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高考化学大一轮复习第8讲氧化还原反应练习(含解析)

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高考化学大一轮复习第8讲氧化还原反应练习（含解析） 氧化还原反应 一、选择题 1．(2019·邢台期末)中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是( ) A．自燃性 B．稳定性 C．还原性 D．氧化性

解析：选D。火药爆炸的反应原理为2KNO3＋S＋3C=====点燃K2S＋N2↑＋3CO2↑，反应中N元素化合价降低，KNO3为氧化剂，故反应中利用了KNO3的氧化性，D项正确。 2．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是( ) A．Mg(NO2)2、O2 B．MgO、NO2、O2 C．Mg3N2、O2 D．MgO、NO2、N2 解析：选D。A、B、C三项中均有化合价的升降，符合氧化还原反应发生的条件；D项中由于产物中化合价只有降低，没有升高，不满足氧化还原反应的特征。 3．(2017·高考海南卷)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO－3＋2M3＋＋4H2O===M2On－7＋Cl－＋8H＋，M2On－7中M的化合价是( )

A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 解析：选C。根据离子方程式中，反应前后电荷守恒，可得6－1＝8－n－1，解得n＝2，M2O2－7中M的化合价为＋6价，故C正确。 4．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( ) A．向紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 解析：选C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。 5．(2019·广东六校联考)下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是( ) ①KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6 ②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 2∶3

③SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑；1∶2 ④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1 A．①③ B．②③ C．②④ D．①④ 解析：选B。本题主要考查氧化还原反应的实质。结合氧化还原反应中得失电子守恒原理可知，反应①中比例为1∶5；反应④中比例为1∶2。 6．(2019·吉林五地六校期末)已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋4OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O。下列说法正确的是( ) A．O2和S2O2－3是氧化剂，Fe2＋是还原剂 B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子2 mol C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 D．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol 解析：选D。Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则O2是氧化剂，S2O2－3和Fe2＋是还原剂，A错误。每生成1 mol Fe3O4即FeO·Fe2O3，由O2中O元素的化合价变化可知，转

移电子数为1 mol×2×(2－0)＝4 mol，B错误。O2是氧化剂，S2O2－3和Fe2＋是还原剂，由离子方程式中的化学计量数可知，3 mol Fe2＋中有2 mol做还原剂，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶(2＋2)＝1∶4，C错误。若有2 mol Fe2＋被氧化，由电子守恒可知，被

Fe2＋还原的O2为2 mol×（3－2）2×（2－0）＝0.5 mol，D正确。 7.(2019·湖北部分重点中学适应性考试)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒。常温条件下反应时，N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断错误的是( ) A．该反应的氧化剂是ClO－ B．该反应中有两种离子生成 C．该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 mol D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 解析：选D。由图像分析可知，N2的物质的量随反应进行逐渐增大，可知N2是生成物，具有还原性的NH＋4为反应物，根据氧化还原反应的规律可知，氯元素化合价降低，ClO－应是反应物，是氧化剂，结合得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得此反应的离子方程式为3ClO－＋2NH＋4===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。该反应的氧化剂是ClO－，故A正确；该反应中有Cl－和H

＋两种离子生成，故B正确；由离子方程式可知，N元素化合价由－3价升高到0价，则生成1

mol氧化产物(N2)时，转移6 mol 电子，故C正确；由离子方程式可知，氧化剂(ClO－)与还原剂(NH＋4)的物质的量之比为3∶2，故D错误。 8．(2019·昆明七校调研)下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应： ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 下列说法正确的是( ) A．氧化性：MnO2>SO2－4>IO－3>I2 B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5 D．NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3) 解析：选C。由反应①知，氧化性MnO2>I2，由反应②知，氧化性IO－3>SO2－4，A项错误；反应①中I2是氧化产物，反应②中I2是还原产物，B项错误；根据碘元素化合价变化知，C项正确；NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO－3的电离程度大于其水解程度，故c(HSO－3)>c(SO2－3)>c(H2SO3)，D项错误。

