新教材适用·高考化学
第三节盐类的水解
明考纲要求
理主干脉络
1.了解盐类水解的原理
2．了解影响盐类水解的主要因素
3．了解盐类水解的应用
一、盐类的水解
1．概念
在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质
3．特点
(1)可逆：是中和反应的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。
(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。
(4)符合化学平衡移动原理。
4．规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。填写下表(常温下)：
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 溶液的pH
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 不水解 中性 ＝7
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 水解 NH＋4、Cu2＋ 酸性 <7 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 水解 CH3COO－、CO2－3 碱性 >7
5.水解的离子方程式
(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；
NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－、HCO－3＋H2OH2CO3＋OH－。
(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
二、影响盐类水解的主要因素
1．内因
形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。
如酸性：CH3COOH>H2CO3――→决定相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。
课后限时自测(二十五)
(时间：45分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题5分，共50分)
1．下图表示某物质发生的是(
)
A．中和反应 B．水解反应
C．电离反应 D．取代反应
【解析】 由图示可知该反应为：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故为水解反应。
【答案】 B
2．下列说法中，错误的是( )
A．NaHCO3溶液中碳元素主要以HCO－3存在
B．Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，加热红色变深
C．NH4Cl溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱
D．在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离
【解析】 A选项，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子的电离和水解均相当微弱；B选项，加热使水解程度增大，碱性增强，红色加深；C选项，铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质(一水合氨)，使溶液呈酸性；D选项，增加了醋酸根离子的浓度，醋酸的电离受到抑制。
【答案】 D
3．生活中处处有化学，下列有关说法中正确的是( )
A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子
B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关
C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理
D．在滴有酚酞溶液的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去
【解析】 水解呈碱性是因为弱酸根阴离子水解的原因，A错误；NH4Cl水解显酸性与铁锈反应，B错误；要区分电解与水解，C错误；Na2CO3溶于水电离生成的CO2－3水解显碱性，使酚酞溶液变红，加入Ba2＋，Ba2＋与CO2－3结合生成沉淀，使溶液中的CO2－3浓度逐渐减小，最终溶液呈中性，D正确。
【答案】 D
4．(2019·新城中学质检)0.1 mol/L的K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)<0.1 mol/L。如果要使c(CO2－3)更接近于0.1 mol/L，可以采取的措施是( )
- 1 - 【六月终极预测】2013年高考化学预测专题十四 盐类的水解 难溶电解质的溶解平衡（名师解析）
【模拟演练】
1.(2012·扬州模拟)下列关于FeCl3水解的说法中错误的是( )
A.水解达到平衡时，无论是加热升温还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动
B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
C.有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小
D.为抑制Fe3+的水解，在保存FeCl3溶液时，应加入少量HCl
2.(2012·周口模拟)下列事实与结论相符且正确的是( )
A.100 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数)
B.Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3
C.常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7
D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)
3.(2012·南通模拟)为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )
A.适量的HCl B.适量的NaCl
C.适量的氨水 D.适量的NaOH
4.(2012·长春模拟)现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液。下列说法不正确的是( )
A.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)＞c(HY)
B.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY)
C.若a=b，且pH(NaX溶液)＞pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX＜HY
高三化学一轮复习
1 第3讲 盐类的水解
『2019·备考』
最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。
考点一 盐类的水解及其规律
(频数：★★★ 难度：★★☆)
1．定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。
2．实质
→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性
3．特点
4．规律
有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
盐的
类型 实 例 是否
水解 水解的
离子 溶液的
酸碱性 溶液的
pH
强酸
强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 高三化学一轮复习
2 强酸
弱碱盐
NH4Cl、
Cu(NO3)2 是 NH＋4、Cu2＋ 酸性 pH<7
弱酸
强碱盐 CH3COONa、
Na2CO3 是 CH3COO－、
CO2－3 碱性 pH>7
5.水解方程式的书写
(1)一般要求
如NH4Cl的水解离子方程式为
NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。
①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。
如Na2CO3的水解离子方程式为
CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3的水解离子方程式为
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。
③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
1．(RJ选修4·P521改编)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3
②NaHCO3 ③NaAlO2
④CH3COONa ⑤NaOH
这五种溶液的pH由小到大的顺序是( )
