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2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷）（6）氧化还原反应1、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能2、我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。
下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是( )A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As 4S 4)炼之，引之如布，白如冰(As 与As 2O 3的混合物)D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)3、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )A.用明矾处理水中的悬浮物B.用处理水中的等重金属离子2Na S 2+2+Cu Hg 、C.用处理含的酸性废水,再调节pH 除去4FeSO 2-27Cr O 3+Cr D.用NaOH 处理含高浓度的废水并回收利用氨+4NH 4、根据下表信息,下列叙述中正确的是( )A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3B.表中②生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移C.表中④的离子方程式配平后,H +的化学计量数为16D.表中③还原产物是KCl5、气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反2SO ()243Fe SO 227K Cr O 应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe+4H ＋＋＋＋＝＋②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞B.能将氧化成22K Cr O 723Na SO 24Na SO C.每有1mol ，参加反应，转移电子的数目为22K Cr O 7A6N D.若有6.72L （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 2SO 22K Cr O 76、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A. 在发生器中作氧化剂3NaClOB. 吸收塔中1mol 得到2mol 电子22H OC. 吸收塔中温度不宜过高，会导致的分解22H OD. 从“母液”中可回收的主要物质是24Na SO 7、五氧化二钒（）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。
专题三氧化还原反应1．了解氧化还原反应的本质。
了解常见的氧化还原反应。
2．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
高频题型一用“双线桥”法理解氧化还原反应的概念解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。
(1)核心思想——对立统一思想在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。
(2)关系式(3)解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。
”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。
应注意掌握化合价与氧化性的关系：“高价氧，低价还，中间价态两面转”。
第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。
对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。
如：一定量的Cu与HNO3完全反应产生NO x，该NO x又被氧化为HNO3，则Cu和O2的关系为n(Cu)×2＝n(O2)×4。
1．(2017·北京卷)下列变化中，气体被还原的是()A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：A错，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，该反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，CO2既不是氧化剂也不是还原剂。
B对，Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，该反应中Cl元素由0价降低到－1价，故Cl2发生了还原反应，被还原生成KCl。
氧化还原反应专题氧化还原反应是历年高考的重点和难点，高考命题的意图是考查对概念的理解，近几年来主要以选择题和填空题的形式来考查氧化还原反应的概念，并涉及物质结构、元素及其化合物的性质。
[氧化还原知识网络]氧化还原反应有关概念及转化关系实质：有电子转移即得失与偏移特征：反应前后元素的化合价发生变化化合价降低，得电子，被还原发生还原反应概念及转化氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性还原性化合价升高，失电子，被氧化（发生氧化反应）：()()()()⎫⎬⎪⎭⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪++氧化还原反应方程式配平原则：氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数步骤：“一标、二找、三定、四平、五查”即“标好价、找变化、定总数、配系数、再检查”有关计算：关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解=⎧⎨⎪⎩⎪⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪一、化学反应的类型1．化学反应基本类型（依据反应物、生成物的类别和种类分类）2．氧化还原反应和非氧化还原反应（依据反应物有无电子转移或物质的相关元素在反应前后有无化合价改变分类）氧化还原反应有关概念及转化关系电子转移表示法单线桥表示法表示电子转移的过程，箭号由失电子元素指向得电子元素，表示转移电子数时，无需“得”、“失”二字双线桥表示法表示电子转移的结果，箭号连接变化前后的同种元素。
表示转移电子数时，需标明“得”或“失”⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎧⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪化学反应类型化学反应3．其它分类法a．依据反应的热效应分为：吸热反应，放热反应。
b．依据反应进行的程度分为：可逆反应，非可逆反应。
c.依据反应中有无离子参与分为：离子反应，分子反应。
4．氧化还原反应与基本反应类型的关系⑴置换反应都是氧化还原反应；⑵复分解反应都是非氧化还原反应；⑶化合反应和分解反应可能为氧化还原反应；它们的关系可用下图表示：说明：⑴有单质参与的化合反应或分解反应多数为氧化还原反应，但不一定是氧化还原。
氧化还原反应一．基本概念1.氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物2.基本概念之间的关系：氧化剂→有氧化性→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物还原剂→有还原性→化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨【例2】亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【例3】高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【例4】下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是二、氧化性、还原性强弱的判断1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－ｅ＿-------Na+, Al－3ｅ――――Al3＋，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态———只有还原性，如金属单质、Cl－、S2＿等；中间价态———既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等2.常用判断方法(1)依据元素在同期表的位置判断从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。
