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氧化还原反应专题练习

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氧化还原反应1.(2010·河北冀州中学高三上学期摸底考试)下列有关氧化还原反应的说法正确的是( )A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂D.非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性解析:阳离子Fe2+既有氧化性又有还原性,A选项不符合题意;稀有气体得失电子都比较困难,B选项不符合题意;在氧化还原反应中如:Cl2+H2O==HCl+HClO中H2O既不是氧化剂也不是还原剂,C选项不符合题意;非金属元素最高价氧化物的水化物不一定都具有氧化性,如H3PO4､H2CO3等｡答案:D2.(2010·河北衡水中学上学期高三二次调研)氯酸质量分数超过40%时会发生分解,反应可表示为8HClO3==3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O,下列说法正确的是( )A.氧化性比较HClO4>HClO3B.氧化产物只有HClO4C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6D.该反应转移电子数为12e-解析:不能仅仅根据元素化合价高低来判断物质的氧化性强弱,A选项不符合题意;氧化产物是O2和HClO4,B选项不符合题意;氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为:3322715⨯+⨯=47.6,C选项符合题意;该反应中转移20e-,D选项不符合题意｡答案:C3.(2010·河北衡水中学上学期高三一次调研)下列类型的反应,一定发生电子转移的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应解析:化合反应,分解反应,只有单质参加反应或生成单质的才有电子转移,复分解反应一定无电子转移｡答案:C4.(2010·杭州地区期中)对于反应H-+NH3==H2+NH-2的不正确的说法是( )A.属于置换反应B.H-是还原剂C.H2既是氧化产物又是还原产物D.氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1∶1解析:该反应为化合物和化合物反应生成单质和化合物,不属于置换反应,A错;反应中H-是还原剂,NH3是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物,B对､C对､D对｡答案:A5.(2010·陕西省适应性训练)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O==2NO+HNO3+9HF｡下列有关该反应的说法正确的是( )A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C.若生成0.2molHNO3,则转移0.2mol电子D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析:NF3既是氧化剂又是还原剂｡还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2｡若生成0.2 mol HNO3,则转移0.4 mol电子｡答案:D6.(2010·山东潍坊高三监测)以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表现产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂以除去氧气,以下可作为缓蚀剂的是( )A.KMnO4B.NaNO2C.FeCl3D.HNO3解析:缓蚀剂能够除去水基漆中的氧气,则缓蚀剂能与氧气反应,具有还原性,所给选项中只有NaNO2具有还原性｡答案:B7.(2010·重庆一中)在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为:3Sn2++18Cl-+aH3AsO3+bH+==aAs+3SnCl2-6+cM,关于该反应的说法中正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3;②还原性:Cl->As;③每生成0.1molAs,还原剂失去的电子为0.3mol;④M为OH-;⑤a=2,b=6A.只有①③B.①③⑤C.①②③④D.①②④⑤解析:配平的离子方程式为:3Sn2++18Cl-+2H3AsO3+6H+==2As+3SnCl2-6+6H2O,便可得出答案｡答案:B8.(2010·北京市东城区)工业上生产MnO2和Zn的主要反应有:①MnO2+ZnS+2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+S+2H2O②MnSO4+ZnSO4+2H2O电解MnO2+Zn+2H2SO4下列说法不正确的是( )A.①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B.①中生成16gS时转移1mol电子C.②中MnSO4发生氧化反应D.硫酸在该生产中可循环利用解析:①中MnO2是氧化剂,H2SO4充当酸的作用｡答案:A9.