当前位置：文档之家 › 2020届高考二轮化学之化学反应原理题型专练(三) Word版含答案

2020届高考二轮化学之化学反应原理题型专练(三) Word版含答案

  • 格式：doc
  • 大小：475.00 KB
  • 文档页数：11

2020届高考查漏补缺之化学反应原理题型专练（三） 1、NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。

(1)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入－密闭容器中，发生反应：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) ΔH<0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率a(NO)随X的变化如图1所示，则条件X可能是_________(填字母)。 a.温度 b.压强 c. 2(NO)(Cl)nn d.与催化剂的接触面积

(2)在密闭容器中充入4mol CO和5mol NO，发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH1＝－746.5kJ· mol－1，图2为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。 ①温度：T1_______(填“<”或“>”)T2。 ②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，重新达到平衡，则D点应向图中A～G点中的______点移动。 ③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图3所示。温度低于200℃时，图3中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为________；a点______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：__________________。 (3)以连二硫酸根(422SO)为媒介，使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO，装置如图4所示： ①阴极区的电极反应式为 。 ②NO被吸收转化后的主要产物为+4NH，若通电时电路中转移了0.3mol e－，则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为______mL。 2、以煤为原料可合成一系列燃料。 （1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol ②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=＋49.0kJ/mol 请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________； （2）向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71kJ/mol ①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”） ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________． a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO和H2的转化率相等 c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变 e．1mol CO生成的同时有1mol O－H键断裂 （3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表： 反应条件 反应时间 CO2(mol) H2(mol) CH3OH(mol) H2O(mol)

恒温恒容 (T1℃、2L) 0min 2 6 0 0

10min 4.5 20min 1 30min 1 ①0～10min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_________mol/(L·min) ②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示），平衡时H2的 转化率是_________。 ③在其它条件不变的情况下，若30min时改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1_________T2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________。在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆

向”或“不”）． （4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式__________________． 3、氮的化合物应用广泛，但氮氧化物是重要的空气污染物，应降低其排放。 （1）用CO2和NH3可合成氮肥尿素[CO(NH2)2] 已知：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4 (s) ΔH=-151.5kJ·mol-1 ②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+120.5kJ·mol-1 ③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44kJ·mol-1 用CO2和NH3合成尿素（副产物是液态水）的热化学方程式为__________________ （2）工业上常用如下反应消除氮氧化物的污染：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH，在温度为T1和T2时，分别将0.40molCH4和0.9molNO2充入体积为1L的密闭容器中，n（CH4）随反应时间的变化如图所示：

①根据图判断该反应的ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”）。 ②温度为T1时，0～10min内NO2的平均反应速率v（NO2）=__________，反应的平衡常数K=__________ 。 ③该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO2的转化率，可采取的措施有______（填标号）。 A．改用高效催化剂 B．增加CH4的浓度 C．缩小容器的体积 D．升高温度 （3）利用原电池反应可实现NO2的无害化，总反应为6NO2+8NH3=7N2+12H2O，电解质溶液为HCl溶液，工作一段时间后，负极的电极反应式为________________。 （4）氮的一种氢化物HN3，其水溶液酸性与醋酸相似，则NaN3溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________；常温下，将a mol/L的Ba(OH) 2 与b mol/L的HN3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c（3N），则该溶液中c(HN3)=_________ mol/L。 4、砸及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用，掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、电解锰行业催化剂等。 (1)酸性溶液中Na2SO3将 H2SeO3和H2SeO4还原为硒质的反应如下： H2SeO3(aq) +2SO2 (g) + H2O(l)=Se(s) + 2H2SO4 (aq) 1H 2H2SeO4 (aq)+Se(s) + H2O(1)=3H2SeO3 2H 2H2SeO4(aq)+2SO2(g) + 2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) 3H 实验中控制其他条件不变(盐酸浓度等)，23(NaSO)(Se)mm与砸还原率关系如图1。在A点之前，随着23(NaSO)(Se)mm的增加，Se的还原率不断升高的原因是

