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【精品推荐】2014年中考化学压轴专题训练：根据化学方程式的计算(含2013试题,含详解)

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1 根据化学方程式的计算

1.在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是

A．16 B．32 C．64 D．96

2. 右图是实验室中一瓶过氧化氢溶液的标签。某同学为了测定该溶液中溶质的质量分数是否与标签上相符，用烧杯取该溶液50克，加入二氧化锰1克，完全反应后，称得烧杯内剩余物的总质量为49.4克。请回答下列问题：

⑴二氧化锰在反应中的作用是 。

⑵完全反应后生成氧气的质量为 。

⑶通过计算回答，该过氧化氢溶液中的溶质质量分数是否与标签上相符？

3.氮化铝（AlN）被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO，现欲制备13.3吨氮化铝，需要参加反应的氮气质量多少？

4.用不纯的锌与稀硫酸反应能加快产生氢气的速率，实验室用13g 锌粉和2g 铜粉的混合物与足量的稀硫酸反应，可生成多少克氢气?

5.载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂（LiOH是一种可溶性碱，具有碱的通性）的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气。若载人宇宙飞船内每名等航员平均每天呼出的CO2为550升，请回答：

（l）每天吸收一位宇航员呼出的CO2需氢氧化锂多少克？（列式计算，计算时CO2密度以ρ=2.0克／升计，相对原子质量：H 1；O 16； C 12； Li 7 Na 23）

（2）载人宇宙飞船使用的过滤网内选用氢氧化锂，而不用价格更便宜的氢氧化钠，其主要原因是

6. 某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。

（1）该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是____________________________（只写一步即可）。

（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写成计算推理过程）。 2 7.取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到

100g溶质质量分数为7.45％的滤液。（写出必要的计算过程）

(1) 写出反应的化学方程式： 。

(2) 推断试管内剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？

(3) 计算氯酸钾的质量及反应放出气体的质量。

(4) 计算原混合物中氯元素的质量分数。

8.在科学家眼里，二氧化碳是可以利用的重要资源。在一定条件下，二氧化碳和金属钠反应可以制金刚石 [CO2+4NaC(金刚石)+2Na2O]

请计算92 g金属钠理论上可制得含碳96％的金刚石的质量。

9. 根据图12所示的信息计算：

（1）加入的稀硫酸质量为 g。

（2）所用稀硫酸溶质的质量分数。 （化学方程式：2KOH + H2SO4 === K2SO4 + 2H2O）

10.将氯化钠和硫酸钠固体混合物共15g完全溶于水后，加入一定质量分数的氯化钡溶液208g，恰好完全反应，过滤、洗净、烘干得到23.3g沉淀。计算：

（1）所加氯化钡溶液的溶质质量分数；

（2）原固体混合物中氯化钠的质量。

11.某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%）与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？

3 12. 我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:

方案一: 取10g石灰石粉末样品置于右图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g

方案二:另取10g同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g

相关资料:

当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:

(1)方案一中碳酸钙的质量分数是 ;

(2)方案二中碳酸钙的质量分数是 .(精确到0.1%)

比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?

4 参考答案

1. B 【解析】化学方程式各物质的质量比等于各物质相对分子质量乘以前面化学系数的比。根据质量守恒定律得14+X=44+18 得X=48 设B的相对分子质量为y

A+3B=2C+2D

14 48

28 3y

14:48=28:3y 得y=32

故选B

2.⑴催化作用 ……………… （1分）

⑵1.6克 ……………… （1分）

⑶解：设该过氧化氢溶液中的溶质质量为X，根据题意得

2H2O2 === 2H2O + O2↑ ………… （1分）

68 32

X （50＋1－49.4）克=1.6克

68/32=X/1.6克 解，得 X = 3.4克 ………… （1分）

3.4克÷50克×100% = 6.8%< 7% 不符 ………… （1分）

答：该过氧化氢溶液中的溶质质量分数与标签上不相符。

【解析】（1）二氧化锰在过氧化氢分解的过程中，本身的质量和化学性质不变而且加快反应的速率，是催化剂所起的作用是催化作用；（2）反应前后减少的质量就是生成的氧气的的质量即：50+1-49.4=1.6g。（3）根据生成的氧气的质量，和化学方程式中物质的质量比解得参加反应的过氧化氢的质量。从而求出过氧化氢的质量分数。

