第7章+1节+硼烷及其衍生物

中文名称2：
二硼烷
英文名称2：
boroethane
技术说明书编码：
96
CAS No.：
19287-45-7
分子式：
B2H6
分子量：
27.67
第二部分：成分/组成信息
有害物成分
含量
CAS No.
乙硼烷
19287-45-7
第三部分：危险性概述
危险性类别：
侵入途径：
健康危害：
吸入高浓度乙硼烷出现胸闷、气短、干咳、心前区不适；可出现恶心、头痛、发热等症状。重者可发生肺炎、肺水肿。慢性影响：长期接触可能引起肝、肾损害，支气管炎，中枢神经系统症状较轻。
第七部分：操作处置与储存
操作注意事项：
严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴导管式防毒面具，穿连衣式胶布防毒衣，戴橡胶手套。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、碱类、卤素接触。尤其要注意避免与水接触。在传送过程中，钢瓶和容器必须接地和跨接，防止产生静电。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
眼睛防护：
呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：
穿连衣式胶布防毒衣。
手防护：
戴橡胶手套。
其他防护：
工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。实行就业前和定期的体检。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。
第九部分：理化特性
主要成分：
纯品
外观与性状：
无色气体，有特臭。
pH：
熔点(℃)：
-165.5
有害燃烧产物：

硼烷的状态硼烷的基本介绍硼烷是一种由硼和氢组成的化合物，化学式为BH₃。

它是一种剧毒、无色且易燃的气体，具有刺激性的气味。

硼烷在常温下存在于气态，并且不溶于水。

硼烷的物理性质硼烷具有以下物理性质： 1. 熔点：-169.2°C 2. 沸点：-92.2°C 3. 密度：0.675 g/cm³ 4. 气味：刺激性硼烷的化学性质硼烷的化学性质十分活泼，它能够与许多物质发生反应。

以下是一些硼烷的常见反应： 1. 氧化反应：硼烷能够与氧气反应生成三氧化二硼和水： 2BH₃ + 3O₂ →B₂O₃ + 3H₂O 2. 氢化反应：硼烷能够与许多金属发生氢化反应，并且生成相应的金属硼化物： Ti + 6BH₃ → TiB₂ + 6H₂ Ni + 2BH₃ → NiB₂ + 3H₂ 3. 氧化物生成：硼烷能够与氧化剂反应生成硼酸、三氧化二硼等化合物： BH₃ + H₂O₂ → H₃BO₃ +H₂O BH₃ + O₂ → B₂O₃ + H₂O硼烷的制备方法硼烷的制备方法有多种，以下是其中两种常见的方法： 1. 碱金属还原法：将硼氟化钠与石墨同时加热，通过反应生成碳化硼和氟化钠，再由氟化钠与水反应得到氢氟酸。

最后，通过氟化分解法将氢氟酸分解为氟和氟化氢，最终通过反应生成硼烷：NaBF₄ + C → NaBF₃ + C 4NaBF₃ + 6H₂O → 4NaHF₂ + B₂O₃ + 6HF 8NaHF₂ → 4NaF+ 4HF + B₂H₆ 2. 碱金属水解法：将硼烷的前体化合物如三甲基硼和三乙基硼与氢氧化钠或氢氧化钾反应，生成相应的硼烷： B(CH₃)₃ + 3NaOH → B₂H₆ + 3CH₃OH + Na硼烷的应用领域硼烷在许多领域有重要的应用，以下是其中几个方面的介绍： 1. 半导体材料：硼烷是一种重要的半导体材料前体，用于制备硼化物和硼氮化物薄膜，广泛应用于微电子、光电器件等领域。

第七章还原反应1 解释下列名词Lindlar催化剂；活性中心；毒剂；抑制剂；钯黑；Raney Ni;2 非均相催化氢化反应的基本过程有哪几个？影响多相催化氢化的主要因素有哪些？3 结合反应实例说明烷氧基铝还原反应的特点、机理和应用范围？4化学还原剂分哪几类？各类1-2个例子。

