2016届广东省东莞市重点高中高考化学三轮复习考前冲刺模拟试题一(解析版)
- 格式：doc
- 大小：263.50 KB
- 文档页数：6
- 1 - 2016届广东省东莞市重点高中高考化学三轮复习考前冲刺模拟试题一（解析版） 一、选择题(本题包括8小题，每小题5分，共计40分) 1．实验室有下列试剂：①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清的石灰水 ⑦浓硫酸 其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( ) A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥ D．①②③④ 【解析】 必须用橡胶塞的试剂应为碱性溶液：①⑥为碱溶液；②③④为水解呈碱性的溶液，且Na2SiO3本身是一种矿物胶。 【答案】 B 2．下列实验操作中，可以达到预期目的的是( ) A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液 B．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3 C．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2 D．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物 【解析】 淀粉溶液是胶体，有丁达尔效应，而蔗糖溶液不是胶体，没有丁达尔效应，A对；KSCN与Fe3＋作用形成的是可溶性物质，B错；镁也可与N2反应，C错；Na2SO4和NaCl均可溶，D错。 【答案】 A 3．有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是( ) A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3＋存在 B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO2－3存在 C．用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 D．分别含有Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋和Na＋的四种氯化物溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的 【解析】 A项中原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子；B项中原溶液如果含有HCO－3、SO2－3或HSO－3中的一种或几种，即使不含CO2－3，也能产生相同实验现象；C项中确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察；D项中加入氢氧化钠，出现蓝色沉淀的是CuCl2溶液，出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色然后变成红褐色的是FeCl2溶液，只出现白色沉淀的是MgCl2溶液，没有现象的是NaCl溶液。 【答案】 C 4．(双选)下列除去杂质的方法正确的是( ) A．除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗气 B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 C．除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶 D．除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2：加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤 【解析】 由于CO2会与NaOH反应，A错；从铜绿的组成可知它属于碱式碳酸铜，故可以溶于盐酸，B对；由于温度对KNO3的溶解度的影响远大于对NaCl的溶解度的影响，所以应该用降温结晶的方法进行除杂，C错；Fe3＋水解后呈酸性，可以与Mg(OH)2反应，达到除杂的效果，D对。 【答案】 BD 5．如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于( ) - 2 -
A．二氧化锰和浓盐酸生成氯气 B．锌和盐酸生成氢气 C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．Cu和浓HNO3反应制NO2气体 【解析】 MnO2和浓盐酸反应制Cl2需要加热，且不能用向下排空气法收集，A错；CO2
的密度大于空气，因此不能用向下排空气法收集气体，C错；NO2气体不能用水除杂，且不
能用向下排空气法收集气体，D错。 【答案】 B 6．在有乙离子存在的情况下，欲用试剂丙来检验溶液中是否含有甲离子，下表所加试剂丙不合理的是(在实验过程中不允许加热、过滤等操作)( ) 选项 试剂丙 甲离子 乙离子 A HNO3、BaCl2 SO2－4 SO2－3
B HNO3、AgNO3 Cl－ CO2－3
C 盐酸 SiO2－3 CO2－3
D NH3·H2O Mg2＋ Ag＋
【解析】 A项中由于HNO3具有强氧化性，会将SO2－3氧化为SO2－4，无法检验是否含SO2－4，A错；B项中2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O后Ag＋＋Cl－===AgCl↓可以检验；C项中H2SiO3(或H4SiO4)是沉淀，可以检验；D项中Ag＋转化为[Ag(NH3)2]＋，可以检验Mg2＋。 【答案】 A 7．(双选)下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( ) A．向某溶液中滴加稀盐酸，生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明原溶液中一定有CO2－3 B．SO2水溶液可导电，说明SO2是电解质 C．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，原溶液中可能有SO2－4存在 D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，则同温、同物质的量浓度溶液的pH：NaHCO3【解析】 A项，使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2或SO2，故原溶液中可能存在CO2－3、HCO－3、SO2－3或HSO－3，错。B项，SO2溶于水生成H2SO3可以导电，不是SO2自身电离，故SO2应为非电解质，错。C项，原溶液中若存在SO2－3，可与Ba(NO3)2产生BaSO3沉淀，再加入盐酸，H＋与溶液中的NO－3构成HNO3溶液，氧化BaSO3生成BaSO4，沉淀仍不消失；原溶液中若存在SO2－4，现象与存在SO2－3一样，故原溶液中可能有SO2－4存在，正确。D项，AlO－2
