高三化学最后阶段回归课本指导提纲(一)
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高三化学最后阶段回归课本指导提纲（一）
亲爱的同学们，离高考的日子越来越近了。高考不仅注重能力，也注重基础。根据以往的经验，最后
阶段要适当注意回归基础，回归课本，做好知识的梳理和整理，提高对整个中学化学知识体系的理解和掌
握。现就后阶段的看书提出如下意见，供同学们参考。
时间安排：第一阶段：5月1日-5月10日，复习非金属部分，每两天一个单元(一章)。
各单元的自学提纲和要求如下：
卤素
1、氯气有六点重要的化学性质：① ②
③ ④ ⑤
⑥ ，写出氯气与铜、H2反应的实验现象和反应方程式。
2、氯气与碱反应有何规律： ，写出工业上制取
漂白粉的化学方程式和漂白原理的反应方程式：
3、通常使用的“含氯消毒液”的主要成份是 ，其消毒杀菌的原理是
4、实验室制取氯气的反应原理是：
5、工业上如何制取氯气？写出反应方程式：
6、氢气在氯气中燃烧、钠在氯气中燃烧的现象有何区别：
工业上如何制取氯化氢气体：
7、教材中通过 实验证明干燥的氯气不能漂白，潮湿的氯气能漂白，由此说明氯气
漂白的本质是：
8、常温下，氯气在水中的溶解度约为 ，新制氯水呈 颜色，氯水中含有哪几种粒子：
，根据这些粒子的种类，你认为氯水有哪些主要的化学性质：
9、 素在元素周期表的位置： 从氟到碘：原子半径、离子半径、非金属性、与H2或水反
应、氢化物的稳定性、最高氧化物的水化物的酸性、卤离子的还原性、单质的熔沸点等有何递变规律：
10、 氟化氢、卤化银、氯化钙、溴、碘等有何特性：
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11、实验室用三种方法检验I-离子：① ②
③ ，从碘水中如何提取碘： ，
从碘的四氯化碳溶液中如何提取碘：
氧族元素 环境保护
1、氧族元素从氧到碲：单质的非金属性；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性等有何
递变规律：
2、写出硫与Fe、Cu反应的实验现象和反应方程式：
3、臭氧和氧气在组成和性质有什么异同点：
保护臭氧层的重要意义：
4、写出各种浓度的双氧水的用途：
5、写出硫化氢分别与FeCl3、SO2、CuSO4、NaOH溶液等反应的方程式。
6、写出SO2分别与NaOH、NaHCO3溶液、溴水等反应的方程式。
7、氯气、SO2、过氧化钠能漂白的原理分别是：
，将SO2通入紫色石蕊溶液中的现象：
原因是：
8、酸雨是如何形成的： ，它对环境有何危害：
7、浓硫酸的吸水性和脱水性有何区别：
举例说明其用途：
8、为什么加热条件下Cu、C能与浓硫酸反应：
在反应中浓硫酸分别表现出什么性质：
9、为什么浓硫酸可用铝制容器贮存和运输：
10、将13g锌投入10mL18mol/L热的浓硫酸中，生成 气体？体积为
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11、 将SO2、CO2分别通入BaCl2或CaCl2溶液中，不产生沉淀的原因：
12、了解大气污染和水污染的一些常识。
碳族元素
1、碳族元素从C到Pb：金属性；非金属性；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸性等有
何递变规律？
元素名称 元素符号 金属性 非金属性
气态氢化物稳定性 最高价氧化物对应
水化物的酸性
2、金刚石和石墨互称 ，还有那些物质和他们是一类的 。
3、请填写下列用途的原因：
用途 原因
晶体硅用于电子工业
干冰用于人工降雨和舞台布景
金刚石用于切割、钻头
石墨用于做电极
石墨用做铅笔芯
4、将CO2通入CaCl2溶液中有无沉淀？将CO2通入含有氨水的CaCl2溶液中有无沉淀？为什么？（结合方
程式作答）：
5、工业上用石英和焦碳作用制取硅的反应原理是 ，
为什么这样制取的硅不能用于电子工业： ，如何精制得纯硅：
6、二氧化硅 氧化物，它对应的水化物是 。该水化物如何制取：
7、写出Si与NaOH溶液反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目：
8、普通玻璃的主要成分是 ，制取的原料和反应原理是：
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，玻璃是否为纯净物 ，是否为晶体 。
9、用反应方程式说明碱性溶液不能用玻璃瓶塞，氢氟酸不能用玻璃瓶盛装的化学原理是
10、写出CO2通入水玻璃中的反应方程式：
11、无机非金属材料包括 、 。
12、常见的硅酸盐材料有 、 、 。
氮族元素
1、 N比P活泼，为什么N2的化学性质很不活泼： 写出N2的电子式
和结构式：
2、 有人说：“雷雨能肥田”，你认为这一说法正确吗？请写出有关反应方程式：
3、酸雨主要由SO2和氮的氧化物造成。大气中SO2和氮的氧化物的主要来源分别是：
4、N2能与H2、O2、Mg等反应，其反应条件分别是： 、 、 。
5、N2的主要用途：
6、磷在Cl2中燃烧的现象是 ，其中PCl3、PCl5常温下分别是 。
7、在红磷转化为白磷的实验中，加热后玻璃管中的现象：
8、P2O5能作干燥剂的原因： ，吸水后的产物是：
9、氮的氧化物主要有 ，其中属于硝酸酸酐的是 ，
属于亚硝酸酸酐的是 。
10、写出NO2、NO2和O2、NO和O2分别与水反应的方程式：
11、氨水中存在哪些平衡： 共有哪几种微粒：
12、实验室制取氨气的药品是： ，仪器：
反应方程是 装置中试管口放置棉花的作用是：
氨气如何检验、干燥和防污染：
12、 将浓氨水滴入生石灰中可快速制取氨气的原因是：
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14、NH4++OH-=NH3↑+H2O和NH4++OH-=NH3·H2O所表示的意义是否相同，区别何在：
15、用应方程式表示可以用浓氨水来检验输Cl2的管道是否漏气的原理：
16、如何储存氨水？为什么： 氨的主要用途为：
17、当蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 酸时，会产生大量白烟。
18、 浓度以上的硝酸称为浓硝酸， 浓度以上的硝酸称为“发烟硝酸”。实验室保存浓硝酸
的方法： 其原因是：
19、可用铝制或铁制容器盛放浓硝酸的原理是： ，
基于这一原理，你认为铝壶中水垢用 酸除垢最好。
20、不慎将浓硝酸弄到皮肤上的处理方法：
21、将Fe投入浓硝酸中，常见的反应产物有： 。
22、将C、P、S分别与热的浓硝酸作用，生成的产物分别是： ，
其反应规律是：
23、在酸性条件下，I-、、Fe2+等与NO3-不能共存的原因是：
