(完整版)初中化学第十一单元知识点(20201004173515)

千里之行，始于足下。

人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总
结
人教版九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的相关知识。

下面是对这一单元的知识点的总结：
1. 盐的成分和性质：
- 盐是一类晶体化合物，由金属离子和非金属离子（通常是酸根离子）组成。

- 盐晶体具有离子晶格结构，其常见形式为正六方晶系。

- 盐的性质包括溶解性、导电性、熔点和沸点等。

2. 盐的制备方法：
- 盐的制备方法主要包括酸与金属反应、酸与碱反应和金属与非金属反应等。

- 酸与金属反应的产物为含有金属离子和酸根离子的盐。

- 酸与碱反应的产物是水和盐。

- 金属与非金属反应的产物是含有阳离子和阴离子的盐。

3. 化肥的种类和作用：
- 化肥是用于提供植物所需的营养元素的物质。

- 化肥可以分为有机肥和无机肥两种。

- 无机肥是指由人工合成的无机化合物制成的肥料，包括氮肥、磷肥和钾肥等。

- 有机肥是指由动植物的残体经微生物分解后形成的肥料，包括厩肥、堆肥和腐植酸肥等。

4. 肥料的标示和用量：
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锲而不舍，金石可镂。

- 肥料的标示一般包括氮、磷、钾元素的含量。

- 氮肥的标志是\。

第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。

2. 是重要的调味品。

它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。

公路上的积雪也可以用来消除等。

3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。

4.碳酸钠俗称或。

在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。

我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。

5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。

碳酸钙还可用作。

6.碳酸氢钠俗称。

碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。

在医疗上，它是治疗的一种药剂。

碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。

但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。

知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。

只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。

8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。

9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。

初中化学第十一单元知识点1.酸碱定义：酸是能产生H+离子的化合物，酸质子数等于氢离子数目；碱是能产生OH-离子的化合物，碱氢离子数等于氧化物氢离子数。

2.盐的定义：盐是由酸和碱反应生成的化合物，酸中的H+离子被碱中的OH-离子取代生成水。

例如：氯化钠（NaCl）是酸的氯化氢（HCl）和碱的氢氧化钠（NaOH）反应生成的。

3.酸碱中和反应：酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。

反应方程式一般为：酸+碱→盐+水。

4.酸性物质与碱性物质的判定：酸性物质具有酸性性质，可使蓝色石蕊试液变红；碱性物质具有碱性性质，可使红色石蕊试液变蓝。

5.酸碱指示剂：酸碱指示剂可通过颜色的变化来判断物质的酸碱性质。

例如，酚酞可用于标示强碱到中性的范围；溴酚蓝可用于标示弱酸到中性的范围。

6.盐的应用：a.食盐：氯化钠是我们日常生活中常用的食盐。

b.工业应用：如氯化钾和超湿氯酸一般用于火药，硫酸铜用于电池，氯化铁用于净化水。

c.医药应用：氯化钾可用作心脏病患者的静脉注射液，硫酸镁可用于泻药。

7.盐的分类：盐可以根据阳离子和阴离子的不同进行分类。

阳离子通常是金属离子，而阴离子可是来自酸。

a.单质盐：由金属离子和单质阴离子组成的盐，如氯化钠、硫酸钠等。

b.氧化物盐：由金属离子和氧化物阴离子组成的盐，如氧化钙、氧化铝等。

c.酸根盐：由金属离子和酸的阴离子组成的盐，如硝酸钙、硫酸钾等。

8.非氧化性酸的特性：非氧化性酸的化学反应中，H+离子不来自水溶液中的H+离子或者H3O+离子，而是来自非氧化性酸分子中的费水素离子。

例如，HCN+NaOH→NaCN+H2O。

9.盐的溶解度和溶解过程：溶解度是指单位温度下的饱和溶液中所能溶解的物质的量，常用于描述固体溶解在液体中的程度。

盐的溶解过程可用溶剂向盐晶体表面提供溶剂中的溶质离子，使离子从晶体中脱离，并与溶剂中的溶剂分子形成溶胀。

总结起来，初中化学第十一单元的重点知识点包括酸碱定义、盐的定义、酸碱中和反应、酸碱指示剂、盐的应用和分类，非氧化性酸的特性，盐的溶解度和溶解过程等。

人教版九年级下册化学第十一单元盐、化肥知识点总结盐、化肥知识点总结一、盐的基本概念1. 盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而形成的化合物。

阳离子可以是金属离子或铵离子，阴离子可以是非金属离子、氧酸根离子或酸根离子。

2. 盐的命名可以根据阳离子和阴离子命名的方式进行。

对于阳离子为单质的金属离子，一般以金属名称命名；对于氧化物的亚氧根离子，一般以“亚氧化物”加阴离子的名称命名；对于非金属元素阴离子，一般以“酸根”加“酸”加“-ate”或“-ite”命名。

