高三化学回归课本必记知识点

高三化学必背的知识点总结化学作为一门理科学科，对于高三学生来说，是不可避免的一门必修课程。

化学知识点繁多，需要学生们掌握并记忆，以便在考试中取得好成绩。

下面是一些高三化学必背的知识点总结，帮助学生们更好地备考。

一、化学元素及其周期性规律1. 周期表多少行列及元素的周期性特征2. 周期表上元素的位置与元素的电子排布规律3. 周期表上元素的物理性质和化学性质的变化规律二、化学键和化学反应1. 化学键的类型和特点：离子键、共价键、金属键等2. 化学键的形成和断裂过程3. 化学反应的基本概念和化学方程式的写法4. 化学反应速率与反应条件的关系三、溶液和酸碱理论2. 溶解度和溶质在溶液中的浓度计算3. 酸碱理论的基本概念和酸碱溶液的性质4. pH值和pOH值的计算四、化学平衡1. 化学平衡的基本概念和化学平衡的判断条件2. 平衡常数和反应速率的关系3. 平衡常数的计算和改变五、电化学1. 电解质和非电解质的概念和区别2. 电解液的导电性和电解过程3. 电化学反应的方向和电极电势4. 电解池和电解质溶液中的电离方程式六、有机化学2. 烃及其衍生物的命名和结构式表示3. 有机反应的类型和机理4. 功能性官能团的识别和反应七、化学实验1. 常用化学实验仪器和玻璃仪器的使用方法和注意事项2. 实验室安全和废物处理常识3. 实验数据的处理和分析方法通过对上述知识点的准确记忆和理解，高三学生可以更有针对性地备考化学考试。

此外，还需要多做化学练习题，尤其是针对这些必背知识点的练习题，加深对知识点的理解和应用能力。

希望每位高三学生都能充分发挥自己的潜力，取得优异的成绩。

高考化学考前回归教材必背知识手册高考化学是中国高考科目之一，是考查学生对化学知识的掌握程度和应用能力的考试。

为了备考高考化学，学生需要回归教材，掌握必背的知识点，以提高自己的学习效果和考试成绩。

本文将介绍高考化学必背的知识手册，并分为几个部分进行详细介绍。

一、元素、离子和化合价高考化学中，学生需要掌握元素周期表的结构和重要元素的性质与用途。

此外，还需要了解离子的概念和常见的正离子、负离子及其化学式。

化合价是化学中的重要概念，学生需要掌握常见元素的化合价，并能够根据化学式求出各元素的化合价。

二、化学方程式化学方程式是描述化学反应的重要工具，学生需要掌握化学方程式的书写规则和平衡化学方程的方法。

此外，学生还需要了解化学反应中的质量守恒和电荷守恒原理，并能够利用它们来平衡化学方程式。

三、化学式和化学键高考化学中，学生需要掌握化学式的书写规则和化学键的概念。

化学键包括共价键、离子键和金属键，学生需要了解它们的特点和形成过程。

此外，学生还需要掌握一些重要化合物的化学式和化学键类型。

四、溶液和分子量溶液是化学中重要的概念，学生需要掌握溶液的定义和常见的溶解过程。

此外，学生还需要了解溶液的浓度计算和溶质、溶剂的摩尔比关系。

分子量是化学中常见的概念，学生需要了解分子量的计算方法和应用。

五、反应速率和平衡反应速率是化学反应的重要性质，学生需要了解影响反应速率的因素和反应速率的计算方法。

平衡是化学中重要的概念，学生需要了解平衡的定义和平衡常数的计算方法。

此外，学生还需要掌握利用平衡常数判断反应的方向和判断平衡位置的方法。

六、酸碱和氧化还原酸碱是化学中重要的概念，学生需要掌握酸碱的定义和常见的酸碱反应。

氧化还原是化学中重要的反应类型，学生需要了解氧化还原的定义和氧化还原反应的平衡条件。

此外，学生还需要掌握氧化数的计算和氧化还原反应的电子转移过程。

七、有机化学基础知识有机化学是高考化学中的重要内容，学生需要了解有机化学的基本概念和有机化合物的命名规则。

2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。

高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。

下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。

一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。

2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。

3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。

4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。

二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。

3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。

4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。

5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。

三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。

2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。

3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。

4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。

4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。

五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。

2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。

3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。

六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。

2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。

3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。

4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。

2018年高三化学回归课本必记知识点课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。

因此在高三二轮和三轮复习阶段，仍然要继续读好课本，用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系。

