高三10月月考化学试题 Word版含答案

山东省滕州市第一中学2021—2022学年度高三上学期10月月考化学第I卷选择题（共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分。

）1．化学与生活亲密相关，下列有关说法正确的是A“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B氧氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C对“地沟油”蒸馏可以获得汽油D用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，既有杀菌消毒作用，又有净水作用2. 下列有关NaHC03和Na2 C03性质的比较中，正确的是A．热稳定性：Na2C03 <NaHC03B．常温时在水中的溶解度：Na2C03 <NaHC03C．等质量的NaH C03和Na2C03与足量稀盐酸反应产生C02的量：Na2C03<NaHC03D．等物质的量的NaHC03和Na2 CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的C02多3.下列说法中正确的是A.干冰、浓硫酸都是电解质B. Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C. CaO, Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性越强4.原子序数依次增大的a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是（）A．元素的非金属性强弱次序为：c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、65.某羧酸酯的分子式为C10H18O3，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C8H16O2B．C8H16O3C．C8H14O2D．C8H14O36.已知阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6N AB. 标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5N AC. 标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为N AD. 2L0.2mol·L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1N A7.下列试验中，所选装置或试验设计合理的是①②③④⑤A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置进行石油分馏试验制取汽油8. 下列离子或分子组在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是选项离子要求A K+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)B Fe3+、NO3-、S2-、Cl-逐滴滴加盐酸马上有气体产生C Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水马上有沉淀产生D NO3-、Al3+、NH4+、CH3COOH 滴加NaOH浓溶液马上有气体产生9.下列各组离子在相应的条件下肯定能大量共存的是A．在碱性溶液中：CO32－、K+、S2-、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在c(H+)／c(OH－)=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2－、C1－、K+D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O11.下表中试验操作、现象和所得出的结论正确的是选项试验操作试验现象结论A 用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm B向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末消灭红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C 碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3D 潮湿的KI淀粉试纸靠近气体Y 试纸变蓝Y肯定是Cl212.某同学鉴定甲盐溶液的流程如图所示，下列说法正确的是A. 假如甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀B．假如乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C．丙中确定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价13.铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有亲密联系，能增加人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。