(2010·江西省重点中学)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子答案:D解析:根据实验现象,反应后有Cu､SO2､Cu2+生成,因此该反应为:2NH4CuSO3+2H2SO4==(NH4)2SO4+CuSO4+Cu+2SO2↑+2H2O,反应中Cu+既是氧化剂又是还原剂,硫酸作为介质,既不是氧化剂又不是还原剂,A､B错;刺激性气味的气体是SO2,C错;1 molNH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子,D对｡10.(2010·四川绵阳)下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是( )A.氯碱工业B.硫酸工业C.玻璃工业D.合成氨工业解析:考虑每种化工生产过程中的反应方程式便可得答案｡答案:C11.(2010·四川绵阳)据悉,奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾｡撞击时发生的化学反应方程式为:5KClO3+6P==3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是( )A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6B.上述反应中消耗3 mol P时,转移电子的物质的量为15 molC.因红磷和白磷互为同分异构体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D.产生白色烟雾是因生成的P2O5白色固体小颗粒吸收空气中的水分生成磷酸小液滴解析:红磷和白磷互为同素异形体,红磷性质稳定,白磷性质不稳定,故白磷不能代替红磷来做发令枪的“火药”｡答案:C12.(2010·唐山一中)已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3､H2O､Cl2､H+､Cl-和Co2+｡下叙述不正确的是( )A.氧化产物为Cl2B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6C.若有3molH2O生成,则反应中有2mol电子转移D.微粒的还原性HCl>CoCl2解析:由题意可写出反应方程式为:Co2O3+6HCl==2CoCl2+Cl2↑+3H2O,氧化剂Co2O3与还原剂(价态变化的)盐酸物质的量之比为1∶2｡答案:B13.(2010·湖南省部分重点中学联考)虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功｡直到1986年,化学家 Karl Christe 首次用化学方法制得了 F2｡他提出的三步反应如下(反应①､②里氟元素化合价不变);①KMnO4+KF+H2O2+HF―→K2MnF6+______+H2O②SbCl5+HF―→SbF5+__________③2K2MnF6+4SbF5―→4KSbF6+2MnF3+F2↑请根据以上反应回答问题:(1)反应①中空格上应填物质的化学式为____________｡(2)完成反应②:_______________｡(%)卅底③中皅氧化剂为__[_____,袋氧化的元素丿_•_[____}___｡(%)卅底③中皅氧化剂为__[_____,袋氧化的元素丿_•_[____}___｡解析:(1)栱据①,KMnO4丨氧化剂¬H2O2为辘原剂,J2_2袋氧化为O2,同旾生成H0O｡(2)根据原子守恒,反应②中叢一生成物为HCl,据此可写出反应方程式｠(3)分析各元素的化合价变化情况,K2MnF6中+4价Mn变为 MnF3中+3价 Mn,K2MnF6莧得电子为氧化剂,-1价的F变为0价的F,故F2为氧化产物,F元素被氧化｡答案:(1)O2 (2)SbCl5+5HF==SbF5+5HCl(3)K2MnF6 F14.(2010·山襻临汾模拟)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S､H2S､HNO3､NO､H2O,已知水是生成物之一｡(1)该反应的还原剂是________________｡(2)该反应的还原产物是________________｡(3)写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目:_________________｡(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子,则生成水的质量是________________｡解析:此题考查了氧化还原反应的知识｡中等难度题｡根据化合价判断出HNO3为氧化剂,H2S是还原剂,NO是还原产物,S是氧化产物;氧化还原反应中得失电子数目可以有两种表示方法:单线桥和双线桥｡根据化学方程式,当转移6 mol电子时,生成4 mol水,故转移0.3 mol电子时,生成0.2 mol水,质量为3.6 g｡答案:(1)H2S (2)NO(4)3.6 g15.美国芝加哥大学的研究员通过实验发现:虾､蟹等软壳类食物含有大量+5价砷化合物｡这种物质食入体内,本身对人体并无毒害作用,但在服用维生素C之后,由于发生化学反应,使原来无毒的+5价砷转变为有毒的+3价砷(即As2O3),这就是人们俗称的砒霜｡阅读上面材料,解答下列试题:(1)下列都是砷的化合物,其中砷的化合价是+5价的是________________｡A.As2O5B.As2O3C.As2S3D.AsH3(2)+5价砷转化为致命的+3价砷的反应中,维生素C起到了关键性的作用,该反应中维生素C的作用是____________｡