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初三化学复习专题4-有关化学方程式的计算(有答案)

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有关化学方程式的计算

例题精析：

例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？

例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：

加入稀盐酸的体积/ml 剩余固体的/g

1 40 16

2 40 12

3 40 8

4 40 8

求：①20g此样品中铜的质量；②样品中氧化铜的质量分数；

③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？

例3为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。

甲 乙 丙

所取海水样品的质量(g) 100 50 50

加入AgNO3溶液的质量(g) 50 50 75

反应后所得沉淀物的质量(g) 1.435 1.435 1.435

①两溶液恰好完全反应的是 的实验。

②请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）

中考热身：

(一)、选择题

1、纯净的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受热制取O2，完全反应后剩余固体的质量为ng,则反应所得的KCl质量为（ ）

A、ng

B、149／64（m－n）g

C、（m－n）g

D、149／96（m－n）g

2、下列有关数量关系的判断中错误的是（ ）

A、ag镁和bg氧气恰好完全反应，生成cg氧化

镁，则a＋b＝c

B、mg镁放ng稀硫酸中，充分反应后，溶液为wg，则n﹤w

C、hg铁放人sg硫酸铜溶液中，充分反应后，溶液为eg，则s＞e

D、mg氯化钡溶液加入pg硫酸钠溶液中，生成qg溶液，则m＋p=q

6、将一铁片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出，洗净干燥后称量，发现增重6．3克，析出铜（ ）g

A、50.4

B、6.4

C、2

D、6.3 7、用锌、氧化铜、稀H2SO4作原料制取铜，有下列两种途径：

若用这两种方法制取的铜的质量相等时，下列叙述符合实验结果的是

A、消耗相同质量的氧化铜 B、消耗相同质量的锌

C、消耗相同质量的硫酸 D、生成硫酸锌的质量相同

(二)、填空题

10．质量相等的镁、锌、铁三种金属分别与稀H2SO4反应，产生氢气与反应时间如左图，则①三种金属的名称分别为A 、B 、C 。 ②反应中消耗的金属 最多， 最少。 ③三个反应用去的稀H2SO4质量（相等，不相等） 。

11、某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：

第一次 第二次 第三次

给定的O2质量 6克 8克

13克

生成的CO2质量 8.25克 11克 11克

回答：①从以上数据说明，这三次实验中第

次恰好完全反应；

②第 次实验中碳有剩余；剩余 克；

③第 次实验中O2有剩余，剩余 克。

12、足量的铁与245克稀H2SO4反应，生成H2的质量是多少？计算此题时，除题中所给数据必须使用外，还缺少一个 的数据。若用ａ表示此数据，则生成的质量为 。

(三)、计算题

13、用20克的KMnO4加热制氧气，制得所需氧气后，停止加热，称取剩余固体质量为18.72克。问：

①制取氧气多少克

②消耗了多少克的KMnO4？

③KMnO4分解的百分率是多少？

14、化学课外活动小组的同学对某炼铁厂生产的生铁（杂质不与酸反应）进行组成分析。其实验数据如下表：

实验步骤 数据

1、称取生铁样品放入烧杯中 14.5克

2、加入足量15%盐酸 200.0克

3、称量反应后烧杯中物质总质量 214.0克

根据表中数据，计算生铁的纯度。（精确到0.001）

②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。

③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。

例题精析：

例1已知SO2和SO3中所含氧元素质量相等，求SO2和SO3质量比。

例2 X、Y两种元素的相对原子质量之比为7︰2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21︰8，则这种化合物的化学式是

中考热身

(一)、选择题

1、下列各物质中相对分子质量相等的是

A、CO2和SO2 B、Ca(OH)2和Cu(OH)2

C、H2SO4和H3PO4 D、ZnSO4和CuSO4

2、机动车尾气排放出的氮的氧化物是城市空气污染源之一，其中有一种含氮约为46．7％，它是（）

A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O5

3、《中学生守则》中明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比为3︰4的物质是（）

A、NO B、CO2 C、SO2 D、CO

4、质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）

A、14︰11 B、1︰1 C、11︰7 D、7︰11

5、nH2O与mCaCO3中，氧元素的质量比是（）

A、n︰m B、1︰3 C、n︰3m D、50n︰27m

6、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时，则三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为（）

