2018—2019学年度第一学期期中考试高二化学试题

2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ni-59 Zn-65第Ⅰ卷选择题：每道选择题有且只有一个正确选项，每题1.5分，共30分。

1.下列有关化学用语表示正确的是A. H2S 的电子式：B. 基态氧原子的电子排布图：C. 二氧化硅的分子式：SiO2D. 24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1【答案】D【解析】试题分析：A．H2S 是共价化合物，没有形成离子，其电子式是，错误；B．原子核外的电子尽可能的成单排列，而且自旋方向相同，这样可以使原子的能量最低，所以基态氧原子的电子排布图是，错误；C．二氧化硅是原子晶体，在晶体中原子之间形成共价网状结构，没有分子，化学式是SiO2，错误；D．24Cr的核外电子排布式：[Ar]3d54s1，正确。

考点：考查化学用语表示的正误判断的知识。

2.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是A. L和Q形成的化合物含极性共价键B. M易与T单质反应C. T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体D. L、R的单质与盐酸反应速率：R＞L【答案】B【解析】【详解】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第II A族，根据半径关系可知R为Be， L 为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第VIA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第IIIA族元素，根据半径大于S，为Al元素。

A.Mg与S形成MgS，该化合物属于离子化合物，不存在极性键，A错误；B.M为Al，T为O，铝易与氧气反应，B正确；C.T为O，对应的氢化物常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，C错误；D.L为Mg、R为Be，元素的金属性Mg>Be，元素的金属性越强，其与酸反应速率越快，因此反应速率：Mg>Be，D错误；故合理选项是B。

3.下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A. CaO与CO2B. NaCl与HClC. MgCl2与SiD. Cl2与I2【答案】C【解析】【详解】A.CaO是离子化合物，含有离子键，熔化断裂的是离子键；CO2是共价化合物，含有共价键，由分子构成，分子之间通过分子间作用力结合，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A错误；B.NaCl是离子键结合而成离子晶体，熔化断裂的是离子键，而HCl分子是由共价键结合而成的分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，B错误；C.MgCl2是由离子键结合而成的离子晶体，熔化破坏的是离子键；晶体Si是由原子通过共价键结合而成的原子晶体，熔化断裂的是共价键，C正确；D. Cl2与I2都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，而分子内的化学键是共价键，二者不相同，D错误；故合理选项是C。

2018—2019学年第一学期普通高中模块监测高二化学2018.11注意事项:1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。

考试时间90分钟。

2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意）1．“节约利用资源，倡导绿色简约生活”。

下列做法应提倡的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．少开私家车多乘公共交通工具D．对商品进行豪华包装促进销售2．下列说法错误的是A．需要加热的化学反应可能是放热反应B．ΔH＞0、ΔS＜0，所有温度下反应都不能自发进行C．为防止医用药品变质，常在低温下密封保存D．向水中加入小块金属钠，水的电离平衡向左移动3．下列事实不能用原电池原理解释的是A．白铁（镀锌）制品比一般铁器耐腐蚀B．铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化C．电工操作规范中，不允许将铜线与铝线连接D．水库闸门、海轮船壳上装有一定数量的锌块4．常温下，CO2饱和溶液的浓度是0.03mol·L－1，其中三分之一的CO2转变为H2CO3，H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H+＋HCO3－，该则溶液的pH值约是A．3 B．4 C．5 D．65．实验室用4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol－1，当放出315.2kJ热量时，SO2转化率为A．40% B．50% C．80% D．90%6．某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg[OH－])与pH的变化关系如图所示。

姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。

下列说法中正确的是（)A。

根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。

化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。

焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。

下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。

活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。

催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。

①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。

①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。

高二考试化学试题一、单项选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A．①②③④B．②③⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量③人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关；⑤溶液中的离子数目越多，溶液的导电能力就越强．A．①②③ B．①③④⑤ C．②③④ D．①②④⑤3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（）A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．灼热的碳与CO2反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应D．铝片与稀盐酸反应4．下列说法中正确的是（）A．熵增且放热的反应一定是自发反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现5. 反应4A（s）＋3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小6.下列判断正确的是（）A.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同B.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同D.铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同7．下列有关实验操作的说法错误的是（）A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8.常温下，将浓度为0.1mol﹒L﹣1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HCOOH）C．D．9．可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大 B．达到平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中 b > c+d D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动10．25℃时，水电离达到平衡：H 2O H++OH-，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，K W不变11．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的PH=2的醋酸溶液和PH=2的盐酸溶液，下列方案中可行的是（）A．向等体积的两溶液中分别加入Zn粒看起始速率的快慢B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍．A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②13．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＞3v正(H2O)14．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色15．室温下，把1mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于（）A．1.0×10﹣4mol•L﹣1B．1.0×10﹣8mol•L﹣1C．1.0×10﹣11mol•L﹣1D．1.0×10﹣10mol•L﹣1 16．常温下，PH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其PH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞VyD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱二、非选择题（4小题共52分）17．(10分）已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ/mol②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJ/mol③H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol⑤2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣564kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol⑦CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的是（填序号），不正确的理由是．（2）根据上述信息，写出C与O2反应生成CO的热化学方程式．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填序号，下同）；表示中和热的热化学方程式有．18．（12分）（1）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH_________。

2018-2019 学年度上学期期中考试高二年级化学科试题答题时间：90 分钟满分：100 分可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 K:39第Ⅰ卷选择题（共54 分）一、选择题（本题包括18 个小题，只有一个选项符合题意，每题3分，共54 分）1.自热食品已成为现代生活的时尚。

自热食品包装中有两包发热剂，在这两包发热剂中最适合盛放的物质是（）A．生石灰和水B．氯化铵和氢氧化钡晶体C．氯化钠和水D．浓硫酸和水2.下列有关事实，与水解反应无关的是（）A．明矾可用作净水剂B．用T iCl4 和大量水反应，同时加热制备T iO2C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D．实验室保存F eCl2 溶液时常加入F e 粉3.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．4.下列体系中，离子可能大量共存的一组是（）+ ﹣﹣A．=106 的溶液：Al3+、NH4 、Cl、S 2B ．常温下，水电离出的 c （H +）=1×10﹣12mol/L 的溶液：Fe 2+、Mg 2+、SO 2﹣、NO ﹣ 43﹣﹣C ．使酚酞试剂显红色的溶液：Na +、Ba 2+、NO 3+ ﹣﹣D．加入A l 能产生H2 的溶液：K+、NH4 、CH3COO5.如下实验操作正确且能达到实验目的的是（）A．用酸度（pH）计测定醋酸钠溶液的p H 值是9.8B．用精密p H 试纸测得N H4Cl 溶液的p H 值是5.12C．用碱式滴定管量取6.55mL 的K MnO4 溶液D．用10mL 量筒量取8.0mLNaOH 溶液6.在K2Cr2O7 的溶液中加入下列物质能使溶液颜色橙色加深的是（）A．浓氨水B．浓硫酸C．硫酸钠固体D．水7．下列改变可确认化学平衡一定移动的是（） A．化学平衡常数发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．正逆反应速率发生了改变 D．有固态物质参加的可逆反应达到平衡后，移走适量的固态物质8.下列事实对应的结论正确的是（）﹣﹣2﹣﹣A．据反应：HCO3+H2O=Al(OH)3+CO3,Ka(HCO3)<Ka(HAlO 2)B ．据反应：2KClO 3+I 2=2KIO 3+Cl 2，非金属性：I ＞ClC ．反应 S iO 2+C =S i+2C O ↑高温下才能自发进行，则该反应的△H ＜0D ．SiHCl 3遇潮气时发烟生成(HSiO)2O ，因为2SiHCl 3 + 3H 2 O = (HSiO)2 O + 6HCl↑；9．某温度下，固定体积的容器中发生反应：3A （s ） B （g ）+2C （g ），下列描述中能说明该反应达到平衡的是 （ ）①v(B)逆=2v(C)正②单位时间内生成 a mol B ，同时消耗 2a mol C③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化⑤B 的体积分数不再变化 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化 A ．①②③⑤⑥B ．②③④C ．②④⑤D ．②③④⑥10．某温度下，在 2L 密闭容器中投入一定量的 A 、B 发生反应：3A(g) ＋ b B (g) cC(g) ΔH ＝－Q kJ ·mol －1(Q>0)。

