工科无机化学下期末复习资料完美版

化学的核心任务是研究化学反应与创造新物质。

无机合成化学研究的目标是为创造新物质和新材料提供高效、对环境友好的定向合成与制备手段，并在此基础上逐步发展无机材料的分子工程学；无机合成化学与国民经济的发展息息相关，并且在国民经济中占有重要的地位。

工业中广泛使用的“三酸两碱”，农业生产中必不可少的化肥、农药，基础建设中使用的水泥、玻璃、陶瓷，涂料工业中使用的大量无机颜料等无一不与无机合成有关。

这些产品的产量和质量几乎代表着一个国家的工业水平。

热点领域：特种结构无机材料的制备；软化学和绿色合成方法；极端条件下的合成；无机功能材料的制备；特殊聚集态材料的制备；特种功能材料的分子设计；仿生合成等。

软化学与绿色合成方法：依赖于硬环境的硬化学方法必须有高精尖的设备和巨大的资金投入而软化学提供的方法依赖的则是人的知识、智慧、技能和创造力。

因而可以说软化学是一个具有智力密集型特点的研究领域。

绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。

按照绿色化学的原则、在理想的化工生产方式是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。

绿色化学的主要特点是：◇充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；◇在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；◇提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；◇生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。

所谓极端条件是指极限情况即超高压、超高温、超真空及接近绝对零度、强磁场与电场、激光、等离子体等。

如在模拟宇宙空间的情况下，可能合成没有位错的高纯度晶体。

◇★◇第二章气体和溶剂气体除杂净化方法：a.化学除杂（设计原则：特效性，灵敏性，高的选择性）b.气体的分级分离净化（包括：低温下的分级冷凝、低温下的分级蒸发、应用分馏柱进行分级蒸发、气体色谱法）c.吸附分离和净化（根据吸附剂对气体混合物中各组分的吸附能力差异）除杂净化的对象：液雾，固体微粒，水和杂质。

期末无机化学总复习期末无机化学总复习绪论有效数字：从第一位非0数字到小数点后最后一位运算规则：加减：结果的小数位数与小数点后位数最少的一致乘除：结果的有效数字位数与有效数字位数最少的一致对数：有效数字位数（小数位数）应与真数的有效数字位数相同。

数的修约：四舍六入五成双第一章溶液1、质量分数ωB＝m溶质/m溶液(无量纲)2、摩尔分数ΧB＝n溶质/n总(无量纲)3、质量摩尔浓度b B＝n溶质/m溶剂(mol/kg)4、质量浓度ρB＝m溶质/V溶液(g/L)5、物质的量浓度c B＝n溶质/V溶液(mol/L)６、稀溶液的依数性（1）溶液的蒸气压下降拉乌尔定律：Δp=KbB（2）溶液的沸点升高ΔT b = K b·b B（3）溶液的凝固点降低ΔT f = K f·b B（4）渗透压Π= cRT7、离子强度、活度、活度系数a = γ·cΠ=a RT第二章化学反应的方向一、基本概念：状态和状态函数；过程与途径；热和功；内能；热力学第一定律：ΔU=Q+W；焓H=U+pV。

