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福建省漳浦三中2014-2015学年高二下学期第一次调研考试化学试卷 Word版含答案

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漳浦三中2014-2015学年下学期第一次调研考 高二化学试卷 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分） 1．最近，美国Lawrece Liermore国家实验室的V·Lota·C·S·Yoo和H·cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2 结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是（ ） A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体 B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C．CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 D．在CO2的原子晶体中，每1个C原子周围结合4个O原子，每1个O原子跟两个C原子相结合 2．下列叙述中，错误的是（ ） A．离子化合物中可能含有非极性键 B．原子晶体中分子间作用力越强，熔点越高 C．原子晶体中可能含有非极性键 D．氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂 3．下列图式正确的是（ ）

A．氟化氢的电子式： B．次氯酸的结构式：H—Cl—O C．铝离子的结构示意图： D．氯化铯的晶体结构(晶胞)模型：

4．若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ） A．氢键 范德华力 非极性键 B．氢键 氢键 极性键 C．氢键 极性键 范德华力 D．范德华力 氢键 非极性键 5．下列物质性质变化规律正确的是（ ） A． O、F、H的原子半径依次减小 B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 C．干冰、钠、冰的熔点依次降低 D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 6．下列关于价电子构型3s23p4的描述不正确的是（ ） A．它的元素符号为S B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4 C．可以与H2化合生成气态化合物 D．其轨道表示式为 7．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是（ ） ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 ②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 ④过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键 ⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大 ⑥在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 A．只有①②⑥ B．只有③⑥ C．只有③④ D．只有⑤⑥ 8．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是（ ） A．NH3，H2，C4H10 B．PCl3，CO2，H2SO4

C．SO2，SiO2，P2O5 D．CCl4，Na2S，H2O2

9．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是：（ ） A．SO2和SiO2 B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O 10．H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是（ ） A．分子间的作用 B．非极性共价键 C．离子键 D．配位键 11．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ） A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 12．已知H—H键能为436 kJ·mol－1，N—H键能为391 kJ·mol－1，根据化学方程式：

N2+3H2 催化剂高温高压2NH3。1mol N2反应放出的热量 为92.4 kJ·mol－1那么N≡N 键的键能是（ ）。 A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1 13．已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于该晶体的说法不正确的是（ ）。 A．C3N4晶体是原子晶体 B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长要短 C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子 D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合 14．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12 15．下列数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是（ ） Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920 801 1291 190 BCl3 Al2O3 CO2 SiO2 -107 2073 -57 1723 A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、填空题（6小题，共55分） 16．（共15分）有下列8种晶体： A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵F．铝 G．金刚石 用序号回答下列问题： （1）属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 。 （2）由存在非极性键晶体是 ,含有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 。 （3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 。 17．（6分）分析下表中四种物质的相关数据，并回答下列问题： CH4 SiH4 NH3 PH3 沸点（K） 101.7 161.2 239.7 185.4 分解温度（K） 873 773 1073 713.2

（1） NH3的沸点比PH3高的原因是 。 （2）CH4的分解温度比SiH4高的原因是 。 18．（8分）中国古代四大发明之一的黑火药，它的爆炸反应为：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

①A是 。（写化学式） ②除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。 ③在生成物中，A的晶体类型为 ④已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_______ 。 19．(10分) 下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“„„”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。 (H) 13.6 (He) 24.6 54.4 (Li) 5.4 75.6 122.5 (Be) 9.3 18.2 153.9 217.7 (B) 8.3 25.2 37.9 259.4 340.2 (C) 11.3 24.4 47.9 64.5 392.1 489.9 (N) 14.5 29.6 47.4 72.5 97.9 552.1 „„ (O) 13.6 35.1 „„ „„ „„ „„ „„ „„ (F) 17.4 34.9 „„ „„ „„ „„ „„ „„ (Ne) 21.6 41.6 „„ „„ „„ „„ „„ „„ „„ „„ „„