从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cl－＞F－单质还原性：Na＞Mg＞Al离子氧化性：Al3+＞Mg2+＞Na+(2)根据元素的活动性顺序表（常见元素）来判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序（常见元素）(3)通过氧化还原反应方向判断：氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物(4)根据氧化产物的价态高低来判断：如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+S FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。
专题三氧化还原反应1.（2014·广东省江门市期末）NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O + O2制得，下列说法正确的是A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂1.【答案】D【解析】ClO2、NaClO2中氯的化合价分别为+4、+3价，故发生了还原反应，ClO2为氧化剂，H2O2→O2，H2O2发生氧化反应，作还原剂，故A、C项错误，D项正确；每生成1molO2转移电子的物质的量为2mol，B项错误。
2.（2014·河南省洛阳市期末）反应：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是A.Y是SO42—B. a=8C.Cr2O72—被氧化成Cr3+D. 生成1mol Cr3+时转移的电子数是3×6.02×10232. 【答案】C【解析】配平该反应方程式为：Cr2O72—+3SO32—+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O，故A、B、D项正确；Cr2O72—被还原成Cr3+，C项错误。
3.（2014·江西省景德镇期末）向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为A．Cu和SO2B．Cu和S C．CuO和SO2D．Cu2O和S3. 【答案】A【解析】根据反应前后元素守恒可知，1mol炽热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2molH2，需要2mol水蒸气参加反应，根据电子守恒可得：Cu2S+2H2O2Cu+H2↑+SO2↑，故A项正确。
4.（2014·山东省德州市期末）将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O74. 【答案】D【解析】反应①：SO2中硫的化合价为中间价态，既有氧化性，又有还原性，反应中作还原剂，故氧化性Fe3+>SO2；反应②氧化性Cr2O72-，故氧化性强弱关系为：Cr2O72->Fe3+>SO2，A、B项正确；Cr2O72-→2Cr3+，化合价降低6价，故每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N A，C项正确；从两个反应方程式可知转化关系为：3SO2 ~6Fe3+~ Cr2O72-，故6.72LSO2（标准状况）参加反应，消耗0.1mol Cr2O72-，D项错误。
[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质，了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
2.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
掌握常见离子的检验方法。
考点一氧化还原反应(一)理清两条概念线索1．按要求回答下列问题4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2(1)用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。
(2)氧化剂________，还原剂________；氧化产物________，还原产物________。
答案(1)(2)O2FeS2Fe2O3、SO2Fe2O3、SO22．根据化合物中各元素化合价代数和等于零原则，写出括号内相应元素的化合价。
NaClO2(Cl：________)、ClO2(Cl：________)、CuCl(Cu：________)、N2H4(N：________)、NaBH4(B：________)、2Cr2O7(Cr：________)、Na2CrO4(Cr：________)、H2C2O4(C：________)、Na2S2O3(S：________)、MnO(OH)2(Mn：________)、2FeO4(Fe：________)、CuFeS2(Fe：________、S：________)、LiNH2(N：______)、LiCoO2(Co：________)答案＋3＋4＋1－2＋3＋6＋6＋3＋2＋4＋6＋2－2－3＋3 (二)掌握氧化还原反应的规律1．写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。
(1)氧化性强弱顺序：MnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。
①MnO4>Cl2：__________________________。
2021年高考化学大二轮总复习专题三氧化还原反应讲练[考纲要求] 1.理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
2.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
理清知识线索题组一氧化还原反应相关概念理解1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应( ) (xx·山东理综，7C)(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧化还原反应( )(xx·山东理综，7D)(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋( )(xx·广东理综，10B)(4)化合反应均为氧化还原反应( )(xx·山东理综，7A)(5)工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应( )(xx·广东理综，10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应( )(xx·广东理综，10A)2．(xx·南京模拟)已知X和Y是两种单质，X＋Y―→X2＋＋Y2－，下列叙述正确的是( )①X被氧化②X是氧化剂③Y2－是还原产物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有还原性⑥Y单质氧化性比X2＋氧化性强A．①②③ B．①②⑥C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤题组二基于“双线桥”分析陌生反应3．高铁酸钠(Na2FeO4)对河水、湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌4．(xx·上海，21)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。