因为任何练习题，任何参考资料都不能完全代替课本。

化学教材课本的特点是：概念多，理论多，反应多，物质多，实验多，现象多，针对教材存在的这些特点，我们可以用两种方法读好课本。

其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读，带着问题读。

两种读书方法的基本原理相同，都是利用少量多次的原则。

即一次少花一点时间，多读几次，重复多次，多次反复，印象加深，效果良好。

第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、F e(O H)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（COOHOH）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[C a(C l O)2与CaCl2 的混合物]14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(S CN)35、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO → CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO → HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO29、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。

高三化学回归课本指引——必记知识点第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、【酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红】2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4【钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄】3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Co(NH3)4]2+(aq)【石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝】4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；【苯酚遇FeCl3溶液显紫色】6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰(固体CO2)、石英和水晶(SiO2)11、酸：醋酸(CH3COOH)、水杨酸、、草酸(H2C2O4·2H2O)、蚁酸(HCOOH)、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱(NaOH)、石灰(Ca(OH)2)、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱(Na2CO3)、大理石(CaCO3)、胆矾(CuSO4·5H2O)、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、熟石膏2CaSO4·H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2的混合物]14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石(CaC2)、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林(HCHO)、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸(NH2－CH2－COOH)、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系（注意向前走得通，倒退能否行）{要求：熟练掌握化学方程式、离子方程式}1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→NaCO3→NaHCO3→NaCl→NaNa→NaOH→CaCO3→CaCl2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH2、Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4→MgCl2→Mg3、Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2铝热反应：4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)35、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO46、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)37、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(纯硅)→SiO2→SiF48、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3→9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO410、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2金属+Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2: Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH－、*Zn+OH－、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOHO2: KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2; 分解H2O2、O3、*KClO3、*HNO3N2: *NH3+Cl2Cl2: MnO2+HCl、KMnO4+HCl; 电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HClNO: N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2NO2: NO+O2、Cu+HNO3（浓）、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)CO2: CO32－+H+；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧C x H y O z+O2;NH3: NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH－、NH4HCO3分解、N2+H2O、蛋白质分解CO: C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+CCH4: CH3COONa+NaOHC2H4: CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液C2H2: CaC2+H2O三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水：(1)化合反应：H2+O2(2)分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O(3)复分解反应：酸与CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4; 碱与CO2、SiO2、SO2(4)置换反应：金属氧化物+H2(5)重要氧化还原反应：强氧化性酸(H2SO4、HNO3)与金属、非金属的反应(Cu、C)；KMnO4、MnO2与HCl反应：KMnO4+H2SO4+H2C2O4(6)有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧C x H y O z+O213、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、检验物质的试剂：无机-紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、有机-银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水15、物质的检验、除杂11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H217种离子：NH4+、Na+、K+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+Cl－、Br－、I－、SO42－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、9种有机物（官能团）：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚五、其他无机反应16、Na2S2O3+ H2SO4、CaO+SiO2、KOH+CO2、KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl六、原电池、电解池反应17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。

2011年高三化学回归课本必记知识点课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。

要正确处理好课本与练习题的关系。

因为任何练习题，任何参考资料都不能完全代替课本。

化学教材的特点是：概念多，理论多，反应多，物质多，实验多，现象多，针对教材存在的这些特点，我们可以利用少量多次的原则读好课本。

必修二：P9-10核素、元素、同位素P18元素周期表的作用P21电子式P23分子间作用力与氢键，氢键与气态氢化物沸点P33-34 Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl 吸热反应盐酸、氢氧化钠溶液放热反应P61 甲烷与氯气反应现象及结论P75制乙酸乙酯时加入试剂顺序：无水乙醇、浓硫酸、乙酸P79 蔗糖水解加入3-5滴硫酸，再加入氢氧化钠溶液碱化，银镜或新制氢氧化铜悬浊液关注几个图片：P89 铝热反应、常见金属冶炼方法P95煤的干馏P96原油分馏裂化示意图P98资料卡片聚酯纤维的合成P101绿色化学原子经济选修五：第一章 P17 蒸馏提纯工业乙醇P18 重结晶提纯苯甲酸P19萃取P21-23质谱、红外光谱、核磁共振氢谱第二章P32 制乙炔关注硫酸铜溶液作用P33乙炔燃烧现象氧炔焰焊接金属（温度极高）P35石油、煤、天然气成分及用途第三章P42 溴乙烷水解氢氧化钠溶液、稀硝酸酸化、硝酸银溶液溴乙烷消去生成的气体先通过水洗再通入酸性高锰酸钾，为什么？P51制乙烯 10%氢氧化钠溶液作用？P52重铬酸钾溶液与乙醇反应现象？P53-54 苯酚的系列实验及结论P57 银镜反应第四章P75 油脂的皂化、P78氢化P102缩聚反应P103高分子化合物P107 酚醛树脂P114聚丙烯酸（尿不湿吸水剂）P115 聚乙炔（导电塑料）第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、F e(O H)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（COOHOH）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[C a(C l O)2与CaCl2 的混合物]14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO29、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。