研究这些数据，回答下列问题： (1)每组数据可能是该元素的________(填序号)； A．原子得到电子所放出的能量 B．原子半径的大小 C．原子逐个失去电子所吸收的能量 D．原子及形成不同分子的半径的大小 (2)分析同周期自左向右各元素的第一个数据： ①总体变化趋势是_______________(填“增大”或“减小”)； ②与前后元素相比，由于该元素的数值增大较多而变得反常的元素位于元素周期表的________________族； ③根据你分析所得的变化规律推测，镁和铝的第一个数据的大小关系为Mg(1)______Al(1)(填“大于”或“小于”)。 (3) 分析每个元素的一组数据： ①有些元素的一组数据中个别地方增大的比例(倍数)特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_____________________________________________________的结论。 ②根据这个规律，你认为氧元素8个数据中出现“突跃”的数据应该是第_____个。 20．（共8分）（1）前三周期元素中第一电离能最小的是 (填元素符号)，其基态原子的电子排布式为 。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是 ____________(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 (填“大”或“小”)。 （2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形 成分子间氢键的物质是 (填物质字母代号)。 （3）晶格能的大小：MgO NaCl，键能的大小：HBr HI。(填“>”、“＝”或“<”) （4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是 A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4 C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr

21．（共8分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性

X K电子数比L层电子数少4个

Y 第三周期元素的简单离子中半径最小

Z L层有三个未成对电子

（1）写出元素X的离子结构示意图 。 写出元素Z的气态氢化物的电子式 （用元素符号表示） （2）写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式________________________ （3）元素T与氯元素相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。

A．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深 B．T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气 C．氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态

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阜阳三中2014—2015学年第二学期高二年级第一次调研考试化学试卷命题人：李浩德审题人：余强峰总分：100分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Na：23 Cl：35.5 N：14一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分，共54分）1.生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（）A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然有机高分子化合物B.食用植物油的重要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，不是天然高分子化合物C.禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率D.碱液去污属于化学变化，洗涤剂去污主要是物理变化2.相对分子量为72的某烷烃同分异构体有（）A.1种B.2种C.3种 D.4种3.下列烷烃的命名正确的是（）A.2－甲基－3－丁烯B.4－甲基－3－乙基已烷C.4－甲基－3－戊醇D. 2,3,3－三甲基戊烷4.下列分子式只能表示一种物质的是( )A.C3H7ClB.C3H6 C.CH2Cl2 D.C2H6O5.在苯的同系物中,加入少量酸性高锰酸钾溶液,振荡后溶液褪色,下列解释正确的是（）A.苯的同系物中碳原子数比苯分子中碳原子数多B.苯环被KMnO4所氧化而破坏C.侧链受苯环的影响而易被氧化D.苯环和侧链相互影响，同时被氧化6.由两个氨基酸分子消去一个水分子而形成含有一个—CO—NH—结构的化合物是二肽，丙氨酸与苯丙氨酸混合后，在一定条件下生成的二肽共有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种7.下列分子中所有原子一定处于同一平面的是A.CH3CH2CH＝CH2B.CH2＝CH－CH＝CH2C. C6H5-C≡CHD.CH3CH＝CH28.下列鉴别方法不可行的是（）A．用KMnO4(H+)溶液鉴别甲苯、丙烯、已烷 B．用溴水鉴别苯、丙烯、四氯化碳C．用水鉴别乙醇、苯、四氯化碳 D．用NaOH溶液鉴别苯酚溶液、甲苯、硝基苯9.已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16下列关于不溶物之间转化说法错误的是( )A．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10－11 mol·L－1D．AgCl不溶于水，不能转化为AgI10.某有机物的结构简式如右图，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比是( )A．3 ：3 ：2 ：1 B．6 ：4 ：3 ：1C．1 ：1 ：1：1 D．3 ：2 ：2：111.下列实验操作与实验目的都正确的是（）12.鉴定1、3—二氯丙烷中氯元素的存在，下列描述正确的是（）A．加入NaOH的溶液，加热，冷却后加入AgNO3溶液B．加入NaOH溶液，加热，冷却后加入足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液C．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液D．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液13.某温度下，向pH＝6的纯水中加入一定量的氢碘酸，保持温度不变，测得溶液的pH＝3，对于该溶液，下列叙述中不正确的是( )A．pH＝6的纯水呈中性B．该溶液的浓度c(HCl)＝0.001 mol·L－1C．该溶液中水电离产生的c(H＋)＝10－9 mol·L－1D．该温度下，加入等体积的pH＝11 NaOH溶液，即可恰好完全中和(第14题图)14.已知分子式为C12H12的物质A结构简式如右图，苯环上的一溴代物有( )A.2种B.3种C.4种 D.5种15.有两种气态饱和烃的混合物0.1mol，完全燃烧可得标况下6.72L二氧化碳和0.3mol水，这两种烃可能是（）A.C2H4、C3H6 B．C2H4、C4H8 C．C3H4、C4H8 D．C3H4、C3H616.已知莽草酸结构简式如图所示．下列说法正确的是( )A．该分子中含有2种官能团B．可与FeCl3溶液作用显紫色C．1 mol莽草酸可与4 mol NaOH或2molBr2完全反应D．在一定条件下，该物质既可发生加成反应也可发生取代反应17.下列事实一定能说明HNO2为弱电解质的是( )①常温时NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2与NaCl不能反应④常温下0.1 mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1 L pH＝1的HNO2溶液加水稀释至100 L后溶液的pH＝2.2⑥1 L pH＝1的HNO2溶液和1 L pH＝1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH多A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．①④⑤⑥ D．②④⑥18．下列溶液中有关离子浓度关系一定正确的是( )A．常温下，NaHS溶液中：B．室温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液C．常温下，0．1 mol/L的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2 ②NH4C1③NH3·H2O④CH3COONH4，c（NH4＋）由大到小的顺序是：②>①>④>③D．在0．4 mol/L CH3COONa溶液中加入等体积0．1mol／L HC1溶液后二、非选择题（包括4小题，共46分）19．(7分)已知某有机物的结构简式如右图所示：（1）该有机物的核磁共振氢谱中出现组峰。

