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化学选修4第一章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热热化学方程式１、反应热（1)任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量的变化。
(2）在生成物回到反应物的起始温度时，所放出或吸收的热量称为化学反应的反应热。
(３)焓变是指生成物与反应物的焓值差。
符号:H ∆单位：1kJ mol -⋅２、放热反应与吸热反应（１)放热反应0H ∆<，体系的能量降低,反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量。
（2）吸热反应0H ∆>，体系的能量升高,反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量。
3、热化学方程式的书写（１)在方程式右边标明反应热的符号，数值,单位。
(2）注明反应热的测定条件。
（3）必须注明物质的聚集状态。
(４)化学计量数仅表示物质的量，既可以是整数,也可以是分数。
(5）当化学计量数加倍,H ∆随之加倍；当反应方向变化时，H ∆随之变号。
4、燃烧热与中和热（1)燃烧热：101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
不同的反应物,燃烧热不同(2)中和热:在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1mol 2H O 时所放出的热量叫做中和热。
不同反应的中和热大致相同，157.3H kJ mol -∆=-⋅５、中和反应反应热的测定测定强酸强碱温度变化,依据Q cm t =∆算出中和热。
(1）用强酸强碱的稀溶液。
（２)不能用弱酸弱碱,因为电离吸热。
（３)使碱液稍稍过量,保证完全被中和。
(4）环形玻璃搅拌棒。
(５）待温度计示数稳定再读数（6)取三次数据的平均值。
二、盖斯定律化学反应热的计算1、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或是几步完成，其反应热总是相同的。
2、依据热化学方程式计算反应热：H ∆与各物质物质的量（质量，气体体积)对应成比例。
3、依据键能计算反应热：反应热等于反应物键能总和与生成物键能总和之差。
4、反应热的比较５、盖斯定律与物质稳定性若为放热反应，则生成物能量较低，生成物稳定;若为吸热反应,则反应物能量较低,反应物稳定。
人教版化学选修四第一章知识点人教版化学选修四第一章知识点化学是自然科学的一支，研究物质的组成、结构、性质、变化以及与能量的关系。
而选修四是一门高中课程，涉及到化学领域的深入探究。
本文将会就人教版化学选修四第一章知识点作一个详细的梳理，以期让同学们能够更好的掌握和应用这些知识，更好的掌握这一门课程。
一、电子结构电子是构成原子最基本的粒子，也是化学反应中决定反应物性质、反应规律和反应结果的主要粒子之一。
电子的数量和电子的排布方式决定了元素的化学性质以及周期性定律。
原子的电子组态是指原子的每个电子所占据的能级及其角量子数的数字值。
原子的电子组态可以用法则或图形来表示。
对于许多元素来说，外层电子尤其关键。
1. 电子排布(a) 能级：原子中存在若干不同能量水平，称为电子能级。
第一个能级的电子数量为2，从第二能级开始分别是8，18，32等。
原子的电子能级是以原子核为中心的一系列球形壳层。
电子在不同能级的能量是不同的，内层能级的电子能量比外层能级的电子能量低。
(b) 湮灭原理：对于一定量的电子，要想达到稳定最低能量，即电子排布最稳定，要遵循以下规则：1、泡利不相容原理：在同一个原子内，任何两个电子所处的状态无论是四量子数还是角量子数，都不相同。
2、Aufbau起建原理：原子电子的排布顺序是按照原子能量级逐渐升高，一个原子的多层电子能够同时存在，而内层电子的能量低于外层电子。
3、范德瓦尔斥力原理：两个原子之间的相互作用能与电子的离子间距相关。
(c) 电子互斥原理：不允许在某一轨道上的电子数超过二。
(d) 同壳层电子间的屏蔽效应同壳层电子的屏蔽作用，也就是来自内层电子的电子云对来自外层电子的电子云的屏蔽作用，会导致外层电子的电性质随着原子核序数的增加而减弱。
2. 周期表和元素周期性现代周期表以元素的原子序数来排列元素，可以清晰地显示元素的电子排布和周期性变化。
在元素周期性的基础上，人们进一步推导出了周期表的各种性质。
人教版高中化学选修四第一章知识点汇总第一章化学反应与能量一、焓变、反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H （2）.单位：kJ/mol3．产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热4、放热反应：放出热量的化学反应。
(放热>吸热)△H为“—”或△H<0内能转化为热能反应物总能量＞生成物总能量断裂化学键吸收的总能量＜形成化学键放出的总能量吸热反应：吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H为“+”或△H>0热能转化为内能反应物总能量＜生成物总能量断裂化学键吸收的总能量＞形成化学键放出的总能量常见的放热反应：△所有的燃烧反应△酸碱中和反应△大多数的化合反应△金属与酸的反应△生石灰和水反应△浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等△铝热反应常见的吸热反应：△晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应△大多数的分解反应△以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应△铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:1、热化学方程式必须标出能量变化。
2、热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g分别表示固态、液态、气态，水溶液中溶质用aq表示）3、热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
4、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数5、各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变6、△H的单位为kJ/mol7、不标气体或沉淀符号三、燃烧热1．概念：25△，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol 表示。
注意以下几点：（1）反应条件：25△、101kPa（2）反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
C—CO2(g) H—H2O(l) S—SO2(g)（3）燃烧物的物质的量：1mol（4）研究内容：放出的热量。
