溶液的配制及分析
【学习目标】1．理解物质的量浓度的概念
2．掌握有关物质的量浓度的计算
3．掌握容量瓶的特点及使用方法
4．学会配制一定物质的量浓度溶液的实验方法和技能
【学习重难点】一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
【教学方法】分组实验
【教学过程】
一、物质的量浓度
自主学习
1、100克11.7%的氯化钠溶液如何配制？
2、物质的量浓度
概念：
符号：单位：公式：
二、一定物质的量浓度溶液的配制
合作讨论
用Na2CO3固体配制100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，如何配制？设计实验方案（1）实验仪器
（2）实验步骤
动手实验，并对实验中出现的意外情况进行记录
独立思考
在配制溶液的过程中若出现下列操作如何影响溶液的浓度？
误差分析依据的原理：c B=n
=
m
，则m、V决定实验误差。
合作讨论
若让你用18.4mol/L H2SO4配制500ml 2 mol/L H2SO4，你认为应该如何进行，设计实验方案，列出主要仪器及主要步骤
若用18.4mol/LH2SO4配制450ml 2 mol/L的H2SO4，又应该如何进行实验操作呢？
随堂练习
1、取2mol Na2SO4配成200ml溶液，Na+物质的量浓度为多少？
2、将10升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少升？
3、中和1L2 mol/LNaOH溶液，需要多少L 1mol/LH2SO4溶液？
4、配制1 mol·L－1的CuSO4溶液500mL，需要容量瓶的规格为mL。用托盘
天平准确称取胆矾_______g后，把称好的胆矾放入_____ ____里，用适量的蒸馏水使
它完全溶解，把制得的溶液小心的__________ _______中，用适量蒸馏水洗涤
__________和__________2～3次，把每次的洗涤液都注入___________中，然后慢慢地加入蒸馏水到液面在刻度线下_________，改用______________滴加蒸馏水到刻度，使溶液的_________最低点正好与刻度线________。把瓶塞盖好，用左手顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将瓶底倒转，摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为
____________。
5、实验室配制500mL0.5mol·Ｌ－１NaCl溶液，有如下操作步骤：
A．把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
B．把A所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度1-2厘米处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
E．将容量瓶塞紧，充分摇匀。
请填写以下空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序是（填序号）。（2）本实验用到的基本仪器有。（3）若出现以下情况，对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏低”、“偏高”、“无影响”）
没有进行操作D：；加蒸馏水时超过了刻度：；
操作C中俯视刻度线：；容量瓶中原来有少量蒸馏水：。（4）溶液配好后，取出20 mL，则取出溶液的物质的量浓度为。（5）若配制时因加水不慎略超过了容量瓶刻度线，则实验应如何继续进行？
（6）向容量瓶中转移液体时不慎有液滴掉在容量瓶外面，应该如何进行？
