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2014年分析化学试卷

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1 中南大学考试试卷(A卷) 2013 – 2014 学年 第二 学期 时间 100 分钟 分析化学A 课程 64 学时 4.0 学分 考试形式： 闭 卷 专业年级：应用化学、医学检验、制药 总分 100 分，占总评成绩 70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上，否则无效。 一、选择题（每题1分，共20分。） 1. 下列有关置信区间的定义中，正确的是： ( ) A．以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率； B．在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值在内的可靠范围； C．真值落在某一可靠区间的概率； D．在一定置信度时，以真值为中心的可靠范围。 2. 下列叙述中错误的是： ( ) A．方法误差属于系统误差； B．系统误差具有单向性； C．系统误差呈正态分布； D．系统误差又称可测误差。 3. 某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL)，继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是： ( ) A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C．2V1 = V2 D.V1> V2 4. 只考虑酸度影响，下列叙述正确的是： （ ） A. 酸度越小，酸效应系数越大； B. 酸度越大，酸效应系数越大； C．酸效应系数越大，络合物的稳定性越高； D. 酸效应系数越大，滴定突跃越大。 5．莫尔法测定Cl－，所用标准溶液，滴定的 pH 条件和应选择的指示剂分别是： （ ） A. KSCN，酸性，K2CrO4 B. AgNO3，碱性，K2Cr2O7 C. KSCN，弱碱性，K2Cr2O7 D. AgNO3，中性弱碱性， K2CrO4 6. 下列关于副反应系数的定义，正确的是： （ ）

7. 下列各沉淀反应，哪个不属于银量法？ ( ) 2

8. 已知CuI的Ksp=1.1×10-12，[I－]=1 mol/L，Cu2+=1, EI2/I-=0.535V, ECu2+/Cu+=0.86V, 计算2Cu2++4I－ =2CuI↓+I2在25℃的lg K’=（ ）。 A. 反应不能发生，无法计算 B. 11 C. 5.6 D. 12.9 9. 发射光谱法基本定量公式I=acb，其中b值与下列哪个因素有关： （ ） A. 式样组成 B. 光源类型 C. 谱线的自吸 D. 感光板性质 10. 某种化合物，其红外光谱上3000-2800cm-1，1460 cm-1，1375 cm-1和720 cm-1 等处有主要吸收带，该化合物可能是： （ ） A. 烷烃； B. 烯烃； C. 炔烃； D. 芳烃； E.羟基化合物。 11. 对于电位滴定法，下面哪种说法是错误的： ( ) A. 在酸碱滴定中，常用pH玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极； B. 弱酸、弱碱以及多元酸（碱）不能用电位滴定法测定； C. 电位滴定法具有灵敏度高、准确度高、应用范围广等特点； D. 在酸碱滴定中，应用电位法指示滴定终点比用指示剂法指示终点的灵敏度高得多。 12. 气相色谱仪分离效率的好坏主要取决于何种因素： ( ) A. 进样系统 B. 分离柱 C. 流动相 D. 检测系统 13. 下列化合物中，同时有n→π*，π→π*，σ→σ* 跃迁的化合物是： （ ） A. 一氯甲烷 B. 丙酮 C. 1,3－丁二醇 D. 甲醇 14. 在AES分析中，把一些激发电位低、跃迁几率大的谱线称为： （ ） A. 共振线； B. 灵敏线； C. 最后线； D. 次灵敏线。 15. 某物质能吸收红外光波，产生红外吸收光谱图，那么其分子结构中必定（ ）。 A. 含有不饱和键； B. 含有共轭体系； C. 发生偶极矩的净变化； D. 具有对称性 16. 在光度分析中，若增大溶液中被测物的浓度，则吸光度A和摩尔吸光系数ε的变化为： （ ） A. 都不变 B. A增大，ε不变 C. A不变，ε增大 D. 都增大 17. 对空心阴极灯中发射线强度影响最大的因素是 ： （ ） A. 阴极材料 B. 填充材料 C. 灯电流 D. 阳极材料 18. 先电解富集，后电解溶出的电分析方法是： （ ） A. 电导分析法 B. 电重量分析法 C. 电位分析法 D. 溶出伏安法 19. 在一根2m长的色谱柱上测得两组分的分离度为0.87，要使它们完全分离，柱长至少应为多少米 （ ）？ 3

