四川省绵阳南山中学2018年初升高自主招生考试化学试卷(含答案)

四川绵阳南山中学18-19学度高二10月抽考-化学本卷须知1、本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，两卷共5页。

总分值100分，考试时间100分钟。

2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用2B 或3B 铅笔准确涂写在机读卡上，同时将第II 卷答题卡密封线内的项目填写清楚。

考试结束时，由监考老师将第II 卷答题卡和机读卡一并收回。

3、请将第I 卷答案填涂在机读卡上，填写在第I 卷上无效；请将第II 卷答案填写在第II 卷答题卡上，填写在第II 卷上无效。

第一卷〔选择题共50分〕【一】选择题〔每题只有1个选项符合题意。

每题2分，共50分〕1.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p 区的是 2.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A.H 3O +B.BF l 4D.PCl 53.以下说法中不正确的选项是A 、元素的第一电离能是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的电离能逐渐增大B 、元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同周期主族元素从左到右元素的电负性逐渐增大C 、元素的性质随着原子序数的增大而呈周期性变化D 、鲍林的电负性是以氟的电负性为4.0作相对标准得出的 4.以下轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是 A.B.C. D.5.4p 轨道填充一半的元素，其原子序数是 A.15B.33C.35D.516.第三能层含有的轨道数为 A.3B.5C.7D.97、以下说法中正确的选项是A 、1s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B 、电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C 、n s 能级的原子轨道图可表示为D 、3d 3表示3d 能级有3个轨道8.以下分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H 2O ②NH 3③F —④CN —⑤COA.①②B.①②③C.①②④D.①②③④⑤9、只有在化合物中才能存在的化学键是①离子键②共价键③极性键④非极性键A、①②B、②③C、①③D、②④10、当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的选项是A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B、镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C、转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似第一节以下说法不正确的选项是A、互为手性异构体的分子互为镜像B、利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C、手性异构体分子组成相同D、手性异构体性质相同12、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

绵阳中学南山中学自主招生化学考试试题精选分值： 总分200分（化学80 物理120） 时间：120分钟 试卷结构：理化合卷 【南山：选择题（9道，共27分） 填空解答题（一般 3道大题，6道小题）； 绵中：选择题（12道，共36分）填空解答题（一般 3道大题）】 试卷特点：①题量少，分值大；②南山题比较常规，知识点考得比较细；③绵中题新颖度比较高，考查学生 能力比较多；④南山题化学与生活考得较多，绵中题中考物质构成的奥秘，初高中衔接部分较多。

考试技巧：全面熟悉基础，把握好选择题，利用化学知识做题，准确率第一，学会放弃。

7 .下面的四种溶液，不用其它任何试剂，只需组内两两物质间反应，就能加以鉴别的是（） 【多选】A. HNQ NaOH NaCO 、HCl B . HCl 、NaCO 、CaCl 2、NaNOC. K 2SQ 、CuSO 、NaOH NaNO D . FeCh 、NaOH H 2SQ 、Ba （OH ）28 .右图表示 M N 两种固体物质的溶解度曲线，下列又•图示信息的描述正确的是 （） 口 -----------------------A. 30c 时M 的溶解度小于 N 的溶解度 皿B. P 点表示tC 时M N 的溶解度相等C. M N 都是难溶物质_Q 10 ~201 -W e化学综合测试1.下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（ ①H ②Q ③CO ④SO ⑤CH ⑥NH德灰必要时晒A.①②③ C.③④⑥ 编p 加入铁的质里/g 硫酸铜溶液体积/mL 生成铜的质量/g 1 1.12 10.0 1.28 2 x 10.0 2.56 3 3.36 [ 10.0 3.84 4 4.48 10.0 4.9855.60 20.0yD.阴影处各点对应的溶液（不包含曲线上的点）是M 勺不饱和溶液，N 的饱和溶液9.为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系，某兴趣小组做了五组实验，实验结果记录如下：则表格中记录的 和的数值应分别为A. 2.24、4.98 B , 2.24、6.40 C , 3.36、5.12 D , 3.36、4.98 2.已知NH4NO 和KHPQ 固体混合物中氮元素的质量分数为 A. 20% ・ 25% ・ 85% 28%, D 则混合物中KHPQ 的质量分数为 ・ 80% 10.已知NaCO 受热时稳定，而NaHC 菠热会分解，2NaHCO 磷 N&CO+HO+COT .现将 NaCO 与NaHCO 勺混3.有一种含CaCO 与CaO 的混合物，测得其中钙元素的质量分数为 剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成 Ca （OH ）2 ,则生成 A. 14 . 8g B 50%取该?!合物16g,经高温煨烧后，将 Ca （OH ）2的质量为 （ ） .22 . 2g4. A 和B 可发生如下反应：3A+ 2B==AB,某学生做了 3次该实验（每次均充分反应），反应前A 和B 的质量 和都是10 g 。