4 2018-2019 学年第一学期期中考试试卷高 二化学考试时间：90 分钟满分：100 分I 卷（共 50 分）相对原子质量：H 1 O 16 N 14Ne 20 Na 23 Mg 24Cl 35.5Fe 56Cu 64一.选择题:（共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分）1. 以下反应在理论上不能用于设计原电池的是A ．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH <0B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH <0C ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH <0D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH <02. （g ）+4F （g ）═ CF （g ）+4HF （g ）的反应热△H 为键能/（kJ mol -1）A. -485 kJ mol -1B. +485 kJ mol -1C. +1940 kJ mol -1D. -1940 kJ mol -13. 在盛有稀 H 2SO 4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A ．正极附近的 SO 2－浓度逐渐增大 B ．电子通过导线由铜片流向锌片C ．正极有 O 2 逸出D ．铜片上有 H 2 逸出4. 如图所示的各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是5. 关于恒容密闭容器进行的反应 C(s) + CO 2(g)＝2CO(g) △H >0，下列说法不正确的是A. △S>0B. 达到平衡状态时，升高温度，CO 2 转化率和反应速率均增大C.在低温下能自发进行 D. 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 6. 反应Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为 1.47，900 ℃时平衡常数为 2.15。

下列说法正确的是A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的正反应是吸热反应[FeO ] ⋅[CO ]C. 该反应的化学平衡常数表达式为 K =[Fe ] ⋅[CO 2 ]D. 增大 CO 2 浓度,平衡常数增大7.下列各项是反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率,其中反应速率最大的是A. v(A)=0.15 mol·L-1·s-1B. v(B)=30 mol·L-1·min-1C. v(C)=0.5 mol·L-1·s-1D. v(D)=24 m ol·L-1·min-18.光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g) CO(g) +Cl2(g) ∆H>0。

2018-2019学年度上学期期中考试高二化学2018.11考生注意：1、本卷考试范围：人教版选修4前两章。

满分100分，考试时间90分钟；2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息；3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置，在非答题区位置作答无效。

第I卷（选择题共48分）一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，满分48分。

)1.化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。

下列有关叙述正确的是()A．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ热量B．反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量2.已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是()A． KOH(aq)＋H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 k J·mol－1B．Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1C． HCN(aq)＋KOH(aq) === KCN(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－13.航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。

已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。

下列说法中错误的是()A．该反应中肼作还原剂B．液态肼的燃烧热为－20.05 kJ·mol－1C．该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D．肼和过氧化氢反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6 kJ·mol－14.已知：P4（s）+6Cl2（g）===4PCl3（g）ΔH=a kJ•mol﹣1；P4（s）+10Cl2（g）===4PCl5（g）ΔH=b kJ•mol﹣1，P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ•mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ•mol﹣1。

北大培文学校2018—2019学年第一学期期中考试高二化学试卷考试时间：2018年11月7日上午试卷满分：100分注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Cl∶35.5 K∶39 Fe∶56 Mn∶55 Ba∶137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．你认为下列行为中有悖于“节能减排，和谐发展”这一主题的是（）A．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2．下列变化中属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．②④3．下列各组物质中都属于弱电解质的一组物质是（）A． NH3、SO2、H2O、HI B． HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3C． BaSO4、Cl2、HClO、H2S D． NaHSO3、H2O、CO2、H2CO34．下列关于能量变化的说法，正确的是（）A．将等质量的红磷和白磷完全燃烧生成P2O3(s)放出热量相同B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑，该反应生成物的总能量高于反应物的总能量C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化5．在反应3H2 + N22NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol·L-1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mo l·(L·s) -1。

2018～2019学年度第一学期期中调研测试高二化学试题第Ⅰ卷（选择题部分，共50分）单项选择题（每题只有1个选项正确，共15小题，每题2份，共30分）1．有关石油、煤、天然气的叙述正确的是A．石油经过催化重整可得到芳香烃B．煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到C．石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D．石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料2．下列原子或原子团，不属于官能团的是A．﹣CH3B．﹣BrC．﹣NO2D．＞C=C＜3．图1和图2是A、B两种物质的核磁共振氢谱。