A. 0.6 B. 0.3 C. 3 D. 6 20. HPLC与GC比较，可以忽略纵向扩散项，根本原因是HPLC比GC的： （ ） A. 柱前压力大 B. 流动相黏度大 C. 流动相流速大 D. 柱温低 二、 判断题（正确的打√，错误的打╳。每小题1分，共10分。） 1. 酸碱滴定中，只有当溶液的pH 突跃超过 2个 pH 单位，才能指示滴定终点。 ( ) 2. 在消除系统误差的前提下，平行测定次数越多，平均值越接近于真值。 ( ) 3. 氧化还原滴定的突跃范围只与氧化和还原电对的电势差有关， 与溶液的浓度无关。 ( )

4. EDTA分子中有6个配位原子，故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。 ( ) 5. 由于各种酸碱指示剂的KHIn值不同，指示剂变色的pH范围也不同。 ( ) 6. 用电位法以pH计测定溶液的pH值时，可以直接在pH计上读出待测溶液的pH值，而不必用标准缓冲溶液先定位。 （ ） 7. 红外吸收光谱做背景测试的目的主要是为了扣除空气中水和二氧化碳的红外吸收。 ( ) 8. 直接电位法测定高价离子的准确度比测定低价离子的准确度低。 （ ） 9. 若用非极性的角鲨烷作固定液，气相色谱法分离乙烷、丙烷、丁烷混合物，出峰的顺（保留时间由小到大）是丁烷、丙烷、乙烷。 （ ） 10. 基于检测能量作用于待测物后产生的辐射讯号或所引起的变化的分析方法均可称为光分析法。 （ ） 三、填空（每空1分，共20分。） 1. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2- 为 。 2. 写出下列各体系的质子条件式： (1) c1(mol/L) NH4 H2PO4 。 (2) c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 。 3. 含有Zn2+ 和Al3+ 的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定量六亚甲基四胺的作用是 ；加入NH4F的作用是 。 4. NaOH滴定HCl时，浓度增大10倍，则滴定曲线突跃范围增大 个pH单位；NaOH滴定H3PO4 时，在滴定曲线上出现 个突跃。 5. 对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据 方法来判断。 6. 用KMnO4法测定物质含量时常需在强酸性介质中进行，但一般不用盐酸或硝酸酸化试样，原因是 。 7. 半波电位指的是 。电极电位在电解过程中保持恒定，不随外加电压的变化而改变，这样的电极称为 。 4

8. 色谱峰间距离取决于各组分在两相间的分配情况，它由 控制。峰的宽窄程度与组分在柱内的运动情况有关，由 所控制。 9. K 吸收带随着共轭π键的增大，其吸收波长 ，吸光系数 。 10. 原子吸收谱线轮廓宽度所受的影响因素有 （少于两项不给分）。 11. 容量因子指的 。 12. 物质的紫外吸收光谱基本上是其分子中 及 的特性，而不是它的整个分子的特性。 13. 根据电磁辐射的本质， 光谱方法可分为 。 四 计算题（每题10分，共40分。） 1. 将含某弱酸HA（M=75.00）的试样0.900 g，溶解成60.00 mL溶液，用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液滴定，酸的一半被中和时pH = 5.00，化学计量点时pH = 8.85，计算试样中HA的百分含量。 2. 在pH = 5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙（XO）为指示剂，用0.020 mol/L EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L的Cd2+ 和Zn2+ 混合溶液中的Zn2+，加入过量的KI，使其终点时的 [I－] = 1.0 mol/L。试通过计算判断Cd2+ 是否产生干扰？能否用 XO 作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH = 5.0时，lgKCdIn = 4.5，lgKZnIn = 4.8；CdI42－的 lg1 -lg4 为2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY = 16.5，lgKCdY = 16.64。要求TE  0.3%，ΔpM =0.2。） 3. 金属离子M+ 与配合剂X 形成配合物MX，其它种类配合物的形成可以忽略，在350nm处MX 有强烈吸收，溶液中其它物质的吸收可以忽略不计。包含0.000500mol/L M+ 和0.200mol/L X 的溶液，在350nm和1cm比色皿中，测得吸光度为0.800；另一溶液由0.000500mol/L M+ 和0.0250mol/L X 组成，在同样条件下测得吸光度为0.640。设前一种溶液中所有M+ 均转化为配合物，而在第二种溶液中M+ 没有完全转化为配合物，试计算MX的稳定常数。 4. 用pH 玻璃电极测定 pH = 5.0 的溶液，其电极电位为 +0.0435V；测定另一未知试液时电极电位则为 +0.0145V，电极的响应斜率每 pH 改变为 58.0mV，求此未知液的pH值。 五、简答题（每题5分， 共10分） 1. 什么叫锐线光源？在AAS分析中为什么要采用锐线光源？（5分）

2. 什么叫分离度，根据色谱分离基本方程式指出n，α，k对R值的影响。（5分）

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2014年高考化学真题+模拟新题分类汇编_化学实验

2014年高考化学真题+模拟新题分类汇编_化学实验

化学实验1 化学实验常见仪器与基本方法9．[2014·四川卷] 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