3. 盐的性质包括溶解性、热稳定性、溶液的电离度等。

二、常见盐的种类和性质1. 氯化盐：氯化盐的特点是它们的溶液导电性好，并且会产生氯气的气体。

常见的氯化盐包括氯化钠（NaCl）、氯化铵（NH4Cl）、氯化钾（KCl）等。

2. 硝酸盐：硝酸盐的溶液可以产生硝气的气体。

常见的硝酸盐有硝酸钠（NaNO3）、硝酸铵（NH4NO3）。

3. 硫酸盐：硫酸盐的溶液可以产生硫酸的酸性气味。

常见的硫酸盐有硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铵（NH4）2SO4）。

第1页/共4页4. 碳酸盐：碳酸盐在酸性溶液中会产生二氧化碳气体，常见的碳酸盐有碳酸氢钠（NaHCO3）、碳酸钠（Na2CO3）。

三、化肥的基本概念1. 化肥是指用来满足植物对营养元素需求的化学物质。

常见的化肥包括氮肥、磷肥和钾肥。

2. 氮肥：氮肥可以提供植物所需的氮元素，促进植物的生长和发育。

常见的氮肥有尿素、铵态氮肥和硝态氮肥。

3. 磷肥：磷肥可以提供植物所需的磷元素，促进植物的根系生长和果实发育。

常见的磷肥有磷酸二铵（（NH4）2HPO4）、磷酸三钙（Ca3(PO4)2）等。

4. 钾肥：钾肥可以提供植物所需的钾元素，促进植物的养分吸收和抗逆能力。

常见的钾肥有氯化钾（KCl）、硫酸钾（K2SO4）等。

四、化肥的施用方法和注意事项1. 化肥的施用主要包括追肥和基肥两个阶段。

追肥是指在作物生长期适量补充化肥元素，基肥是指在作物生长开始之前施加足够的化肥。

人教版初中化学《第十一单元盐化肥》知识点总结一、常见的盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐（可溶）+ 金属1 →金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓生成气体：H+与CO32－；NH4+与OH－生成水：H+与OH－③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－↑：H+与CO32－；NH4+与OH－↓：Ag+与Cl－；CO32－Ba2+与CO32－；SO42－Ca2+与CO32－……Mg2+与OH－……四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

五、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料（氮肥、钾肥、磷肥）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。

第十一单元 盐 化肥1．复分解反应（基本反应类型）（1）定义：两种化合物互相交换成分（化合价不变），生成另外两种化合物的反应（里应外合） （2）发生条件：①生成物：必须有水或气体或沉淀生成。

②反应物：必须两者都可溶（反应物中有酸时，另一种物质是否可溶都可以）。

（3）复分解反应通常发生在酸、碱、盐及金属氧化物之间。

酸碱中和反应很容易进行，属于复分解反应。

请写出符合下列条件的复分解反应化学方程式：①金属氧化物与酸反应：____________________________________________________________。

②酸与难溶性碱反应生成水：________________________________________________________。

③酸与碱反应生成水和沉淀：________________________________________________________。

④酸与盐反应生成气体：____________________________________________________________。

⑤酸与盐反应生成沉淀：____________________________________________________________。

⑥碱与盐反应生成气体和沉淀：______________________________________________________。

⑦碱与盐反应生成气体：____________________________________________________________。

⑧碱与盐反应生成一种沉淀：________________________________________________________。

⑨碱与盐反应生成两种沉淀：________________________________________________________。

第十一单元《盐化肥》知识点一、盐定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物1,盐分类：①正盐：由金属、酸根组成。

如NaCl②酸式盐：由金属、酸根和氢组成。

如NaHCO3 ③按盐中相同部分离子称为某类盐。

如含碳酸根离子的盐称为碳酸盐，含硫酸根离子的盐称为硫酸盐，含铁离子的盐称为铁盐，含钠离子的盐称为钠盐等。

2,盐的命名：①正盐由两种元素组成，命名为“某化某”，如NaCl命名为氯化钠；②含氧酸的正盐命名为“某酸某”，如CuSO4命名为硫酸铜；③酸式盐命名为“某酸氢某”，如NaHSO4命名为硫酸氢钠。

3,常见的盐物质俗称物理性质用途氯化钠NaCl 食盐白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换；Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲。

碳酸钠 Na2CO3纯碱（因水溶液呈碱性）或苏打白色粉末状固体，易溶于水,溶解放热用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等碳酸氢钠 NaHCO3小苏打(溶液显碱性)白色晶体，易溶于水制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。

2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。

碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。

风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末（化学变化）3、2NaHCO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

（注意：粗盐含有氯化镁、氯化钙的盐易吸收空气中水分而发生潮解）1，实验步骤：①溶解、②过滤、③蒸发2，实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒、药匙、天平、量筒、滴管加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅 3，导致产率误差的分析：①溶解过滤过程中附着在容器内壁上的液体无法全部转移；②蒸发结束时，固体未完全干燥；③操作不当，造成与液体溅出；④称量固体或量取液体时出现误差。