9．(2019·齐齐哈尔模拟)据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发，汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。下 列判断正确的是( ) A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5∶8 B．若氧化产物比还原产物多1.4 mol，则转移电子为1 mol C．每生成1.6 mol N2，则有0.2 mol KNO3被氧化 D．NaN3是只含有离子键的离子化合物 解析：选B。KNO3为氧化剂，NaN3为还原剂，N2既是氧化产物又是还原产物，其中氧化产

物占1516，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为10∶16×1516＝2∶3，故A错误；由反应可知，转移10 mol电子时氧化产物比还原产物多14 mol，则氧化产物比还原产物多1.4 mol时转移电子为1 mol，故B正确；反应中KNO3是氧化剂，被还原，故C错误；NaN3是含有离子键和非极性共价键的离子化合物，故D错误。 10．(2019·山西第一次阶段性测试)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量为世界第一，从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再

用碳还原：①2Sb2S3＋3O2＋6Fe=====高温Sb4O6＋6FeS；②Sb4O6＋6C=====高温4Sb＋6CO↑。关于反应①②的说法正确的是( ) A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B．反应①中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子 C．反应①中FeS既是氧化产物又是还原产物 D．每生成4 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3 解析：选B。反应①氧气中氧元素的化合价降低，氧气为氧化剂，反应②Sb4O6中Sb元素的化合价降低，Sb4O6为氧化剂，A项错误；反应①中每生成 3 mol FeS时， 铁失去6 mol电子，共转移 6 mol 电子，B项正确；反应①中FeS只是氧化产物，不是还原产物，C项错误；每生成4 mol Sb时，反应①消耗6 mol铁，反应②消耗6 mol碳，所以二者的物质的量之比为1∶1，D项错误。 二、非选择题 11．(2019·潍坊模拟)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 (2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，则生成物A的化学式为________，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是________________________。 (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为____________。 (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO溶液)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____________________________________(用离子方程式表示)。 (5)实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为________________。被还原的元素是____________，还原剂是____________，氧化产物是____________。 答案：(1)C (2)KHCO3 H2O2做氧化剂，其还原产物是H2O，没有污染 (3)6.02×1023 (4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O (5)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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高考化学一轮复习课件：第2章第8讲氧化还原反应的基本概念课件

高考化学一轮复习课件：第2章第8讲氧化还原反应的基本概念课件

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
6.氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物
常见的氧化剂和还原剂及反应产物产物
(1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、 低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：
A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1
12．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( B )
A．NaCl、NaClO
B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3
D．NaClO3、NaClO4
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性：
其中Fe2＋、SO32－(H2SO3)主要表现__还__原__性__，H2O2主要表现 __氧__化__性__。
随堂练习
1.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4;M表示Mn、Co、 Zn或Ni的二价离子),常温下,它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化 物转化为单质,转化流程如图所示。有关上述转化过程的下列叙述
13．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化
关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2O
X＋H2 ③Y＋
NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋―N电―a―解O→H―→Q＋X＋H2O这五种化合物中Cl元
素化合价由低到高的顺序是( ) A．G、Y、Q、Z、X
B．X、Z、
Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G
高考化学大一轮学考复习考点突破 第二章 化学物质及其变化 第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律检测

高考化学大一轮学考复习考点突破 第二章 化学物质及其变化 第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律检测

第二章 化学物质及其变化 第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律 考纲要求 1.了解氧化还原反应的本质。

2.了解常见的氧化还原反应。

考点一 用“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

判断氧化还原反应的最佳判据是反应前后有无元素的化合价升降。

(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。

[示例] 下列反应属于氧化还原反应的是________________________________________， 属于化合反应的是____________，属于分解反应的是________________________，属于置换反应的是______________，属于复分解反应的是______________。