高三回归教材复习提纲第一课时必修一第一章第一节化学实验的基本方法考点一物质的分离与提纯1．过滤： 2．蒸发结晶、冷却结晶、重结晶： 3．蒸馏： 4．分液： 5．萃取：第二节化学计量在实验中的应用考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积考点二阿伏加德罗定律及其推论考点三物质的量浓度考点四物质的量浓度溶液的配制1.物质的量浓度溶液的配制步骤：2.误差分析：第二章化学物质及其变化第一节物质分类考点一物质的分类1.物质的树状分类：2.物质的交叉分类：3.物质分类考点二分散系： 1.溶液 2.浊液3.胶体(1).胶体的本质特征： (2).胶体的分类(3).胶体的重要性质:①丁达尔现象：②布朗运动：③电泳现象：④胶体的聚沉：⑤渗析：第二节离子反应考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质考点二离子反应1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写考点三溶液中的离子共存1.离子反应条件：⑴生成难溶物或微溶物: ⑵生成气体或挥发性物质：⑶生成难电离物质：⑷发生氧化还原反应：2.离子共存条件：⑴离子间互不反应⑵附加隐含条件的应用规律：第三节氧化还原反应考点一氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物考点二物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较考点三氧化还原反应方程式的配平方法考点四电子转移守恒应用第三课时必修二第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表元素周期律考点一元素周期表的结构考点二元素周期律考点三元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律考点四元素“位—构—性”之间的关系第二节原子结构与性质考点一原子结构考点二原子核外电子排布规律考点三微粒半径的大小比较和10电子、18电子微粒、等电子原理。

第三节化学键考点一化学键类型考点二电子式（在后面附加‘化学用语’中）考点三氢键1.氢键的形成条件2.氢键对物质物理性质的影响第二章化学与自然资源的开发利用（其他两章内容在选修四和选修五中）考点一金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：①加热分解法（Hg后）：②加热还原法（Zn到Cu）：③电解法（K 到Al）：2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：考点二海水资源的开发利用1、海水的组成：2、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法。

高三化学必记知识点大全化学是高中学科中的一门重要科目，具有广泛应用和理论研究的价值。

作为高三学生，掌握化学的基本知识点对于备战高考至关重要。

下面是高三化学必记的知识点大全，希望对同学们的学习有所帮助。

1. 原子结构- 原子的组成：原子核（质子和中子）和电子- 电子的排布规律：电子层、电子壳和能级- 原子序数和质子数的关系：原子序数等于电子数（中子数近似等于质子数）- 原子量和相对原子质量：原子量为元素中所有同位素相对原子质量的平均数2. 元素周期表- 元素周期表的组成和结构：周期数、族、周期、主族和副族- 元素周期表的特点和应用：元素周期性规律和元素的性质、元素化合价的确定、元素的电子结构等3. 化学键- 化学键的类型：金属键、离子键和共价键- 共价键的性质和特点：非极性共价键和极性共价键- 共价键的单、双、三重键：共用电子对的数量和键长4. 化学方程式- 化学反应的描述：化学方程式的写法和平衡原则- 反应类型和特点：合成反应、分解反应、置换反应等- 反应的计量关系：摩尔比、质量比、体积比等5. 氧化还原反应- 氧化反应和还原反应：氧化剂和还原剂的概念和特点- 氧化还原反应的平衡：半反应方程式和电子的转移6. 酸碱中和反应- 酸碱的定义：布朗酸碱理论和阿伦尼乌斯酸碱理论- 酸碱的性质和特点：酸的特性和可溶性、碱的特性和溶液的性质- 中和反应的平衡：酸碱中和反应的氢离子和氢氧离子的相互转化7. 功能性有机化合物- 醇和酚：醇和酚的命名、性质和应用- 醚：醚的命名、制备和性质- 醛和酮：醛和酮的命名、性质和应用- 脂肪酸和甘油：脂肪酸和甘油的结构和性质- 酯：酯的命名、制备和性质8. 化学能量和化学动力学- 化学能的转化和计算：焓变、焓变计算和燃烧热- 化学反应速率：反应速率的定义和影响因素- 反应速率与反应机理：速率方程式和反应级数9. 配位化合物和化学分析- 配位化合物的结构：配位键、配离子和配体的概念和特点- 络合物和络合物的性质：络合物的稳定性和应用- 化学分析的方法：酸碱滴定、草酸滴定和电位滴定等10. 聚合物和化学工程- 聚合物的分类和合成：线性聚合物、交联聚合物和共聚物的特点- 聚合反应和聚合度的计算：聚合速率、聚合度和分子量- 化学工程的应用：反应器、分离器和反应过程的控制以上是高三化学必记的知识点大全，希望同学们在备考期间能够重点关注和掌握这些知识点。

