合肥六中、合肥一中2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题
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合肥六中、淮北一中、阜阳一中、滁州中学、合肥一中
2018 —2019 学年第一学期高一年级期末考试 化学试卷
1．《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）
中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是（ ）
A ．鸡屎矾属于盐类
B．碱式硫酸铜和碱式碳酸铜都属于电解质
C．“涂铁皆作铜色”是指与铁发生置换反应
D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应
2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A ．用粘土焙烧制得的红陶，陶器显红色的原因可能是含有 Fe2 O3
B．小苏打可用于焙制糕点
C．绚丽缤纷的烟花中添加了含铁、铂、钠、钾、铜等金属化合物
D．水玻璃暴露在空气中会发生变质
3．关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是（ ）
A ．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积
B．标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4 L
C．标准状况下， 1 mol 任何物质所占的体积约是 22.4 L
D．标准状况下， 1 mol 氢气所占的体积约是 22.4 L
4．下列物质的分类组合正确的是（ ）
A B C D
纯净物 空气 NaOH 稀盐酸 FeSO4· 7H2O
非电解质 H 2O Na2O CO NH 3
电解质 HNO 3 Cu 蔗糖 CH 3COOH
5．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①纯净物按照组成可以分为单质和化合物；
②单质又可分为金属单质和非金属单质；
③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；⑤在水溶液中能导电的化合物就是电解质；⑥氧化还原反应的特征是化合价升降；
你认为他的笔记中有几处错误（ ）
A ．两处 B．三处 C．四处 D．五处
6．下列实验合理的是（ ）
A ．证明非金属性 Cl ＞ C＞ Si B．吸收氨气，并防止倒吸
B． C．制备并收集少量 NO2 气体 D．制备少量氧气
＋ ﹣1 ，c(Mg 2＋ 7．在 NaCl 、MgCl 2、MgSO 4 形成的混合溶液中， c(Na ) ＝0.2mol ·L )＝ 0.5mol ·L
﹣ 1， c(Cl ﹣ )＝ 0.4mol · L ﹣1，则 c(SO42﹣ )为（ ）
﹣ 1
B ． 0.4mol· L ﹣1
C． 0.2mol ﹣ 1 ﹣ 1
A ． 0.3mol · L · L D． 0.5mol · L
8．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A ． pH ＝ 0 的溶液中： Na ＋、 K＋ 、 ClO ﹣ 、AlO 2﹣
B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K＋ 、 NO 3﹣ 、Cl ﹣ 、 NH 4 ＋
C． c(Fe3＋)＝ 1mol· L ﹣ 1 的溶液中： Mg 2＋、 H＋ 、 MnO 4﹣ 、 SO4 2﹣
D．无色透明溶液中： K ＋ 、 NO 3﹣ 、 Fe3＋ 、 SO4 2﹣
9．下列离子方程式正确的是（ ）
A ．铁和稀硫酸反应： 2Fe + 6H ＋ = 2Fe3＋ + 3H 2↑
B．碳酸钙溶于醋酸： CaCO3 + 2H ＋ = Ca2＋ + CO 2↑ + H2 O
C．标准状况下 2.24 L CO 2 通入 50mL 1mol/L Ca(OH) 2 溶液中： CO2 + OH ﹣ ﹣
= HCO3
D．碳酸氢钡溶液与少量 NaHSO4 溶液反应： ﹣
+ Ba 2＋ ﹣
= BaSO4↓ + H 2O + HSO4 +HCO3
CO2↑
10．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质， 如图所示。下列说法错误的是
（ ）
A ．反应 ① 又称铝热反应，可用于野外焊接铁轨
B．反应 ②③ 都有氢气生成，产生等量的氢气时转移的电子数相等
C．工业上用反应 ⑦ 制备铝时，常加入冰晶石以降低氧化铝的熔融温度
D．常用反应 ⑥ 制备 Al （OH ） 3，方法是向 Al 2（ SO4） 3 溶液中滴加足量的 NaOH 溶液
11．已知 O2F2 可以发生反应： H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O 2，下列说法正确的是（ ）
A ． SF6 是还原产物
B． O2F2 是还原剂
C．若生成 3.2g O2，则转移 0.4 mol e -
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为4： 1
12．高纯度晶硅是典型的无机非金属材料， 又称“半导体”材料， 它的发现和使用曾引起计
算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备：
，
下列说法正确的是（ ）
A ．步骤 ① 的化学方程式为： SiO 2 + C Si + CO 2↑
B．步骤 ①②③ 中每生成或反应 1mol Si ，转移 4mol 电子
