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2018北京东城区春季高二会考考前综合练习化 学

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1 / 10 2018北京东城区春季高二会考考前综合练习化 学 考 生 须 知 1．考生要认真填写考场号和座位序号。 2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第一部分 选择题（共50分） 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分） 1．刚刚过去的春节期间，一个名叫“福(氟)禄(氯)双全(醛)”的物质（结构简式如图）在化学人的朋友圈中“火”了起来。该物质属于 A. 单质 B. 无机物 C. 有机物 D. 氧化物 2．化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是

A. 苏打—NaHCO3 B. 酒精—CH3OH C. 铁红—FeO D. 生石灰—CaO 3．下列物质属于非电解质的是 A．蔗糖溶液 B．乙醇 C．氯化钠 D．铜 4．下列变化属于化学变化的是 A. 拨云见日 B. 剪纸成花 C. 酿谷成酒 D. 磨豆成浆

5．用一束光通过淀粉液时，产生丁达尔现象，说明淀粉液属于 A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液

6．下列元素中，金属性最强的是 A．锂 B．钠 C．镁 D．铝 7．在汽车尾气处理装置中发生如下反应：4CO＋2NO2=====催化剂4CO2＋N2。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染 B. CO是氧化剂 C. NO2发生氧化反应 D. NO2失去电子

8．下列物质属于共价化合物的是 A. CO2 B. NaCl C. N2 D. NH4Cl 2 / 10

9.下列有关物质性质或用途的叙述正确的是 A．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 B．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应 10．反应3 H2＋N2 2 NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法不正确．．．的是 A．升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率 C．增大N2的浓度能加快反应速率 D．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2

11．某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A．碳棒为负极 B．锌棒发生还原反应 C．该装置实现电能转化为化学能 D．锌棒质量减轻 12．下列有关Cl2性质的说法不正确．．．的是 A. 是无色无味的气体 B. 不能使干燥的有色布条褪色 C. 与石灰乳反应可制得漂白粉 D. 每个分子中有1个共用电子对 13．2016年朝鲜进行氢弹试验，引起国际社会的极大关注。下列关于31H的说法正确的是 A. 质子数是2 B. 质量数是1 C. 电子数是3 D. 中子数是2

14．下列关于苯的说法正确的是 A．一定条件下能发生取代反应 B．能与溴水反应而褪色 C．苯环的碳原子间存在单双键交替结构 D．苯不能发生加成反应

15．下列有机反应属于加成反应的是 A．CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl光照 B．CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br C．2CH3CH2OH + O2Cu2CH3CHO + 2H2O D． CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O 3 / 10

16．中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中不正确．．．的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应

17．下列化学用语表达正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 乙酸的结构式：C2H4O2 C. 氯化氢分子的电子式： D. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4===2Na＋＋SO2－4 18．根据元素的单质和化合物性质，下列不能．．作为判断元素非金属性强弱的依据是

A. 元素单质跟酸反应置换出氢的难易 B. 元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱 C. 元素的气态氢化物的稳定性 D. 元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易 19．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是

A. 光合作用 B. 木柴燃烧 C.风力发电 D.电解冶炼 20．实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使该反应速率加快的是 A．降低反应温度 B．延长反应时间 C．粉碎大理石 D．加水稀释盐酸 21．实验室可用右图所示的装置制备少量氧气，下列说法正确的是 A．实验前需检查装置的气密性 B．当水槽中导管口一有气泡逸出时，就立即收集氧气 C．实验结束时先撤走酒精灯，再从水槽中取出导管 4 / 10

D．常温下将木条伸入盛有氧气的集气瓶中，木条自燃 22．下列关于粒子数的判断正确的是 A．32 g O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数为2×6.02×1023 B．常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数为6.02×1023 C．1 mol Na变为Na＋时得到的电子数为6.02×1023 D．44 g 14C16O2含氧原子数为2×6.02×1023

23．下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B. 铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+ ===2Fe2+ C. 醋酸跟碳酸氢钠溶液反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O D. 在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

24．下列实验方法不能．．达到实验目的的是

A. 用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体 B. 用溴水鉴别CH4和C2H4两种气体 C. 加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 D. 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液后变红，则原溶液中一定有Fe2＋

25．下列有关实验操作或原理正确的是

甲 乙 丙 丁 A. 实验室用装置甲可制取少量蒸馏水 B. 乙表示配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液时转移溶液 C. 丙中操作是通过焰色反应检验样品中是否含有K＋ D. 装置丁用于蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体

第二部分 非选择题（共50分） 一、必答题（共30分） 1．（3分）氧气是空气中的主要成分，也是维持人类生存的重要物质。通常实验室中用双氧水为原料制取氧气，其化学方程式是 。该反应中，被氧化后得到的产物是 ，当反应中生成了2.24 L O2时（标准状况下） ，消耗的H2O2是 mol。