高三5月回归课本知识点总结一、 集合与逻辑1集合中元素的特征： 确定性 ， 互异性 ， 无序性 。

集合元素的互异性：如：)}lg(,,{xy xy x A =，}|,|,0{y x B ，求A ； 2、区分集合中元素的形式：如：{}x y x lg |=—函数的定义域；{}x y y lg |=—函数的值域；{}x y y x lg |),(=—函数图象上的点集，如:（1）设集合{|3}M x y x ==+，集合N ＝{}2|1,y y x x M =+∈，则M N = ___（答：[1,)+∞）；（2）设集合{|(1,2)(3,4),}M a a R λλ==+∈ ，{|(2,3)(4,5)N a a λ==+，}R λ∈，则=N M _____（答：)}2,2{(--）3、条件为B A ⊆，在讨论的时候不要遗忘了φ=A 的情况空集是指不含任何元素的集合。

（}0{、φ和}{φ的区别；0与三者间的关系） 如：}012|{2=--=x ax x A ，如果φ=+R A ，求a 的取值。

（答：a ≤0） 4、}|{B x A x x B A ∈∈=且 ;}|{B x A x x B A ∈∈=或C U A={x|x ∈U 但x ∉A};B x A x B A ∈∈⇔⊆则;真子集怎定义？含n 个元素的集合的子集个数为2n,真子集个数为2n－1;如满足{1,2}{1,2,3,4,5}M ⊂⊆≠集合M 有______个。

（答：7）5、C U (A ∩B)=C U A ∪C U B; C U (A ∪B)=C U A ∩C U B;6、A ∩B=A ⇔A ∪B=B ⇔A ⊆B ⇔C U B ⊆C U A ⇔A ∩C U B=∅⇔C U A ∪B=U7、补集思想常运用于解决否定型或正面较复杂的有关问题。

