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大一化学期末试卷

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020646101无机及分析化学试卷 第 1 页 (共 6 页) 复核总分 复核人

总 分 题 号 一 二 三 四 五 题 分 20 20 10 20 30 合分人 得 分

得分 评卷人 复查人 1．已知313K时，水的K =3.8×10-14，此时c(H+ )=1.0×10-7mol·L-1的溶液是（ ） A．酸性 B．中性 C． 碱性 D． 缓冲溶液 2．0.2 mol·L-1 Na2CO3加入等体积的水，则溶液pH值将 （ ） A．增大 B．减小 C．减小为原来的1/2 D．增大为原来的2倍 3．298 K，浓度为0.10 mol·L-1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH-浓度 为（ ） A． 1.0 ×10-3 mol·L-1 B． 1.0 ×10-11 mol·L-1

C． 1.0 ×10-5 mol·L-1 D． 1.0 ×10-14 mol·L-1 4．不能用直接法配制的标准溶液是 ( ) A．Na2CO3 B． Na2C2O4 C． NaOH D． NaCl 5．用强酸滴定直接测定弱碱最合适的指示剂为 ( ) A．百里酚酞 B．甲基橙 C． 酚酞 D．百里酚蓝 6．下列计算 (0.2688×2000)/(102×25.32), 保留有效数字应是( ) A． 2位 B． 3位 C． 4位 D． 越多越好 7．已知K ( BaSO4 ) = 1.1  10-10，K (AgCl ) = 1.8  10-10，等体积的0.002 mol·L-1 Ag2SO4与2.0  10-5 mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现 ( ) A． 仅有BaSO4沉淀 B． 仅有AgCl沉淀

C． AgCl与BaSO4共沉淀 D． 无沉淀

8．下列各组量子数合理的是（ ） A． n=2, l=2, m=1 B． n=1, l=1, m=2 C． n=4, l=0, m=0 D．n=2,l=1,m=2 9．将氢电极（pH2=100 kPa）插入到纯水中，与标准氢电极组成原电池，则E为（ ） A． 0.414V B． -0.414V C． 0 V D． 0.828V

无机及分析化学试卷4 一、单项选择题（每小题1 分，共 20 分） 在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确答案， 并将其字母标号填入括号内。 020646101无机及分析化学试卷 第 2 页 (共 6 页)

10．0.10 mol·L-1 MOH 溶 液 pH = 10.0， 则 该 碱 的 K 为（ ） A． 1.0 ×10-3 B． 1.0 ×10-19 C． 1.0 ×10-13 D． 1.0 ×10-7 11．EDTA滴定中，Mg2+测定的 pH范围是（ ） A． pH 8~10 B． pH>12 C． pH 7~8 D． pH1~2

12．碘元素在碱性介质中的电势图为：H3IO62- 070.V IO3-014.V IO-045.VI2 053.VI- ;对该图

的理解或应用中，错误的是( ) A． E( IO3- / IO-) = 014V B． I2和IO-都可发生歧化 C． IO- 歧化成I2 和IO3-的反应速率快 D． I2歧化的反应方程式是：I2 + H2OI-+IO-+2H+ 13．KMnO4滴定时，需在酸性介质中进行，下列说法不正确的是（ ） A． 加入酸是为了增强KMnO4氧化性 B． 加入酸可以避免产生MnO2沉淀 C． 用HCl来做酸性介质 D． 应加H2SO4来做酸性介质 14．在氧化还原滴定中, 下列对预处理的氧化剂的要求不正确的是 ( ) A． 反映速率快 B．必须将欲测组分定量氧化 C． 过量氧化剂可以保留在溶液中 D．反应应具有选择性 15．H2O分子几何构型为 （ ） A． 直线 B． V形 C． 四面体 D． 三角形 16．下列哪个分子包括  键? （ ） A．HCl B．NaCl C． N2 D．CH4 17．Al3+ 用下列哪种滴定方式 ( ) A．直接滴定 B． 返滴定 C．置换滴定 D．间接滴定 18．在配位滴定中，用控制酸度的方法进行分步滴定的条件是 ( ) A．ΔlgK≥ 5 B．ΔlgcK≥ 5 C．ΔlgK≥ -5 D．ΔlgcK≥- 5 19．已知E( Ag+ / Ag ) = 0.799 V 。某原电池的两个半电池都由AgNO3溶液和银丝所组 成，在一半电池中c ( Ag+ ) = 1.0 mol·L-1，而另一半电池中c ( Ag+ ) = 0.10 mol·L-1，将二 者连通后， 其电动势为（ ） A． 0.00 V B．0.059 V C．0.799 V D．0.858 V 20． NH3 比 PH3 的 沸 点 高， 其主要原因是 （ ） A． 氨分子体积较小 B． 氨的电偶极矩大于零 C． 氨具有较大的键角 D． 氨分子间存在氢键 020646101无机及分析化学试卷 第 3 页 (共 6 页)