3.设：需要氮气的质量为x

Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO

（5）82

X 13.3t

28:x=82:13.3t x=4.5t

答：需要氮气的质量为4.5t。

【解析】根据氮化铝的质量，和所给出的化学方程式，找到两种物质之间的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量乘以前面的反应系数），列出对应的比例式，求解既得。

4.解：设生成氢气质量为x

铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。根据化学方程式 5 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ………………（1 分）

1． 2

13g x …………………（2 分）

即有：65x=13g×2 解得x = 0.4g ……………………（1 分）

答：可生成氢气0.4g ………………………………………（1 分）

【解析】据题意铜不能与硫酸反应，能产生氢气的只有锌粉与稀硫酸的反应。写化学方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑和根据提供的锌粉的质量，找到锌与氢气的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量乘以前面的反应系数），列出对应的比例式，求解既得

5.（1）1200克；（2）氢氧化钠有较强的腐蚀性.

【解析】（1）质量=密度×体积 即：m=ρⅤ解得：m=1200克。

（2）氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠腐蚀性太强，故不用氢氧化钠。

6.(1)先通一段时间一氧化碳．．．．．．．．(2分，加着重号的词句为答案要点)

(2)设8g氧化铁完全反应后生铁的质量为x。

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2------------------1分

160 112

8g x

x8g112160

x=5.6g----------------------------------1分

设5.6g铁消耗硫酸的质量为y。

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑----------------------------1分

56 98

5.6g y

yg6.59856

y=9.8g----------------------------------1分

硫酸溶液的溶质质量分数为：（9.8g/49g）×100%=20%--------------2分

答：硫酸溶液的溶质质量分数为20%。

（其它解答推理过程，只要合理即得分，但必须有关的化学方程式或对分析过程的描述，只列出一个或几个代数式不得分。）

【解析】（1）一氧化塔具有可燃性，纯度不到加热时会发生爆炸，先同CO的目的就是排出试管内的 6 加热

MnO2

加热 加热 空气。据题意可知需要两个反应的化学方程式：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2-

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑根据提供氧化铁的质量，找到氧化铁与铁、铁与硫酸的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量乘以前面的反应系数），列出对应的比例式，求解既得解.

7.（1）2KClO3====2KCl+3O2↑

（2）试管内剩余固体物质有3.25g的二氧化锰和7.45g的氯化钾。

（3）设氯酸钾的质量为x，生成氧气的质量为y。

2KClO3====2KCl+3O2↑

245 149 96

x 7.45g y

x=12.25g y=4.8g

（4）12.25g氯酸钾中氯元素的质量为：12.25g×35.5/122.5×100%=3.55g

原混合物中氯元素的质量分数=3.55g/（12.25g+3.25g）×100%≈22.9%

答：略。

【解析】（1）加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气，条件是加热以及二氧化锰为催化剂条件，写出对应的化学方程式：

MnO2

2KClO3====2KCl+3O2↑

（2）二氧化锰是催化剂反应前后质量不变且不溶于水，溶解过滤后的固体的质量就是二氧化锰的质量：3.25g，氯化钾溶于水得到的滤液的溶质的质量就是氯化钾的质量：100g×7.45％=7.45g。

（3）根据化学方程式和生成的氧气的质量，找到氧气与氯化钾、氯酸钾的质量比（化学方程式中各物质的质量比等于各相对分子质量乘以前面的反应系数），列出对应的比例式，求解既得解：设生成氯酸钾质量为x生成氯化钾的质量为y解得。

（4）根据求出氯酸钾的质量求得，氯酸钾里面氯元素的质量。混合物的质量是氯酸钾的质量和二氧化锰的质量。

解：设92g金属钠理论上可制得含碳96%的金刚石的质量为x，

CO2+4NaC（金刚石）+2Na2O

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【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案

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【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案