(2)向Na2SeO3溶液中加入适量的AgNO3溶液.再加入水合肼(N2H4 • H2O)，在120 °C反应，得到Ag2Se纳米晶体，同时产生N2。该反应的离子方程式为 。 (3)制 PbSe 纳米管时还产生了副产物 PbSeO3。己知：Ksp(PbSeO3)=3×1012，Ksp(PbSe)=3×10-38。为了除去PbSe中混有的PbSeO3，可以采取的措施是 (4)实验室测得碱性条件下PbSe纳米管在电极表面的氧化还原行为，结果如图2所示。其中一条曲线上的峰表示氧化过程，另一条曲线上的峰表示还原过程。整个过程共发生如下变化：Pb(OH)2—PbO2；Pb(OH)2—Pb；PbSe—Se；PbO2 —Pb(OH)2，各物质均难溶于水。峰1对应的电极反应式为：PbSe-2e- +2OH-=Pb(OH)2+Se；则峰2对应的电极反应式为 。

(5)掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业七合成甲醇：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) 3H= a kJ/mol。按n(H2)：n(CO) = l ： 1的投料比将H2与CO充入V L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①压强P1、P2、P3由小到大的顺序是 。 ②T1C时若向该容器中充入2.0 mol比和2.0 mol CO发生上述反应，5 min后反应达到平衡(M点)，则M点对应条件下反应的平衡常数为 。 (6)将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuC1(S) + H2O(1)

CuOH(S) + Cl-(aq) + H+ (aq)，该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、 Ksp(CuCl)的关系为 K = 。 5、2CO和CO可作为工业合成甲醇（CH3 OH)的直接碳源，还可利用2

CO据电化学原理制

备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少2CO排放的目的。 （1）利用2CO和2H反应合成甲醇的原理为：CO2(g) + 3H2(g)—=CH3OH(g) + H2O(g)。 上述反应常用CuO和ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中CuO的质量分数对2CO的转化率和CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示： ω(CuO)/% 10 20 30 40 50 60 70 80 90 CH3OH的产率 25% 30% 35% 45% 50% 65% 55% 53% 50%

2CO的转化率 10% 13% 15% 20% 35% 45% 40% 35% 30%

由表可知，CuO的质量分数为 催化效果最佳。 （ 2）利 用 C O和 2H在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应：

23COg + 2Hg==CHO()()H(g)，其两种反应过程中能量的变化曲线如图a、b所示，下列说法正确的是 （ ）

合集下载

2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：专题重点突破 专题三 氧化还原反应 离子反应 Word版含解析

2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：专题重点突破 专题三 氧化还原反应 离子反应 Word版含解析

专题三氧化还原反应离子反应主干知识梳理一、氧化还原反应1．氧化还原反应中的概念及相互间的联系2．氧化性、还原性强弱的“四”依据物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，常用的判断依据有：(1)依据反应方程式判断氧化性：□01氧化剂>□02氧化产物；还原性：□03还原剂>□04还原产物。

(2)依据金属或非金属活动性顺序判断(3)依据反应条件及反应的剧烈程度判断反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性□09越强。

如：(4)依据氧化还原反应的程度判断①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的，对应的氧化剂的氧化性□11强。

如：②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的对应的还原剂的还原性□13强。

如：3．掌握常考的基本规律(1)得失电子守恒规律n(氧化剂)×化学式中变价原子个数×化合价降低值＝n(还原剂)×化学式中变价原子个数×化合价升高值。

(2)转化规律同种元素不同价态之间的反应，化合价只靠近不交叉，相邻价态不发生氧化还原反应。

(3)强弱规律氧化还原反应中，氧化性：□15氧化剂>氧化产物；还原性：□16还原剂>还原产物。

(4)优先规律氧化性和还原性强的优先反应。

二、离子反应1．离子反应的类型(1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如生成BaSO4、CH3COOH或CO2；相互促进的水解反应，如Fe3＋与HCO－3。

(2)氧化还原反应型，如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

(3)络合反应型，如Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。

2．掌握判断离子共存的“两项要点”(1)“性质”——即溶液的酸性和碱性①在强酸性溶液中，OH－、弱酸根离子(等不能大量存在。

②在强碱性溶液中，H＋、弱碱阳离子(如□02NH＋4、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋)等均不能大量存在。

2025年高考二轮复习化学(通用版)大题突破练3化学反应原理综合题含解析

2025年高考二轮复习化学(通用版)大题突破练3化学反应原理综合题含解析

大题突破练(三)化学反应原理综合题学生用书P3121.(2024·广东大亚湾区1月联合模拟)某课题组研究CO2加氢制甲醇。

涉及的主要反应有：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-48.3kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1反应Ⅲ：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)ΔH3=-154.8kJ·mol-1反应Ⅳ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH4回答下列有关问题：(1)反应Ⅳ的ΔH4=_。