得分 评卷人 复查人 21．在10mL0.1 mol·L-1HAc溶液中加入0.001 mol·L-1NaOH，溶液中的[H+]的浓度将________ ， [Ac-]的浓度 _______。（变大、小、不变） 22．Ca3(PO4)2溶度积常数的表达式是 _________________ 。 23．强酸直接滴定弱碱的条件是 ________。 24．在混合碱的成分分析中，不可能的混合碱组合是 。 25．在K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 +4H2O的反应中，Na2SO3是________ 剂， K2Cr2O7 是 _________剂。 26．配位化合物K2[PbI4]的内界是________，中心离子的配位数是_________。 27．原子序数为23的元素其核外电子排布为_______________________________________。 28．在CH4中，C采用的是 _______杂化轨道成键；分子构型是 。 29．H2O的沸点远比氧族的其他氢化物 H2S、H2Se、H2Te 高，其原因是____________________ _______________________________________。 30．某电极与饱和甘汞电极 [ E(Hg2Cl2/Hg)=0.2415 V ]，组成原电池，测得电动势 E=0.220 V， 且已知该电极上发生氧化反应，则该电极的E=_____________ V。

得分 评卷人 复查人 31．一定温度下，将适量NaAc晶体加入到HAc水溶液中，则HAc的标准解离常数K会增大。 （ ） 32．两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的溶液浓度(mol·L-1)相同。 （ ） 33．相同温度下，纯水或0.1mol·L-1 HCl 或 0.1mol·L-1 NaOH 溶液中，水的离子积都同。（ ） 34．标准溶液必须要用直接配制法（ ） 35．PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9,这意味所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)= c(CO32-),而且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-9 （ ） 36．在用KMnO4时，应该加入HNO3调整溶液酸度，以增强KMnO4的氧化性。（ ） 37．BCl3 分子中的化学键是极性共价键，所以它是极性分子。 （ ） 38．滴定管依次用洗涤液、自来水、去离子水洗涤洁净后即可使用了。（ ） 39．因为H2PO4-发生水解， 所以 NaH2PO4 水 溶 液 显 碱 性。（ ） 40．间接碘量法滴定时，应在pH>10的溶液中进行。（ ） 二、填空题 （每小题2分，共20 分） 三、判断题（每小题1分，共10分）判断下列各题正误, 对打“√”；错打“×”。 020646101无机及分析化学试卷 第 4 页 (共 6 页)

得分 评卷人 复查人 41．混合碱中的成分是纯NaHCO3,在滴定过程如何判断？若是纯Na2CO3，在滴定过程又如何判断？

42．溶液中仅含有Ca2+ Mg2+ ,写出用EDTA滴定的两种离子浓度方案（滴定条件，指示剂）。 43．BF3分子是平面三角形，而NF3分子为三角锥形，试用杂化轨道理论说明。 44． 用离子-电子配平下列氧化还原反应（要求写出过程,并填加必要成分） +-2++342Zn+H+NOZn+NH+ΗΟ 

四、简答题（每小题5分，共20分） 020646101无机及分析化学试卷 第 5 页 (共 6 页)

得分 评卷人 复查人 45．在烧杯中盛放20.00ml 0.100 mol·L-1 HAc的水溶液，逐步加入0.100 mol·L-1 的 NaOH 溶液，计算：（1）当加入10.00 mLNaOH后，混合液的pH；（2）当加入20.00 mL NaOH后，混合液的pH。（Ka(HAc)= 1.75×10-5）

46．计算298K下反应2+2+Sn+PbSn+Pb的平衡常数。若反应开始时，[Pb2+]=2.0mol·L-1，平衡时[Pb2+]和[Sn2+]的浓度各是多少？(E(Pb2+/Pb)=-0.126 V；

E(Sn2+/Sn)=-0.136 V)

五、计算题 （每小题10分，共30分） 020646101无机及分析化学试卷 第 6 页 (共 6 页)

47．用25.00 mL KMnO4溶液恰能氧化一定量的KHC2O4·H2O，而同量KHC2O4·H2O又恰能被20.00 mL 0.200 0 mol·L-1 KOH溶液中和，求KMnO4溶液的浓度。反应式为：

-2-+2+424222MnO+5CO+16H=2Mn+10CO+8HO

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大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)

大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)