化学试题一相对原子质量： H — 1 C — 12 N —14 O —16 Na — 23 Mg — 24 S — 32 Cl — 35.5 K — 39 Ca — 40 Cu —64 Zn — 65 Ag —108第I 卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合要求，每小题 4分，共48分）1 •我国在春秋战国时期，就懂得将白铁淬火处理得到相当于铸钢的物器（如锋利的宝剑） ，这一技术要比欧洲早就两千年，那么白铁淬火处理的主要作用是（）A •除去硫、磷杂质B •适当降低了含碳量C •渗入了合金元素D •改善表面的结构性质 2•有两种金属组成的混合物粉末32g 与足量的盐酸反应，生成气体1gH 2,则该混合物的组成可能是（）① Fe 、Zn ② Al 、Cu ③ Ag 、Mg ④ Al 、Fe A .①②③④B .①②③C .①③D .②③③3.某氯化钙样品中混有氯化铁、氯化镁、氯化钠和碳酸钠中的一种或两种杂质。

取 11.1g 样品溶解，得澄清透明溶液，再加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g 沉淀。

样品所含杂质的正确结论是（ ）A •一定无碳酸钠，可能有氯化钠B •可能有碳酸钠和氯化钠C •一定有氯化钠，可能有氯化铁D •一定有氯化钠和氯化镁4•在C 2H 2、C 6H 6、C 2H 4O 组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为 8%，则混合物中碳元素的质量分数是（）A . 92.3%B . 87.6%C . 75%D . 84%5.碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO 2分离出来并利用。

如可利用NaOH 溶液来 捕捉” CO,其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

F 列有关该方法的叙述中正确的是（ ）① 能耗大是该方法的一大缺点② 反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤③ 该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO 2还可用来制备干冰等产品 ④ 整个过程中，只有一种物质可以循环利用 A .①②B .①③C .②③D .③④6•某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收02, CuCl 的盐酸溶液能定量吸收 CO ,且 易被。

初升高自主招生考试化学试卷本试卷分试题卷和答题卡两部分，满分80分。

考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 K 39Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共27分）一、选择题（每小题3分。

共27分，每小题只有一个选项符合题意）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列说法错误的是（）A．葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）中含有的微量元素是锌B．骨头汤中含有钙元素，青少年可经常食用以防患佝偻病C．研制、生产可降解塑料的主要目的是扩大塑料的适用范围D．“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和飞机航空煤油2. 燃放烟花爆竹时主要反应为S+2KNO3+3C==X +N2↑+3CO2↑，同时还产生一种具有刺激性气味的气体Y污染空气，该气体由两种元素组成，其质量比为1∶1。

下列说法正确的是（）A. 上述反应前后有两种元素的化合价发生了变化B. 上述反应的反应物和生成物所属物质类别有4类C. X、Y的化学式依次是K2S、NO2D. X、Y的化学式依次是K2S、SO23．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）4. 下列化学方程式书写及其所属反应类型判断均正确的是（）A．“水”中长“铜树”的实验：2Fe +3CuSO4==Fe2(SO4)3 +3Cu置换反应B．过氧化氢分解制氧气H2O2MnO2==== H2↑ +O2↑ 分解反应C．Cu2(OH)2CO3 + 4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ + 3H2O 中和反应D ．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH)3==AlCl 3 + 3H 2O 复分解反应5. 化学学习小组的同学们自己动脑、动手设计能随时控制反应发生或停止的制备二氧化碳的装置。

已知，室温下1体积水能溶解1体积的CO 2。

化学学习小组的同学设计的装置如下图所示，你认为其中符合要求的是 （ ）∶ ∶ ∶ ∶ ∶A ．∶∶∶∶∶B ．∶∶∶∶C ．∶∶∶∶D ．∶∶∶∶6. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60% 的镁是从海水中提取的，其主要工艺流程如图所示。

四川南山中学18-19学度高一下学期年中考试-化学绵阳南山中学2018年春季高2018级半期考试化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔主观试题〕两部分，第一卷和第二卷共6页，总分值100分，选做题10分。

完成时间100分钟。

〔参考相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16Na ：23Mg ：24Al ：27Cu ：64〕第一卷〔共50分〕【一】选择题〔每题只有一个选项最符合题意。

每题2分，共50分〕1、每个公民都应该有安全意识，今年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟。

