元素周期表
[明确学习目标] 1.了解元素周期表的发展历程。2.了解元素周期表的结构及周期、族等概念。3.能描述元素在周期表中的位置。
学生自主学习
元素周期表的诞生和发展
1．元素周期表的发展历程
(1)诞生：1869年，俄国化学家□01门捷列夫将元素按照□02相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。
(2)演变：为未知元素留下的空位先后被填满。
(3)现行：元素的排序依据由相对原子质量改为原子的□03核电荷数。
2．原子序数
按照元素□04在周期表中的顺序给元素编号。
原子序数＝□05核电荷数＝□06质子数＝□07核外电子数。
元素周期表的结构
1．编排原则
横行：把□01电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列形成□02周期。
纵行：把□03最外层电子数相同的元素，按原子序数递增的顺序自上而下排列形成□04族。
2．元素周期表的结构
(1)周期
①数目：元素周期表有□057个横行，故有□067个周期。
②分类
③周期的序数即为该周期元素具有的□09电子层数。每一周期中元素的□10电子层数相同，从左到右原子序数□11递增。
(2)族
①数目：元素周期表中有□1218个纵行，□1316个族。
②分类
③常见族的别称
1．最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？
提示：不一定，可能是第ⅡA族元素，可能是稀有气体元素He，也可能为副族或第Ⅷ族元素。
2．元素周期表中同主族某相邻两元素的原子序数相差是多少？
提示：2或8或18或32。
3．元素种类最多的族是第Ⅷ族吗？
提示：不是，是第ⅢB族，共32种元素。
4．主族元素是由长周期和短周期元素共同构成的族，所以由长周期和短周期元素共同构成的族一定是主族元素，对吗？
提示：不对，由长周期和短周期元素共同构成的族是主族和零族。
课堂互动探究
知识点一 元素周期表的结构
1．周期(每一横行)
第1页 共11页 第四章 物质结构元素周期律
4.1.2 原子结构与元素的性质
一、教材分析
本课时是教材第四章第一节第二课时的内容，该课时是在学习了原子结构和元素周期表的基础上，以碱金属和卤族元素为代表，深入研究两个主族元素的原子结构、元素性质的相似性和递变性。通过该课时的学习，可以让学生对于同主族元素性质有较清晰的认识，对于常见的活泼金属和活泼非金属有一定的了解。通过对碱金属元素和卤族元素性质的研究来探究元素性质与原子结构的关系，能够知道金属和非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。在新教材的编排中，更加注重概念理论知识的建构过程和各部分知识间的联系。核心教学活动凸现了概念理论的建构过程，更注重科学学习方法的教育。
二、学情分析
在之前的学习中，学生已经知道了原子核外电子排布的规律，能够给出主族元素的核外电子排布；学生也知道元素周期表中元素的排列是由该元素原子的核外电子排布决定的，能够明确主族元素的电子层数、最外层电子数与其在周期表中的位置之间的关系；同时在第二章的学习中，学生知道了金属钠和非金属氯的基本性质。但是，学生没有清晰的元素变化规律的认识，还不能将周期表与元素的原子结构以及元素性质相联系。通过本课时的学习，学生可以建立同主族元素性质的相似和递变的简单模型，为今后元素周期律的学习打下坚实的基础。
第2页 共11页 三、素养目标
【教学目标】
1.通过展示-探讨-总结的教学环节，初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。
2.通过问题探究和讨论交流，进一步掌握化学理论知识的学习方法—逻辑推理法、抽象思维法、总结归纳法。
3.通过对同主族元素性质的探究，使学生融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。
【评价目标】
1.通过对碱金属及卤族元素性质递变性的实验探究，诊断并发展学生实验探究的水平（定性水平和定量水平）。
第四章 物质结构元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表 .................................................................................. - 1 -
第1课时 原子结构 .............................................................................................. - 1 -
第2课时 元素周期表 .......................................................................................... - 5 -
第3课时 核素 ...................................................................................................... - 8 -
第4课时 原子结构与元素的性质 .................................................................... - 10 -
第二节 元素周期律 .................................................................................................... - 16 -
第1课时 元素性质的周期性变化规律 ............................................................ - 16 -
第2课时 元素周期表和元素周期律的应用 .................................................... - 19 -
高一化学（必修1）人教版第四章知识点归纳
第四章非金属及其化合物
一、硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧，是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第四族碳的下一方。
二、二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4],因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)
物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三.硅酸(H2SiO3)
酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水(Na2SiO3、K2SiO3除外)。最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3可溶，其水溶液称可作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥。
四、硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼，是良好的半导体，应用:半导体、晶体管及芯片、光电池。.
五、氯元素:位于第三周期第七A族。容易得到一个电了形成氯离子Cl-，为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。物理性质:黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