一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分）1.(H3C)2HC C(CH3)3C CH H2.3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇3.OCH 34.CHO5.邻羟基苯甲醛6.苯乙酰胺7.OH8.对氨基苯磺酸9.COOH10.甲基叔丁基醚二.试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。

（每空2分，共48分）1.CH CHBrKCN/EtOHCH2Cl2.1+ C12高温、高压O3①②H2O Zn粉3.CH = CH 2H Br MgCH 3COCH3①醚H2O H+②CH3COC14.+ CO2CH35.1, B2H62, H2O2, OH-1, Hg(OAc)2,H2O-THF2, NaBH46.O OO OO7.CH2ClNaOHClH2O8.CH3+H2O OH－ClSN1历程+9.OCH3OC2H5ONa C2H5ONa+ CH2=CH C CH3O10.2BrZnEtOHBr11.OC +CH3+Cl2H12.CH3F e,HCl(CH3CO)2OHNOH2SO4Br 2NaOH NaNO2H3PO2H2SO4三.选择题。

（每题2分，共14分）1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（）(A).CH3CH2COCH2Br (B).CH3CH2CHCH2Br (C).(CH3)3CH2Br (D).CH3(CH2)2CH2BrCH32. 对CH3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（）- (B).CH3CH2O- (C).C6H5O- (D).OH-(A).CH3COO3. 下列化合物中酸性最强的是（）(A)CH3CCH (B)H2O (C)CH3CH2OH (D)p-O2NC6H4OH(E)C6H5OH (F)p-CH3C6H4OH4. 下列化合物具有旋光活性得是：（）COOHOHHCH3A,B,H OHCOOH CH3C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇5. 下列化合物不发生碘仿反应的是() A、C6H5COCH3 B、C2H5OHC、CH3CH2COCH2CH3D、CH3COCH2CH336.与HNO2作用没有N2生成的是()A、H2NCONH2B、CH3CH（NH2）COOHC、C6H5NHCH3D、C6H5NH27.能与托伦试剂反应产生银镜的是()A、CCl3COOHB、CH3COOHC、CH2ClCOOHD、HCOOH四.鉴别下列化合物（共6分）苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五.从指定的原料合成下列化合物。

湖北工业大学无机化学试卷期末

湖北工业大学无机化学试卷期末

湖北工业大学无机化学试卷期末1. 原子结合成分子的作用力是。

[单选题] *A.分子间作用力B.化学键(正确答案)C.核力D.氢键E.范德华力2. 下列物质的化学键属于离子键的是。

[单选题] *A.H2B.PCl3C．MgCl2(正确答案)D．HClE.HI3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是。

[单选题] * A．NaClB．NaOH(正确答案)C．Cl2D．HClE.H2O4. 下列物质中属于离子化合物的是。

[单选题] * A．NaCl(正确答案)B．PCl3C．Cl2D．NH3E.H2O5. 金刚石是有名的硬质材料，它属于。

[单选题] *A.分子晶体B．原子晶体(正确答案)C．离子晶体D．金属晶体E.混合型晶体6. 食盐NaCl属于。

[单选题] *A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体(正确答案)D．金属晶体E.混合型晶体7. 蛋白质溶液属于 [单选题] *A.悬浊液B．乳浊液C．溶胶D．高分子溶液(正确答案)E.真溶液8. 药物放冰箱以防变质，其主要作用是。

[单选题] *A.避免与空气接触B．保持干燥C．避免光照D．降温减小反应速率(正确答案)E.提高药效9. 下列溶液中酸性最强的是。

[单选题] *A．pH=5BB．[H+]=10-10mol/LC．[OH-]=10-10mol/LD．[H+]=10-2mol/L(正确答案)E.以上都对10. 一定条件下浓度都为0.5mol/L的下列物质导电能力最强的是。

