化学---河南省郑州市盛同学校2017-2018学年高二上学期期中考试试题

河南省郑州市盛同学校2017-2018学年高二上学期期中考试试题

一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）

1. 下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（ ）

A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHSO4 D. NH4Cl

2. 在25℃、101k Pa下，0.2mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出259.92kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）

A. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（g）△H═+259.92 kJ/mol

B. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-259.92 kJ/mol

C. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═+2599.2 kJ/mol

D. 2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H═-2599.2 kJ/mol

3. 一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（ ）

A. 单位时间内生成3n mol X，同时生成n mol Y

B. 2v逆（Y）=v正（Z）

C. X、Y、Z的浓度相等

D. X、Y、Z的分子个数比为3：1：2

4. 下列各组离子中，能在强酸性溶液中大量共存的是（ ）

A. Na+、K+、SO42-、OH- B. Na+、K+、Cl-、HCO3-

C. Na+、Cu2+、CO32-、Br- D. Na+、Mg2+、NO3-、Cl-

5. 下列离子方程式正确的是（ ）

A. 0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

B. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O

C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

6. 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）

A. 催化剂V2O3不改变该反应的逆反应速率

B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大 C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D. 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为v=

7. 如图是可逆反应X2+3Y2⇌2Z2在反应过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是(

)

A. t1时，只有正方向反应 B. t2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等

C. t2-t3，反应不再发生 D. t2-t3，各物质的浓度不再发生变化

8. 如图为反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是（

）

A. 该反应的反应热△H=-183kJ•mol-1

B. 该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少

C. 氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定

D. 1 mol HCl分子中的化学键形成时吸收431kJ的能量

9. 25℃时，BaCl2溶液呈中性，溶液中存在平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（ ）

A. 向溶液中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低，Kw不变

B. 向溶液中加入少量固体CuSO4，c（H+）增大，Kw不变

C. 向溶液中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低，Kw不变

D. 将溶液加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变 10. 已知在100℃下，水的离子积KW=1×10-12，下列说法正确的是（ ）

A. 0.05 mol•L-1的 H2SO4溶液 pH=1

B. 0.001 mol•L-1的 NaOH 溶液 pH=ll

C. 0.005 mol•L-1的H2SO4溶液与0.01 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为5，溶液显酸性

D. 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

11. 下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（ ）

A. 在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ•mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1

B. 图中A、B曲线可分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＞0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化

C. 同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同

D. 己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则△H1＞△H2

12. 氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：①N2+3H2⇌2N2H3② N2+3O2⇌2NO

根据图中的数据判断下列说法正确的是（ ）

A. 反应①和②均为放热反应

B. 升高温度，反应①的反应速率减小

C. 在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大

D. 在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等

13. 某温度下，关于①0.01mol/L 醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ） A. c（CH3COOH）：①＞② B. c（CH3COO-）：①＞②

C. c（CH3COOH）+c（CH3COO-）：①=② D. c（CH3COO-）+c（OH-）：①＜②

14. HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）

A. c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

B. c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）

C. c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）

D. c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）

15. 在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＞0达平衡时NO 的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，下列有关说法正确的是（ ）

A. A点反应未达到平衡状态，且反应正向移动

B. C点NO转化率最低，且化学反应速率最小

C. B、D两点均处于相应温度下的化学平衡状态，且αB（NO）＜αD（NO）

D. E点反应未达平衡，反应正向移动，容器类压强增大

16. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c（OH-）增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）

①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体④水 ⑤加热⑥加入少量MgSO4固体．

A. ①②③⑤ B. ③⑥ C. ③ D. ③⑤

17. 常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol•L-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法错误的是（

） A. 图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化

B. 酸溶液的体积均为10 mL

C. a点：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

D. a点：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

18. 室温下向10mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

A. a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C. pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D. b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）

19. 向含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（ ）

A. 主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3

B. c（Cl-）=c（ClO-）

C. 2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

D. c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

20. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（g）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）

A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

C. 反应至4min时，若HCl浓度为0.24mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）

D. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好反应

二、填空题（本大题共1小题，共20.0分）

21. （1）写出H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式．______

（2）若要测定此反应的化学反应速率，最方便的测定方法是测定______ ；

基于此，在实验时H2C2O4与KMnO4初始物质的量需要满足的关系为n（H2C2O4）：n

（KMnO4）≥ ______ ．

（3）为研究温度、浓度对此反应速率的影响，请完成以下表格

编号 0.1mol/L H2C2O4溶液的体积 /mL 0.01mol/L 酸性 KMnO4的体积 /mL 蒸馏水的体积/mL 温度/℃

① 2 4 2 25

② 3

③ 50

三、简答题（本大题共4小题，共40.0分）

22. 催化剂在生产和科技领域起到重大作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

（1）定性分析：图甲中可通过观察产生气泡的快慢，定性比较得出结论．同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，其结论______ （填“合理”或“不合理”），理由是______

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是______

（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．

①实验时放出气体的总体积是______ mL．

②放出气体所需时间为______ min．