C．二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D． SiHCl 3（沸点 33.0℃ ）中含有少量的 SiCl 4（沸点 67.6℃ ），通过蒸馏可提纯 SiHCl 3
13．根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）
溶液 现象 结论
A 含 HCl ，BaCl 2 的 FeCl3 溶液 产生白色沉淀 SO2 是酸性氧化物
B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性
C 酸性 KMnO 4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有还原性
D Na2SiO 3 溶液 产生胶状沉淀 酸性： H2SO3＞H 2SiO 3
14． ClO2 是一种新型水处理剂，工业上用 NaClO 2 与盐酸反应制备 ClO 2 的反应如下：
① 5NaClO 3+4HCl( 浓 ) = 5NaCl+4ClO 2↑ +2H 2O；
②NaClO 2+4HCl( 浓 ) = NaCl+2Cl 2↑ +2H 2O。下列说法中正确的是（ ）
A ．两个反应中 HCl 均是还原剂
B．盐酸浓度越大，还原性越强
C． ① 中氧化产物与还原产物物质的量之比为 4： 5
D． ② 中每生成 1mol Cl 2 转移 2 mol 电子
15．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：
2FeSO4?7H2O Fe2O3+SO2 ↑+ SO3↑+14H 2O↑ （已知二氧化硫的沸点为－ 10℃，三氧
化硫的沸点为 44.8 ℃）。用如图所示的装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和
二氧化硫， b 为干燥的试管，加热装置已略去。下列关于该反应说法正确的是（ ）
A ．若将反应后的三种气体通入BaCl 2 溶液中，产生的沉淀为 BaSO3、 BaSO4
B． b 中产物用紫色石蕊试液即可检验出其中 H +和 SO42-
C．为检验反应的另一种生成物，试管 c 中应加入的试剂为 NaOH 溶液
D． b 中所得到的硫酸的质量分数为 29.5%
16．根据下图的转化关系判断下列说法正确的是 (反应条件已略去 )()
A ．反应 ①②③④⑤ 均属于氧化还原反应，反应 ③ 还属于置换反应B．反应 ⑤ 说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的 O2，反应 ③ 和 ④转移的电子数之比为 1∶ 1
D．反应 ① 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶ 4
17．将 m 克下列物质在足量 O2 中充分燃烧后的产物全部通过过量的 Na2O2 固体，充分吸收
后， Na2O2 增重的质量大于 m 克的是（ ）
A ．H2 和 CO 的混合气体 B．乙醇（ C2 H6O） C．葡萄糖 （ C6H 12O6） D．草酸（ C2H2O4）
18．将 CO2 气体缓缓通入到含有等物质的量的 KOH 、 Ba(OH) 2 和 KAlO 2 的混合溶液中，直
至过量， 生成的沉淀的物质的量与所通CO2 的体积关系如图所示 （假设每步反应均完全） 。
下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）
A ． A→B 段与 C→D 段所发生的反应相同
B． B→C 段反应的离子方程式是： －
2AlO 2 + 3H 2O + CO 2 = 2Al(OH) 3↓ + CO 32-
C． O→A 段反应的化学方程式是： Ba(OH) 2+CO 2 = BaCO 3↓ + H 2O
D． D→E 段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致
二、非选择题（共 46 分）
19.（ 11 分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛的用途。下图是工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：（沸点： Br2：58.5℃ ； HBr ：－ 66.8℃ ；H 2SO4： 338℃）
（ 1）混合 ① 中反应的离子方程式是 __________________________________ 。
（2）混合 ① 中不直接用水而使用冰水的目的是 ________________________ 。
（3）操作 b 适用于 ______混合物的分离（填序号）。
A ．固体和液体 B．固体和固体 C．互不相溶的液体 D．互溶的液体
（ 4）混合 ② 中加入的目的是 __________________ 。
（ 5）纯净的氢溴酸应为无色液体， 但工业生产中制得的氢溴酸 （工业氢溴酸） 常带有黄色，甲同学猜测可能是含有 Fe3＋，乙同学猜测可能是含有 Br2 。请写出证实乙同学猜想的实验方法是
________________________ 。
（6）若起始使用 m kg 溴单质作原料，完成生产后，得到精制氢溴酸溶液 250 L。取 2.5 mL
精制溶液稀释，在稀释液中加入足量的溶液充分反应，若充分反应后得到 n g 淡黄色沉淀，
则单质溴的利用率为 __________。
20.（ 14 分）化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：
（1） K 2FeO4 是一种重要的净水剂，可用下列方法制得： 2Fe(OH) 3 + 3Cl 2 +10KOH
2 K 2FeO4 + 6KCl +8H 2O 在该反应中，还原剂是 ，当反应中有 1mol K 2FeO4 生
成时，消耗的 Cl 2 在标况下的体积为 L ，转移电子的数目为 。