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漳浦三中2015年高二化学11月检测试题（含答案）漳浦三中2015-2016学年上学期第二次调研考高二年化学（理科）试卷（满分：100分，时间：120分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12Cu-64O-16N-14一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律()A.可逆反应B.任何反应C部分反应D.气体反应2、用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度（）A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3、对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()A.K=[c(C)c(H2O)]/[c(CO)c(H2)]B.K=[c(CO)c(H2)]/[c( C)c(H2O)]C.K=[c(H2O)]/[c(CO)c(H2)]D.K=[c(CO)c(H2)/[c(H2O)]]4、在2A＋B3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A)=0.5molL－1S－1B．υ(B)=0.3molL－1S－1 C．υ(C)=0.8molL－1S－1D．υ(D)=1molL－1S－15、可逆反应达到平衡的重要特征是()A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行D.正逆反应的速率相等6、对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的电极变化()①锌片溶解了32．5g②锌片增重32．5g③铜片上析出了1gH2④铜片上析出1molH2A.①③B.①④C②③D.②④7、下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3（正反应放热）中使用催化剂8、X、Y、Z、M代表四种金属，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气析出；若电解含Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。

福建省漳浦三中2014-2015学年高二上学期第二次调研数

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漳浦三中2014-2015学年上学期第二次调研考高二数学（理科）试卷第I 卷（选择题 共60分）一、选择题:（本大题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的）. 1．抛物线y ax 12=的准线方程是y －2＝0，则a 的值是( ) A.18 B ．－18 C ．8 D ．－8 2．下列曲线中，离心率为2的是( )A ． 1322=-y x B ． 1522=+y x C ． 1322=+y x D ． 1522=-y x 3．已知椭圆x 25＋y 2m ＝1的离心率e ＝105，则m 的值为( )A ．3 B.5153或15 C.5 D.253或34．以椭圆13422=+y x 的左焦点为焦点，以坐标原点为顶点的抛物线方程为( ) A ． x y 42-=B ． x y 22-=C ． x y 82-=D ． x y -=5．下列命题中是假命题的是( )A ．存在α，β∈R ，使tan(α＋β)＝tan α＋tan βB ．对任意x >0，有lg 2x ＋lg x ＋1>0C ．△ABC 中，A >B 的充要条件是sin A >sin BD ．对任意φ∈R ，函数y ＝sin(2x ＋φ)都不是偶函数 6.方程22520x x -+=的两个根可分别作为（ ） Ａ．一椭圆和一抛物线的离心率 Ｂ．两抛物线的离心率 Ｃ．一椭圆和一双曲线的离心率Ｄ．两椭圆的离心率7．与椭圆x 24＋y 2＝1共焦点且过点P (2,1)的双曲线方程是( ) A.x 24－y 2＝1 B.x 22－y 2＝1 C.x 23－y 23＝1 D ．x 2－y 22＝18.设条件,021:≥+-x x p 条件0)2)(1(:≥+-x x q 。