可结合HCO－3电离出的H＋生成Al(OH)3沉淀，说明H2CO3的酸性比H3AlO3强，由“越弱越
水解”知，NaAlO2的碱性比NaHCO3强，正确。 【答案】 CD 8．下列装置所示的实验不能达到目的的是( ) - 3 -
【解析】 化学反应速率的测定需要测定物质生成需要的时间，A装置缺少计时用的秒表，并且长颈漏斗与大气相通，无法测量一定时间内生成气体的体积；Na与水反应放热，具支试管中的空气受热体积膨胀，使U形管左端液面下降，右端液面上升；KMnO4能与浓盐酸发生氧化还原反应，生成Cl2，证明KMnO4的氧化性大于Cl2，Cl2能与Na2S反应生成S，说明Cl2的氧化性大于S；SiO2受热不分解，NH4Cl受热易分解成NH3和HCl，NH3与HCl遇冷发生化合反应生成NH4Cl固体，从而二者分离开。 【答案】 A 二、非选择题(本题包括4小题，共60分) 9．(14分)实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白： (1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此支试管中的现象是 ______________________________________________________， 据此现象鉴别出的一种物质是________。 (2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出： ①A、C、D三种物质的化学式依次是_______________________； ②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：__________________________________________________； ③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是：__________________________________________________________。 (3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液显酸性的原因是_________________________。 【解析】 根据(1)可知，只有氢氧化镁不溶于水，由此可以鉴别出氢氧化镁固体。再由(2)中实验观察到C没有出现任何现象推出C为KCl；由D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀推出D为BaCl2；由B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出，推出A为NaHSO4。则B、E是剩下的两种物质。 【答案】 (1)其中的物质不溶于水 Mg(OH)2 (2)①NaHSO4、KCl、BaCl2 ②CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑ ③在B、E两溶液中，与A混合时产生气体的是纯碱，无现象的是硫酸铝 (3)NaHSO4 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，所产生的H＋抑制水的电离，使c(H＋)>c(OH－)，故溶液显酸性 - 4 -
10．(16分)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K＋、Mg2＋、Br－、SO2－4、Cl－等)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
回答以下问题： (1)操作Ⅰ的名称为________；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有__________________________________________________________。 (2)试剂z的化学式为________；检验SO2－4已除尽的方法是__________________________________________________________。 (3)写出操作Ⅲ的具体操作步骤 ______________________________________________________。 (4)某同学用如图所示的实验装置制取氧化剂并将其通入盐湖苦卤中，装置b在实验中的作用是________；若把上述装置中的a、b作为气体的发生、收集装置，装置c可任意改进，则根据下列提供的药品，用这套装置还可以制取的气体是________(填序号)；若用上述装置中的a、b制取并收集NO，应将装置b如何改进？__________________________________________________________。
①制NH3：浓氨水和碱石灰 ②制SO2：Cu片和浓硫酸 ③制NO：Cu片和稀硝酸 ④制O2：MnO2和双氧水 【解析】 (1)加入氧化剂，能够将苦卤中的Br－氧化为Br2，加入CCl4萃取、分液可分离出溶液中的Br2。橙色溶液为溴的CCl4溶液，可以用蒸馏的方法分离出溴，还需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器。(2)溶液A中的离子为K＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－，分别加入KOH、BaCl2、K2CO3，除去其中的Mg2＋、SO2－4，则z必须为K2CO3。检验SO2－4已除尽，可以取无色溶液D，加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生，需要注意的是，不能取无色溶液B，因为B中含有CO2－3，会对SO2－4的检验产生干扰。(3)操作Ⅲ是由KCl溶液得到KCl晶体，实验操作为蒸发结晶。(4)装置b的作用是防止倒吸。该装置可以制取的气体特点是固液或液液混合不需加热，且可以用向下排空气法收集，因此密度比空气小，该气体只能为NH3。若用该装置中的a、b制取并收集NO，由于NO能与空气中的O2反应，因此需要将b中装满
