原子的结构(二)教案(孟祥生)
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课题：原子的结构（二）
科目： 化 学 年级：九年级 备课时间：
主备：孟祥生 辅备： 上课时间：
课时：
教学目标：
1、 知道核外电子的分层排布。
2、通过想象、猜想→探索证明→归纳原子核外电子的排布。
3、观察l～18号元素的原子结构示意图，归纳小结原子最外层电子数与元素性质的关系。
教学流程设计：
一、确立目标 自主学习
请你阅读下面科普小论文《漫游原子世界》。
附文：我是一个小小的电子，我在原子里围绕着原子核不停地转动，虽然空间很大，但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐，虽然只占原子的一丁点空间，里面却由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，正好把我身上的负电深深吸引。
思考：原子核外电子是如何运动呢？阅读课文后回答：
1、电子在原子核外是 运动的，人们把这种现象叫做核外电子的 排布。目前人们发现的电子层最少的有 层，最多的有 层。为了简明、方便的表示原子的结构，我们引入了原子结构示意图 ，我们用 表示原子核，用 表示电子层，用小圈内的 表示核内质子数。用 表示该层上的电子数。
2、核外电子的分层排布有以下规律：⑴第一层最多排2个电子。⑵第二层最多排8个电子。⑶最外层不得超过8个电子。已知碳原子核内 6质子，那么它的核外有 个电子。根
据以上排布规律，请你试着画出碳原子的核外电子排布：
。
3、
元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。根据课本54页元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
根据图表，我知道金属元素，如表中的 、 等，最外层电子数一般 ，在化学反应中容易
电子。非金属元素，如表中的 、 等，最外层电子数一般 ，在化学反应中容易 电子。稀有气体元素，如表中的 、 等，他们的最外层电子都是 个（氦为2个），他们最外层都形成了相对稳定结构，所以化学性质比较稳定。因此，元素的化学性质与 关系密切。
（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子。
二、交流展示 解答疑惑：
请你仔细分析课本54页元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，你能得出哪些信息：
⑴ ⑵
⑶ ⑷
三、达标测评 拓展实践：
1.下列粒子在化学反应中容易得到电子的是（ ）
2.与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数
3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则其中子数和电子数之差是 。
4.某元素的原子结构示意图为，则该元素原子的质子数为（ ）。
A.6 B.8 C.16 D.2
反思：