已知A、B两种物质都是烃类，都含有6个氢原子。

请根据图1和图2两种物质的核磁共振氢谱谱图选择出可能属于图1和图2的两种物质是A．A是C3H6；B是C6H6B．A是C3H6；B是C2H6C．A是C2H6；B是C6H6D．A 是C2H6；B 是C3H6 4．为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物依次通过下列试剂：①浓硫酸②澄清石灰水③无水硫酸铜，正确的顺序是A．③②B．②①③C．②③D．①②③5．某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3) 2 D．(CH3)3CCH2CH36．某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是A．只有C、H两元素B．一定有C、H、O三元素C．一定有C、H两元素D．不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素7．下列有机物命名不正确的是A．3，3，2﹣三甲基丁烷B．2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷C．3﹣甲基﹣1﹣丁烯D．4﹣甲基﹣2﹣戊炔8．下列分子中所有原子不可能共平面的是A．B．CF2═CF2C．CH≡C﹣CH═CH2D．9．下列有关各种有机物的说法正确的是A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应C．甲烷、乙烯、苯都可以与氯气反应D．用乙烷和氯气反应制得纯的氯乙烷10．下列物质的类别与所含官能团都正确的是A．酚类﹣OHB．羧酸﹣COOHC．醛类﹣CHOD．CH3OCH3酮类﹣O﹣11.与互为同分异构体的是12．下列叙述中正确的是A．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C键B．正戊烷分子中所有原子均在一条直线上C．碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式C n H2n+2D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物13．下列说法中正确的是A．分子组成相差1个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B．相对分子质量相同的有机物互为同分异构体C．碳原子之间只以单键相结合的链烃为烷烃D．含碳化合物一定为有机物14．泽维尔证实了光可诱发下列变化：这一事实可用于解释人眼的夜视功能和叶绿素在光合作用中具有极高的光能利用率的原因，下列说法错误的是A．X和Y互为同分异构体B．X和Y中的所有原子可能在一个平面上C．上述变化是一个物理过程D．X和Y都可能发生加聚反应15．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是A．光照射甲烷与氯气的混合气体B．乙烯通入溴水中C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应D．苯在空气中燃烧不定项选择题（每题有1个或者2个选项正确，共5小题，每题4分，共20分，漏选得2分，多选或错选得0分）16．已知C﹣C单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为的烃，下列说法中正确的是A．分子中只可能有4个碳原子处于同一直线上B．该烃的一氯代物有三种C．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上D．该烃是苯的同系物17．下列叙述错误的是A．烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高B．任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的C．丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种D．正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高18．下列说法正确的是A．含C=C的物质一定是烯烃B．最简式为C3H6的物质一定是丙烯C．CH≡CCH2Cl属于不饱和烃D．烯烃中一定含C=C19．下列关于苯的叙述正确的是A．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同B．从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯的分子式为C6H6，虽然它不能使酸性KMnO4溶液褪色，但是属于不饱和烃20．下列有关丙烷的叙述中不正确的是A．分子中所有碳原子一定在同一平面上B．光照下能够发生取代反应C．与CH3CH2CH2CH（CH3）2互为同系物D．比丁烷更易液化第Ⅱ卷（非选择题部分，共70分）21．（10分）写出下列化合物的名称或结构简式：（1）结构简式为此烃命名为：______________________。

2018－2019学年度第一学期中测试卷高二化学（必修）2018.11本试卷分为第I卷和第II卷两部分。

试卷1至6页。

共100分。

考试时间75分钟。

注意事项：1．考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。

非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137选择题（共69分）单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，下列做法与该主题相违．．背．的是A．推广和鼓励多“绿色”出行 B．植树造林，绿化环境C．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D．对燃煤进行脱硫2．下列过程属于物理变化的是A．铜的锈蚀 B．粮食酿酒C．海水晒盐 D．食物腐败3．K2FeO4是新型的净水剂与消毒剂，它属于是A．化合物B．氧化物C．单质D．混合物4．下列物质的名称或俗名与化学式相对应的A．小苏打——NaHCO3B．火碱——Na2O2C．水煤气——CO2D．生石灰——Ca(OH)25．在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。

下列关于的说法正确的是A．质量数是67 B．质子数是67C．电子数是99D．中子数是1666．下列物质中属于电解质的是A．蔗糖 B．浓硫酸 C．NaCl D．乙醇7．下列化学用语表达正确的是A．Al 原子的结构示意图：B．氢元素的三种核素：H、D、T+13 2 84 C．磁铁的主要成份：Fe2O3 D．硫酸钠电离：Na2SO4===Na＋＋SO2－8．在高炉中，还原氧化铁的物质是A．二氧化碳 B．铁矿石C．石灰石 D．一氧化碳9．工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为： 4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋Ti 。