绍兴市诸暨市三都中学2015届高三10月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题两分，共50分．每题只有一个正确答案，多选、漏选、错选均不给分．）1．人类历史上大量生产和使用铝、铁、钛、铜四种金属的时间顺序是（）A．铁、铝、铜、钛 B．铜、铁、铝、钛C．铜、铁、钛、铝D．铁、铜、铝、钛考点：金属冶炼的一般原理．专题：金属概论与碱元素．分析：依据金属的化学性质和自然界中的存在形式，制取金属单质的难易程度和利用价值分析判断；根据常识判断：铜公元前20﹣30世纪，湿法冶炼铜；铁公元前10﹣11世纪；铝公元19世纪初发现公元19世纪末重晶石熔融电解法大规模生产；钛公元19世纪后期发现，公元20世纪后期大规模分离生产；解答：解：活泼金属越强的金属自然界中易以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱，生成和使用时间往往偏晚，铜、汞、银、金、锡、铅等金属都是最早使用的，它们的存在有的是游离态，有的熔点低容易冶炼，春秋晚期开始炼铁，战国时期开始炼钢，铝在自然界中制以化合态存在，且工业上是通过电解氧化铝得到，只是在近代才发明电后实现的，；钛金属耐腐蚀熔点高，但钛在高温下易与碳、氧、氮、等因素化合，所以使用时间较晚，故生产和使用金属的顺序是铜、铁、铝、钛；故选B．点评：本题考查了金属的性质应用和金属冶炼的方法、时间，需要把常识性的知识积累才能解决问题．2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．光导纤维的主要成分是SiO2B．工业上可用铝热反应大规模炼铁C．电解熔融MgCl2，可制得金属镁D．S O2常用于纸张等植物纤维的漂白考点：硅和二氧化硅；二氧化硫的化学性质；金属冶炼的一般原理．专题：化学应用．分析：A、光导纤维的主要成分是SiO2；B、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁；C、根据工业制金属镁的方法；D、根据SO2的漂白性；解答：解：A、光导纤维的主要成分是SiO2，故A正确；B、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，故B错误；C、工业制金属镁的方法：电解熔融MgCl2，可制得金属镁，故C正确；D、SO2常用于纸张等植物纤维的漂白，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，根据课本知识即可完成．3．氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼．下列说法不正确的是（）A．电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．用磁铁矿炼铁的反应中，1mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9mole﹣D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化考点：金属冶炼的一般原理；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：A、得电子的元素被还原，失电子的元素被氧化．B、得电子的元素被还原，发生还原反应．C、根据四氧化三铁和转移电子之间的关系计算．D、铝热反应放出大量的热．解答：解：A、电解熔融氯化钠制取金属钠的反应中，钠离子得电子生成单质钠被还原，发生还原反应；氯离子失电子生成氯气单质被氧化，发生氧化反应，故A正确．B、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，故B 正确．C、Fe3O4+4CO3Fe+ 4CO2 转移电子1mol 8mol1mol 8mol所以还原1molFe3O4转移电子8mol，故C错误．D、铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化，但很快会凝固，故D正确．故选C．点评：本题考查了金属的冶炼方法，难度不大，根据金属的活动性强弱选取正确的冶炼方法．4．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的专题：物质检验鉴别题．分析：A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，可检验铁离子；C．KI变质生成碘单质；D．NaOH变质混有碳酸钠．解答：解：A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，故A选；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B不选；C．KI变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，故C不选；D．NaOH在空气中变质生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故D 不选；故选A．点评：本题考查物质的鉴别和检验基本方法及应用，为高频考点，把握变质混有的物质及离子的性质为解答的关键，注意原物质与变质生成的物质反应现象相同不能鉴别，题目难度不大．5．如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液D．饱和Na2CO3考点：探究氯水、氯气的漂白作用．专题：卤族元素．分析：干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去说明从D中出来的气体为氯气和水蒸气．解答：解：A．浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶是，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B．干燥的氯气通过盛有饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确；C．D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能是有色布条褪色，故C错误；D．D中装有饱和碳酸钠溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；故选：B．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，把握装置中开关和D的作用为解答的关键，侧重氯气、HClO性质的考查，注重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性，题目难度不大．6．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体考点：化学实验方案的评价；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：实验评价题；元素及其化合物．分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A．此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B．根据钠守恒，可列方程组求解；C．应先把水蒸气排除才合理；D．根据质量关系，可列方程组求解．解答：解：A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选；B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选；C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选；D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选．故选C．点评：本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理．7．氰气的化学式为（CN）2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物H Cl和HCN都易形成白雾8．某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+②有胶状物质生成③有气体10．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定﹣﹣=16mol/L11．16.8g NaHCO3和7.8g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为3Na312．20℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应，固体质量增加计算生成氧=所以原混合气体的平均摩尔质量为：13．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下，下列叙述正确的是（）14．著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+，则15．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3．关于该物16．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL C（OH﹣）=0.1mol/L 的溶液，然后逐滴加入1mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（）=0.02L=20mL17．现有一定量的Cu和Fe2O3组成的混合物，平均分成两等分，向其中一份加入2mol•L﹣1的盐酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN无血红色出现．若用过量的CO+3CO2Fe+3CO+2Fe+3CO18．（2011•江苏）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质．下列说法正确的是（）2FeCl19．将一定量的Fe和Fe0的混合物投入250mL 2mol/L硝酸中，反应完全后生成1.12L NO （标况），再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入V=计算=0.45mol溶液的最小体积为=0.45L=450mL20．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，：）21．将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X24．（2013•延边州模拟）现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合（标准状况）物质的量为气金属提供的电子为×25．2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应=0.05mol===0.25mol/L×二、填空题：（每空2分，共50分．）26．（10分）图表示某气态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．（1）A单质的电子式（2）写出E生成B的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O．（3）①写出由D生成B的离子方程式3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．②常温下D和E恰好完全反应后溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解呈酸性．故答案为：24NO+6H24NO+6H27．