以下做法存在安全隐患的是()①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na 或K 时，用剩的药品要放回原瓶；④夜间厨房发生液化气〔烷烃混合物〕泄漏时，应立即开灯检查液化气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑤废旧电池应回收处理。

A 、全部B 、①②④C 、①③⑤D 、①④⑤ 2、以下各组物质中互为同位素的是()A 、Ca 4020和Ar 4018B 、D 和T C 、H 2O 和H 2O 2D 、O 3和O 23、以下各组性质比较中，正确的选项是()①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2 ③氧化性：F>C>O ④氧化性：Li ＋﹤Na ＋﹤K ＋ ⑤气态氢化物稳定性：HF ＞HCl ＞H 2SA 、①②③B 、②③④C 、①②⑤D 、①②④⑤ 4、以下说法正确的选项是()A 、含有共价键的化合物必是共价化合物B 、阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C 、化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D 、液态氯化氢中存在H ＋和Cl －，所以能导电5、化学反应A 2＋B 2===2AB 的能量变化如下图，那么以下说法正确的选项是()A 、该反应是吸热反应B 、断裂1molA —A 键和1molB —B 键放出xkJ 能量C 、断裂2molA —B 键需要吸收ykJ 的能量D 、2molAB 的总能量高于1molA 2和1molB 2的总能量 6、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获1918年诺贝尔化学奖。

绵阳南山中学自主招生考试模拟试题（化学）一、选择题（每题3分共27分）1、下列有关物质的性质、用途等说法正确的是（）①干冰用于人工降雨；②石墨可作电极；③氧气可用作燃料；④氢氧化钙能改良酸性土壤；⑤KNO3属于复合肥料；⑥生活中可用氢氧化钠来除去炉具上的油污，也可治疗胃酸过多。

A. ①②③④⑤⑥B. ①②③④C. ①②④⑤D. ①③④⑥2、向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。

下列说法正确的是( )A．向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B．滤渣中一定有Cu，可能有AlC．滤液中只有Al2(SO4)3D．滤液中只有CuSO43、过下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )实验操作现象结论A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡塑料瓶变瘪CO2能与NaCl反应B 50℃时，将17gKCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温降温至20℃时开始有晶体析出20℃时，KCl的溶解度为17gC 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧氧气是燃烧需要的条件之一D 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁有无色液滴产生该气体是CH44、实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列说法正确的是( )A．反应前后锰元素的化合价不变B．可以用向上排空气法收集Cl2C．用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒D．该反应是复分解反应5、以下化学原理在生活生产中的实际应用，你认为有明显错误的是（）A．用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2OB．处理硫酸厂排出的污水Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2OC．处理炼铜厂用黄铜矿（CuFeS2）；辉铜矿（Cu2S）炼铜排出的废气SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．新使用的铝制品，浸水部分变黑2Al+Fe2（SO4）3=Al2（SO4）3+2Fe6、为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量／g 4.4 12.8 0 0 0反应后质量／g 0 0 7.2 4.4 a下列判断正确的是（）A．表中a的值为5.6B．X可能是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．X只含碳元素7、如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在）,下列说法正确的是（）A．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得三种溶液一定都是饱和溶液B．将原饱和溶液分别蒸发等量水后恢复至t2℃时，析出溶质的质量丙＞乙＞甲C．将原饱和溶液温度由t2℃降到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙D．将原饱和溶液温度由t2降到t1时，析出甲的质量一定比乙多8、将一定质量的Ba(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法中正确的是( )A．N 点时，所得溶液的pH=7B．Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl2C．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2OD．P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O9、除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（）A．CaO (CaCO3) 稀盐酸B．NaOH溶液 [Ca(OH)2溶液] 碳酸钠溶液C．Cu(Fe) ：硫酸铜溶液D．CO(CO2)：氢氧化钠溶液二、非选择题（共53分）22、（本题包括3小题共21分）（一）（共6分，每空1分）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。

四川省绵阳市南山中学初中化学自主招生试卷一、选择题1．下列实验操作能达到实验目的的是：（）选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入足量的碳酸钙A．A B．B C．C D．D2．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完3．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应5．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．Fe2O3（Fe）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干B．CO（CO2）——先通入足量的浓NaOH溶液，后通过浓硫酸C．CaO（CaCO3）——加水溶解，过滤、烘干D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶6．金属钠非常活泼，常温下在空气中易被氧化，也易与水反应。

