高三化学氧族元素测试题
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高三化学《氧族元素》测试题命题人：石卫原子量：Fe:56 Na:23 S:32 Al:37 Cl:35.5一、选择题（本题包括20个小题，每小题只有一个选项，每小题3分，共60分）1．下列各组物质的性质及粒子变化正确的是 ( )A.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B.稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC.粒子半径：Br－＞K＋＞S2－＞SD.还原性：Na＞S2－＞I－＞SO32－2．下列各组气体常温常压下的溶解度由大到小的排列顺序正确的是( ) A．HI CO2SO2H2S B．SO2CO2Cl2O2C．NO2Cl2H2S CO2D．HCl SO2Cl2CO23．现有①S ②SO2③S2-④SO32-⑤Cl2⑥Cl -⑦H＋⑧H2S八种微粒，在化学反应中不可能既显氧化性又显还原性的是( ) A．①②③④ B．③⑥⑦ C．③⑥⑦⑧ D．③⑥⑧4．下列叙述中不正确的是( ) A．熟石膏吸水硬化凝固，利用这点可制石膏模型及石膏绷带B．在混合浓硝酸与浓硫酸时，要小心将浓硝酸沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸中，并不断搅拌C．工业上生产硫酸时，用H2SO4质量分数为98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫D．实验室制硫化氢气体可用稀硫酸与硫化亚铁反应5．一种化合物由X、Y、Z三种元素组成，其原子序数依次增大，在周期表中分别处于短周期中三个不同周期和三个不同主族，X与Z原子的最外层电子数之和的5倍等于Y原子最外层电子数的8倍，下列叙述正确的是( ) A．三种元素依次是H、N、Cl B．三种元素依次是H、N、SC．化合物中只有离子键D．化合物中有离子键和共价键，无配位键6．将xmol亚硫酸钠和ymol硫化钠溶于水中，用硫酸酸化后①若生成硫和二氧化硫②若生成硫和硫化氢③若只生成硫则x:y之值依次为( ) A．大于1/2，等于1/2，小于1/2 B．大于1/2，小于1/2，等于1/2C．等于1/2，大于1/2，小于1/2 D．小于1/2，大于1/2，等于1/27．有Na2S、Na2SO3 和Na2SO4 的混合物，经测定含硫质量分数为25.6%，则此混合物中氧的质量分数为( ) A．36.8% B．51.2% C．37.6% D．无法计算8．下列各组离子在同一溶液中能够大量共存的是（）A.Ba2＋、Cl—、SO32—、NO3—B.Cu2＋、K＋、Cl—、S2—C.K＋、H＋、SO32—、S 2—D.Cu2＋、NO3—、SO42—、Cl—9．强热绿矾晶体，除失去结晶水变为无水FeSO4外，还发生如下化学反应：（）2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑如果将生成的气体通入BaCl2溶液中，可以得出的结论是A．生成BaSO4和BaSO3两种沉淀B．生成BaSO4沉淀，有SO2气体逸出C．生成BaSO4沉淀，有SO3气体逸出 D．有SO2和SO3两种气体同时逸出10．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒小，难沉降，污染大气。
飘尘跟空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气酸度增加。
在上述变化中，飘尘的作用是( )①氧化剂②还原剂③催化剂④吸附剂A．①② B．③④ C．①③ D．②④11．在V mL硫酸铝溶液中含有Al3＋m g，取该溶液4VmL，用水稀释至4V mL，则溶液中SO-24的物质的量浓度为（）A.Vm9125mol·L－1 B.Vm18125mol·L－1 C.Vm36125mol·L－1 D.Vm54125mol·L－1 12．以下有关接触法制硫酸的论述错误的是（）A．为提高反应速度和原料利用率，硫铁矿要在“沸腾”状态下燃烧B．为防止催化剂中毒，气体在进接触室前要先净化C．接触室中热交换器其主要作用是预热末反应的气体和冷却反应后的气体D．吸收塔中SO3从下而上，水从上而喷下，剩余气体从上部出来放空13．As2S3和As2O3的性质相似，均有还原性；Na2S2和Na2O2的性质相似，均有氧化性，当As2S3与Na2S2相互反应时，生成的盐是（）A．Na3AsS4B．Na2AsS3C．Na3AsS3D．Na2AsS414．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a％，而等体积混合后则为b％；浓度不等的两种氨水溶液等质量混合后，其溶质的质量分数为a％，而等体积混合后则为c％，则a、b、c之间的关系是（）A． a＞b＞c B．b＞a＞cC． c＞a＞b D．无法确定15．常温下，向20升真空容器中通入a摩尔硫化氢，与b摩尔氯气（a，b均为正整数，且均≤5），反应后可生成硫固体和另一种气体，则容器内可能达到的最大密度是（）A．35.5g·L—1B．17.85 g·L—1C．18.25 g·L—1D．19.45 g·L—116．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A．BaSO3B．FeS C．BaSO4D．S17．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Ma2SO3与NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为（）A．3：5 B．1：2 C．18：8 D．8：1118．