初中化学第十单元《酸和碱》综合考试题及答案.doc

初中化学第十单元酸和碱单元综合检测试卷（含答案解析）下列化学方程式书写正确的是A．C+CO2高温2CO B．4P + 5O2↑=2P2O5C．2CO + O2点燃CO2D．4Fe + 3O2点燃2Fe2O3【答案】A【详解】A、碳在高温条件下与二氧化碳反应产生一氧化碳的化学方程式：C+CO2高温2CO；故选项正确；B、磷在氧气中燃烧产生五氧化二磷的化学方程式：4P + 5O2点燃2P2O5；故选项错误；C、一氧化碳在氧气中燃烧产生二氧化碳的化学方程式：2CO + O2点燃2CO2；故选项错误；D、铁在氧气中燃烧产生四氧化三铁的化学方程式：3Fe +2O2点燃Fe3O4；故选项错误；故选：A。

32．用pH计测得一些物质的pH值如下，下列说法中正确的是A．鸡蛋清和牛奶显碱性B．胃酸过多的人应少饮苹果汁C．炉具清洁剂可除水垢D．牛奶比西瓜汁的酸性强【答案】B【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性。

当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强。

【详解】A、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故选项错误；B、因为苹果汁的pH小于7，显酸性，所以胃酸过多的人应少饮苹果汁，故选项正确；C、水垢的主要成分是碳酸钙等，炉具清洁剂pH＞7，显碱性，不能与水垢反应，不可除去水垢，故选项错误；D、牛奶、西瓜汁的pH都小于7，都显酸性，但西瓜汁的pH更小，酸性更强，故选项错误。

故选B。

33．某同学梳理归纳了以下知识点：①明矾净水的目的是杀菌消毒②具有相同质子数的粒子一定属于同种元素③有盐和水生成的反应，一定是中和反应④碱溶液pH＞7，但pH＞7的溶液不一定是碱溶液⑤向100g 98%的浓硫酸中缓慢加入100g水，可配得溶质质量分数为49%稀硫酸其中正确叙述有（）A．1个B．2个C．3个D．4个【答案】A【详解】①净化水加入明矾的目的是加速沉降，不是杀菌消毒，故①错误；②元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故②错误；③中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故③错误；④碱溶液pH＞7，pH＞7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液，故④正确；⑤稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故⑤错误。

第十单元酸和碱1、下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是（）A. 浓氢氧化钠溶液B. 浓盐酸C. 浓硫酸D.饱和食盐水2、日常生活中部分常见物质的pH如图1所示。

据图判断，下列说法正确的是（）A.橙汁、酸奶都呈酸性B. pH小于7的雨水都属于酸雨C.肥皂的碱性比氨水强D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红3、正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内，否则人会生病。

下列人体体液中，酸性最强的是（）A. 唾液（pH：6.6－7.1）B. 血液（pH：7.35－7.45）C. 胆汁（pH：6.8－7.4）D. 胃酸（pH：0.8－1.5）4、下列分析判断正确的是（）A.酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B.铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C.氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D.点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体一定是二氧化碳。

6、(双选)下列叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gC.100mL水和100mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔D.在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质7、下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A.干冰用于人工降雨B.用氢氧化钠改良酸性土壤C.小苏打用于治疗胃酸过多D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍8、推是化学学习中常用的方法。

以下类推结果正确的是（）A.淀粉遇到碘水呈蓝色，所以与碘水作用呈现蓝色的物质中含有淀粉B.酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C.有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D.燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧10、下图中X 、Y 、Z 表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH 。