2019年5月四川省绵阳南山中学2018-2019学年高二下学期入学考试化学试题1.下列有关能源的说法不正确的是A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B. 我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源C. 贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D. 天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源【答案】D【详解】A项，光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，故A项正确；B项，可燃冰储量大，燃烧产物是水和二氧化碳，不污染空气，所以是替代化石燃料的新能源，故B项正确；C项，气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，故C项正确。

D项，氢能是可以再生的能源，而化石燃料包括煤、石油和天然气，不能再生，故D项错误。

故选D。

2.少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CuO固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸A. ①⑤⑦B. ③⑦⑧C. ②④⑥D. ③⑥⑦⑧【答案】B【分析】根据外界条件对反应速率的影响结合氢气的总量不变以及铁少量分析解答。

【详解】①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；③加浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，由于铁不足，则生成的氢气量不变；④加CuO固体与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜再与铁发生置换反应生成铜，构成原电池，反应速率加快，由于消耗铁影响氢气总量；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦温度升高，反应速率加快，且不影响氢气量；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快，且不影响氢气量。

化学测试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64一、选择题：（每小题仅有一个选项符合题意。

包括12个小题，每小题3分，共36分）1．空气是人类宝贵的资源，下列有关空气的说法，正确的是A．目前计入空气质量日报污染指数的项目包括CO2B．空气质量级别越高，空气质量越好C．空气中O2的质量分数约为21%D．分离液态空气可制得无色氮气和淡蓝色的液态氧2．有机物与人类密切相关，下列有关说法正确的是A．棉花、羊毛、天然橡胶都是天然有机高分子材料B．霉变的大米、花生洗净煮熟后才能食用C．毒奶粉中加的三聚氰胺（化学式C3H6N6）属于蛋白质，它能提高奶粉中氮元素含量D．电木插座破损后可以进行热修补3．下列有关能源与环境、燃烧与灭火的说法，正确的是A．“节能减排”提倡多用电，少用不可再生资源化石燃料B．化石燃料的过度使用是造成温室气体CO2、SO2、CH4、氟利昂等排放的主要原因C．燃烧不一定需要O2，水不一定能灭火D．从着火燃烧的房子逃离时，应成站立姿势迅速跑出4．下列有关说法正确的是A．由O2的沸点为-183℃，SO2的沸点为-12℃可知，O2比SO2易液化B．酸碱指示剂遇酸或碱均会变色C．打开盛浓盐酸的试剂瓶盖，看到冒白雾，说明浓盐酸易挥发，HCl气体易溶于水D．实验室除食盐、蔗糖等少数厨房用品外，不得尝药品的味道5．下列有关硬水的说法不正确的是A．明矾常用于净水，可以使硬水软化B．硬水和软水可用肥皂水鉴别C．硬水中的Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2可用加热煮沸法除去D．蒸馏法可比较彻底的除去硬水中的Ca2+、Mg2+，蒸馏装置冷凝管中的冷凝水应下进上出6．下列实验操作不能达到预期目的的是A．用湿润的PH试纸测得某地酸雨的PH值为4.6B．用通过灼热CuO粉末的方法除去CO2中的少量COC．从MnO2与KCl的混合物中分离出KCl的方法是溶解、过滤、蒸发、结晶D．只用一种试剂能鉴别出NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体7．水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态，它是由液态水急速冷却到-108℃时形成的，玻璃态水与普通水密度相同，下列有关说法错误的是A．水冷却到0℃时形成的冰水混合物是纯净物B．水结冰后分子间距离不变C．水由液态变为玻璃态体积不变D．水变为冰或玻璃态均属于物理变化8．质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，如碳元素有三种同位素12C、13C、14C，其质子数均为6，中子数分别为6、7、8。

绵阳南山中学2018年普通高等学校招生适应性考试（二）理科综合试题（化学）7．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是A ．江油老君山发现了我国古代最大的硝（KNO 3）开采提炼基地，硝是制造黑火药的原料B ．石油是混合物，通过分馏得到汽油、煤油、柴油等液体混合物C ．硅太阳能电池利用原电池原理将太阳能转化为电能D ．酱油已有三千年酿造历史，是烹饪必备调味品，含多种氨基酸，可提味、增鲜 8．海洋中有丰富的“食品、矿产、能源、药物和水产资源”等，下列说法正确的是粗盐精盐22 H 2O MgCl 22Br 2SO 2MgA ．第①步中除去泥沙及Ca 2+、Mg 2+等杂质时，不涉及化学变化过程B ．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠C ．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”D ．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应 9．下列叙述不正确的是A ．CH 3CH 3 CH CH CH 2的系统命名为2－甲基－3－丁烯B ．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应和氧化反应C ．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)D ．用新制的Cu(OH)2悬浊液（可加热）区别苯、CCl 4、乙醇、乙酸和乙醛10．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是进行处理的良好工艺。

