四川省树德中学2017-2018学年高二下学期开学考试理综化学试题
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7.下列化学基本用语或表达正确的是
A.Cr原子的激发态简化电子排布式为[Ar] 3d54s1
B.Fe 原子最外层电子排布式为3d64s2
C.S原子的外围电子排布图为:
D.BCl3的路易斯结构式为
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.常温下，1L 0.1mol/LNaClO溶液中阴离子总数大于0.1NA
B.60g SiO2中含有Si-O键的数目为2NA
C.某温度下，MgCO3 的Ksp =4×10-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA
D.1.8g重水(D2O)中含有的质子数和中子数均为NA
9.下列实验过程中的相关步骤正确的是
选项 实验 操作
A 检验Fe(NO3)2晶体是否变质 将样品溶于稀硫酸,滴入几滴KSCN溶液
B 验证Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小 取2mL1.0mol/LNaOH溶液，先滴3滴10mol/LMgC12溶液，再滴3滴1.0mol/LFeC13溶液
C 比较醋酸和碳酸酸性强弱 pH计分别伸入0.1mol /LCH3COONa溶液和0.1mol /LNa2CO3溶液中，读取pH
D 测定中和反应反应热 混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mo1/LHC1溶液与50mL0.55mo1/LNaOH 溶液的温度
10.25℃时，往水中不断加入NaHC2O4 固体，部分微粒浓度随加入的c(HC2O4-)的变化趋势如下图所示。下列说法正确的是
A.当c(HC2O4-)=0.1mol/L时，c (H+) > c (C2O42-)- c(H2C2O4)
B.当c(HC2O4-)>amol/L时，c (H+) < c(H2C2O4)，HC2O4-的水解程度大于电离程度
C. HC2O4- = C2O42-+H+，Ka(HC2O4-) =a
D.将0.08mo1/L H2C2O4溶液与等浓度NaOH溶液等体积混合后(忽略体积变化)，c(Na+) > c(HC2O4-)>c(C2O42-) > c(H2C2O4) > c(H+) >c(OH-)
11.A、B、C、D、E 为周期表前20 号主族元素，原子半径依次减小，其中A 和E 同族，A、B 原子最外层电子数之比为1: 4，A和C 能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2.下列说法正确的是
A.D是非金属性最强的元素
B.B的单质有多种司分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质
C，B 约氢化物的稳定性大于C的氢化物
D.A单质的熔点比E高
12.为了探究外界条件对工业合成氨反应的影响[N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0]，现往密闭容器中充入2mo1N2和4molH2模拟合成氨反应。在不同温度下，平衡体系中氨气的体积分数与总压强(P) 的关系如图所示(分压=总压×物质的量分数)。下列说法中正确的是
A.若断裂1mo1N≡N键、同时断裂3mo1N-H键,则说明该反应达到平衡状态
B.在T2、60MPa时,N2的平衡分压为17.5MPa
C.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K3,刚K1
D.在T1、30MPa时,若经过2小时达到平衡，则:v(H2)=0.75mo1/(L·h)
13.常温时，若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙) 的沉淀溶解平衡由线如图所示(已知58.02.03)。下列分析不正确的是
A.a 点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态
B.饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合:
c(OH-) >c (H+) >c (Ca2+) >c (WO42-)
C.饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊
D.石灰乳与0.1mol /L.Na2WO4溶液混合后发生反应: Ca(OH)2+ WO42-= CaWO4+2OH-
27.(17 分)减 少氮氧化物和硫氧化物在大气 中的共放是环境保护的重要内容之一。
(1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=+180.5kJ/mol
C (s )+ O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mo1
2C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol
若某反应平衡常数表达式为: k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO )，请写出此反应的热化学方式________________________。
(2)N2O4在一定条件下可发生分解: 2 N2O5(g)4NO2(g) +O2 (g)。某温度下测得恒容密闭容器中N2O4浓度随时间的变化如下表：
t /min 0.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00
c(N0)/(mol/L) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25
0.17
①反应开始时体系压强为P0第3.00min时体系压强为P1，则P1:P0 =___________；
2.00min~5.00min 内，O2的平均反应速率为________________。
②一定温度下，在恒容密闭容器充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________。
a.容器中压强不再变化 b.NO2和O2 的体积比保持不变
c.2V正( NO2)=v逆(N2O5) d.气体的平均相对分子质量为43.2.且保持不变
