第三节 盐类的水解
【学习目标】
1.认识盐类水解有一定限度，理解盐类水解的概念，能正确书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
2.通过实验分析、推理等方法认识盐类水解的实质、掌握盐溶液呈酸、碱性的原因和规律，能根据盐的组成判断溶液的酸、碱性。
3.了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响。4.解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。
5、比较离子大小，在比较中，学会运用电荷守恒、物料守恒关系，解决实际问题。
【基础知识】
一、盐类的水解
1、探究盐溶液的酸碱性
盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4
pH pH＝7 pH＝7 pH>7 pH>7 pH>7 pH<7 pH<7
盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸 盐 强酸弱碱 盐
溶液酸碱性 中 性 碱 性 酸 性
2、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
微粒变化 CH3COO－ 和 H＋ 结合生成弱电解质 CH3COOH ，使水的电离平衡向电离方向移动
平衡时酸碱性
使溶液中c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性
水解方程式 CH3COO－＋H2O ⇄ CH3COOH＋OH－
微粒变化 NH＋4 和 OH－ 结合生成弱电解质 NH3·H2O ，使水的电离平衡向 电离 的方向移动
平衡时酸碱性 使溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈 酸 性
水解方程式 NH＋4＋H2O ⇄ NH3·H2O＋H＋
水解方程式 H2O ⇄H＋＋OH－，NaCl===Cl－＋Na＋
理论解释：溶液中不生成 弱电解质 ，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈 中 性。
3、盐类的水解
（1）概念：在溶液中，由盐电离出来的弱离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
盐类的水解1
一、盐类水解的实质与规律
1．探究盐溶液的酸碱性
通过实验测定室温时下列0.1 mol·L－1盐溶液的pH，填写下表。
盐溶液 盐的类型 溶液pH 酸碱性
NaCl 强酸强碱盐 pH 7
CH3COONa 弱酸强碱盐 pH 7
NH4Cl 强酸弱碱盐 pH 7
2.盐溶液呈现酸碱性的理论分析
(1)CH3COONa水溶液呈碱性的原因
①电离方程式 ②水电离平衡的影响
③溶液的酸碱性
④水解方程式
化学方程式：
。
离子方程式：
。
(2)NH4Cl溶液呈酸性的原因
①电离方程式 ②水电离平衡的影响 ③溶液的酸碱性
溶液中c(OH－)减小，c(H＋)增大，c(H＋)>c(OH－)，故NH4Cl溶液呈酸性。
④水解方程式
化学方程式： 。
离子方程式：
。
(3)NaCl溶液呈中性的原因
3．盐类水解
(1)盐类水解的实质
(2)盐类水解的规律
在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。
常见的“弱”离子
弱碱阳离子：NH＋4、Al3＋、Mg2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋等。
弱酸根离子：CO2－3、SiO2－3、HCO－3、AlO－2、SO2－3、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
(3)盐类水解的特点
盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。
例1 在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是( ) A．NaCl B．NaHSO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl
盐类的水解 （第1课时）
高中化学选择性必修1第三章第三单元
1.通过测定一组盐溶液的pH，发现盐溶液的酸碱性不同，认识盐的类型与溶液酸碱性之间的规律性联系；
2.通过水的电离平衡及弱电解质电离平衡规律的综合应用，认识盐类水解的微观原理；
3.能够用化学用语正确表示盐类的水解反应，理解盐类水解反应的特点。
我们知道，Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？复习必修阶段一个实验，向Na2CO3溶液中滴加酚酞溶液，可观察到什么现象？滴加酚酞溶液后，碳酸钠溶液变红了。通过实验说明，Na2CO3溶液是呈碱性的，这就是为什么Na2CO3可以当作“碱”使用的原因。
【任务一】探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系
【任务二】探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
【任务三】正确书写盐类水解的离子方程式
【任务一】探究盐类组成与其溶液酸碱性的关系
1.盐溶液的酸碱性 学习目标
情境导入
学习任务
学习活动 【活动设计】
【提出问题】酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性。那么，盐溶液的酸碱性如何呢？与盐的类型之间有什么关系？
【实验探究】选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性。
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性
1.测试溶液酸碱性的方法
酸碱指示剂法 pH试纸法 pH计法
2.通过pH计测得不同盐溶液的pH
3.测试结果
盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 中性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
【结果分析】分析上述实验结果，同学们能归纳出盐溶液的酸碱性有什么规律吗?
强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸强碱盐呈中性。盐溶液的酸碱性是与生成盐的酸和碱的强弱有关。
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
教学目标：
1、知识与能力：
（1）理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解
（2）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性
2、过程与方法：
（1）培养分析问题的能力，能透过现象看本质。
（2）由实验中各种盐溶液的pH的不同，通过比较、分类、归纳、概括等方法分析其原因，进而找出盐类水解的规律 。
3、情感、态度与价值观：
通过实验培养实验技能和严谨的科学态度，知道科学研究的一般方法。
教学重点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。
教学难点: 对化学平衡、电离平衡以及水的离子积等知识的综合运用。
实验准备: 试管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。
教学方法: 启发式实验引导法，归纳法，
教学过程: 【第一课时】
一、探究盐溶液的酸碱性 教学
流程 教学活动
设计意图 教师活动 学生活动
回顾导入 【回顾提问】
在前面的学习中，同学们已经知道水也是一种弱电解质. 【聆听思考】
回顾水的电离，诱发思考，帮助学生逐步将盐类的水解与水的电离搭建知识联系
既然说水是弱电解质，存在电离平衡，那必然是有条件的平衡，动态的平衡。当外界条件改变时，平衡会被破坏。
提出研究课题 向纯水中加酸、加碱后对水的电离有什么影响？
如果向水中加盐呢？对水的电离有没有影响？酸碱性如何呢？ 抑制水电离，呈酸性；
抑制水电离，呈碱性。 通过回顾加酸加碱对水的电离的影响，提出盐类对水的电离的影响，诱发思考
科学探究 【实验探究】（课本p54）
实验测定六种盐溶液分别呈什么性？ 【实验】
分组对六种盐溶液进行pH测定。 形成认知冲突，
激发探究欲望
复习巩固；培养学生语言表述能力 【复习】常用的测定溶液pH的方法以及描述pH试纸的使用操作