如已知函数12)2(24)(22+----=p p x p x x f 在区间]1,1[-上至少存在一个实数c ，使0)(>c f ，求实数p 的取值范围。

高三化学必背知识点一、化学反应速率与化学平衡1. 化学反应速率化学反应速率指的是单位时间内反应物消耗的量或生成物产生的量。

2. 影响化学反应速率的因素（1）浓度：反应物浓度越高，反应速率越快。

（2）温度：温度升高反应速率增加。

（3）催化剂：可以提高反应速率，但不参与反应。

3. 化学平衡化学平衡是指反应物与生成物浓度达到一定比例时，反应速率前后保持不变。

4. 影响化学平衡的因素（1）浓度：增加某一反应物或生成物的浓度，平衡会向另一方向移动。

（2）温度：温度升高会使可逆反应的平衡向可燃性大的方向移动。

（3）压强：增加压强会使平衡移动到物质分子数较少的一方。

二、物质的结构与性质1. 离子化合物的性质（1）溶解度：离子化合物在水中的溶解度与温度相关，溶解度随温度升高而增加。

（2）导电性：离子化合物在溶液中可以导电。

2. 共价化合物的性质（1）分子极性：分子的极性与键的极性有关，极性分子会有分子间作用力。

（2）溶解度：非极性物质在非极性溶剂中溶解度较高，极性物质在极性溶剂中溶解度较高。

三、电化学与化学电池1. 电解质溶液电解质溶液是指溶解了电离物质（如NaCl）的溶液。

2. 电解反应在电解质溶液中，阳离子会向阴极电极移动，阴离子会向阳极电极移动，发生氧化还原反应。

3. 化学电池化学电池是利用化学能转变为电能的装置。

4. 电池的工作原理电池内发生化学反应，将化学能转化为电能。

四、有机化学基本概念1. 有机化合物的特点有机化合物主要由碳元素构成，一般含有其他元素，如氢、氧、氮等。

2. 有机化学基本术语（1）碳链：由多个碳原子构成的链状结构。

（2）官能团：由原子团组成的有特定化学性质的结构。

3. 有机物分类（1）饱和烃：只含碳-碳单键的化合物，如烷烃。

（2）不饱和烃：含碳-碳双键、三键的化合物，如烯烃、炔烃。

（3）环烃：由碳原子形成的环状结构。

五、化学反应类型及其特点1. 反应类型（1）氧化还原反应：涉及电子的转移。

高三化学必背学问点归纳与高一高二不同之处在于，此时复习力学局部学问是为了更好的与高考考纲相结合，尤其水平中等或中等偏下的同学，此时需要进展查漏补缺，但也需要同时提升力气，填补学问、技能的空白。

我为你细心预备了〔高三化学〕必背学问点归纳，助你金榜题名！高三化学必背学问点归纳〔一〕一、金属活动性NaMgAlFe.二、金属一般比较活泼,简洁与O2反响而生成氧化物,可以与酸溶液反响而生成H2,特殊活泼的如Na等可以与H2O发生反响置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反响而得到H2.三、A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反响生成盐和水,也可以与强碱反响生成盐和水.四、Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反响CO32—+H+HCO3—HCO3—+H+CO2↑+H2OHCO3—+H+CO2↑+H2O违反条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反响Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH反响实质：CO32—与金属阳离子的复分解反响NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O反响实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—与H2O和CO2的反响Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3CO32—+H2O+CO2HCO3—不反响与盐反响CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClCa2++CO32—CaCO3↓不反响主要用处玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质.合金的特点：硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用处比纯金属要广泛.高三化学必背学问点归纳〔二〕(一)燃烧的一般条件 1.温度到达该可燃物的着火点2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要到达温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸)(二)、镁在哪些气体中可以燃烧?1、镁在空气或氧气中燃烧2、镁在氯气中燃烧3、镁在氮气中燃烧4、镁在二氧化碳中燃烧(三)、火焰的颜色及生成物表现的现象1、氢气在空气中燃烧—-淡蓝色火焰2、氢气在氯气中燃烧---苍白色火焰，瓶口有白雾。

2010高三化学高考复习最后整理材料——回归课本必修11.一些常见危险化学品的标志P42.稀释定律P173.丁达尔效应P26胶体具有介稳性（原因是什么）电泳现象（原因是什么）P274.如何在实验中使用金属钠P475.未来金属—钛P536.氢氧化铝的用途P587.明矾净水P598.{9.合金P6410.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 6711.SiO2的空间构型（熟练掌握）P7512.硅胶P7613.硅酸盐的氧化物表示方法P7714.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~7915.新型陶瓷P7916.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P8217.日平均最高不允许氯气含量超过m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P8518.成盐元素—卤素P8619.￥20.中毒的处理方法P9121.火箭为什么能飞上天P92反应方程式热化学方程式重点识记22.SO2、NO2对大气的污染P9323.防治酸雨的措施P9424.酸度计的使用方法P89（了解，每次使用之后必须擦干）25.王水P102必修21.核素与同位素P9~102.人造元素P18掌握原理和简单的构造3.分子间作用力和氢键．．．．．．．．．P24图1-12 横坐标和纵坐标对比HF的熔点图1-13 会作图4.^5.生物体中的能量转化P346.发展中的化学电源P41~437.神奇的催化剂P458.炼铁高炉尾气之迷P469.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P6110.人造血液P6411.苯的发现和苯分子结构学说P65 (识记)12.海水提溴（着重流程的操作方法）13.自然资源的开源和节流P8614.表4-2煤的干馏P8915.-16.壁虎的脚与胶黏剂P9417.绿色化学的核心（重点掌握）P97选修3 物质结构与性质1.光谱P8常识了解化学历史重点掌握基本原理2.元素周期表的分区P14重点掌握3.第一张元素周期表P164.稀有气体及稀有气体化合物的发现P22方程式的理解和记忆5.等电子原理P32（书写简单的等电子体利用等电子体推断物质的性质和结构）6.质谱测定分子结构P35重点掌握分子的立体结构是怎样测定的P39重点掌握核磁共振氢谱7.$8.图2-32 、2-33、2-34 重点掌握P48表面活性剂和细胞膜P48理解9.壁虎与范德华力P4910.巴斯德与手性化学历史与结构P5311.P54酸性规律P55习题图表（留意）12.天然气水合物一种潜在的能源P6713.金刚石P68空间构型理解14.谁证明了金刚石是碳P7515.金属晶体的四种堆积方式P76混合晶体16.碳酸盐分解情况P80（学会看图表获取信息模拟题中经常有类似图表）17.岩浆晶出规则与晶格能P81（学会看图表3-9、3-10 找规律）[选修4 化学反应原理1.能源知识P8常识了解2.图2-1 针筒的使用（如何检验气密性）3.自由能变化△G P36（用作反应能否进行的判据）4.电离常数P43（注意理解和K做比较）5.氟化物防止龋齿的化学原理P666.溶度积P62必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解7.各种电池P75熟练记忆选修5 有机化学基础1.表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别和书写2.)3.碳原子的SP3杂化与甲烷的结构P8（必须掌握）区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P74.碳价四面体学说的创始人P11常识理解5.工业乙醇制法防止暴沸原理P17苯甲酸的制取P186.色谱法P19实践活动[全文阅读]7.X—射线P23X-射线和晶体中的原子（或离子）间的相互作用，可以产生衍射图形。