二、化学反应的热效应1、恒容反应热和恒压反应热QV= ?UQP= ?HQP= QV+ ?nRT2、热化学方程式3、盖斯定律4、标准摩尔生成焓△f Hθm5、标准态气体：压力105Pa溶液：浓度1mol ·L-1固体、液体：105Pa下的纯物质6、反应热△r Hθm的计算(1)由标准摩尔生成焓r Hθm= ν∑ i ? f Hθm ( 生)-ν∑ i ? f Hθm ( 反) (2)由吉布斯公式△r G θm=△r Hθm-T△r Sθm(3)由盖斯定律间接计算三、熵和熵变的计算1、S = k lnΩ；2、热力学第三定律：S（0K）=0；3、标准摩尔熵变的计算:(1) △r Sθm=∑νi△Sθm(生)-∑νi△Sθm(反)(2) △r Sθm =(△r Hθm - △r Gθm )/T四、吉布斯能与化学反应的方向1、定义：G=H-TS2、G-H方程式：△G= △H-T△S3、化学反应自发性的判据：< 0 自发过程ΔG= 0 平衡状态> 0 非自发过程5、标准生成吉布斯能?f Gmθ定义：f Gmθ（稳定单质）=06、标准吉布斯能变?r Gmθ的计算:(1) △r G mθ＝∑νi△f G mθ (生)－∑νi△f G mθ (反)(2) △r G mθ＝△r H mθ－T△r S mθ第三章化学反应速率1、基本概念：平均速率、瞬时速率、基元反应、非基元反应、反应分子数、反应级数2、有效碰撞理论的要点发生有效碰撞的条件3、活化能Ｅa4、质量作用定律：对基元反应a A + b B + … = g G + h H + …v = k·c A a?c B b…5、浓度、温度、催化剂对反应速率的影响6、阿仑尼乌斯方程的应用第四章化学平衡1、化学平衡：2、化学平衡的特点：(1)平衡是动态的(2)到达平衡状态的途径是双向的(3)平衡组成与达到平衡的途径无关3、化学平衡常数：4、标准平衡常数：5、关于平衡常数K和K θ(1)与温度有关，但与反应物浓度、分压无关。

无机化学（下）_湖南大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.稀有气体氙能与下述哪种元素形成化合物答案:氟2.GeH4 属于哪种类型的氢化物？答案:共价型3.下列氢化物中，稳定性最大的是答案:LiH4.欲从含有少量 Cu2＋的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2＋最好的试剂是答案:Zn5.Cu2O 和稀 H2SO4 反应，最后能生成答案:CuSO4 ＋ Cu ＋ H2O6.加 NH3·H2O 于 Hg2Cl2 上，容易生成的是答案:HgNH2Cl＋Hg7.下列金属单质可以被 HNO3 氧化成最高价态的是答案:Hg8.在含有0.1mol·L－1 的Pb2＋，Cd2＋，Mn2＋和 Cu2＋的 0.3 mol·L－1HCl 溶液中通入H2S ，全部沉淀的一组离子是答案:Cd2＋，Cu2＋，Pb2＋9.能共存于酸性溶液中的一组离子是答案:Na＋，Zn2＋，SO42－，NO3－10.在分别含有 Cu2＋，Sb3＋，Hg2＋，Cd2＋的四种溶液中，只需加入一种试剂即可把它们一一鉴别出来，该试剂是答案:NaOH11.在 Cr2(SO4)3 溶液中，加入 Na2S 溶液，其主要产物是答案:Cr(OH)3 ＋ H2S12.将 K2MnO4 溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是答案:溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成13.在CrO5 中 Cr的化合价为答案:614.在酸性的 K2Cr2O7 溶液中加入 Pb2＋，生成的沉淀物是答案:PbCrO415.某黑色固体溶于浓盐酸时有黄绿色气体放出，反应后溶液呈蓝色，加水稀释后变成粉红色，该化合物是答案:Co2O316.用电解法制备稀土金属，不能在水溶液中进行，这是因为答案:金属很活泼，在阴极上只能释放出氢气17.加热能生成少量氯气的一组物质是答案:HCl 和 KMnO418.对于F－离子浓度严重超标的生活用水，欲降低F－离子浓度，可采取的措施为答案:在水中加CaO、再过滤19.当卤素的原子序数增加时，卤素将答案:更不易获得电子20.下列叙述中正确的是答案:H2O2既有氧化性又有还原性21.在一定条件下，下列金属与相应的盐有可能反应的是答案:Hg与Hg2＋Cu与Cu2＋22.向含有 Ag＋、Pb2＋、Al3＋、Cu2＋、Sr2＋、Cd2＋的混合溶液中，加入稀HCl，离子发生沉淀的是答案:Ag＋Pb2＋23.下列离子能与 I－发生氧化还原反应的是答案:Cu2＋Fe3＋24.FeCl3溶液遇KSCN溶液变红，欲使红色褪去，可加入试剂答案:SnCl2NH4FFe粉25.往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之，在四氯化碳层中的颜色可能是答案:紫红色无色26.氢气是所有气体中密度最小的，也是最难液化的气体答案:错误27.由于卤化氢分子的极性是从HF至HI依次增大，所以它们的水溶液的酸性也按此顺序增强答案:错误28.硼砂的水溶液显强碱性，可以作为缓冲溶液答案:错误29.H3BO3 是一元弱酸，因为它的分子中三个氢原子只能电离出其中的一个答案:错误30.NaOH固体可以用来干燥NH3、H2、CO、SO2气体；CaCl2固体可以用来干燥N2、HCl和NH3答案:错误31.由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子型化合物答案:错误32.稀土元素因在地壳中含量稀少且氧化物难溶于水而得名。