A．3︰2 B．1︰l C．29︰42 D．30︰29

8、下列说法不正确的是（）

A、相对分子质量是一个比值，且单位为1

B、相同质量的氢气和二氧化碳，氢气的分子比二氧化碳的分子多

C、相同数目的氮气分子和氧气分子的质量比为7︰10

D、2Mg(NO3)2的相对分子质量和的计算式为：2［24+(14+16×3)×2］

9、X、Y两元素的相对原子质量之比为7︰2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7︰3，则它们组成的化合物的化学式为（）

A、X2Y3 B、X3Y2 C、X2Y7 D、X3Y7

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一、中考化学方程式的计算

1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCONaCΔOHOCO。现取3NaHCO16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ）

A．4.4g B．6.2g C．8.8g D．10.6g

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】

根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。此题为固体的差量计算，设减少的质量为x。

323222NaHCONaCO+HO+CO1681066216.8gx△固体减少的质量

16816.8g=62x

x=6.2g

2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al2O3通电 4Al＋3O2↑。请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？

【答案】2.04t

【解析】

【分析】

【详解】

解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x

2322AlO4Al+3O204108x1.08t通电

204x=1081.08t

x=2.04t

答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。

3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为

H2S 一定条件S↓ +H2 .请计算生产 3吨 H2，理论上需要 H2S多少吨？

【答案】51吨

【解析】

【分析】

【详解】

解：设理论上需要H2S的质量为x

22S+H342x3tHS一定条件

34x=23t

x=51 t

答：理论上需要H2S 51吨｡

4．某工厂需要16kg氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）

【答案】18kg

【解析】

【分析】

【详解】

设消耗水的质量为x

2222HO2H+O3632x16kg通电

初中化学化学方程式的计算解题技巧和训练方法及练习题(含答案)及解析

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一、中考化学方程式的计算

1．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。反应的化学方程式为2Al2O3通电 4Al＋3O2↑。请计算生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？

【答案】2.04t

【解析】

【分析】

【详解】

解：设生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x

2322AlO4Al+3O204108x1.08t通电

204x=1081.08t

x=2.04t

答：生成1.08t金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t。

2．实验小组同学将40g氢氧化钠溶液和60g硫酸镁溶液混合，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为94.2g，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO4═Mg（OH)2↓+Na2SO4计算：

（1）氢氧化镁的质量是______；

（2）原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少______？

【答案】5.8g 20%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由质量守恒定律可知：氢氧化镁的质量=40g+60g-94.2g=5.8g；

（2）设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x

42422NaOH+MgSO=NaSO+Mg(OH)8058x5.7g

8058x5.8g

x=8g

原氢氧化钠溶液溶质质量分数是：8g40g×100%=20%。

3．在一烧杯中盛有由 Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物 20g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。请分析曲线图后回答下列问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中的溶质为_____________（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中 B 点时，烧杯中溶液的 pH ___________7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。

（2）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数_______。

初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析

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一、中考化学方程式的计算

1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。

【答案】5.6g

【解析】

【分析】

铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】

根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g

设该生铁样品中铁的质量是x，

2442Fe+HSO=FeSO+H562x0.2g

56x=20.2g

x=5.6g

答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。

2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g

【解析】

【分析】

【详解】

根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g

设稀盐酸中溶质质量为x 3222CaCO2HCl=CaClCOHO7344x4.4g73x=,x=7.3g444.4g

答：稀盐酸中溶质质量7.3g

【点睛】

根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量

3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算：

（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？

【答案】40% 12.25%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）CuSO4中Cu元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

【化学】初三化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)含解析

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一、中考化学方程式的计算

1．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：

实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次

反应后剩余固体的质量（g） 17.4 14.8 12.2 10.8 10.8

试回答下列问题：

（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。

（2）计算Cu–Zn合金完全反应时生成氢气的质量___________。（计算结果保留2位小数）

【答案】金属 0.28g

【解析】

【分析】

【详解】

（1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。

（2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。

2442Zn+HSO=ZnSO+H6529.2gx

652=9.2gx

x≈0.28g。

Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填：0.28g。

【点睛】

掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。

2．某校学习小组测定酸碱中和反应。他们向50g 8%的氢氧化钠溶液中加入100g的稀盐酸恰好完全反应，此时溶液PH=7。请你帮他们计算：所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？

【答案】3.65%

【解析】

设盐酸溶液中氯化氢的质量为x

NaOH + HCl == NaCl + H2O 40 36.5

50g ×8% x

4036.5=508%gx

x=3.65g

稀盐酸溶质的质量分数=3.65g÷100g×100%=3.65%