(3)在传统的验尸方法中,法医常使用“马氏试砷法”,其方法是将检验物加入到锌粉和硫酸的混合物中,然后将产生的气体(AsH3)通入到一支加热着的玻璃管中,如果玻璃管内壁上有亮黑色的物质附着,则证明检验物中有砒霜(As2O3)｡①写出砒霜､锌粉和硫酸反应的化学方程式(不需配平):________________________________________,其中氧化产物是________________,还原产物是________________｡②写出并配平热玻璃管中发生反应的化学方程式:____________________________________________,其中氧化剂是________________,还原剂是________________｡解析:(1)利用化合物中各元素化合价代数和为零,可以计算出As2O5中砷的化合价为+5价,As2O3中砷的化合价为+3价,As2S3中砷的化合价为+3价,AsH3中砷的化合价为-3价｡(2)+5价砷转化为+3价砷的反应中,砷的化合价降低,发生还原反应,故维生素C在反应中作还原剂,具有还原作用｡(3)①砒霜､锌粉和硫酸的反应是一个氧化还原反应,其中砷的化合价由+3价降低为-3价,锌作为还原剂,氧化产物为锌的化合物｡②玻璃管中发生的是砷化氢的分解反应,分解产物为砷单质(黑色)和氢气,所以砷化氢既是氧化剂,又是还原剂｡砷为氧化产物,而氢气为还原产物｡答案:(1)A(2)还原剂(或答“还原作用”)(3)①As2O3+Zn+H2SO4―→AsH3↑+ZnSO4+H2OZnSO4 AsH3②2AsH3[FY(=]△2As+3H2 AsH3 AsH316.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O x,3<x<4,M=Mn､Co､Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去｡转化流程如图所示:(1)已知铁酸盐(MFe 2O 4)被H 2高温还原时,发生反应的MFe 2O 4与H 2的物质的量之比为2∶1,则还原产物MFe 2O x 中x=________________｡MFe 2O x 中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为________________｡(2)在酸性溶液中,Fe 2O 2-4易转化为Fe 2+;Fe 2O 2-4+2e -+8H +==2Fe 2++4H 2O,有KMnO 4､Na 2CO 3､Cu 2O ､Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生,写出该氧化还原反应的离子方程式:____________________________________｡ 解析:2MFe 2O 4+H 2==2MFe 2O x +H 2O,由元素守恒可知x=2412⨯-=3.5,还原产物化学式为2M +Fe 2O 3.5,由化合价守恒可知化学式中两个Fe 化合价之和为5,所以其中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1∶1｡答案:(1)3.5 1∶1(2)Fe 2O 2-4+Cu 2O+10H +==2Fe 2++2Cu 2++5H 2O17.(2010·湖南省襄樊市)2009年3月底至4月中旬,墨西哥､美国等多国接连暴发甲型H1N1流感疫情,随后也不断蔓延我国各地｡防控专家表示,含氯消毒剂和过氧化物消毒剂可防甲型H1N1流感｡(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效､无毒的广谱消毒剂,它可由KClO 3在H 2SO 4存在的条件下与Na 2SO 3反应制得｡请写出反应的离子方程式__________________｡(2)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na 2CO 3·3H 2O 2,它具有Na 2CO 3和H 2O 2的双重性质｡过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中过碳酸钠只发生了还原反应的是________________｡A.MnO 2B.KMnO 4溶液C.稀盐酸D.Na 2SO 3溶液(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2)在常温黑暗处可保存一年,但亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO 2―→ClO 2↑+H ++Cl -+H 2O(未配平)｡当1 mol HClO 2发生分解反应时,转移的电子个数是________________｡解析:(1)KClO3→ClO2过程中Cl 的化合价降低,因此反应中KCIO3作氧化剂,则Na2SO3作还原剂,反应后生成Na2SO4｡再根据得失电子守恒和质量守恒配平离子方程式｡(2)过碳酸钠与MnO2反应,MnO2会催化H2O2的分解,该反应中过碳酸钠既发生氧化反应又发生还原反应;过碳酸钠与KMnO4反应,KMnO4作氧化剂,H2O2作还原剂,过碳酸钠发生氧化反应;过碳酸钠与稀盐酸反应,稀盐酸与碳酸钠发生复分解反应;过碳酸钠与Na2SO3反应,Na2SO3作还原剂,H2O2作氧化剂,过碳酸钠发生还原反应｡(3)配平该离子方程式为:5HClO2==4ClO2↑+H++Cl-+2H2O,当有5mol HClO2发生分解反应时,转移电子为4mol,因此当1 molHClO2发生分解反应时,转移的电子个数为0.8N A｡答案:(1)2ClO-3+SO2-3+2H+==2ClO2↑+SO2-4+H2O(2)D (3)0.8×6.02×1023[LM]。