无机化学期末考试题及答案doc一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. NaB. MgC. AlD. Si答案：A2. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C3. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是：A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 范德华力答案：C4. 以下哪种物质是强酸？A. HClB. CH3COOHC. H2CO3D. H2SO35. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D6. 以下化合物中，属于离子晶体的是：A. SiO2B. NaClC. C60D. H2O答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. KOHB. NH3C. CH3NH2D. H2O答案：A8. 以下哪种物质是弱电解质？A. HClB. NaClC. H2OD. CH3COOH答案：D9. 以下哪种物质是两性化合物？B. Na2OC. CaOD. MgO答案：A10. 以下哪种物质是强氧化剂？A. H2O2B. Na2O2C. Na2SD. MgO答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是____。

答案：碱金属2. 酸的共轭碱是____。

答案：碱3. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是____。

答案：金属键4. 离子晶体中，离子之间的相互作用是____。

答案：离子键5. 共价键的强度与原子之间的____有关。

答案：电子云重叠程度6. 氧化还原反应中，氧化剂是____。

答案：得到电子的物质7. 金属晶体中，金属离子与自由电子之间的相互作用是____。

答案：金属键8. 酸的共轭碱是____。

答案：碱9. 离子晶体中，离子之间的相互作用是____。

《无学化学》复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。

(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。

（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2b. Pt,c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：da ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：da ．565 kJ ·mol -1b ．-565 kJ ·mol -1c ．1130 kJ ·mol -1d ．-1130 kJ ·mol -1（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ； (g)SO (g)O S(s)22=+K 2Θ，则反应的平衡常数K Θ是：dS(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θc ．K 1Θ×K 2Θ.d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，b ．4，0，－1，21+21-c ．4，3，+3，d ．4，2，0，21-21+（14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b a．NaCl b．NaAc c．FeCl3d．KCN（15）溶于水后，分子间产生的作用力有：dNH3a．取向力和色散力b．取向力和诱导力c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:ca．1.2×10－9 mol · L－1b．2.4×10－9 mol · L－1c．1.2×10－7 mol · L－1d．1.7×10－5 mol · L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b a．呈平衡状态b．自发正向进行c．自发逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2.写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C的反应热为Δr H m2Θ，则反应9B=C的反应热Δr H m3Θ为（Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ）。

