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最新-2018年高考化学专题分类汇总反应的分类、规律和条件-3质量守恒-4化学实验试题 精品

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化学反应的分类、规律和条件-3质量守恒-4化学实验

（2018邵通）27.（5分）（1）在质量守恒定律的实验探究活动中，某小组同学将一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M1。在石棉网上方将镁条点燃，观察反应现象，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M2，发现M1>M2，该反应 质量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来与石棉网一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量为M3，则M1

M3（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是 。

（2）氧气面具中常用过氧化钠（Na2O2）吸收二氧化碳生成氧气和另一种物质，反应的

化学方程式为：2Na2O2+2CO2 2X+O2，则X的化学式为 。

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 （填序号）。

①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质总质量

(11泸州)47．在右图的装置中，当两种溶液发生反应后，天平不在保持平衡，指针向右偏转。天平不平衡的原因是 反应生成的二氧化碳气体放出 ，反应的化学方程式为_Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O 。若反应物不变，要使天平在反应后仍然保持平衡，你认为对装置的改进措施是

把烧杯换成锥形瓶，在最新瓶口系一个气球 。

(2018枣庄)37.(6分)某同学用下图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。请回答：

(1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；那么，两种物质反应后，托盘天平的指针 （填“发生“或“不发生”)偏转。

（2)你认为该同学的探究活动能否验证质量守恒定律? 。

(3)如果你进行该探究活动。装置不变，你选用什么药品？ 。药品不变，你选用怎样的装置？ 。

（2018哈尔滨）33．(4分)在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：

(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是

； (2)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是 。

（2018佛山）24.（6分）为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：

(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是

。

（2）燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g,则右图托盘天平中游码的读数为 g.

（3）白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是

。

（4）燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是

（只写一条）。

（5）反思：白磷燃烧 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 。

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最新-2018年高考化学 高考试题+模拟新题分类汇编专题7 化学反应速率和化学平衡 精品

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G单元 化学反应速率和化学平衡

G1 化学反应速率

27．F1、G1、G2、G3、G4、G5 [2018·浙江卷] 甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：

化学方程式 焓变ΔH

(kJ/mol) 活化能Ea

(kJ/mol)

甲烷

氧化

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) －802.6 125.6

CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) －322.0 172.5

蒸汽

重整

CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) 218.2 240.1

CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) 165.0 243.9

回答下列问题：

(1)反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ/mol。

(2)在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率________甲烷氧化的反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作Kp)，则反应CH4(g)＋H2＋3H2(g)的Kp＝________；随着温度的升高，该平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于________________________________________________________________________。

(5)在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图所示：

图0 ①若要达到H2物质的量分数>65%、CO物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是________。

A．600 ℃，0.9 MPa B．700 ℃，0.9 MPa

2018年高考化学真题分类汇编专题07 化学反应中的能量变化

2018年高考化学真题分类汇编专题07 化学反应中的能量变化

1．【2018北京卷】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

下列说法不正确．．．的是

A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C―C键

D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

【答案】D

【解析】分析：A项，生成CH3COOH的总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为100%；B项，CH4选择性活化变为①过程中，有1个C-H键发生断裂；C项，根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量并形成C-C键；D项，催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高平衡转化率。 点睛：本题考查原子利用率、化学反应的实质、化学反应中的能量变化、催化剂对化学反应的影响，解题的关键是准确分析示意图中的信息。注意催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，催化剂不能改变ΔH、不能使化学平衡发生移动。

2．【2018江苏卷】下列说法正确的是

A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应

C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

【答案】C

【解析】分析：A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%~90%；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低。

2018高考化学必背知识点《化学反应原理》

2018高考化学必背知识点《化学反应原理》

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高考化学必背知识点

Ш《化学反应原理》

第一章化学反应与能量

一、焓变、反应热

常见的放热反应和吸热反应类型

①放热反应：多数化合反应；活泼金属与水或酸的反应；酸碱中和反应；燃烧反应。

②吸热反应：多数的分解反应；氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应；条件是“高温”或“△”

二、热化学方程式的书写

书写热化学方程式时，除了遵循化学方程式的书写要求外，还要注明以下几点：

1．反应物和生成物的聚集状态，用s、l、g分别表示固体、液体和气体，

2．△H只能写在热化学方程式的右边，用空格隔开，单位为“kJ/mol”。

3．热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量

三、燃烧热、中和热、能源

燃烧热 中和热

不

同

点 反应物的量 1mol可燃物（O2的量不限） 不限量

生成物的量 不限量 H2O是1mol

含义 1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同 生成1mol水时放出的热量；强酸强碱的中和热约为57.3 kJ/mol

四、反应热的求算

1．由盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分步完成，其反应热总是相同的。也就是说，化学反应热只与反应的始态和终态有关，而与具体反应的途径无关。

具体方法：①热化学方程式乘以某一个数时，反应热也必须乘上该数；②热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减”，反应热也随之“加减”；③将一个热化学方程式颠倒时，H的“+”“—”号也随之改变，但数值不变。

2．(1)∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）

∆H＝E（反应物的键能）－ E（生成物的键能）

(2)△H的值要与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，

△H也要加倍。

(3)正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的数值相等而符号相反。

第二章化学反应速率与化学平衡

最新-2018年高考化学专题分类汇总综合-填空和简答题试题 精品

最新-2018年高考化学专题分类汇总综合-填空和简答题试题 精品

综合-填空和简答题

（2018百色）（2）（3分）某校六班同学们野炊活动中遇到的问题：

①烧火时，为使木炭燃烧得更旺，将木炭架空，是为了 ；

②小华带去的铁锅表面有点锈迹，铁生锈的条件是 。

③可用 来区分湖水属于硬水还是软水。

（2018辽宁本溪） 17、 (5分)酸奶作为一种营养丰富、老幼皆宜的饮料，已成为大大众化的食品。

(1)酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸发酵制得，此过程属于 (填”物理“或“化学”)变化；

(2)酸奶显酸性，则酸奶的pH (填“＞”、“＜”或“＝”)7；

(3)过量饮用酸奶易导致胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物治疗，发生反应的化学方程式是 ，基本反应型是 。

（2018烟台毕业） 21．(5分)美丽的烟台，以红(苹果、樱桃之都)、金(黄金之都)、绿(生态之都)、紫(葡萄酒之都)、蓝(魅力港城)五种颜色来展现自身的个性魅力。

(1)苹果、樱桃等水果可以为人体提供 ，以预防坏血病。

(2)金的构成微粒是 。

(3)近几年来，我市空气质量状况基本达到优或良。优、良是指空气质量级别 (填“≥”或“≤”)Ⅱ级。

(4)葡萄树受到病菌的侵害时，常喷洒波尔多液。配制波尔多液时，不能用铁制容器，请用化学方程式表示其原因 。

(5)青烟威荣城际铁路的建成，将使得魅力港城的出行更为方便。铁路建设需要大量的钢铁，在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是 。