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氧化还原反应练习题及答案

氧化还原反应练习题及答案

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m氧化还原反应可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A B C D2. 成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰3. X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性4. 下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应5.下表各组变化中，后者一定包括前者的是6. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化7. 请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2℃时结冰8. 已知N元素的最低化合价是–3价，最高化合价是+5价，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是A.NH3B.N2C.NO2D.HNO39. 下列各反应中，水作为还原剂的是A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H210. 下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是A.Na2SO3（Na2SO4）B.FeCl2（FeCl3）C.KI（I2）D.NaOH（Na2CO3）11. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2B.2FeCl2+Cl2===2FeCl3C.2KClO32KCL+3O2D.Cl2+H2O===HClO+HCl12. 下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质13. 从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-14. 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素A.一定被氧化B.一定被还原C.可能被氧化，也可能被还原D.既不被氧化，也不被还原15. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2；Z+H2O W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为A. X＞Y、Z＞WB. X＜Y、Z＜WC. X＞Y、Z＜＜WD. X＜Y、Z＞W16. 对于反应：2H2S+SO2===3S +2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为A.1：1B.2：1C.3：1D.1：2第II卷（非选择题共52分）二、（本题共6小题，共52分）17、（8分）按右图所示操作，充分反应后：⑴I中铁丝上观察到的现象是；反应的化学方程式为；⑵II中发生反应的化学方程式为；⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为。

高中化学氧化还原专题练习题(答案)

高中化学氧化还原专题练习题(答案)

高三一轮复习氧化还原反应专题练习可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23一、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共45 分，每小题只有一个选项符合题意。

）1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。

中国科学家尝试用Na2SeO3 清除人体内能加速人体衰老的活性氧。

下面有关Na2SeO3 在该反应的作用说法正确的是（A）A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂C．反应过程中Se 的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4 溶液和“另一种物质”在40oC~50oC 时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl 反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（D）A ．CuH既可做氧化剂又可做还原剂B ．另一种物质一定具有还原性C ．CuH跟HCl 反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuC2l+2H2↑+CuD ．CuH在Cl 2 燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl3．下列叙述中正确的是 AA．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性2+还原性的强弱与失电子多少无关， B 错，Fe 有还原性， C 错，NaCl 没有强氧化性， D 错4．据广州日报：2008 年2 月23 日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。

为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行－－＋NO－2＋滴定实验，定量检测NaNO2 的含量：NO2 ＋MnO4 ＋H ＋Mn ＋H2O（未配平）。

下列叙述中错误的3是CA．滴定过程中不需加入指示剂B．滴定实验后溶液的pH增大C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中D．1molKMnO4 参加反应时消耗 2.5molNaNO2根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂， A 对；该反应中消耗H＋，滴定实验后pH增大，B 对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分，C 错；该反应中亚硝酸钠作还原剂，KMnO4 作氧化剂，－Mn －NO－，根据得失电子守恒，1molKMnO2＋A 对；MnO4 ，NO2 4参加反应时消耗 2.5molNaNO2，D3对5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH 4) 2SO4=N2 ↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol 电子转移时，下列说法正确的是:CnA．有2n mol(NH 4) 2SO4 分解 B ．有2mol S 原子被氧化nC．生成6mol 氧化产物 D ．生成7n mol H 2O4mol(NH4) 2SO4 分解有 6 mol 电子转移，结合氧化还原反应就可以解答。

2853578氧化还原反应专题练习2012fg

2853578氧化还原反应专题练习2012fg

氧化还原反应专题练习班级 姓名 学号一、基本概念1、基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是_________________, H ＋、Cu 、Mg 、S 2－、Zn 、Fe 3+、SO 2、、Fe 2+,在化学反应中只能失去电子的有_____________，表现出_________性；只能获得电子的有_________。

表现出_________性；不同反应中，既能失去电子又能获得电子的有_________，表现_________性和_________性。

2、分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：①Fe FeCl 2 需加____________剂，如____________ ②CuO Cu 需加____________剂，如____________ ③HCl Cl 2 是____________反应，HCl 是____________剂④HCl H 2 是____________反应，HCl 是____________剂⑤Fe 3＋ Fe 需加____________剂，Fe 3＋具有____________性3、已知H 2O 2中的氧元素呈现 -1价，H 2O 2分解（催化剂作用下）时可得到H 2O 和O 2，表示该反应的化学方程式为_____________________________。