无机化学第六版期末复习题无机化学第六版期末复习题无机化学是化学的一个重要分支，研究的是无机物质的结构、性质和变化规律。

它是化学学科体系中的基础，为其他化学学科的发展提供了重要支撑。

无机化学的内容广泛，包括无机物质的组成、化学键的形成、反应机理等。

为了帮助大家更好地复习无机化学，下面将列举一些第六版无机化学的期末复习题，供大家参考。

1. 请解释以下术语：离子半径、电负性、氧化态、配位数、晶体场理论。

离子半径是指离子的半径大小，通常以离子球模型来描述。

离子半径的大小与原子核电荷数、电子层数以及电子云的屏蔽效应有关。

电负性是一个原子对电子的吸引能力，描述了原子获取电子的能力。

电负性越大，原子对电子的吸引能力越强。

氧化态是指元素在化合物中所呈现的电荷状态。

氧化态可以用来描述元素的化学反应和化合物的性质。

配位数是指配位化合物中配位中心周围配位体的数目。

配位数决定了配位化合物的形状和性质。

晶体场理论是描述配位化合物中配位体与配位中心之间相互作用的理论。

晶体场理论可以解释配位化合物的颜色、磁性等性质。

2. 请解释以下反应：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应、沉淀反应、配位反应。

氧化还原反应是指物质中的电子转移过程。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

在反应中，酸会捐出H+离子，碱会捐出OH-离子，生成水。

置换反应是指一个元素在化合物中与另一个元素发生置换的反应。

置换反应可以是单置换反应或双置换反应。

沉淀反应是指溶液中两种离子结合形成固体沉淀的反应。

沉淀反应可以用来分离和鉴定离子。

配位反应是指配位化合物中配位体与配位中心之间发生的反应。

配位反应可以导致配位化合物的结构和性质发生变化。

3. 请解释以下概念：晶体结构、均质与异质、溶解度、饱和溶液、络合物。

晶体结构是指晶体中离子、分子或原子的排列方式。

晶体结构决定了晶体的性质和形态。

均质是指物质的组成在空间上是均匀分布的，没有明显的界面。

无机化学期末复习之四综合练习题一、选择题1. 1000g 水中溶解0.1mol 食盐的水溶液与1000g 水中溶解0.lmol 葡萄糖的水溶液，在1.013×10一5Pa ，下列有关沸点的陈述中正确的是( )。

A.都高于100℃，但食盐水比葡萄糖水要低 B.都高于100℃，但葡萄糖水比食盐水要低 C.食盐水低于100℃，葡萄糖水高于100℃ D.食盐水高于100℃，葡萄糖水低于100℃2. 处于恒温条件下的一封闭容器中有二杯液体，A 杯为纯水，B 杯为蔗糖水溶液。

放置足够长时间后发现( )。

A. A 杯水减少，B 杯水满后不再变化B. B 杯水减少，A 杯水满后不再变化C. A 杯变成空杯，B 杯水满后溢出D. B 杯水干并有蔗糖晶体，A 杯水满后溢出3.PCl 5(g)=PCl 3(g)+C12(g)的△，砩>0，欲增大C12的平衡浓度，需采取的措施是( )。

A ．降低温度 B ．升高温度 C ．增大PCl 3的浓度 D ．加大压力4. 已知某元素原子序数小于36，失去2e 一后，其角量子数为2的轨道内，电子为半充满，则该元素为( )。

A ．CrB ．MnC ．VD ．Fe 5. 3p 的磁量子数是( )。

A ．0、1、2B ．1、2 、3C ．一1、0、+1D ．一2、一1、0、+1、+2 6. 已知反应2HgO(s)→2Hg(1)+O 2(g)θ∆mr H =181.4 kJ ·mol 一1，则θ∆m f H (HgO ，s)值为( )。

A ．+181．4 kJ ·mol 一1B ． 一181．4 kJ ·mol 一1C ．+90．7 kJ ·mol 一1D ．一90．7 kJ ·mol 一1 7．质量作用定律使用于( )。

A ．化学方程式中反应物与生成物系数均为1的反应B ．基元反应 c ．复杂反应D ．任何能够进行的反应8．在[PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+配离子中，中心离子的电荷和配位数分别是( )。

无机化学（下）中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列物质在HAc溶液中能溶解的是答案:MnS2.下列各组离子可以用过量氨水分离的是答案:Fe3+、Cd2+3.下列物质反应后产物中没有NO的是答案:Zn和很稀的HNO34.以下物质中不是两性氢氧化物的是答案:Cd(OH)25.下列各种物质能用银质器皿盛放的是答案:NaOH水溶液6.能在酸性溶液中稳定存在的是答案:Ni2+7.下列氢氧化物在空气中不稳定的是答案:Mn(OH)28.下列反应中，配离子作氧化剂的是答案:[Cu(OH)4]2- 与甲醛反应9.下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是答案:Cr3+、Sn2+、Fe3+10.下列卤化物熔点比较，错误的是答案:MgCl2 >CaCl211.酸式碳酸盐的热稳定性比正盐要弱，这是因为答案:氢离子的极化力比金属离子的强12.用水稀释SnCl2溶液和BiCl3溶液时，产生的沉淀分别是答案:Sn(OH)Cl和BiOCl13.下列溶液分别与Na2S溶液混合不生成黑色沉淀的是答案:Sb3+14.下列硝酸盐分解时，产物中有金属单质生成的是答案:AgNO315.下列叙述中，正确的是答案:在H3BO3晶体中存在分子间氢键16.Al2(SO4)3溶液与Na2S溶液反应的产物是答案:Al(OH)3 + H2S17.在下列碳酸盐溶解度比较中，正确的是答案:Na2CO3 > NaHCO318.在H3BO3晶体中，硼原子的杂化方式是答案:sp2杂化19.下列离子在过量 NaOH 溶液中不能生成氢氧化物沉淀的是答案:Be2+20.下列有关碱金属氢化物的叙述错误的是答案:可以在水溶液中合成21.锌钡白（立德粉）的主要化学成分是ZnSO4·BaS。