2．（3 分）请从2-A和2-B两题中任选．．1．个作答．．．，若两题均作答，按2-A评分。 5 / 10

2-A 2-B 下列3种物质：①氯化钠、②氯化钾、③碳酸氢钠的溶液中，呈碱性的是 （填序号，下同）；物质组成中含有长周期元素的是 ；仅用盐酸即可鉴别出来的是 。 下列3种物质：①苯、②乙醇、③乙酸中，常用于皮肤消毒的是 （填序号，下同）；可用来萃取碘水中的碘的是 ；可与NaHCO3溶液反应产生气体的是 。

3．（4分）现有下列4种物质：①金属钠、②水、③氧气、④氯气。其中，从物质分类角度看，与其他物质不属于同类的1种是 （填序号，下同）；相互之间可发生置换反应的2种物质是 ；其中， 2种物质相互反应时，在常温和加热条件下分别可得到不同的产物； 2种物质发生的反应不属于4种基本反应类型。

4．（4分）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置。

（1）NaOH溶液的作用是 。 （2）实验中，需控制氯气产生的速度，以便使FeCl2溶液转化完全。控制生成氯气速度的操作是 。 （3）开始反应后，在洗气瓶和烧杯所盛放的物质中，被氧化的是 （填化学式）。 （4）烧瓶中发生反应的化学方程式是 。 5.（8分）海水中含有丰富的Na+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等化学资源。以浓缩海水为原料，通过一系列工艺流程可以提取Mg、Br2等产品。

（1）从海水中提取镁的主要步骤如下：

①操作a的名称是 。

②A与试剂X反应的离子方程式是 。 （2）空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是以预先经过酸化的浓缩海水为原料，通过以下步骤提取溴。步骤Ⅰ：用氯气置换溴离子使之成为单质溴；步骤Ⅱ：通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化 成氢溴酸；步骤Ⅲ：用氯气将氢溴酸氧化得到产品溴。 6 / 10

①下列说法正确的是 （填序号）。 a.步骤Ⅰ和步骤Ⅱ的目的是使溴富集 b.上述步骤中的反应可说明氧化性：Cl2＞Br2

c.步骤Ⅰ和步骤Ⅲ发生的主要反应的原理不同 ②若在步骤Ⅱ中消耗的SO2的质量为6.4×103 g，则上述过程中理论上消耗的氯气的体积在标准状况下至少是 L。

6．（8分）某同学在学习金属及其化合物的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，并将其转化关系绘制如图。其中A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属单质。

（1）若组成A的元素为第3周期元素，B、D分别为常见的两性氧化物和两性氢氧化物。

①用NaOH溶液可使C→D发生转化，该反应的离子方程式是 。 ②A→C和B→C均在盐酸的作用下发生，得到等量C时，消耗的HCl的物质的量之比是 。 （2）若A为铁，D的水溶液是红色溶液，C→D的转化常用来检验C在溶液中所含的阳离子。 ①C→D的转化中，常加入的试剂是 。 ②下列说法正确的是 （填序号）。 a. A→C和B→C的转化均可在Cl2的作用下发生 b.图中的转化均为氧化还原反应 c.B和C中所含金属元素的化合价可以相同 二、选答题（共20分。请在以下二个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）

《化学与生活》模块试题 1.（4分）老北京传统小吃历史悠久，是北京独树一帜的文化符号，门钉肉饼是其中之一。制作门钉肉饼的部分原料如下：①牛肉②面粉③盐④花生油。请回答：

（1）富含油脂的是 （填序号，下同）。 （2）富含淀粉的是 。 （3）富含蛋白质的是 。

（4）属于调味剂的是 。 2.（8分）阅读短文，回答问题： 开采可燃冰

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北京市东城区(南片)2018-2019学年高二下期末考试化学试题及答案

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北京市东城区（南片）2018-2019学年高二下期末考试化学试题及答案第I卷（选择题共50分）选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热能、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。

下列能源属于绿色能源的是①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能A. ①②③B. ③④⑤C. ②④⑤D. ①②⑤2. 化学在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是A. 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B. “光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料D. 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂3. 用食用白醋（醋酸浓度约为1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. 白醋中c（H+）=0.01 moL/L4. 在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行A. △H<0、△S<0B. △H>0、△S<0C. △H<0、△S>0D. △H>0、△S>05. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是A. pH<7的某物质的水溶液B. 加酚酞后显无色的溶液C. 能与金属Al反应放出H2的溶液D. c（H+）>c（OH-）的任意物质的水溶液6. 下列化学工业原理对应不正确．．．的是．．A. 变化时有电子的得失或共用电子对的形成B. 变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键形成C. 变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了D. 变化时释放出能量8. 反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）发生过程中的能量变化如图所示，下列说法不正确．．．的是A. 该反应的△H<0B. 反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大C. 反应体系中加入催化剂，△H不变D. 反应达到平衡时，升高温度，A的转化率减小9. 下列化学用语的相关表述正确的是A. H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB. 因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，放出热量为b kJC. 因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/molD. 因N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ10. 下列说法正确的是A. 常温下，将pH=4的盐酸稀释2018倍后，溶液的pH=7B. 0.10 mol/L的氨水加水稀释后，溶液中c（NH4+）·c（OH-）变大C. 常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c（H+）会减小，但Kw不变D. 若V1L pH=11的NaOH溶液与V2L pH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V211. 下列有关说法正确的是A. 合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B. 常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C. 100 mL pH=3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明HA酸性比HB弱D. Fe2+与[Fe（CN）6]3-反应生成红色的铁氰化亚铁沉淀12. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去。