根据氧化还原反应中的价态变 化规律，推测H 2O 2在反应中：⑴若作还原剂时，其被氧化后得到的产物是___________________ ⑵若作氧化剂时，其被还原后得到的产物是 ____________________ 4、下列说法正确的是 A ．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化 B ．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应 C ．氧化剂是一种在反应中失去电子的物质，还原剂是得到电子的物质 D ．被氧化的元素失去(或偏离)电子，化合价升高，被还原的元素得到(或偏向)电子，化合价降低 5、下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是A 、Zn+H 2SO 4===ZnSO 4+H 2B 、2FeCL 2+CL 2===2FeCL 3C 、2KCLO 32KCL+3O 2 D 、CL 2+H 2O===HCLO+HCL6、下列对氧化还原反应的分析中不合理的是A ．Mg 变成MgO 时化合价升高失去电子，因此Mg 在该反应中作还原剂B ．KMnO 4受热分解时，Mn 元素化合价一方面升高一方面降低，因此Mn 元素既被氧化又被还原C ．在反应2H 2O== 2H 2↑+O 2↑中，H 2O 是还原剂，O 2是氧化剂D ．CuSO 4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na 2SO 4该反应不属于氧化还原反应 7、已知X 、Y 中含有相同的元素，Z 、W 中也含有相同的元素，根据反应X+H 2O Y+H 2 ； Z+H 2O W+O 2 （方程式均未配平），可推断X 、Y 中及Z 、W 中相同元素的化合价的高低顺序为A 、X ＞Y 、 Z ＞WB 、X ＜Y 、Z ＞WC 、X ＞Y 、 Z ＜＜WD 、X ＜Y 、 Z ＜W 1、 已知反应：①2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3②FeCl 3+2KI==2FeCl 2+I 2+2KCl③Ca(ClO)2+4HCl==CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O 判断下列微粒中氧化性最强的是 A ．I - B ．ClO - C ．I 2 D ．Fe 3+2、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br —+Cl 2=2Cl —+Br 2，下列说法正确的是 A .溴离子具有氧化性 B .氯气是还原剂C .该反应属于复分解反应D .氯气的氧化性比溴单质强3、根据反应式：①2Fe 3＋＋2I －＝I 2＋2Fe 2＋；②Br 2＋2Fe 2＋＝2Br －＋2Fe 3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A ．Br －、Fe 2＋、I － B ．I －、Fe 2＋、Br － C ．Br －、I －、Fe 2＋ D ．Fe 2＋、I －、Br －4、已知2FeCl 3＋2KI=2FeCl 2＋2KCl ＋I 2，H 2S ＋I 2=2HI ＋S ，下列叙述正确的是A 、氧化性Fe 3＋＞I 2＞SB 、氧化性I 2＞S ＞Fe 3＋C 、还原性Fe 2＋＞I －＞H 2SD 、还原性Fe 2＋＞H 2S ＞I －5、若已知氧化性顺序：C 2>A 3＋>B 2，还原性顺序：B －>A 2＋>C －，则下列反应在水溶液中不可能发生A ．2A 3＋＋2B －＝2A 2＋＋B 2 B ．C 2＋2B －＝2C －＋B 2 C ．2A 2＋＋C 2＝2A 3＋＋2C －D ．B 2＋2C －＝C 2＋2B －6、氯化溴是由两种卤素互相结合而成的卤素互化物。

氧化还原反应练习及参考答案

氧化还原反应练习及参考答案

专题2 氧化还原反应第一课时一、选择题：1、下列反应中，气体反应物只能做还原剂的是（）A、二氧化碳通入苯酚钠溶液中。

B、二氧化氮通入水中。

C、氢气通过盛有灼热的CuO的硬质玻璃管。

D、氯气通入石灰水中。

2、足量的浓H2SO4与m g铜完全反应，得到的SO2气体在标准状况下的体积为n L，则被还原的硫酸是（）A、m/64 molB、64n/22.4 molC、98n/22.4 gD、64n/22.4 g3、已知：⑴2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3。

判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序为：（）A、Fe3+>Cl2>I2B、Cl2>Fe3+>I2C、I2>Cl2>Fe3+D、Cl2>I2>Fe3+4、下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A、在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D、将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极5、下列叙述中，正确的是（）A、含金属元素的离子不一定都是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原不一定得到金属单质6、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：⑴G →Q + NaCl ⑵Q + H2O →X + H2⑶Y + NaOH →G +Q + H2O ⑷Z + NaOH →Q + X + H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（）A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ7、某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO ，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1：3 ，则该金属可能是（）A、CuB、AgC、AlD、Fe8、在下列有水参加的氧化还原反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A、生石灰与水的反应B、氯气与水的反应C、过氧化钠与水的反应D、铯与水的反应9、硝酸铵受热分解可得硝酸、氮气和水，此反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A、3：5B、5：3C、5：2D、1：110、在NO2与水的反应中，氧化剂与还原剂的质量比为（）A、2：1B、1：2C、3：1D、1：311、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。