态示意图

第一章气体、溶液和胶体⏹§1.1 气体⏹§1.2 液体⏹§1.3 分散系⏹§1.4 溶液⏹§1.5 胶体溶液⏹§1.6 高分子溶液和凝胶⏹§1.7 表面活性物质和乳浊液1、Dalton分压定律2、稀溶液的依数性3、胶体的结构、性质依数性的计算、胶团结构的书写、胶体的性质1、气体的基本特征：（1）无限膨胀性：所谓无限膨胀性就是，不管容器的形状大小如何，即使极少量的气体也能够均匀地充满整个容器。

（2）无限掺混性：无限掺混性是指不论几种气体都可以依照任何比例混合成均匀的混溶体(起化学变化者除外)。

高温低压下气体的p 、V 、T 之间的关系。

即：P ：气体压力，单位用kPa(或Pa)。

V ：气体体积，单位取dm 3(或写为L ，l) n ：气体物质的量mol 。

T ：绝对温度，单位是K ，它与t °C 的关系为:T=273.15+t °CR ：理想气体常数P V = n R T （1-1）此式称为理想气体状态方程。

普通化学普通化学Dalton分压定律适用范围：Dalton分压定律可适用于任何混合气体，包括与固、液共存的蒸气。

对于液面上的蒸气部分，道尔顿分压定律也适用。

例如，用排水集气法收集气体，所收集的气体含有水蒸气，因此容器内的压力是气体分压与水的饱和蒸气压之和。

而水的饱和蒸气压只与温度有关。

那么所收集气体的分压为：p气＝p总－p水如图：普通化学【例1.3】 一容器中有4.4 g CO 2，14 g N 2和12.8 g O 2，气体的总压为202.6 kPa ，求各组分的分压。

【解】混合气体中各组分气体的物质的量m ol m olg g n N 5.028141)(2=⋅=-m ol m olg g n CO 1.0444.41)(2=⋅=-m ol m ol g g n O 4.0328.121)(2=⋅=-k Pa k Pa m olm ol m ol m ol p CO 26.206.2024.05.01.01.0)(2=⨯++=()kPa kPa molmol mol mol p kPa kPa molmol mol mol p O N 04.816.2024.05.01.04.03.1016.2024.05.01.05.022)(=⨯++==⨯++=，总＝总总p i x p n i n i p =由道尔顿分压定律T 一定，速率和能量特别小和特别大的分子所占的比例都是很小的，温度升高时，速率的分布曲线变得较宽而平坦，高峰向右移，曲线下面所包围的面积表示的是分子的总数，对一定的体系它是常数. 氮的速率分布曲线麦克斯韦－玻尔兹曼分布定律:普通化学水有三种存在状态，即水蒸气（气态）、水（液态）、冰（固态）。

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产生渗透压的条件： 产生渗透压的条件： A.半透膜 半透膜 B. 浓度差
Van’t Hoff渗透压公式 渗透压公式: 渗透压公式 π = cBRT
对于稀溶液来说， 对于稀溶液来说，物质的量浓度约等于质量摩尔浓 故上式又可表示为： 度，故上式又可表示为： π = cBRT ≈ bBRT
大学基础化学
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有一种未知浓度的H 溶液20mL,如用浓度为 例 有一种未知浓度的 2SO4溶液 c(NaOH)= 0.100molL-1的溶液 的溶液25mL恰好中和完全,求 恰好中和完全 c(H2SO4)为多少？ 为多少？ 为多少 解: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O c ( H2SO4) V (H2SO4) = c (NaOH) V (NaOH)
解: 质量摩尔浓度
2.60 × 1000 = 0.866（mol kg -1） 866（ bB = 50.0 × 60.0
得 △Tb = KbbB = 0.52 × 0.866 = 0.45 (K) 则沸点为 Tb = 373.15 + 0.45 = 373.60 (K) △Tf = Kf bB = 1.86 × 0.866 = 1.61 (K) 则凝固点为 Tf = 273.15 - 1.61 = 271.54 (K)
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一、溶胶的性质
1.光学性质 丁达尔效应 1.光学性质—丁达尔效应 观看动画 光学性质 在强光照射的垂直方向 上的光路中可看到一条光带 的现象（产生原因： 的现象（产生原因：溶胶粒 子对光散射的结果） 子对光散射的结果）
第一章 溶液和胶体 学习要求
熟悉溶液的组成量度、等物质的量规则及其应用； 1. 熟悉溶液的组成量度、等物质的量规则及其应用； 熟悉稀溶液的依数性及其应用； 2. 熟悉稀溶液的依数性及其应用； 了解胶体的基本概念、结构和性质、 3. 了解胶体的基本概念、结构和性质、稳定性与聚沉 的关系； 的关系； 了解高分子溶液、乳浊液及凝胶的有关概念和性质。 4. 了解高分子溶液、乳浊液及凝胶的有关概念和性质。