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4②H2SO3③NaHSO3④Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A．①＝④＞③＝②B．④＝①＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．④＞①＞③＞②19．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀H2SO4，得到标准状况下气体11.2L，则原混合物可能的组成是（n代表物质的量）（）A. n(Fe)＜n(S)，总质量等于44gB. n(Fe)＞n(S)，总质量等于44gC. n(Fe)＝n(S)，总质量大于44gD. n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g20．浓硫酸与Zn在一定条件下反应，若反应中锌与硫酸质量比为26:49，则硫酸还原产物为（）A．SO2B．S C．H2S D．ZnSO4答题卡班级____________姓名____________学号____________分数____________Ⅱ卷二、填空题（2′×10）21、已知化学方程式：14CuSO5FeS12H O7Cu S5FeSO12H SO4222424++=++此反应中被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为。
22. 某非金属元素A的最高化合价为＋m，其最高价氧化物对应水化物的分子中有b个氧原子，则这种水化物的化学式为________________________________23、许多小溪流经硫矿和金属矿，由于含硫矿暴露在空气中或暴露在含氧的水中，这些小溪变成酸性，溪水中含有溶解的铁和硫酸盐，它们的浓度都很高。
最常见的含硫矿是黄铁矿(FeS2)，其中铁的化合价为＋2价；当富铁的溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿［FeO(OH)］的形式沉淀出来，覆盖在小溪的底部，而水仍保持酸性。
试回答：（1）黄铁矿在小溪中被氧化成Fe2＋和 SO42-的离子方程式为：________________________________________________________________；（2）Fe2＋被氧化生成针铁矿的离子方程式为：________________________________________________________________；（3）如果黄铁矿全部转化为 FeO(OH)和H＋，那么要使 1L 纯水中H＋的物质的量浓度为1×10－3 mol·L-1，需FeS2的物质的量为____________mol。
24、工业上将硫磺混入Na2SO3溶液中共热至沸可制取硫代硫酸钠（Na2S2O3）：Na2SO3＋S Na2S2O3。
制备硫代硫酸钠的另一种方法是把SO2通入Na2S和Na2SO3的混合液中。
在反应过程中，先生成淡黄色沉淀，其量逐渐增多，然后又逐渐减少，当形成无色透明溶液时，反应完成。
（1）写出用上述反应制备Na2S2O3的化学方程式：①，②，③，④Na2SO3＋S=Na2S2O3；（2）原料中Na2CO3、Na2S、SO2的物质的量之比最好是；（3）若SO2过量，则又会有淡黄色沉淀出现，其原因是（用离子方程式表示）____________________________________________________________________________三、实验题（2′×5）25、古代称硫酸为绿矾油，这与古代硫酸的生产方法有关。
生产硫酸的最古老的方法是用绿矾（FeSO4·7H2O）为原料，放在蒸釜中煅烧，绿矾发生分解反应：2[FeSO4·7H2O] Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O(g)将蒸气冷却即得H2SO4。
现有人煅烧绿矾，欲观察SO3固体的颜色和证明SO2的存在。
请从下图所示装置中选取几种必要的装置连接成一套实验装置来完成实验。
（1）这些选用装置的接口编号顺序是_____________。
（2）观察到三氧化硫固体的颜色是__________。
将三氧化硫与水反应，鉴定反应产生中阴离子的方法是_________________________________________________________________________。
（3）证明有SO2存在的现象是____________________，空瓶的作用是____________________。
四、推断题（2′×7）26、硫酸钡是唯一无毒的钡盐，工业上以4BaSO等为原料通入下列流程反应可以制备锌钡白和过氧化氢：煅烧（1）上述流程中共有7个化学反应，其中属于氧化还原反应的有______________．（2）写出过氧化氢的电子式_____________．写出物质H的电子式_____________．（3）写出下列化学反应方程式：反应①：_______________________________________________________________．反应③：_______________________________________________________________．反应④：_______________________________________________________________．反应⑦：_______________________________________________________________．五、计算题（3′+3′×3）27.实验室常用一种体积比为1∶4的稀硫酸，该种稀硫酸是用1体积质量分数为98%、密度为1.84 g·mL－1的浓硫酸和4体积水混合而成的，混合后溶液密度为1.23 g·mL－1。