装置如图，若上端开口关闭，可得到强还原性的氢原子（H ·）；若上端开口打开，鼓入空气，可得到强氧化性的羟基自由基（· OH）；下列说法正确的是A．上端开口打开，每生成1 mol · OH，转移电子的数目为2N A B．处理含C2O2－4的污水应将上口关闭，反应原理为：C2O2－4+ 2· OH +2H+===2CO2 + 2H2OC．处理含Cr2O2－7的污水应将上口打开，反应原理为：Cr2O2－7+ 6 · H +8H+===2Cr 3+ + 7H2OD．铁碳微电解的工作原理基于电化学、氧化—还原、物理吸附等共同作用对污水进行处理12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如下图，其中a、b、d、g为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，该单质与沸水缓慢反应，且该单质可制造照明弹；f为固体单质。

2018年四川省绵阳中学自主招生化学试卷一、选择题（本题有12个选择题，每题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意1．（3分）化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是）（）A．超市购物用布袋代替塑料袋可减少白色污染B．大量使用液化石油气、天然气等清洁燃料，减少煤的使用可降低PM2.5C．积极推广使用新能源汽车是改善环境污染的重大举措之一D．将煤块粉碎能降低煤的着火点，使煤更易点燃且燃烧更充分，可以减少污染2．（3分）下列变化过程前者发生化学变化，后者发生物理变化的是（）A．酒精溶于水，CO2溶于水B．煤气化，干冰气化C．石灰水刷墙变白，浓硫酸使白纸变黑D．加热煮沸降低水的硬度，明矾使浑浊的河水变澄清3．（3分）从分子的角度分析解释下列现象，不正确的是（）A．分别向气球和汽车轮胎中加气，气体分子间距离前者变大，后者变小B．若将0℃水升温至50℃，则水分子间的距离在4℃前逐渐减小，4℃后逐渐增大C．花园中闻到不同的花香，是因为分子在不停地运动，且不同的分子性质不同D．将几滴红墨水滴入一杯清水中，由于分子的运动，最后整杯水的颜色会保持一致4．（3分）下列说法不正确的是（）A．Fe2+、Fe3+都属于铁元素，核外电子数不同B．KMnO4、K2MnO4中含相同的原子团C．质子数相同的两种粒子电子数不一定相同D．NH4+、OH﹣、CH4三种粒子所含电子数相等5．（3分）已知反应下列有关说法不正确的是（）A．甘油中碳、氢、氧元素质量比为9：2：12B．已知甲醇CH4O和乙醇C2H6O有相同的分子式通式（C n H2n+2O），则硬脂酸与HCOOH、CH3COOH也有相同的分子式通式C．硬脂酸甘油酯中含有110个氢原子D．甘油中碳元素平均化合价为﹣6．（3分）除去下列物质中的少量杂质（括号内），所选试剂或方法错误的是（）A．CO2（HCl）饱和NaHCO3溶液B．KClO3（NaCl）冷却结晶C．O2（H2）通过灼热的CuOD．KCl（K2SO4）过量BaCl2过量K2CO3适量HCl7．（3分）已知酒精溶液溶质质量分数越大，溶液密度越小，现有两种溶质质量分数分别为60%、30%，溶液密度分别为ρ1、ρ2的酒精溶液甲和乙。

秘密★启用前2017 年3 月7 日绵阳南山中学2018 年春季高2018 届入学考试理科综合能力测试题（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16Co 59Fe 567．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是A．纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质B．生理盐水就是物质的量浓度为0.9 mol/L 的氯化钠水溶液C．葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸脂类物质，使用肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L O2混合所含分子数为0.75 N AB．反应3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)H＝－92 kJ·mol－1，若转移电子数目为1.2 N A，则放出热量4.6 kJC．C3H8分子中的2 个H 原子分别被1 个-NH2和一个-OH 取代，1 mol 此有机物所含共用电子对数目为13 N AD．40 g CuO 和Cu2S 混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 N A9．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X 中试剂Y 中试剂A用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B用Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO水浓硫酸C 验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质CuSO4溶液KMnO4并收集溶液D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸10．下表为元素周期表的部分，其中A、C、D、E 为短周期元素，最外层电子数之和为23，下列说法正确的是A ．元素A 对应的氢化物，常温下一定是气态A C DB．元素B、E 的原子序数相差19E C．与金属钠的反应中，1molC 原子和1molE 原子B得电子数目一定相等D．A、C、D 均可形成18e－分子11．化学式为C5H12O2的二元醇有多种同分异构体。