初中化学第十单元酸和碱单元综合检测试卷（含答案解析）硫酸铝铵晶体（NH4Al(SO4)2•xH2O）是一种用途广泛的含铝化合物。

兴趣小组在科研人员指导下，设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。

（查阅资料）① SO3+H2O＝H2SO4；②硫酸铝铵热分解完全可得到纳米氧化铝；③碱石灰是CaO和NaOH的混合物。

（1）硫酸铝铵（NH4Al(SO4)2）中铝元素的化合价为______。

（2）硫酸铝铵晶体分解产物的定性探究。

①装置C中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有______（写化学式）。

②某同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有H2O、SO2、SO3和N2。

为进行验证，用图1中的装置A和图2所示装置连接进行实验。

实验中，装置D中现象是________，证明有H2O生成；装置E中现象是出现白色沉淀，证明有SO3生成；而装置F中现象是________、H最终没有胀大，证明没有SO2和N2生成。

【答案】+3 NH3白色固体变蓝色溶液不褪色【详解】（1）硫酸铝铵【NH4Al(SO4)2】中铵根离子的化合价为+1价，硫酸根离子的化合价为-2价，设铝元素的化合价为x ，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则()()+1++-22=0x ⨯，=+3x ，故铝元素的化合价为+3价。

（2）①装置C 中观察到酚酞溶液变红色，是因为氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色，由此可知分解的产物中有氨气，化学式为NH 3。

② 无水硫酸铜遇水变蓝色，实验中，装置D 中现象是白色固体变蓝色，证明有H 2O 生成；二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，装置F 中现象是溶液不褪色、H 最终没有胀大，证明没有SO 2和N 2生成。

92．化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题（夹持装置已略去）。

（1）研究燃烧的条件（步骤1） 向C 中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。

（步骤2） 打开1K ，关闭2K ，将A 中的溶液滴入B 中，C 中有气泡冒出，白磷燃烧。

一、选择题1．下列各组物质的名称或俗名与化学式表示的是同一种物质（）A．熟石灰氧化钙CaO B．铁锈氢氧化铁Fe(OH)3C．食盐氯化钠NaCl D．烧碱碳酸钠Na2CO3C解析：CA、熟石灰是氢氧化钙的俗称，此选项不符合题意；B、铁锈主要成分是氧化铁，此选项不符合题意；C、食盐主要成分是氯化钠，氯化钠的化学式为NaCl，此选项符合题意；D、烧碱是氢氧化钠的俗称，此选项不符合题意。

故选C。

2．小余取8.0g干燥的氢氧化钠固体于敞口的锥形瓶中，观察到氢氧化钠固体发生潮解，一段时间后测得锥形瓶内物质质量为10.0g。

为进一步探究上述现象的成因，小余立即用如下装置进行实验：将试剂X逐滴滴入锥形瓶中，直至不再产生气泡为止，测得装置前后质量减少了1.1g。

（不考虑滴加液体体积、气体密度变化和结晶水的生成）下列推断正确的是（）（1）试剂 X 可以是硫酸（2）固体 Y 可以是生石灰（3）滴加试剂 X 前锥形瓶内水的质量为1.35g（4）若没有球形干燥管，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小A．（1）（4）B．（1）（3）（4）C．（2）（3）D．（1）（2）（4）B解析：B①氢氧化钠变质是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和常见的酸都能反应生成二氧化碳，试剂X可以是稀硫酸，选项正确；②固体Y的作用是吸收水分，释放二氧化碳，不可以是生石灰（氧化钙），因氧化钙和水反应生成的氢氧化钙会和二氧化碳反应，将二氧化碳吸收，选项错误；③滴加试剂X前锥形瓶内物质增加的质量即为吸收水和二氧化碳的总质量，其中二氧化碳的质量为1.1g，则吸收水的质量为2g-1.1g=0.9g，但是氢氧化钠和二氧化碳反应还会生成水，生成水的质量22322NaOH+CO=Na CO+H O44181.1g0.45g则锥形瓶内水的总质量0.9g+0.45g=1.35g，选项正确；④实验中二氧化碳的质量是通过锥形瓶的质量差计算出来的，即反应前后锥形瓶的质量差只来自于二氧化碳，若没有球形干燥管，`锥形瓶内的水分会挥发出来，使锥形瓶的质量差偏大，则二氧化碳的质量偏大，测得氢氧化钠固体从空气中吸收水的质量会偏小，选项正确。