[单选题] * A．醋酸B．氨水C．盐酸(正确答案)D．碳酸E.氢氟酸11. 金属钠应该保存在。

[单选题] *B．液氨中C．煤油中(正确答案)D．水中E.以上都对12. 能与血红蛋白生成稳定的配合物，使人缺氧死亡的是。

[单选题] * A．N2B．NH3C．CO(正确答案)D．CO2E.H213. 我国十六世纪以前对药学贡献最大的著作是。

[单选题] * A．《本草图经》B．《神农本草经》C．《本草纲目》(正确答案)D．《证类本草》E.以上都对14. 某元素原子核外最外层电子数为7，其原子序数是。

大一化学期末试卷

大一化学期末试卷

1．已知313K 时，水的K =3.8×10-14，此时c (H +)=1.0×10-7mol ·L -1的溶液是（ ） A ．酸性 B ．中性 C ． 碱性 D ． 缓冲溶液 2．0.2 mol ·L -1Na 2CO 3加入等体积的水，则溶液pH 值将 （ ）A ．增大B ．减小C ．减小为原来的1/2D ．增大为原来的2倍 3．298 K ，浓度为0.10 mol ·L -1的某一元弱酸，当解离度为1.0％ 时，溶液中的OH -浓度为（ ）A ． 1.0 ×10-3 mol ·L -1B ． 1.0 ×10-11 mol ·L -1C ． 1.0 ×10-5 mol ·L -1D ． 1.0 ×10-14 mol ·L -1 4．不能用直接法配制的标准溶液是 ( )A ．Na 2CO 3B ． Na 2C 2O 4 C ． NaOHD ． NaCl5．用强酸滴定直接测定弱碱最合适的指示剂为 ( )A ．百里酚酞B ．甲基橙C ． 酚酞D ．百里酚蓝 6．下列计算 (0.2688×2000)/(102×25.32), 保留有效数字应是( ) A ． 2位 B ． 3位 C ． 4位 D ． 越多越好 7．已知K( BaSO 4 ) = 1.1 ⨯ 10-10，K(AgCl ) = 1.8⨯ 10-10，等体积的0.002 mol ·L -1Ag 2SO 4与2.0 ⨯ 10-5 mol ·L -1BaCl 2溶液混合，会出现 ( ) A ． 仅有BaSO 4沉淀 B ． 仅有AgCl 沉淀 C ． AgCl 与BaSO 4共沉淀 D ． 无沉淀 8．下列各组量子数合理的是（ ）A ． n=2, l=2, m=1B ． n=1, l=1, m=2C ． n=4, l=0, m=0D ．n=2,l=1,m=2 9．将氢电极（p H2=100 kPa ）插入到纯水中，与标准氢电极组成原电池，则E 为（ ） A ． 0.414V B ． -0.414V C ． 0 V D ． 0.828V无机及分析化学试卷4一、单项选择题（每小题1 分，共 20 分）在下列每小题的四个备选答案中选出一个正确答案， 并将其字母标号填入括号内。

大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)

大学有机化学期末考试题(含三套试卷和参考答案)

有机化学测试卷（A）一.命名下列各化合物或写出结构式（每题1分，共10分）1.C C(CH3)3(H3C)2HCH2.3-乙基-6-溴-2-己烯-1-醇3.OCH34.CHO5.邻羟基苯甲醛6.苯乙酰胺7.OH8.对氨基苯磺酸9.COOH10.甲基叔丁基醚二. 试填入主要原料，试剂或产物（必要时，指出立体结构），完成下列各反应式。

（每空2分，共48分）1.CH CH2ClCHBrKCN/EtOH2.3.4.+CO2CH35.46.OOOOO 7.CH2ClCl8.3+H2O－SN1历程+ 9.C2H5ONaOCH3O+ CH2=CH C CH3O10.+C12高温高压、CH = CH2HBrMgCH3COC1BrBrZn EtOH11.C O CH 3+Cl 2H +12.Fe,HClH 2SO 43CH 3(CHCO)OBr2NaOH24NaNO H PO (2)三. 选择题。

（每题2分，共14分）1. 与NaOH 水溶液的反应活性最强的是（ ）(A). CH 3CH 2COCH 2Br (B). CH 3CH 2CHCH 2Br (C). (CH 3)3CH 2Br (D). CH 3(CH 2)2CH 2BrCH 32. 对CH 3Br 进行亲核取代时，以下离子亲核性最强的是：（ ）(A). CH 3COO - (B). CH 3CH 2O - (C). C 6H 5O - (D). OH -3. 下列化合物中酸性最强的是（ ）(A) CH 3CCH (B) H 2O (C) CH 3CH 2OH (D) p-O 2NC 6H 4OH(E) C 6H 5OH (F) p-CH 3C 6H 4OH4. 下列化合物具有旋光活性得是：（ ）A,CH 3CH 3B,C, (2R, 3S, 4S)-2,4-二氯-3-戊醇5. 下列化合物不发生碘仿反应的是( )A 、 C 6H 5COCH 3B 、C 2H 5OH C 、 CH 3CH 2COCH 2CH 3D 、CH 3COCH 2CH 36. 与HNO2作用没有N2生成的是( )A、H2NCONH2B、CH3CH（NH2）COOHC、C6H5NHCH3D、C6H5NH27. 能与托伦试剂反应产生银镜的是( )A、CCl3COOHB、CH3COOHC、 CH2ClCOOHD、HCOOH四.鉴别下列化合物（共6分）苯胺、苄胺、苄醇和苄溴五.从指定的原料合成下列化合物。