Ⅰ.【查阅资料】(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ.【制备产品】实验装置如图所示(省略夹持装置)：实验步骤：(1)检查装置气密性，如图示加入试剂。

仪器a的名称是________；E中的试剂是________(选填下列字母编号)。

A．稀H2SO4B．NaOH溶液C．饱和NaHSO3溶液(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

过滤C中的混合物，滤液经________(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.【探究与反思】(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。

(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，____________________________________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量，在不改变原有装置的基础上对实验步骤(2)进行了改进，改进后的操作是______________________。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过________方法提纯。

9．Ⅱ.(1)①分液漏斗②B(3)蒸发Ⅲ.(1)过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸(2)先向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重结晶[解析] Ⅱ.(1)①a为分液漏斗，②E中试剂用来吸收SO2尾气，则为NaOH溶液。

2014年高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：B单元 化学物质及其变化

2014年高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：B单元 化学物质及其变化

高中化学高考真题分析B单元化学物质及其变化B1 离子反应与离子方程式3．[2014·重庆卷] 下列叙述正确的是()A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度3．D[解析] 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2＋能抑制Cu(OH)2的溶解，D项正确。

3．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3．D[解析] A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，错误；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO－3，NaHCO3与稀盐酸反应，实质是HCO－3和H＋发生反应HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，C项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO，则D正确。

12．[2014·山东卷] 下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－412．C[解析] Al3＋、S2－发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO－，B项错误；HCO－3水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3，C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3＋，D项错误。

2014年高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：H单元 水溶液中的离子平衡

2014年高考化学(高考真题+模拟新题)分类汇编：H单元 水溶液中的离子平衡

化学高考题分类目录H 单元 水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离2． [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是( )A ．金刚石、白磷都属于单质B ．漂白粉、石英都属于纯净物C ．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D ．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2．A [解析] 金刚石是碳单质，白磷的化学式为P 4 ，A 项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B 项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C 项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D 项错误。

13． [2014·山东卷] 已知某温度下CH 3COOH 和NH 3·H 2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( )A ．水的电离程度始终增大B.c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）先增大再减小 C ．c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10 mL 时，c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)13．D [解析] 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，A 项错误；溶液中c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）＝K b （NH 3·H 2O ）c （OH －），滴定过程中K b (NH 3·H 2O)不变，溶液中c (OH －)一直增大，c （NH ＋4）c （NH 3·H 2O ）一直减小，B 项错误；利用原子守恒知溶液中n (CH 3COOH)与n (CH 3COO －)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之和不断减小，C 项错误；由CH 3COOH 与NH 3·H 2O 的电离程度相等可知CH 3COONH 4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为CH 3COONH 4溶液，利用电荷守恒知溶液中c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)，D 项正确。

2014年高考化学高考真题+模拟新题分类汇编H单元 水溶液中的离子平衡

2014年高考化学高考真题+模拟新题分类汇编H单元 水溶液中的离子平衡

化学高考题分类目录H 单元 水溶液中的离子平衡H1 弱电解质的电离2. [2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的就是( )A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2.A [解析] 金刚石就是碳单质,白磷的化学式为P 4 ,A 项正确;漂白粉就是氯化钙与次氯酸钙的混合物,B 项错误;次氯酸就是弱酸,属于弱电解质,C 项错误;葡萄糖就是单糖,不属于高分子化合物,D 项错误。

13. [2014·山东卷] 已知某温度下CH 3COOH 与NH 3·H 2O 的电离常数相等,现向10 mL 浓度为0、1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中( )A.水的电离程度始终增大B 、c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O)先增大再减小 C.c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之与始终保持不变D.当加入氨水的体积为10 mL 时,c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －)13.D [解析] 水的电离程度先增大,当反应完全后,随氨水的加入,水的电离程度减小,A 项错误;溶液中c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O)＝K b (NH 3·H 2O)c (OH －),滴定过程中K b (NH 3·H 2O)不变,溶液中c (OH －)一直增大,c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O)一直减小,B 项错误;利用原子守恒知溶液中n (CH 3COOH)与n (CH 3COO －)之与不变,滴定过程中溶液体积不断增大,c (CH 3COOH)与c (CH 3COO －)之与不断减小,C 项错误;由CH 3COOH 与NH 3·H 2O 的电离程度相等可知CH 3COONH 4溶液呈中性,当加入等体积氨水时,溶液恰好为CH 3COONH 4溶液,利用电荷守恒知溶液中c (NH ＋4)＝c (CH 3COO －),D 项正确。