(2)下列有关说法正确的是_。

A.增压时，CO的物质的量分数一定增大B.当甲醇的分压不再改变时，体系达到平衡C.在恒容密闭容器中充入Ar，反应Ⅲ速率不变D.升温时，反应Ⅱ逆反应速率加快的程度大于正反应速率(3)研究发现，在3MPa条件下，当起始n(CO2)∶n(H2)=1∶3，平衡时CO2的转化率、含碳产物的×100%)选择性(转化的CO2中生成CH3OH、CH4或CO的百分比，如甲醇的选择性=生成CH3OH的量消耗CO2的量与温度关系如图所示。

①随着温度升高，甲醇选择性降低而CO2的转化率却升高的原因可能是_。

②在T温度下，若CH4的选择性为10%，计算此温度下反应Ⅱ的平衡常数K=_。

(4)一种在铜基催化剂上CO2加氢制甲醇的机理如图所示，其中吸附在铜基催化剂表面上的物种用“*”标注。

①基态铜原子的价电子排布式为_。

②决速步的反应方程式为_。

(5)写出甲醇在生产或生活中的一种应用_。

mol-1(2)BC(3)①生成甲醇的反应均为放热反应，升温时平衡逆向移动，甲醇选择性降低；反应Ⅱ是吸热反应，升温平衡正向移动，且反应Ⅱ占主导作用②0.198(4)①3d104s1②CH3O*+OH*+2H*CH3OH*+H2O*(5)作燃料(或溶剂或制甲醛等)根据盖斯定律可知反应Ⅰ-反应Ⅱ=反应Ⅳ，ΔH4=ΔH1-ΔH2=-48.3kJ·mol-1-(+41.2kJ·mol-1)=-89.5kJ·mol-1。

2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《反应原理综合题》专题训练【答案+解析】

2020年高三化学二轮复习(二模备考)：《反应原理综合题》专题训练【答案+解析】

2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《反应原理综合题》专题训练1.煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

回答下列问题：(1)NaClO2的化学名称为________。

(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度323 K，NaClO2溶液浓度为5×10－3 mol·L－1。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

①2方程式________________________。

增加压强，NO的转化率________(填“提高”“不变”或“降低”)。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________(填“增大”“不变”或“减小”)。

③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。

原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是________________________________________________________________________________________ ________。

(3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压p e如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均________(填“增大”“不变”或“减小”)。

②反应ClO－2＋2SO2－32SO2－4＋Cl－的平衡常数K表达式为__________________________。

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________________。

②已知下列反应：SO2(g)＋2OH－(aq)===SO2－3(aq)＋H2O(l) ΔH1ClO－(aq)＋SO2－3(aq)===SO2－4(aq)＋Cl－(aq) ΔH2CaSO4(s)===Ca2＋(aq)＋SO2－4(aq) ΔH3则反应SO2(g)＋Ca2＋(aq)＋ClO－(aq)＋2OH－(aq)===CaSO4(s)＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。

2020届高考化学二轮练习：化学反应速率和化学平衡提分题和答案

2020届高考化学二轮练习：化学反应速率和化学平衡提分题和答案

2020届高考化学二轮练习：化学反应速率和化学平衡提分题及答案*化学反应速率和化学平衡*一、选择题1、反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45 mol/(L·min)②v(B)＝0.6 mol/(L·s)③v(C)＝0.4 mol/(L·s)④v(D)＝0.45 mol/(L·s)下列有关反应速率的比较中正确的是()A．④>③＝②>①B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①解析：若四种反应速率都用A表示[单位mol/(L·s)]，分别为①v(A)＝0.007 5 mol/(L·s)，②v(A)＝0.2 mol/(L·s)，③v(A)＝0.2 mol/(L·s)，④v(A)＝0.225mol/(L·s)，所以④>③＝②>①，故A正确。

答案：A2、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(A)A．1B．2C．3D．4解析：利用条件可求：v(W)＝0.2 mol2 L×5 mim＝0.02 mol·L－1·min－1，利用反应速率之比等于化学计量数之比的关系可得n＝1。

3、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)ΔH>0，若15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(D) A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，反应速率加快解析：0～15 s内，v(I2)＝12v(HI)＝12×(0.1－0.07)mol·L－115 s＝0.001 mol·L－1·s－1，A项错误；随着反应的进行，c(HI)减小，v(HI)减小，故c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需时间大于10 s，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；减小反应体系的体积，压强增大，反应速率加快，D项正确。