则p 是q 的（ ） A ．充要条件 B ．必要不充分条件C ．充分不必要条件D ．既不充分也不必要条件9．已知F 是抛物线y 2＝x 的焦点，A ，B 是该抛物线上的两点，|AF |＋|BF |＝3，则点A ，B 两点的横坐标之和为 ( ) A.23 B ．52 C. 43D. 5410.与两圆221x y +=和228120x y x +-+=都外切的圆的圆心在（ ） A.一个椭圆上 B. 一条抛物线上 C. 双曲线的一支上 D.一个圆上11.已知双曲线22221(0b 0)x y a a b-=＞，＞的两条渐近线均和圆C:22650x y x +-+=相切,且双曲线的右焦点为圆C 的圆心,则该双曲线的方程为（ ）A.22154x y -= B. 22145x y -= C. 22136x y -= D.22163x y -= 12．设椭圆x 22＋y 2m ＝1和双曲线y 23－x 2＝1的公共焦点分别为F 1，F 2，P 为这两条曲线的一个交点，则|PF 1|·|PF 2|的值等于( ) A ．2 6 B ．2 3 C ．3 2 D ． 3二、填空题：（本大题共4小题，每小题4分，共16分. 在答题卡上的相应题目的答题区域内作答）．13.已知双曲线2219x y a-=的右焦点为，则该双曲线的渐近线方程为 ．14．已知抛物线的顶点在原点，对称轴为x 轴，焦点在直线5x-2y-10=0上，那么抛物线方程为 ．15. 椭圆221369x y +=的一条弦被(4,2)A 平分,那么这条弦所在的直线方程是 ．16. 设S 为实数集R 的非空子集，若对任意x ，y ∈S ，都有x ＋y ，x －y ，xy ∈S ，则称S 为封闭集．下列命题：①集合S＝{a＋b 3.a，b为整数}为封闭集；②若S为封闭集，则一定有0∈S；③封闭集一定是无限集；④若S为封闭集，则满足S⊆T⊆C的任意集合T也是封闭集．其中的真命题是________．(写出所有真命题的序号)三、解答题：（本大题共6小题，共74分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）.17．（本小题满分12分）在平面直角坐标系xOy中，椭圆C的中心为原点，焦点F1，F2在x轴上，离心率为22.过F1的直线l交C于A，B两点，且△ABF2的周长为16，求椭圆C的方程。

福建省漳浦三中、漳浦四中2014-2015学年高一上学期第二次联考化学 Word版含答案

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漳浦三中、漳浦四中2014级高一年第二次月考（联考）化学科 试卷考试时间：90分钟 分值：100 命卷：郑荣武 审核：王上福相对原子质量： H ：1；C ：12； N ：14 ；O ：16 ；Na ：23 ； S ：32 ；Fe:56； Cu ：64试卷I19小题，每小题3分，共57分。

每小题只有一个选项。

、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经100多年的历史。

目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进 ） A ．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B ．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C ．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO ，可以杀死细菌、病毒D ．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留 、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（ ） A 、单质 B 、分子 C 、元素 D 、氧化物、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A 、次氯酸不稳定，易分解B 、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C 、次氯酸是一种强氧化剂D 、次氯酸能使染料和有机色质褪色 下列物质属于非电解质．．．．的是（ ） A ．CO 2 B ．NaOH C ．NaCl D ． H 2SO 45．下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A ．2 H 2O 2 催化剂2 H 2O + O 2↑ B ．2 Al(OH)3 △Al 2O 3 + 3 H 2OC ．FeO + 2 HCl = FeCl 2 + H 2OD ． CuCl 2 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl 6．关于SO 2的叙述中，正确的是（ ）A ．SO 2的摩尔质量是64 gB ．1mol SO 2中所含分子数约为6.02×1023C ．1 mol SO 2的质量是64 g / molD ．常温常压下，1 mol SO 2的体积为22.4 L7. 下列反应中，一定不属于．．．氧化还原反应的是（）A．分解反应 B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应8．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（）A．CO2→CO32－ B．FeCl3→FeCl2C．C→CO2 D．HCl→MgCl29.下列各组溶液中，c (Cl-) 最大的是（）A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl210.某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是（）A．一定有 CO32- B．一定有Ag+C．一定有SO42- D．无法肯定11．黑火药爆炸的反应为：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，则被还原的元素是（）A．碳和氮 B．氮和硫C．只有氮 D．只有硫12．下列的分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金13．下列说法正确的是（）A．22.4 L N2中一定含有6.02×1023个氮分子B．18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LC．同在常温常压下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1∶3D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L 14．下列说法不正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液D．将FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)3胶体15．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（） A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾16. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是（） A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸17．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。