5 比较LiAlH4与NaBH4 在应用范围反应条件及产物后处理方面的异同？6 举例说明下列人名反应Clemmensen 还原；Wolff-黄鸣龙还原；Rosenmund反应7 举例说明用硼烷为还原剂对烯烃进行硼氢化反应时的反应方向与结构的关系？8 完成下列反应(3)1 解释下列名词Lindlar催化剂：将钯黑和铂黑吸附在载体上称载体钯或载体铂。

如果选用硫酸钡为载体，因为硫酸钡是一种催化剂毒剂，具有抑制催化氢化反应活性的作用，这种部分中毒的催化剂称Lindlar催化剂。

活性中心：反应物在催化剂表面的吸附不是均匀的，而是吸附在某些特定的部位即所谓活性中心上。

活性中心是指在催化剂表面晶格上一些具有很高活性的特定部位，可为原子、离子，也可为由若干个原子有规则排列而组成的一个小区域。

只有当作用物分子的结构与活性中心的结构之间有一定的几何对应关系时，才可能发生化学吸附。

表现出催化剂活性。

毒剂：在催化剂的制备或氢化反应过程中，由于引入少量杂质，使催化剂的活性大大降低或完全丧失，并难以恢复到原有活性，这种现象称为催化剂中毒；如仅使其活性在某一方面受到抑制，经过适当活化处理可以再生，这种现象称为阻化。

使催化剂中毒的物质称为毒剂，使催化剂阻化的物质称抑制剂。

钯黑：是一种氢化还原催化剂。

钯和铂的水溶性盐类经还原而得的极细金属粉末，呈黑色，称为钯黑或铂黑。

Raney Ni:Raney 镍又称活性镍，为最常用的氢化催化剂，系具有多孔海绵状结构的金属镍微粒。

在中性和弱碱性条件下，可用于炔键、烯键、硝基、氰基、羰基、芳杂环和芳稠环的氢化及碳-卤键、碳-硫键的氢解。

全的或缺两个顶的多面体。
B4H10
B5H11
B9H14－
在蛛网式－硼烷中, 有三种结构不同的氢原子, 除外向端梢和
桥氢以外, 还有另一种端梢的氢原子, 这种氢原子和硼原子形成的
B－H键, 指向假想的完整多面体外接球面的切线方向, 因此, 这种 氢原子又称切向氢原子。他们和处于不完全的面上顶点的硼原子 键合。总之, 在蛛网式硼烷BnHn＋6中, 除n个外向端梢氢以外, 剩下 的六个H原子或者是桥式或者是切向氢。
第二步有两种不同的进攻位置： H
H2B L
BH3＋L → 2LBH3 (对称裂解) L较大的Lewis碱有利于对称裂解
H2B L
H
BH3＋L →[L2BH2]＋[BH4]－(不对称裂解) L较小的Lewis碱有利于不对称裂解
⑵ 碱加成反应 有些Lewis碱可与硼烷发生加成反应生成加合物, 如 巢式- B5H9＋2(CH3)3P → 蛛网式-B5H9[P(CH3)3]2 ⑶ 去桥式氢的反应 巢式和网式硼烷中的桥氢具有质子酸的性质, 可与强碱反应
b＝n＋3 蛛网式结构 (n＋2个顶点的多面体缺二个顶)
通式 BnHn6－ 或 BnHn＋6 b＝n＋4 敞网式结构 (n＋3个顶点的多面体缺三个顶) 通式 BnHn8－ 或 BnHn＋8
闭式、巢式、网式硼烷可以通过氧化还原反应互相转变： ＋2e ＋2e 网式 闭式 巢式 －2e －2e
闭合式、巢式和蛛 式硼烷的多面体结构
分解就很显著 ) 。少氢的 BnHn ＋ 4 对热较稳定 ( 如 B5H9 在 150℃ 时分解仍
很缓慢, 室温经几年才有少量分解, B10H14在150℃长期加热也无明显
变化, 在170℃以上时分解才较明显。但也有例外, 如B10H16虽为多氢的 硼烷, 但却很稳定, 加热到250℃仍不分解)。