一、有关化学式的计算

1、 计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。

解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：

＄14×2 ＝ 28$

硝酸铵的相对分子质量为：

＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$

氮元素的质量分数为：

＄＼frac{28}｛80}×100\％ ＝ 35\％＄

答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。

2、 已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。

解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：

＄（56×2) ： （16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$

答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。

二、有关化学方程式的计算 1、 加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？

解：设可以得到氧气的质量为 x。

＄2KMnO₄ ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄

＋ MnO₂ ＋ O₂↑＄

＄316 32$

＄63g x$

＄＼frac{316}｛32} ＝ ＼frac{63g}｛x}＄

＄x ＝ ＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$

答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。

2、 用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？

解：设需要氢气的质量为 y。

＄H₂ ＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋

H₂O$

＄2 64$

＄y 32g$

＄＼frac{2}｛64} ＝ ＼frac{y}｛32g}＄

＄y ＝ ＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$

答：需要 1g 氢气。 3、 实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？

解：大理石中碳酸钙的质量为：

＄100g×80\％ ＝ 80g$

设生成二氧化碳的质量为 z。

初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析

初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析

初三化学化学方程式的计算解题技巧讲解及练习题(含答案)及解析

一、中考化学方程式的计算

1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。

【答案】5.6g

【解析】

【分析】

铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】

根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g

设该生铁样品中铁的质量是x，

2442Fe+HSO=FeSO+H562x0.2g

56x=20.2g

x=5.6g

答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。

2．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：

计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g

【解析】

【分析】

【详解】

根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g

设稀盐酸中溶质质量为x 3222CaCO2HCl=CaClCOHO7344x4.4g73x=,x=7.3g444.4g

答：稀盐酸中溶质质量7.3g

【点睛】

根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量

3．波尔多液是一种运用广泛的农药，由熟石灰和硫酸铜配制而成。某工厂用以下反应：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 来生产硫酸铜，若要制得 40kg 硫酸铜。试计算：

（1）硫酸铜中铜元素质量分数是_____。

（2）若恰好消耗稀硫酸的质量是 200kg，则该稀硫酸溶质的质量分数是多少_____？

【答案】40% 12.25%

【解析】

【分析】

【详解】

（1）CuSO4中Cu元素质量分数=6464100%=100%=40%6432416160。

（2）设消耗的硫酸的质量为x 。

2014年安徽省中考化学试题(word版-含答案)

2014年安徽省中考化学试题(word版-含答案)

2014年安徽省初中毕业学业考试

化 学

题号 一 二 三 总分

得分

注意事项：

1．本卷共三大题16小题，满分60分。化学与物理的考试时间共120分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56

一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题的4个选项中只有1个符合题意，请将选出的选项序号填入下面的答题表内．．．．．．．。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

1．下列生产过程中，不发生．．．化学变化的是

A．安庆石油化工 B．毫州古井酿酒 C．铜陵有色冶金 D．六安水力发电

2．钙是人体内含量最高的金属元素，未成年人需要摄入足够的钙促进骨骼的生长。下列食物中钙含量最低的是

A．牛奶 B．青菜 C．豆类 D．虾皮

3．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂。下列有关高铁酸钠的说法正确的是

A．属于氧化物 B．钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4

C．铁元素化合价为+6 D．由两种金属和一种非金属组成

4．下列实验操作中，能达到实验目的的是

A．过滤 B．加热液体 C．除去CO中的水蒸气 D．量取9.3mL液体

5．砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是

A．原子的核电荷数是31 B．元素符号是Ga

C．属于金属元素 D．相对原子质量为69.72g

6.2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。下列做法符合这一主题的是

A．通过焚烧秸杆为农作物提供养分 B．通过加高烟囱排放工业废气

C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式 D．施用大量的化肥和农药以提高农作物产量

初三化学 化学方程式计算习题全

初三化学 化学方程式计算习题全

初三化学 化学方程式计算习题全

化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。

一、基础类型

1、 实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？

解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。

2H₂O₂ ＝ 2H₂O ＋ O₂↑

68 32

x 16g

68/x ＝ 32/16g

x ＝ 34g

答：需要分解 34 克过氧化氢。

2、 工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。若要制取 56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？

解：设需要分解石灰石的质量为 y。

CaCO₃ ＝ CaO ＋ CO₂↑ 100 56

y 56t

100/y ＝ 56/56t

y ＝ 100t

答：需要分解 100 吨石灰石。

二、含有杂质的计算

3、 某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。

解：氧化铁的质量分数 ＝ （8g÷10g）×100% ＝ 80%

答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。

4、 用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？

解：石灰石中碳酸钙的质量 ＝ 100g×（1 20%）＝ 80g

设生成二氧化碳的质量为 z。

CaCO₃ ＋ 2HCl ＝ CaCl₂ ＋ H₂O ＋ CO₂↑

100 44

80g z

100/80g ＝ 44/z z ＝ 352g

答：能生成 352 克二氧化碳。

三、多步反应的计算

5、 用一氧化碳还原氧化铜制取铜。若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？

解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。

CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