北京市东城区2018-2019学年高二上学期期末检测化学试卷(含解析)

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东城区2018-2019学年度第一学期期末教学统一检测高二化学可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 N 23 S 32 Fe 56第I部分选择题(共42分)本部分共21小题,每小题只有一个正确选项符合题意。

每小题2分,共42分。

1.垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。

与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】根据垃圾分类标志的含义判断。

【详解】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。

本题选A。

2.下列属于吸热反应的是A. 氧化钙与水反应B. 铁丝在氧气中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】D【解析】A. 氧化钙与水反应是放热反应；B. 铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C. NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。

本题选D。

3.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A. 弱酸性B. 强酸性C. 碱性D. 中性【答案】D【解析】酸中氢离子浓度是（4.8*10^-3）mol/L，碱中氢氧根离子浓度也是（4.8*10^-3）mol/，两者恰好完全反应，而且都是强电解，完全电离。

同时反应生成的硝酸钾也是强电解质，浓度相等，呈中性，选D。

4.为了除去,酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加人一种试剂，过滤后,再向滤液中加入适量盐酸。

这种试剂是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】试题分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，达到除杂的目的，A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确，选D。

北京市东城区达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题含解析

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北京市东城区达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某同学探究温度对溶液pH值影响，加热一组试液并测量pH后得到如下数据(溶液浓度均为0.1mol/L)：温度（℃）10 20 30 40纯水7.30 7.10 6.95 6.74NaOH溶液13.50 13.11 12.87 12.50CH3COOH溶液 2.90 2.89 2.87 2.85CH3COONa溶液9.19 9.00 8.76 8.62下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中的k w逐渐减小B．随温度升高，NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C．随温度升高，CH3COOH的电离促进了水的电离D．随温度升高，CH3COONa溶液的pH减小，说明水解程度减小，c(CH3COO－)增大2．某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。

下列说法不正确的是A．气体A一定是混合气体B．沉淀A一定是H2SiO3C．白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D．该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl23．某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-个数比为1：2，则Cl2与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为（）A．21：5 B．4：1 C．3：l D．11：34．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．灼热的炭与CO2的反应B．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 的反应D．氢气在氧气中的燃烧反应5．在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。

2018-2019学年北京市东城区高二上学期期末化学试题(答案+解析)

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北京市东城区2018-2019学年高二上学期期末检测可能用到的相对原子质量:H 1 O 16 N 23 S 32 Fe 56第I部分选择题(共42分)本部分共21小题,每小题只有一个正确选项符合题意。

每小题2分,共42分。

1.垃圾分类并回收利用,可以节约自然资源,符合可持续发展的要求。

与废弃矿泉水瓶对应的垃圾分类标志是A. B. C. D.【答案】A【解析】根据垃圾分类标志的含义判断。

【详解】废弃矿泉水瓶属于可回收利用的垃圾。

本题选A。

2.下列属于吸热反应的是A. 氧化钙与水反应B. 铁丝在氧气中燃烧C. NaOH溶液与盐酸反应D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【答案】D【解析】A. 氧化钙与水反应是放热反应；B. 铁丝在氧气中燃烧是放热反应；C. NaOH溶液与盐酸反应是放热反应；D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应。

本题选D。

3.在48mL0.1mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/LKOH溶液时，所得到的溶液呈A. 弱酸性B. 强酸性C. 碱性D. 中性【答案】D【解析】酸中氢离子浓度是（4.8*10^-3）mol/L，碱中氢氧根离子浓度也是（4.8*10^-3）mol/，两者恰好完全反应，而且都是强电解，完全电离。

同时反应生成的硝酸钾也是强电解质，浓度相等，呈中性，选D。

4.为了除去,酸性溶液中的,可在加热搅拌的条件下加人一种试剂，过滤后,再向滤液中加入适量盐酸。

这种试剂是( )A. B. C. D.【答案】D【解析】试题分析：Fe3+易水解生成沉淀，可通过调节溶液pH的方法促进Fe3+的水解，达到除杂的目的，A．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，错误；B．加入NaOH易生成氢氧化镁沉淀，且混入NaCl杂质，错误；C．加入碳酸钠，易混入NaCl杂质，错误；D．加入碳酸镁，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，正确，选D。