(3) 活性炭还原NO2的反应为: 2NO2(g)+2C (s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1mo1NO2和足量活性炭发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B、C 三点中NO2的转化率最高约是_____点(填“A”、“B”或“C”)。
②计算C 点时该反应的压强平衡常数Kp=_________MPa (K用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。可月NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3 、HSO3-利SO32- )存在于反应后的溶被中，它们的物质量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。
若是与0.lmol/LNaOH 反应后的溶液，现得溶液为pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________。
(5)实验狈得NH4HSO3溶液中，15)()(3223SOHcSOc，则溶液的pH为_____；向该溶液中加氨水使溶液呈中性时，)()(234SOcNHc=______________。(已知: H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)。
28.(13分) 蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，则定蛋壳中钙含量操作步骤如图12 所示：
已知: CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。
回答下列问题：
(1) 样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是____________。
(2)①②操作时，加入饱和(NH4)2C2O4溶液和氨水的作用是__________________。
(3)洗涤最好选用_____ (填“冰水”或“0.1mol /L 草酸铵溶液”)，其目的是____________。
(4))滴定操是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸台定量关系，可间接求出钙的含量
步骤1：将溶液A 加蒸馏水稀释至250mL。
步骤2：取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4 酸化
步骤3：用0 0190mol/LKMnO4溶液滴定步骤2 所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL.
步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表：
实验编号 KMnO4溶液的浓度(mol /L) KMnO4溶液滴入的体积(mL)
1 0.0190 V1=20.02
2 0.0190
V2=20.00
3 0.0190 V2=19.98
4 0.0190 V4=20.80
①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为_______________________。
②滴定终点的现象是_________________。
③该蛋壳中CaCO 3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_____实际值(填“>”“=”或“<”)
29.(12分)
钴酸锂电池应用广泛，电池正极材料主要含有LiCoO2、导电剂乙炔黑、铝箔及少量Fe，可通过下列实验方法回收钴、锂。
几种金属离子沉淀完全(离子浓度为10-5mo/L) 的pH如下表:
离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ Co2+
溶液pH 3.2 4.7 9.0 9.2
回答下列问题:
(1)滤液I的主要成分是_________。
(2)已知: 氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”过程中H2O2所起主要作用是________不能用盐酸代替硫酸，原因是:__________。“调节pH”除去的离子主要有Al3+和_____。
(3)酸浸时浸出率随温度变化如图所示，温度升高至50℃以上时浸出率下降的原因是_________。
(4)“萃取”和“反萃取“可简单表示为: Co2++2( HA)2Co(HA2)2+2H+，则反萃取过程加入的试剂X是____________。
(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，发生反应的离子方程式为_________。
34.【化学-选修3: 物质结构与性质】(16分)
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B 原子核外电子s 轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D 原子L 层上有2对成对电子；E2+原子核外有3 层电子且M层3d轨道电子半满。请回答下列问题:
(1)A元素位于周期表_____区，CD3-的空可构型为_____，中心C 原子的杂化方式为______。
(2)第一电离能C>D的原因是__________________。
(3)下列表述中能证明D元素比氟元素电负性弱这一事实的是______。
A.常温下氟气的颜色比D 单质的颜色深
B. 氟气与D 的氢化物剧烈反应，产生D单质
C. 氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D.比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目
(4)黄血盐是一种配合物，其化学式为K4[E (CN)6] ·3H2O，黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与该配体互为等电子体的气态化合物，该反应的化学方程式为_________________。
(5).铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu (SCN)2，1mol (SCN)2分子中含有σ键的数目为_____；类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N) 的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S) 的沸点，其原因是______________。
