高三化学上学期8月月考试题
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上学期8月月考试题
高三化学
全卷满分：100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Ne 20 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 选择题（48分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列有关化学用语表示正确的是
A．NH4I的电子式： B．Fe2+原子结构示意图：
C．含10个中子的氧原子的核素符号：O188 D．HClO的结构式：H—Cl—O
2．下列分类正确的是
A．共价化合物：硫酸、水、纯碱 B．非电解质：乙醇、二氧化硫、氨
C．胶体：饱和FeCl3溶液、豆浆、牛奶 D．硅酸盐产品：玻璃、水泥、水晶
3．LiNiO2是锂离子电池的正极活性材料，其制备原理可表示为：
4Ni(OH)2+4LiOH+O2==4 LiNiO2+6H2O。下列说法正确的是
A．LiNiO2中Ni的化合价是+1 B．该反应中LiOH是还原剂
C．每生成1mol LiNiO2转移电子数为NA个 D．O2发生了氧化反应
4．下列实验原理正确的是
A．定性检验SO32-时，将BaCl2溶液用稀HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．为得到MgCl2固体，将MgCl2溶液加热蒸干即可
D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L氧气做氧化剂时转移的电子数一定是4NA
B．1mol硝基（—NO2）与NA个二氧化氮（NO2）分子所含的电子数相等
C．80 mL 12 mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，生成的Cl2分子数目为0.24NA
D．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
6．SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO3-
B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸
C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1:1
7．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH) 2 H2SO4
③HCI NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl2
A．①③④ B．①②④ C．①② D．②③ 8．下列离子方程式正确的是
A．向MgHCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：
Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好是SO42-反应完全：
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C．将Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH-==Cl-+HClO
D．稀硝酸和过量铁屑反应：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
9．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是
A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)
10．下列各组离子或分子在指定条件下一定能大量共存的是
A．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
B．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
C．高锰酸钾溶液：H+、K+、SO42-、葡萄糖
D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
11．下列关于各实验装置的叙述中，不正确的是
A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3
12．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
13．将35.8g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为
A．66.4 g B．50.8 g C．44.8g D．39.2g
14．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是
A．木炭吸附NO2气体；冷却NO2气体
B．打开盛装NO的集气瓶；将氯气通入品红溶液中
C．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体
D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
15．类比推断法是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比推断法是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是
A．由溶解性CaCO3＜Ca(HCO3)2，则溶解性Na2CO3
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2可得到CaCO3，则向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2可得到CaSO3
C．由O2与Li加热生成Li2O，则O2与Na加热生成Na2O
D．有Fe与S加热生成FeS，则Cu与S加热生成Cu2S
16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）．下列说法错误的是
A．原混合酸中NO3-的物质的量共为0.8mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+==3Fe2+
BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2.5mol/L
第Ⅱ卷 非选择题（52分）
二、（本题包括两个小题，共20分）
17．（8分） 某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氮化铅，其中Pb为+2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一，Cr2O3是产物之一。请回答下列问题：
（1）已知Cr的常见化合价为+2、+3、+6，Mn的常见化合价为+2、+4、+6、+7，则Cr(MnO4)2中Cr的化合价为 。
（2）1mol Pb(N3)2在反应中 （填“得到”或“失去”） mol电子。
（3）写出该反应的化学方程式 。
18．（12分）常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na＋、NH＋4、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋、Fe3＋，阴离子可能是Cl－、NO－3、SO2－4、CO2－3，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色。
②D的焰色反应呈黄色。
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀。 ⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失。
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是____________；所含阴离子相同的两种盐的化学式是
。
（2）D的化学式为_________，D溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
（3）E和氨水反应的离子方程式是_____________________________________________。
（4）设计实验检验B中所含的阳离子：
。
三、（本题包括两个小题，共24分）
19．（14分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：
（1）A是氯气发生装置，写出该装置发生反应的离子方程式： 。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃F处酒精灯，连接上E装置。此时D装置中的实验现象是： ，装置E的作用是 。
（3）F装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出F中反应的化学方程式： 。
（4）在G处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：
（5）F处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是 。
（6）该装置从环境保护角度来说存在的缺陷是 。
20．（10分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物和反应条件已略去）。已知A、B、P为气态单质，X溶液焰色反应为黄色，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。请回答下列问题：
C
K
A B D E F G 氢硫酸 溶有SO2的BaCl2溶液 碳粉
紫色石
蕊试液
X 电解 A
B
C D E B
F G