高三化学必背知识点总结归纳化学是一门实践性很强的科学，对于高中学生来说，掌握化学的基本知识是必不可少的。

在高三这个决定未来命运的关键时期，学生们需要通过复习来巩固已学知识，并掌握重点、难点内容。

本文将从化学中的基础概念、反应方程式、离子方程式和化学计算四个方面总结归纳高三化学的必背知识点。

一、基础概念化学中的基础概念包括原子、分子、离子和元素的概念。

原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

分子是由两个或者更多原子通过化学键连接在一起的粒子。

离子是失去或获得电子的原子或者分子，带有正电荷的离子称为阳离子，带有负电荷的离子称为阴离子。

此外，化学中还有元素的概念。

元素是指由相同类型的原子组成的纯物质，元素可以通过化学符号来表示，例如氧元素的化学符号是O。

二、反应方程式反应方程式是描述化学反应过程的符号表示，反应方程式由反应物和生成物组成。

反应物写在箭头的左边，生成物写在箭头的右边。

在反应方程式中，化学式用来表示反应物和生成物的组成，化学方程式用来表示反应物和生成物的数量关系。

反应方程式中还有平衡符号，平衡符号表示反应物和生成物之间的化学反应达到平衡状态。

平衡符号的左边表示反应物的数量，右边表示生成物的数量。

三、离子方程式离子方程式是描述离子反应过程的符号表示，离子方程式用离子的符号来表示反应物和生成物。

在离子方程式中，溶液中的离子用括号和电荷符号表示，例如Na+表示氯化钠溶液中的钠离子。

离子方程式还包括溶解度规律，溶解度规律是指物质在水中溶解的程度。

溶解度规律可以通过溶解度积常量来表示，溶解度积常量是指物质在水中溶解时，溶液中相应离子的浓度乘积。

四、化学计算化学计算是化学学习中的重点难点之一，它包括摩尔质量、摩尔比、摩尔体积和摩尔浓度的计算。

摩尔质量是指物质的相对分子质量或者相对原子质量，摩尔比是指在平衡方程式中参与反应的物质的摩尔比例，摩尔体积是指气体的摩尔数和容积的乘积，摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数和溶液体积的比例。

高三化学回归课本必记知识点和常考知识点汇总第一部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → Ca(OH)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ Mg(OH)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlC l3→ Al(OH)3→ Al2(SO4)3→ Al(OH)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→ Al(OH)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ Fe(NO3)3→ Fe(OH)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ Fe(OH)2→ Fe(OH)3→ FeCl3→ Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ Cu(OH)2→ CuO → Cu → CuCl2 →[Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO→ CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→Al(OH)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO→ HNO3→ Cu(NO3)2→ NO2→ HNO3→ 硝基苯9、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。