（14分）（2013•河南一模）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：请根据图的流程，回答下列问题：（1）操作I所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有250mL容量瓶；（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是D．（填字母）A.50ml烧杯B.50ml量筒C.100ml量筒D.25ml滴定管（2）先加入足量氯水再加入氨水的离子方程式为2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl﹣、Fe3++3NH3H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．（3）检验沉淀是否洗涤干净的操作是取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净．（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1﹣b2=0.3，则接下来还应进行的操作是继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g．（5）若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是．（6）有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？可行．（填“可行”或“不可行”）×，故答案为：；28．（14分）（2014•宿迁模拟）资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物．某同学设计了如下实验方案并验证产物、探究反应原理．（1）提出假设实验1：用砂纸擦去镁条表面的氧化膜，将其放入盛有适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的试管中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液由浅红变为红．该同学对反应中产生的白色不溶物进行如下猜测：猜测1：白色不溶物可能为Mg（OH）2．猜测2：白色不溶物可能为MgCO3．猜测3：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3•yMg（OH）2]．（3）为进一步确定实验1的产物，设计定量实验方案，如图所示：称取实验1中所得干燥、纯净的白色不溶物22.6g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入装置A和B中．实验后装置A增重1.8g，装置B增重8.8g，试确定白色不溶物的化学式：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ．（4）请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg和饱和NaHCO3溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3﹣⇌H++CO32﹣、H2O⇌H++OH﹣；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg （OH）2•2MgCO3，则H+、OH﹣、CO32﹣的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行．考点：性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）依据猜测可知白色不溶物可能是Mg（OH）2 或MgCO3或Mg（OH）2 ，MgCO3；（2）依据实验Ⅱ的现象分析，镁条和碳酸氢钠溶液迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变分析出是氢气；依据实验Ⅲ的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀碳酸镁全部溶解；依据实验Ⅳ加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子；（3）根据B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量计算出碳酸镁的质量，剩余的就是氢氧化镁的质量；（4）依据碳酸氢钠溶液中存在碳酸氢根离子电离和水的电离平衡，镁和氢离子反应促进电离平衡正向进行，镁离子和氢氧根离子和碳酸根离子形成沉淀分析．解答：解：（1）依据猜测可知白色不溶物可能是Mg（OH）2 或MgCO3或Mg（OH）2 ，MgCO3，故答案为：Mg（OH）2 ；（2）迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，可以说明镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色不溶物；气体安静燃烧、产生淡蓝色火焰，说明该气体具有可燃性，再根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，该气体可能是氢气或一氧化碳，如果测定是一氧化碳时，燃烧后需要用到澄清石灰水，所以该气体是氢气；依据实验Ⅲ的推断分析，加入一种试剂产生气泡可知碳酸盐与酸反应产生二氧化碳，所以加入的是酸，有气泡产生，说明含有碳酸镁；加入盐酸沉淀碳酸镁全部溶解；依据实验Ⅳ加入氯化钙生成沉淀证明含有碳酸根离子，故答案为：氢气；稀盐酸；产生气泡沉淀全部溶解；CO32﹣；（3）B中碱石灰质量的增加量就是生成的二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳的质量为8.8g，设生成8.8g二氧化碳，需要碳酸镁的质量为X则：MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑84 44X 8.8g根据：=解得X=16.8g，所以含有氢氧化镁质量为：22.6g﹣16.8g=5.8g；碳酸镁和氢氧化镁物质的量之比为：：=0.2：0.1=2：1，白色不溶物的化学式为Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2，故答案为：Mg（OH）2（CO3）2或2MgCO3•Mg（OH）2 ；（4）NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3﹣⇌H++CO32﹣、H2O⇌H++OH﹣；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2•2MgCO3，则H+、OH﹣、CO32﹣的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行，故答案为：NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3﹣⇌H++CO32﹣、H2O⇌H++OH﹣；Mg和H+反应生成氢气和镁离子，镁离子和氢氧根离子、碳酸根离子反应生成难溶物Mg（OH）2•2MgCO3，则H+、OH﹣、CO32﹣的浓度均减小，促使上述两平衡均向右进行．点评：本题难度较大，考查全面，从定性和定量两个方面测定物质的种类，关键在于知道碳酸根离子与酸反应能产生二氧化碳，镁和氢离子反应生成氢气，题目难度较大．29．（12分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验．已知：SO2熔点﹣72℃，沸点﹣10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃．（1）实验③反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有SO2气体，依据是因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原．因此一定有SO2生成．（3）实验④反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+．（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成．你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象，2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl．．考点：制备实验方案的设计；性质实验方案的设计．专题：实验设计题．分析：（1）A中固体变为红棕色为氧化铁；然后加盐酸，是氧化铁和盐酸反应，据此书写离子反应方程式；（2）分解过程除产生使木条复燃的气体为氧气，A中固体变为红棕色为氧化铁，因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原，因此一定有SO2生成；（3）A为氧化铁加盐酸生成三价铁离子，将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色说明有二价铁生成，所以三价铁离子和二氧化硫发生了氧化还原反应，据此解答；（4）FeSO4分解不一定有SO3生成，B中的现象是有白色沉淀生成，可能是在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象，据此解答．解答：解：（1）根据②木条复燃说明有氧气生成，根据A中固体变为红棕色，说明A中固体变为红棕色为氧化铁，B中有白色沉淀为硫酸钡，是因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解生成氧化铁、二氧化硫，所以实验③反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）根据氧化还原反应的特点，元素化合价升高的价数等于元素化合价降低的价数，分解过程除产生使木条复燃的气体为氧气说明氧元素的化合价在升高，A中固体变为红棕色为氧化铁，因为有Fe2O3生成，铁的化合价也在升高，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原，因此一定有SO2生成，故答案为：SO2；因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原．因此一定有SO2生成；（3）取A中固体，加盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色说明有二价铁生成，说明三价铁离子被还原，D试管中有无色液体为二氧化硫，发生的反应为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+，故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42﹣+4H+；（4）因为硫酸亚铁在氮气的条件下隔绝空气加热分解一定生成氧化铁、二氧化硫，不一定有三氧化硫，B中的现象是有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，该沉淀可能是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象，总反应为2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl，故答案为：不正确，因为分解有O2和SO2生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故无论分解反应是否有SO3生成，都会有此现象；2SO2+O2+2H2O+2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl．。

