高二化学上学期水的电离和溶液的ph2

离子浓度最接近于
（）
A、10 8
10 10
2
mol·L-1
B、10 6
10 4 2
mol·L-1
D
C、(10-8＋10-10)mol·L-1
D、2×10-10 mol·L-1
pH=-lgKW/[OH—] =-lg(10-14/ 5×10-5 ) =-lg(2×10-10 )
=10 - lg2 = 9.7
溶液（V）的变化关系如下图所示，下例说法错误的是
A. pH=2时，A、B、C都是弱酸
pH
（）
A
B . 稀释前的浓度大小为 c（C）＞c（B）＞c（A） C. 稀释后，A溶液中c（H+）最小
5 4
A
3
B
2
1
C
D. A是强酸，B和C是弱酸
0
1 000 mL V
4.已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：
pH 单一溶液 的 计 算 混合溶液
强酸与强碱 弱酸与弱碱
强酸或强碱混合 强酸与强碱混合
稀释后c(OH-) =
c(H+)=
Kw c(OH-)
10-3mol/L 1+99
=10-5 mol/L
=1×10-9 mol/L
氢氧根离子 进行计算！
稀释后溶液的pH = 9
若将上述溶液加水稀释到原体积的1000倍，则pH=__8_
若稀释到原体积的105倍，则溶液的pH_约___为__7
强碱的稀释
练
两溶液等体积混合（25 ℃）
稀释后所得
习
甲溶液
乙溶液
溶液的pH
pH=3的HCl
pH=5的HCl
3.3

高二化学水的电离和溶液的酸碱性试题答案及解析1.常温下，柠檬酸水溶液的pH是3，食用醋的pH是2，可乐的pH是6，三种物质的溶液中c(OH-)分别是()A．1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1B．1×10-11 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1C．2×10-11 mol·L-1，1×10-10 mol·L-1，1×10-8 mol·L-1D．1×10-8 mol·L-1，1×10-11 mol·L-1，1×10-12 mol·L-1【答案】A=c(H+)·c(OH-)=1．0×10-14。

【解析】常温下，KWpH=3时，c(OH-)==1．0×10-11 mol·L-1，pH=2时，c(OH-)==1．0×10-12 mol·L-1，pH=6时，c(OH-)==1．0×10-8 mol·L-1。

【考点】pH的计算2.下列说法正确的是A．将25℃纯水加热至95℃时,增大B．将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释,增大C．室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b="14"D．0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH>7,则【答案】A【解析】､A､水的电离是吸热的过程,温度升高,水离子积常数增大,氢离子浓度和氢氧根离子浓度随着增大,而一定温度下存在,由氢离子浓度增大可知增大,所以A正确｡B．溶液稀释过程,氢氧根离子浓度､碳酸根离子浓度减小,依据一定温度下,离子积常数不变可知,氢离子浓度增大,因此B选项错误｡C选项室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合,若a+b=14,平衡状态下氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同,反应后,一水合氨继续电离生成氢氧根离子,溶液显碱性,pH=7的溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度,因此C选项错误｡D0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合,恰好反应生成醋酸钠,依据物料守恒得到所以D选项错误｡【考点】考查了水电离平衡的相关知识点｡3.常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH =2，则NaOH溶液与HC1溶液的体积比为A．9：2B．2：9C．1：9D．10：1【答案】A【解析】常温下，pH = 12的NaOH溶液与pH =1的HC1溶液按一定比例混合，所得溶液pH=2，则酸过量，设HCl、NaOH的体积分别是V(HCl)、V(NaOH),则[V(HCl)×0.1－V(NaOH)×0.01]÷[V(HCl)+V(NaOH)]=0.01，解得V(NaOH)：V(HCl)=9：:2，因此选项是A。

水的电离平衡曲线及溶液中水电离出c平(H＋)的计算
一、水的电离平衡曲线(图像) 水的电离的影响因素、水的离子积(Kw)、溶液酸碱性判断是高考及平时 考查中的热点，常结合图像综合考查。 在分析图像时，要注意以下四点： (1)曲线上的任意点Kw均相同，即c平(H＋)·c平(OH－)相同。 (2)曲线外的任意点与曲线上任意点的Kw不同。 (3)实现曲线上点之间转化时，温度不变，改变的是溶液的酸碱性。 (4)要实现曲线上点到曲线外另一点的转化，改变的是温度。
C.10－1 mol·L－1 13
D.10－7 mol·L－1 13
4.常温下，某酸溶液中由水电离出的离子浓度关系为c平(H＋)·c平(OH－)＝
1×10－20 mol2·L－2，该溶液的pH等于
A.1
B.2
C.3
√D.4
5.在水的电离平衡中，c平(H＋)和c平(OH－) 的关系如图所示： (1)A点水的离子积为1×10－14 mol2·L－2， B点水的离子积为_1_0_－_1_2_m__o_l2_·_L_－_2_。造成 水的离子积变化的原因是_水__的__电__离__是__吸__热_ _过__程__，__升__高__温__度__，__K_w_增__大___。
A.两条曲线间任意点均有c平(H＋)·c平(OH－)＝Kw B.M区域内任意点均有c平(H＋)＜c平(OH－) C.图中T1＜T2
√D.XZ线上任意点均有pH＝7
3.室温下0.1 mol·L－1的 NaOH 溶液中由水电离出的OH－浓度和溶液的pH
分别是 A.10－1 mol·L－1 1
√B.10－13 mol·L－1 13
(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？ _否__。__盐__酸__中__氢__离__子__浓__度__不__等__于__氢__氧__根__浓__度__。

无 淀粉
无色→浅紫红色 无色→蓝色
3．（2022·江西·赣州市第三中学期中）下列实验操作正确的是（ D ） A．用图1装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL C．图3为酸式滴定管，使 用后需洗涤干净，并轻轻放入烘箱烘干 D．碱式滴定管排气泡的操作方法 如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
甲基橙 3.1～4.4 红、Байду номын сангаас、黄
石蕊 5.0～8.0 红、紫、蓝
酚酞 8.2～10.0 无色、浅红、红
指示剂的选择和滴定终点的判断
酚酞 强酸滴定强碱
甲基橙
红→无色 黄→橙
酚酞 强碱滴定强酸
无色→粉红
甲基橙 红→橙
强酸滴定弱碱 甲基橙 黄→橙
强碱滴定弱酸 酚酞
无色→粉红
【小试牛刀】（双选）用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度，
2．（2021·鄂尔多斯市第一中学高二月考）下列滴定中，指示剂的选择或滴定 终点颜色变化有错误的是（ B ）
选项 滴定管中的溶液 锥形瓶中的溶液 指示剂 滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液 酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
酚酞
浅红色→无色
C 酸性KMnO4溶液 K2SO3溶液
D
碘水
亚硫酸溶液
【小试牛刀】（2022·湖北·高二期中）某学生用量程为25mL的酸式滴定管量 取0.1mol•L-1的盐酸，开始时俯视液面，读数为1.00mL，取出部分溶液后，平视
液面，读数为13.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积（ B ）
A．大于12.00mL