当前位置：文档之家 › 精选-高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性5含解析

精选-高考化学一轮复习主题21水的电离和溶液的酸碱性5含解析

  • 格式：doc
  • 大小：363.84 KB
  • 文档页数：5

最新中小学教案试题试卷习题资料
最新中小学教案试题试卷习题资料
1
主题21:水的电离和溶液的酸碱性
李仕才
考点四 中和滴定原理在定量实验中的拓展应用
酸碱中和滴定的原理及操作,不仅适用于酸碱中和反应,也可迁移应用于氧化还原反应、
沉淀反应等。近几年全国卷和各地方高考中,频繁出现涉及氧化还原滴定、沉淀滴定的综合
性试题,侧重考查滴定原理的分析与应用,指示剂的选择,终点判断,数据处理及误差分析等,
成为定量实验中考查的热点。

1.氧化还原滴定
(1)原理:以氧化剂或还原剂为滴定剂,直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质,或者
间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性,但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。

(2)试剂:常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等;常见的用于滴定的还原剂有亚铁
盐、草酸、维生素C等。

(3)指示剂:氧化还原滴定的指示剂有三类
①氧化还原指示剂;
②专用指示剂,如在碘量法滴定中,可溶性淀粉溶液遇碘标准溶液变蓝;
③自身指示剂,如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时,滴定终点时溶液由无色变为浅紫色。
(4)实例
①酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液

原理:2Mn+6H++5H2C2O410CO2↑+2Mn2++8H2O。
指示剂:酸性KMnO4溶液本身呈紫色,不用另外选择指示剂,当滴入最后一滴酸性KMnO
4

溶液后,溶液由无色变浅紫色,且半分钟内不褪色,说明达到滴定终点。

②Na2S2O3溶液滴定碘液
原理:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。
指示剂:用淀粉作指示剂,当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色褪去,且半分钟内
不恢复原色,说明达到滴定终点。
最新中小学教案试题试卷习题资料
最新中小学教案试题试卷习题资料
2
2.沉淀滴定
(1)概念:沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多,
但符合条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、
Br-、I-的浓度。

(2)原理:沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂与被滴定物反应所得的生
成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应所得的生成物的溶解度小,否则就不能用这种指示
剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl-的含量时常以Cr为指示剂,这是因为AgCl比Ag2CrO4更
难溶。

1.用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5~6.5)常含有一定量的对人体不利的亚氯酸根离子
(Cl)。饮用水中的ClO2、Cl含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I-还原为Cl、Cl
-

的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH≤2.0时,Cl也能被I-完全还原为Cl-。反应生
成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

(1)请写出pH≤2.0时Cl与I-反应的离子方程式:
。
(2)请完成相应的实验步骤:
步骤1:准确量取V mL水样加入锥形瓶中;
步骤2:调节水样的pH为7.0~8.0;
步骤3:加入足量的KI晶体;
步骤4:加入少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V1 mL;
步骤5:;
步骤6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,又消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

(3)根据上述数据分析,测得该饮用水中Cl的浓度为(用含字母的代数式表示)mol·L-1。
最新中小学教案试题试卷习题资料
最新中小学教案试题试卷习题资料
3
【解析】(3)根据电子守恒可得pH为7.0~8.0时反应的关系式:

ClO2~I2~Na2S2O3
cV1×10-3 molcV
1
×10-3 mol

pH≤2.0时,反应的关系式:

Cl~2I2~4Na2S2O3

×10-3 molcV2×10-3 mol
故原水样中含有n(Cl)=(-cV1)×10-3 mol
c
(Cl)= mol·L-1。

【答案】(1)Cl+4H++4I-Cl-+2I2+2H2O
(2)调节溶液的pH≤2.0

(3)
2.乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,是一种具有还原性的有机弱酸,在化学上有广泛应用。
(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时,他往A、B两支试管中均加入4 mL
0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热
水中,B试管置于冷水中,记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间tA(填“>”“=”或
“<”)tB。写出该反应的离子方程式:

。
(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品,小刚利用上述反应的原理来测定其含量,具体操作
为

