四川省绵阳市南山中学实验学校2019_2020学年高二化学10月月考试题(无答案)

四川省绵阳市南山中学实验学校2019-2020学年高二化学10月月考试题（无答案）

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

第Ⅰ卷（选择题，共46分）

一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列表示式错误的是

A.Mg2+的电子排布图： B.Na+的离子结构示意图：

C.Cr的价层电子排布式：3d44s2 D.C的电子排布式：1s22s22p2

2. 下列各组元素属于p区的是

A．原子序数为1、2、7的元素 B．S、O、P

C．Fe、Ar、Cl D．Na、Li、Mg

3. 下列有关σ键和π键的说法正确的是

A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B．当原子形成分子时，首先形成π键，可能形成σ键

C．σ键和π键都属于共价键，均有方向性

D．在所有分子中，σ键都比π键牢固

4. 下列化合物中含3个“手性碳原子”的是

A． B． C． D．

5. 下列各含氧酸中，酸性最强的是

A．HClO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4

6. 下列性质不是由氢键引起的

A．水的熔点比硫化氢高 B．H—F的键能很大

C．乙醇与水能以任意比例混溶 D．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值

7. 下列说法错误的是

A．焰色反应与电子跃迁有关

B．Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，d区

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．根据对角线规则，H3BO3是弱酸

8. 2019年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，共118种元素，如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是

A．元素① 位于第二周期第ⅣA族

B．气态氢化物的稳定性：④ > ②

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤ > ④

D．元素的最高正化合价：③ ＝ ⑤

二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

9．下列说法正确的是

A．焰色反应是化学变化

B．电子从基态跃迁到激发态放出能量，产生发射光谱

C．在一定条件下，碳原子的电子排布式可能是1s22s12p3

D．如果硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理

10. 若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是

A．该元素位于周期表中第五周期IIIB族 B．该元素原子价电子数为2个 C．该元素为非金属元素 D．该元素原子N能层共有8个电子

11. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

① 1s22s22p63s23p2； ② 1s22s22p63s23p3； ③ 1s22s22p3； ④ 1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是

A．最高正化合价：④＞③ =②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③

C．第一电离能：①＞②＞③＞④ D．电负性：④＞③＞②＞①

12. 把CoCl2溶于水后加氨水生成的Co(OH)2沉淀又溶解后，再加氨水使生成[Co(NH3)6]Cl2，此时向溶液中通入空气，得到的产物中有一种其组成可以用CoCl2·5NH3表示,Co配位数是6，把分离出的CoCl2·5NH3溶于水后立即加硝酸银溶液，则析出氯化银沉淀。经测定，每1 mol

CoCl2·5NH3只生成1 molAgCl。下列说法正确的是

A．产物中CoCl2·5NH3的配体NH3为分子和氯原子

B．通入空气后得到的还原产物含有[Co(NH3)6]Cl2

C．[Co(NH3)6]Cl2中心离子的价电子排布式为3d4s2

D．[Co(NH3)6]Cl2中含有配位键，极性共价键，离子键

13. 下列有关分子空间构型说法中正确的是

A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．BF3和NH3都是平面三角形分子且键角都为120°

C．分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4

D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子

14. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是

A．四种元素中有两种元素在第二周期

B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18

C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应

D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物

15. 下列说法错误的是

A．杂化轨道可用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对 B．σ键和π键比例为7:1

C．C22-与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA

D．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

16. 下列说法不正确的是

A．某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

B． HCl、HBr、HI的共价键极性逐渐减弱

C．标况下，22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2NA

D．在CH3COCH3(丙酮)分子中，羰基与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式依次sp3杂化；sp2杂化

17. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物 B．1mol N4转变成N2将放出882 kJ热量

C．N4分子中N-N键角为109°28′ D．N4的稳定性比P4(白磷)要弱

18. 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是

A．X和Q结合生成的化合物为离子化合物

B．T有一种单质的空间构型为正四面体形

C．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

D．ZQ2是极性键构成的非极性分子

第Ⅱ卷（非选择题，共54分）

三、填空题（本题包括2小题，共22分，除标注外，每空1分） 19. 根据分子结构与性质相关知识，回答下列问题：

（1）基态磷原子的价电子排布图是____________

（2）H2O分子的VSEPR模型为______________；SO2分子的立体构型为：_______________；

（3）根据等电子原理，写出CN-的电子式_______；SCN-中心原子的杂化方式为 ________；

（4）沸点比较：SiH4_______CH4（填大于、小于、等于），原因是______________

（5）在下列物质① P4 ② NH3 ③ HCN ④ BF3 ⑤ H2O ⑥ SO3 ⑦ CH3Cl中，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）_______。

（6）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：

HClO4_____HClO2 H2CO3______H2SiO3 H2SO3_______H2SO4

（7）（2分）已知键能：H－H键能为436KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1，N≡N键能为945.6kJ•mol-1．。则N2+3H2 催化剂

高温高压 2NH3，生成2molNH3时，共放热_________KJ

20．B、N、Ti、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。

（1）基态Cu2＋的电子排布式为_________________________

（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______________，在BH3·NH3中B原子的杂化方式为________。

（3）向CuSO4溶液中逐渐滴加氨水至过量，先生成蓝色沉淀后沉淀溶解，形成深蓝色溶液。写出沉淀溶解形成深蓝色溶液过程中发生的反应离子方程式：_____________________（2分），并写出[Cu(NH3)4]2+的结构简式___________（2分），1mol[Cu(NH3)4]2+有__________个σ键

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）

四、综合题（本题包括2小题，共34分）

21. 已知：A、B、C、D、E、F为周期表中前四周期的七种元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素；B的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；D的基态原子2p能级上未成对电子数与B原子的相同；D2-离子与E3+离子具有相同的稳定电子层结构；F有“生物金属”之称，F4+离子和氩原子的核外电子排布相同。 请回答下列问题：

（1）D元素的原子中存在________种运动状态的电子；

（2）在A元素与上述其他元素形成的分子中，其中心原子为sp3杂化的为________(写出2种即可)

（3）与C同族且位于第四周期元素所形成简单气态氢化物的电子式为________；其与C的简单气态氢化物相比稳定性更________（填“强”或“弱”）；原因_______________________

（4）F的基态原子核外电子排布式是_____________________________；其在元素周期表中的位置是：_______________________________

（5）E原子的第一电离能比同周期前面相邻元素的第一电离能________（1分）(填“大”或“小”)；E原子的电负性比同周期前面相邻元素的电负性 ________（1分）(填“大”或“小”)