答案:错误22.Hg2Cl2俗称甘汞，有甜味；HgCl2俗称升汞，是剧毒。

答案:正确23.水溶液中 [Co(NCS)4]2- 呈蓝色，很不稳定，易发生解离反应。

无机化学复习资料一、判断题：（正确√错误某）1.电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。

（）2.化学反应的活化能越大，其反应速率越快（）3.一级反应的半衰期为t1/2=0.693/k，与反应物的初始浓度没有关系。

（）4.pH=10.02的有效数字是四位。

（）5.浓度和体积相等的酸和碱反应后，其溶液呈中性。

（）6.因为Ag2CrO4的溶度积（KSP=2.0某10-12）小于AgCl的溶度积（KSP=1.6某10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更难溶于水。

（）7.温度一定时，Ag+/Ag电对的标准电极电势一定大于AgI/Ag电对的标准电极电势。

（）8.p3杂化就是1轨道与3p轨道进行杂化。

（）9.纯水加热到100℃，Kwθ＝5.8某10-13，所以溶液呈酸性。

（）10.配位滴定中，酸效应系数越小，生成的配合物稳定性越高。

（）11物质的质量摩尔浓度即物质的量浓度，单位为mol·kg-1。

（）θ-1312．纯水加热到100℃，Kw＝5.8某10，所以溶液呈酸性。

（）13．滴定误差是由于指示剂变色点与化学计量点不一致造成的误差。

（）14．CaCO3()高温分解生成CaO和CO2的反应是一个熵增加的反应。

（）15．酸效应对配合滴定不利，所以滴定体系的pH值越高越好。

（）16．升高温度可以加快反应速率，主要是因为降低了反应的活化能。

（）17．浓度为0.10mol·L-1的某一元弱酸不能用NaOH标准溶液直接滴定，则其0.10mol·L-1的共轭碱一定能用强酸直接滴定。

（）18．温度一定时，Ag+/Ag电对一定大于AgI/Ag电对的的标准电极电势。

（）19．某氧化还原反应，若方程式系数加倍，则其ΔG、ΔH，E均加倍。

（）20．凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行（）二、选择题：一、选择题：（每题2分，共50分）1．常压下将1dm3气体的温度从0℃升高到273℃，其体积将变为（）3333A、0.5dmB、1.0dmC、1.5dmD、2.0dm2．在25℃，101.3kpa时，下面几种气体在混合气体中分压最大的是（）A、0.1gH2B、5.0gN2C、1.0gHeD、10gCO23．具有最小摩尔熵的物质是（）A、Br2(l)B、NaCl()C、Na()D、Cl2(g)4．下列关于化学反应熵变rSm与温度关系的叙述中，正确的是（）A、化学反应的熵变与温度无关B、化学反应的熵变随温度升高而增加C、化学反应的熵变随温度降低而增大D、化学反应的熵变随温度变化不明显5．已知SO2(g)、O2(g)、SO3(g)的标准熵fSm分别为248.5、205.03和256.2J·mol-1·K-1，反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)的△rHθ=198.2KJ·mol-1。

无机化学知识点总结原子与分子结构无机化学的主线是化学平衡，故先从原子和分子结构部分开始复习，逐步复习化学反应。

1、描述波函数的三个量子数及其意义2、原子核外电子排布规则：3、写出29号元素的基态电子排布式4、原子与原子之间通过某种作用力组合成分子，这些作用力包括离子键、共价键、金属键等。