①配制250 mL溶液:准确称量5.000 g乙二酸样品,配成250 mL溶液。配制溶液需要的计量
仪器有。

②滴定:准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000 mol·L-1 KMnO
4

标准溶液装入(填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。在滴定过程中发现,刚滴下少

合集下载

通用版2022届高三化学一轮复习强化训练水的电离及溶液的酸碱性含解析

通用版2022届高三化学一轮复习强化训练水的电离及溶液的酸碱性含解析

水的电离及溶液的酸碱性1.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为( )①1.0×10-7mol/L ②1.0×10-6mol/L ③1.0×10-3mol/L④1.0×10-11mol/LA.③B.④C.①或③D.③或④1.答案 D 题给溶液中c(OH-)=10-3 mol/L,c(H+)=10-11 mol/L,若是碱溶液,则H+是H2O电离产生的,水电离的OH-与H+浓度均为10-11 mol/L;若是盐溶液(如Na2CO3溶液),则OH-是H2O电离产生的,即水电离出的c(OH-)=10-3 mol/L。

2.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是( )A.向水中加入NaHSO4B.向水中加入CuSO4C.向水中加入Na2CO3D.将水加热到100 ℃,使pH=62.答案 B 硫酸氢钠电离出氢离子,抑制水的电离,溶液显酸性,故A错误;硫酸铜电离出的铜离子能水解,促进水的电离,溶液显酸性,故B正确;碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解,促进水的电离,溶液显碱性,故C错误;将水加热,促进水的电离,但仍为中性,故D错误。

3.用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述中正确的是( )A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈酸性,可选用甲基橙或酚酞指示剂D.溶液呈碱性,可选用酚酞作指示剂3.答案 D NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa,CH3COO-水解使溶液显碱性,选用酚酞作指示剂,D项正确。

4. 25 ℃时,用0.100 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.100 mol·L-1氨水的滴定曲线如下图所示:下列说法正确的是( )A.可用酚酞作指示剂B.25 ℃时,NH 3·H 2O 的lgK b =-4.8C.0.100 mol·L-1氨水用水稀释时,c (NH 4+)c (H +)·c (NH 3·H 2O)不断减小D.当滴入的盐酸为12.50 mL 时,溶液中:c(Cl -)>c(NH 3·H 2O)>c(N H 4+)4.答案 B 由题图知反应终点时溶液的pH=5.12,不在酚酞变色范围内,A 项错误;c(N H 4+)=c(NH 3·H 2O)时pH=9.2,K b =c (NH 4+)·c (OH -)c (NH 3·H 2O)=c(OH -)=109.2-14=10-4.8,lgK b =-4.8,B项正确;c (NH 4+)c (H +)·c (NH 3·H 2O)=c b c W,稀释时该比值不变,C 项错误;当滴入12.50 mL 盐酸时,溶液为等物质的量浓度的NH 4Cl 和NH 3·H 2O 的混合溶液,由题图知溶液显碱性,则NH 3·H 2O 的电离程度大于N H 4+的水解程度,故c(N H 4+)>c(Cl -)>c(NH 3·H 2O),D 项错误。

2021届一轮复习人教版 水的电离和溶液的酸碱性 课件(161张)

2021届一轮复习人教版 水的电离和溶液的酸碱性 课件(161张)


少量HCl，电离产生的H＋使水的电离平衡逆向移动，但是 平衡移动的趋势是微弱的，溶液中酸电离产生的离子浓度增 大的趋势大于平衡移动使离子浓度减小的趋势，所以c(H＋)增 大，c(OH－)减小，错误；D.将水加热，Kw增大，c(H＋)增大 ，pH减小，溶液仍然呈中性，错误。
【答案】 B
2．(2015·广东卷，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的 浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( )
第26讲 水的电离和溶液的酸碱性
[考纲要求] 1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液的 pH的含义及其测定方法，能进行pH的简单计算。
高频考点一 水的电离
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变 (×) (2)NaCl 溶 液 和 CH3COONH4 溶 液 均 显 中 性 ， 两 溶 液 中 水 的电离程度相同 (×) (3)25 ℃与60 ℃时，水的pH相等(×)
【答案】 C
【方法总结】 根据水的电离判断溶质类别的方法 (1)室温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，若某溶液 中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol/L，则可判断出该溶质是 酸或碱抑制了水的电离。 (2)若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 m属促进了水的电 离。
【解析】 A．向水中加入稀氨水，由于氨水在溶液中存在电
离平衡：NH3·H2O
NH4＋＋OH－，电离产生的 OH－使溶液
中 c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)增大，错误；
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，盐电离产生的 H＋使溶液中
c(H＋)增大，温度不变，所以 Kw 不变，正确；C.向水中加入
3．外界条件对水的电离平衡的影响
高考化学一轮复习(第五辑)考点六十八 水的电离和溶液的酸碱性(含解析)1