高三化学必背知识点总结归纳化学是高中学习中一门比较重要的科目，学好化学对于高三学生来说至关重要。

为了帮助大家更好地复习化学知识，下面将对高三化学必背的知识点进行总结归纳，以供大家参考。

一、常见元素的性质与周期规律1. 碱金属和碱土金属：碱金属包括锂、钠、钾等，碱土金属包括镁、钙、锶等。

它们的共同特点是易于失去电子形成阳离子，具有较低的电离能和较活泼的化合性。

2. 非金属：氢、氧、氮、氟等元素均为非金属。

非金属的共同特点是较高的电负性，易于获得电子形成阴离子，亲电性大，常见于酸性氧化物和非金属氢化物中。

3. 过渡金属：铁、铜、锌、铬等元素属于过渡金属。

过渡金属的共同特点是电子在d轨道上运动，具有可变价性和良好的催化性能。

4. 卤素：氟、氯、溴、碘等元素属于卤素。

卤素的共同特点是较强的氧化性，容易与金属反应形成盐。

5. 常见气体：氢气、氧气、氮气、二氧化碳等是高三化学中常见的气体。

学习气体的性质与性质变化是非常重要的。

二、化学反应与化学方程式1. 化学方程式的写法与平衡：化学方程式是描述化学反应的方式，应包括反应物、生成物和反应条件。

平衡状态下，反应物与生成物的物质的质量和可以量都保持不变。

2. 酸碱中和反应：酸与碱反应会生成盐和水，酸性溶液与碱性溶液中的氢离子与氢氧根离子相遇，中和为水。

3. 氧化还原反应：氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。

其中，氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

4. 单质与化合物反应：单质与化合物反应的形式多种多样，例如金属与非金属反应、金属与酸反应等。

三、离子与水溶液1. 阳离子与阴离子：离子是指原子或原子团失去或获得电子形成的带电粒子。

阳离子带正电，阴离子带负电。

2. 阳离子与阴离子的特性：阳离子和阴离子都可以在水中自由运动，形成电解质溶液。

3. 学习常见离子：包括氢离子、氢氧根离子、氯离子、铁离子、铜离子等。

四、化学键与分子结构1. 离子键：离子键是指相互吸引的两个离子之间的力，通常是金属与非金属之间的相互作用。

2018年高三化学回归课本必记知识点课本是我们复习的依据，也是高考命题的依据，更是教师编、选一切练习题、测试题的依据。

因此在高三二轮和三轮复习阶段，仍然要继续读好课本，用好课本，还要正确处理好课本与练习题的关系。

因为任何练习题，任何参考资料都不能完全代替课本。

化学教材课本的特点是：概念多，理论多，反应多，物质多，实验多，现象多，针对教材存在的这些特点，我们可以用两种方法读好课本。

其一是：粗读、细读、精读、深读；其二是：通读、精读、反复读，带着问题读。

两种读书方法的基本原理相同，都是利用少量多次的原则。

即一次少花一点时间，多读几次，重复多次，多次反复，印象加深，效果良好。

第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、F e(O H)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（COOHOH）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[C a(C l O)2与CaCl2 的混合物]14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸第二部分化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3→ NaHCO3→ NaCl → NaNa → NaOH → CaCO3→ CaCl2 → CaCO3→ CaO → C a(O H)2→ NaOH2、Mg → MgO → MgCl2→ M g(O H)2→ MgSO4→ MgCl2→ Mg3、Al → Al2O3→ AlCl3→ A l(O H)3→ Al2(SO4)3→ A l(O H)3→ Al2O3 → Al → NaAlO2→A l(O H)3→ AlCl3→ NaAlO2铝热反应：4、Fe → Fe2O3→ FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→ Fe2(SO4)3→ FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3→ FeCl3→ Fe(S CN)35、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→ CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO46、C→ CO→ CO2→ CO → CO2→ CaCO3 → Ca(HCO3)2→ CO2→ A l(O H)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→ H2SiO3 → SiO2→ Si(粗硅) → SiCl4→ Si ( 纯硅)→ SiO2→ SiF48、NH3→ N2→ NO→ NO2→ HNO3→ NO2→ N2O4NH3→ NH4Cl → NH3→ NH3·H2O → (NH4)2SO4→ NH3→ NO → HNO3→ C u(N O3)2→ NO2→ HNO3→ NO29、H2S → S → SO2→ SO3→ H2SO4→ SO2→ H2SO4→ BaSO410、Cl2→ HCl → Cl2→ NaClO → Cl2→ Ca(ClO)2→ HClO → O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。