瓦房店高级中学2014届高三10月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu—64(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每题3分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1.环境问题的最终解决要依靠科技进步。

下列关于保护生存环境的说法中，不正确．．．的是A．通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子B．垃圾焚烧不仅可以用于发电，还不会带来任何新的污染C．减少使用、加强回收和再利用是治理“白色污染”的主要途径D．可通过改进燃烧装置和燃烧技术，减少煤等化石燃料燃烧产生的污染2．氢气的摩尔质量为M g·mol－1，密度是ρ g·L－1，阿伏加德罗常数为N A，则下列表述正确的是A.单位体积中所含氢气分子数目为N A/22.4B.单位质量中所含氢气分子数目为ρ·N AC.单个氢气分子的质量为M/N A gD.单个氢气分子占有的体积为22.4/N A L3.地沟油、毒胶囊等有关化学污染事件的报道层出不穷，不断有①“致癌农药”②“苏丹红”③“碘元素”④“亚硝酸盐”等化学名词出现。

上述化学名词所提到的物质，在某食品添加剂中允许含有且符合限量时不会引起中毒的是A．②③④B．②③C．③④D．只有③4．向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O2－7的酸性溶液，使溶液中的Fe2＋恰好全部氧化，并使X2O2－7还原为X n＋，则n的值为A.2B.3C.4D.55．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N AB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A6．下列关于工业生产的说法中，不正确的是A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂7. 已知，Fe2+结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3+则正好相反。

云南省昭通市第一中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、下列实验操作中正确的是（）A．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在【答案】C2、下列实验操作或装置符合实验要求的是()【答案】A3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液【答案】C4、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。

你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( )A．肯定有电子得失 B．肯定是有关氧元素的反应C．肯定有化合价的变化 D．氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等【答案】B5、某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色(已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀)，则下列叙述正确的是( )A ．原溶液中的Br －一定被氧化B ．通入氯气之后原溶液中的Fe 2＋一定被氧化C ．溶液中一定不存在Fe 2＋D ．若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 3 溶液，能产生黄色沉淀【答案】B6、短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。

X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是( )A ．原子半径的大小顺序: r(Y)> r(W) > r(Z)B ．元素Z 、W 的简单离子的电子层结构不同C ．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强D ．只含X 、Y 、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D7、下列说法正确的是（ ）A ．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相B ．减压过滤实验结束后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头C ．增大反应物浓度，增大反应的活化百分数从而使化学反应速率增大D ．蒸馏时温度计水银球应该插入液面以下【答案】B8、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．1molNa 2O 2晶体中阴离子的个数为2N AB ．1 mol ·L -1FeCl 3溶液含有的Cl ﹣数为3 N AC ．标准状况下，2.24L 苯所含的分子数为0.1N AD ．32g O 2和32g O 3 所含的氧原子数都是为2N A【答案】D9、混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（ ）A ．向CuSO 4溶液中加入适量铁粉B ．等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO 3)2与NaOH 溶液C ．等物质的量的NaHCO 3与Na 2O 2固体D ．在NaBr 、NaI 的混合液中通入过量氯气【答案】D10、下列除杂质（括号内为少量杂质）的方法正确的是（ ）A ．己烷（己烯）：加入溴水，分液B ．CO 2（CO ）：点燃C ．Fe 3+（Al 3+）：过量的氨水，过滤D ．硝酸钾（氯化钠）：热的浓溶液降温结晶【答案】D11、50 g 浓度为c mol ·L －1，密度为ρ g ·cm －3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol ·L －1，则加入水的体积为（ ）A ．小于50 mLB ．等于50 mLC ．大于50 mLD ．等于50/ρ mL【答案】C12、N A 代表阿伏加德罗常数。