高考化学一轮复习(第五辑)考点六十八 水的电离和溶液的酸碱性(含解析)1

考点六十八 水的电离和溶液的酸碱性聚焦与凝萃1．了解水的电离及离子积常数；2．了解溶液pH 的定义。

了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算.解读与打通常规考点一、水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H 2O ＋H 2OH 3O +＋OH －或H 2OH +＋OH －。

它的电离有如下特点：①水分子和水分子之间的相互作用而引起电离的发生；②极难电离，只有极少数水分子发生电离；③由水分子电离出的H +和OH -数目相等；④由水的电离方程式可以看出，水既可以看成是一元弱酸，又可以看成是一元弱碱；⑤水的电离过程是可逆的、吸热的。

二、水的离子积常数1．水的离子积常数，简称水的离子积，用K w 表示，它反映了水中c (H +)和c (OH -)的关系。

w=c (H +)·c (OH -)，室温下的K w =1×10－14。

2．影响因素；只与温度有关，升高温度，K w 增大。

（1）升高温度，水的电离程度增大，K w 增大。

（2）加入酸或碱，水的电离程度减小，K w 不变。

（3）加入可水解的盐(如FeCl 3、Na 2CO 3)，水的电离程度增大，K w 不变。

（4）其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H +直接作用，使c (H +)减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。

3．适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

如酸碱盐溶液中都有K w =c (H +)·c (OH -)= 1×10-14(常温），其中c (H +)、c (OH -)均表示整个溶液中的c (H +)和c (OH -)。

4．任何水溶液中均存在着水的电离平衡，K w 揭示了在任何水溶液中均存在H +和OH －，只要温度不变，K w 不变。

隐性考点1．外界条件对水的电离平衡的影响2（1）中性溶液：c(H+)＝c(OH－)＝1.0×10-7mol·L－1。

高考化学水的电离和溶液的pH一轮复习小题训练(解析版)

高考化学水的电离和溶液的pH一轮复习小题训练(解析版)

水的电离和溶液的pH1．(2022·浙江省1月选考)水溶液呈酸性的盐是( )A ．NH 4ClB ．BaCl 2C ．H 2SO 4D ．Ca(OH)2 【答案】A【解析】A 项，NH 4Cl 盐溶液存在NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +而显酸性，A 符合题意；B 项，BaCl 2溶液中Ba 2+和Cl -均不水解，是强酸强碱盐，溶液显中性，B 不符合题意；C 项，H 2SO 4属于酸，不是盐类，C 不符合题意；D 项，Ca(OH)2是碱类物质，溶液显碱性，D 不符合题意；故选A 。

2．下列溶液一定显中性的是( )A ．溶液中c(OH -)>c(H ＋)B ．c(H ＋W KC ．溶液中c(H ＋)=10-7 mol·L -1D ．pH<7的溶液 【答案】B【解析】A 项，c(OH -)>c(H ＋)的溶液显碱性，故A 错误；B 项，c(H ＋W K 则K w =c(OH -)∙c(H ＋)=c(H ＋)2，c(OH -)=c(H ＋)，溶液一定显中性，故B 正确；C 项，常温下c(H ＋)=10-7 mol·L -1的溶液显中性，未指明温度不能确定溶液酸碱性，故C 错误；D 项，常温下，pH<7的溶液显酸性，温度较高时pH 小于7可能显中性，如100℃时，纯水的pH=6，为中性，故D 错误；故选B 。

3．下列溶液一定显酸性的是( )A ．溶液中c (OH －)>c (H ＋)B ．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C ．溶液中c (H ＋)＝10－6 mol·L－1 D ．pH<7的溶液【答案】B【解析】判断溶液酸碱性的关键是看c (H ＋)和c (OH －)的相对大小，若c (H ＋)>c (OH －)，溶液呈酸性；而pH<7或c (H ＋)>10－7 mol·L －1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性；而B 项中可使紫色石蕊试液变红，则该溶液显酸性。