化学方程式计算学案

第五单元《化学方程式》课题1 质量守恒定律（一）活动与探究教案【教学目标】一、知识与技能1．能正确说出并理解质量守恒定律的内容。

2．会对有关实验进行操作并能对现象、结果进行分析和初步归纳1．通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究，培养学生进行科学探究的思维能力和实验能力。

2．通过合作设计实验方案、合作实验操作以及合作讨论分析实验结果，培养学生合作学习的意识和习惯，形成参与、倾听、分享的良好的学习氛围。

三．情感态度与价值观1．增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。

2．通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辩证统一观点3．培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

【教学重点】根据实验现象，分析得出质量守恒定律。

【教学难点】理解“参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和”的含义我们组的实验是如何操作的，实验结果的分析情况，本组的结论，有没有异议，有没有另外的实验改进方法。

阅书：质量守恒定律五．展现质量守恒定律发现过程中的图片，请学生简要分析成败原因，教师表扬鼓励学生自己研究的成果。

反思探究活动按怎样的顺序（步骤）六．课堂反馈:1蜡烛燃烧前后质量的测定(讨论)进一步强化定律.某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收(如图所示)，结果发现质量增重了，你能帮他解释？2某同学在定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减少了；铝箔燃烧后质量却增加了。

你能帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？请同学们结合“物质构成的奥秘”，阅读教材P91页，从微观中寻找出其中的原因。

课外:镁条燃烧经测定得到的生成物的质量减轻了,这是什么原因呢?观察分析各小组的实验结果，得出：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即：质量守恒定律。

同时，得出研究该定律，必须在封闭体系中进行实验的结论（尤其是有气体参与的反应和有气体生成的反应）。

第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算【学习目标】1．通过阅读、交流、练习巩固，知道盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

2．通过实例分析、练习巩固，能根据燃烧热、热化学方程式进行有关反应热的计算；提高对所学知识和技能的综合运用能力，通过探索总结有关反应热计算的基本方法。

【学习重点】盖斯定律及反应热的计算。

【温馨提示】盖斯定律的应用可能是你学习的难点。

【旧知回顾】回顾所学知识，回答下列问题。

1．已知3.2 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出178 kJ热量，写出甲烷完全燃烧的热化学方程式。

2．已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1= －241.8kJ/mol，求H2的燃烧热△H（已知：H2O(g)==H2O(l) △H2= －44kJ/mol）（写出计算过程）。

【新知预习】阅读教材P11-13，回答下列问题。

1．什么是盖斯定律？盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？2．盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？【同步学习】情境导入：我们很难控制C 与O 2反应，使其只生成CO 而无CO 2，因此不能直接测出C(s)+1/2O 2(g)==CO(g)的ΔH 。

这只能通过化学计算的方式间接获得，下面我们来学习化学反应热的计算。

活动一：认识盖斯定律1．交流：“新知预习1”。

2．小结：（1）内容：不管化学反应是一步或________完成，其反应热是________的。

或者说，化学反应的反应热只与反应体系的________和________有关，而与反应的________无关。

（2）解释：能量的释放或吸收是以________的物质为基础的，二者密不可分，但以 为主。

如果物质没有变化，能量 变化。

（3）意义：对于进行得________的反应，不容易________的反应，________(即有________)的反应，________反应热有困难，如果应用________，就可以________地把它们的反应热计算出来。

课题2 如何正确书写化学方程式一、学习目标：1.领会化学方程式、反应物与生成物的含义。

2.明确化学方程式中各种符号及化学意义。

3.学会正确书写化学方程式和配平简单化学方程式。

（重难点） 【课前预习】1.什么是质量守恒定律？2.用原子、分子的观点解释质量守恒的原因。

3.用化学式完成下表中的化学反应（注明反应条件）：【情境导入】二、自主探究： 【阅读】自学课本P 96～98，完成以下问题： 1.书写化学方程式的原则：⑴必须以 为基础；⑵遵守 。

2.书写化学方程式的步骤（以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷为例）：⑴ ； ⑵ ； ⑶ 。

3.注意：⑴化学方程式配平的标志： 。

⑵化学反应在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明 ，如把点燃、加热（常用“△”来表示），催化剂等写在 。

⑶如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注 号;溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质化学式右边要注 号。

■如果 ，气体生成物就不需注“↑”号，同样，溶液中的反应如果 ，固体生成物也不需注“↓”。

1.最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe 2O 3系数为2，而CO 2的系数为3，然后调节C 与Fe 2O 3的系数分别为3和4，既原方程变为：2。

2.奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。

将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。

Fe 2O 3+C----Fe+CO 2 选择O 原子，因O Fe 2O 3用偶数2配平，再依次推导出C 、Fe 2O 3 、CO 2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2 。

3.观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。

化学方程式的含义Ca-40 Cl-35.5 H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 K-39 Mn-55 P-31看书107页完成下列内容：1.写出木炭在空气中燃烧的化学方程式：____________________________________________1)质的含义：表示________和________在点燃的条件下生成________。

2)量的含义：①从微观上看:一个________和一个________在点燃的条件下生成一个________________，各微粒的个数比为：________________计算各物质的相对分子质量C + O2 = CO2_____ _____ ______②碳、氧气、二氧化碳的质量比为________________此质量比表示：________________________________3）读法：①碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。

②每一个碳原子和每一个氧分子在点燃的条件下生成了一个二氧化碳分子。

③每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下生成44份质量的二氧化碳。

2.水电解方程式：2H2O === H2 + O2微粒个数比：____ ： ____ ： ___物质质量比：____ ： ____ ： ___1)此方程式质的含义是：____________________________________2)量的含义：①________________________________________________②________________________________________________3.写出化学方程式，并计算各物质的质量比。

①氢气在氧气中燃烧②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳课堂练习：Ca-40 Cl-35.5 H-1 C-12 O-16 Al-27 Fe-56 K-39 Mn-55 P-311.写出下列化学方程式并计算各个物质的质量比。