离子键、共价键的特征？5、分子的极性举出几个极性分子，非极性分子。

6、分子间力：也称范德华力，包括定向力、诱导力、色散力；氢键试分析在甲醇的水溶液中，分子之间的相互作用情况。

7、简述氢键的形成条件及特征，并将分子内氢键和分子间氢键各举一例。

H1、下列用量子数描述的可以容纳电子数最多的电子亚层是A. n = 2, l = 1B. n = 3, l = 2C. n = 4, l = 3D. n = 5, l = 02、碳原子最后一个电子的四个量子数为A.2,1,0,+1/2B. 2,0,0,-1/2C. 2,0,1,-1/2D. 1,0,1,+/23、29号元素的价电子排布式为A. 4s24p4B. 3d94s2C. 3d54s1D. 3d104s14、24号元素的价电子排布式及其在周期表中的位置是A. 3d54s1,d区B. 3d44s2,ds区C. 3d54s1,ds区D. 4s24p4,p区5、A、B两元素，A原子的M层和N层电子数比B原子的M层和N层电子数多8个和3个 ,则 A、B分别为A. As、TiB. Ni、CaC. Sc、NeD. Ga、 Ca6、p亚层最多可以容纳几个电子A. 2B. 4C. 6D. 87、d轨道有几种空间取向A. 1B. 3C.5D. 78、对氢原子来说，下列各轨道的能量大小比较正确的是A.E2p>E2sB.E3d>E4sC.E3d<E3pD.E3d<E4s9、某一元素的原子序数是30，则该元素原子的电子总数是多少，价电子构型是怎样的？A. 15, 3d104s2B. 30, 3d104s2C. 15, 3d104s1D. 30, 3d104s110、下列各组量子数不合理的是A、（1,0,0）B、（2,1,0）C、（3,3,0）D、（4,1,1）11、共价键的特征是A. 有方向性，无饱和性B. 无方向性和饱和性C. 无方向性，有饱和性D.有方向性和饱和性12、下列化合物中的哪个化合物的中心原子不是采用sp3杂化类型A. CCl4B. BF3C. H2OD. PH313、NaCl、MgCl2、AlCl3的熔点依次降低是因为A. 阳离子半径依次增大B.阳离子极化力依次增大C. 阳离子结合的阴离子多D. 阴离子变形性增加14、下列原子中不能与氢原子形成氢键的是A. FB. OC. ID. N15、离子键的特征是A. 有方向性，无饱和性B. 无方向性和饱和性C. 无方向性，有饱和性D. 有方向性和饱和性16、CCl4分子中的C原子采取的杂化类型是A. sp杂化B. sp2杂化C.sp3杂化D. sp3d杂化17、下列分子中的中心原子属于不等性sp3杂化的是A. CCl4B. BF3C. H2OD. BeCl218、下列分子中属于极性分子的是A. CCl4B. CO2C. COD. O219、下列相互作用中不属于化学键的是A. 离子键 B．共价键 C．金属键D．氢键20、维持蛋白质的高级结构起重要作用的分子间相互作用是A. 离子键 B．共价键 C．金属键D．氢键21、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高，但HF的熔沸点却比HCl高，原因是A. HF分子间能形成氢键B. HF分子内有离子键C. HF分子间能有疏水相互作用D. HF分子内有共价键22、根据分子轨道理论下列结构中无顺磁性的是A、O2B、O2-C、O22-D、O2+23、下列分子中有极性的是A、BF3B、CO2C、PH3D、SiH424、氨分子的空间构型是A、角形B、三角锥形C、平面三角形D、四面体形25、下列化学键属于极性共价键的是A、C-CB、H-HC、C-HD、Na-Cl26、CO与CO2分子间存在的相互作用方式有A、色散力B、色散力、诱导力C、色散力、定向力D、色散力、诱导力、定向力27、某元素的＋2氧化态离子的核外电子结构为1s22s22p63s23p63d5，此元素在周期表中的位置是A、第四周期ⅦB族B、第三周期ⅤB族C、第四周期Ⅷ族D、第三周期ⅤA族判断题○1、根据原子结构理论预测第八周期将包括50种元素。