①Cu 2S ＋O 2=====△2Cu ＋SO 2②3O 2=====放电2O 3③Fe 2O 3＋3CO=====△2Fe ＋3CO 2④2Na＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑⑤CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑⑥2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑⑦SO 3＋H 2O===H 2SO 4⑧2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3⑨H 2SO 4＋2NaOH===Na 2SO 4＋2H 2O⑩NaH＋H 2O===NaOH ＋H 2↑⑪IBr ＋H 2O===HIO ＋HBr答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨⑪2．氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。

实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。

氧化还原反应完全讲义配习题及答案

氧化还原反应完全讲义配习题及答案

氧化还原反应一、氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的定义、特征及本质根据反应中物质是否得到氧或失去氧把化学反应分为氧化反应和还原反应。

这一类反应叫氧化还原反应。

特征：反应前后化合价的升降。

（判断依据）实质：发生了电子的得失和偏移2．区分氧化剂，还原剂；氧化反应，还原反应；氧化性，还原性；氧化产物，还原产物等四对基本概念。

总诀：得电价降氧化剂（被还原），失电价升还原剂（被氧化）。

氧化反应和还原反应氧化反应：失电子，化合价升高还原反应：得电子化合价降低氧化剂和还原剂氧化剂：得电子，化合价降低的物质还原剂：失电子，化合价升高的物质氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失电子被氧化形成的产物还原产物：氧化剂得电子被还原形成的产物氧化剂和还原剂氧化剂：能得电子具有氧化性的物质还原剂：能失电子具有还原性的物质例题：1找出下列方程式的氧化剂，还原剂。

( 失高氧得低还 )Al+FeCl3=AlCl3+FeC+HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2OCu+4HNO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2ONa2O2+2H2O=4NaOH+O22.某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化B.一定被还原C.既可能被氧化,也可能被还原D.以上都不是.3．氧化还原反应的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况二、氧化还原反应中的规律及应用1.三大守恒关系（物质守恒，电子守恒，化合价守恒）2.价态规律（高价氧低价还，中间价态都可以，同种元素靠拢不交叉）3.反应先后（一种氧化剂和多种还原剂反应时，氧化性强的优先反应。

还原剂也有相同的性质）例题：1.下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2.下列物质不能做还原剂的是( )A. H2SB. Fe2+ C .Fe3+ D. SO23.离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X-+3S2-+cH+==2M3++eS +fH2O,则M2O7X-中M的化合价为（）A、+4B、+5C、+6D、+7三、氧化性，还原性强弱判断的方法判断氧化性强弱的本质是反应物的是电子的难易程度，与电子的多少无关。

高考化学一轮复习跟踪检测八追根知反应1_“氧化还原反应”相关知识全落实含解析

高考化学一轮复习跟踪检测八追根知反应1_“氧化还原反应”相关知识全落实含解析

追根知反应（1）——“氧化还原反应”相关知识全落实1．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴解析：选C A项，海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；B项，氯碱工业是电解饱和NaCl水溶液产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应；C项，氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应；D项，海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应。

2．(2017·天津高考)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能解析：选A A项，硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反应；C项，电解质溶液导电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应；D项，葡萄糖为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。

3．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是( )A．NaClO―→NaCl B．Na2O2―→O2C．C―→CO2D．CaO―→Ca(OH)2解析：选C 变化需加氧化剂才能实现说明选项中的起始物质作还原剂，失去电子，化合价升高。

A项，NaClO中Cl的化合价降低，需要加还原剂；B项，Na2O2无论是与水反应还是与二氧化碳反应，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂；C项，C元素的化合价升高，需要外加氧化剂；D项，CaO中所有元素的化合价没有改变，未发生氧化还原反应。

4．(2015·海南高考)化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是( )A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物解析：选D A项，明矾净水是明矾电离产生的Al3＋发生水解产生了Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，错误；B项，纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，错误；C项，食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；D项，漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应产生HClO，有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。