九年级十一单元化学知识点化学是一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。

在九年级的化学学习中，你将学习到很多重要的知识点和概念。

本文将对九年级第十一单元的化学知识点进行系统总结和归纳。

1. 物质的三态及相互转化1.1 固态：分子或原子紧密有序排列，相对静止，具有一定形状和体积。

1.2 液态：分子或原子相对较近，无序排列，具有流动性、接触和粘附性，形状随容器变化，保持一定体积。

1.3 气态：分子或原子间距较大，高速运动，无固定形状和体积，可自由扩散和压缩。

2. 物质分离与纯净物2.1 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成，具有物理性质的叠加效应。

可以通过物理手段进行分离。

2.2 纯净物：由同种组成部分构成，具有特定的化学性质，不能通过物理手段进行分离。

3. 化学变化与化学反应3.1 化学变化：物质在化学反应中发生的变化，原有的物质消失，新的物质产生。

3.2 化学反应：物质之间发生的具有质量守恒和能量守恒的变化过程。

4. 元素与化合物4.1 元素：由相同类型的原子组成，无法通过化学手段分解为其他物质。

4.2 化合物：由不同类型的元素通过化学反应结合而成，可以通过化学手段进行分解。

5. 元素周期表5.1 元素周期表是一种按照元素原子序数排列的表格，用于显示元素的周期性和规律性。

元素按照周期和族分组，具有相似的化学性质。

5.2 元素周期表中通常包括元素的原子序数、元素符号、相对原子质量等信息。

6. 原子结构6.1 原子由原子核和电子云组成。

6.2 原子核由质子和中子组成，带正电荷，以及电子云由电子组成，带负电荷。

6.3 元素的物理性质和化学性质由原子的结构和电子配置决定。

7. 元素化合价与化合物7.1 元素化合价：元素在化合物中所具有的相对电荷值。

7.2 同一族元素的化合价相同，不同族元素的化合价不同。

7.3 化合物由两种或者两种以上的元素以一定的比例结合而成。

8. 酸、碱与盐8.1 酸：能够产生氢离子（H+）的物质，通常具有酸性或者腐蚀性。

第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐知识点1:氯化钠氯化钠(NaCl)易错警示盐是一类化合物的总称,不是仅指食盐,如把工业用盐(如NaNO2)误作食盐,会使人中毒。

拓展延伸人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。

钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子是胃液中的主要成分,具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

人们每天要摄入适量的食盐以满足人体的正常需要,但如果长期摄入过量食盐会引起高血压、冠心病等疾病。

【例1】关于氯化钠的叙述错误的是( )A.氯化钠易溶于水B. B.0.9 %的氯化钠溶液常用作医疗上的生理盐水C.人们每天要消耗氯化钠,因此氯化钠摄入越多越有利于健康D.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低知识点2:碳酸钠和碳酸氢钠Na2CO3、NaHCO3的性质及用途比较见表1:物质碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3)俗称纯碱、苏打小苏打物理性质白色固体,易溶于水;碳酸钠晶体中含有结晶水,化学式为Na2CO3·10H2O白色固体,易溶于水化学性质(1)与酸反应:Na2CO3 +2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(2)与某些碱反应:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(注:此反应用于工业上制取氢氧化钠)(1)与酸反应:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O(2)受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产(1)发酵粉的主要成分(2)治疗胃酸过多症的一种药剂【例2】按图1装置进行实验,气球中装有相同质量的Na2CO3与NaHCO3,试管中装有相同质量分数的足量的稀盐酸,把两种药品同时倒入试管中,请回答下列问题:图1(1)Na2CO3俗称,它与盐酸反应的化学方程式为。

(2)反应过程中气球膨胀的快慢:甲(填“>”、“<”或“=”,下同)乙,反应完全后气球膨胀的大小:甲乙。

九年级化学十一单元知识点化学是一门丰富而复杂的科学，旨在研究物质的组成、结构、性质和变化过程。

九年级的化学学习包含了许多重要的知识点，其中化学十一单元是其中之一。

本文将介绍九年级化学十一单元的关键知识点和一些有趣的例子，以便于理解和掌握这些概念。

第一个重要的知识点是化学反应。

化学反应是物质之间发生变化的过程。

它可以用化学方程式表示，其中包含了反应物和生成物。

化学方程式中的化学式表示了物质的组成，反应物在方程式的左侧，生成物在右侧。

例如，当氢气与氧气发生反应时，会生成水。

这个反应可以用方程式表示为2H2（氢气）+ O2（氧气）→ 2H2O（水）。

第二个重要的知识点是化学平衡。

化学平衡指的是反应物和生成物之间的相对数量保持不变的状态。

反应物和生成物之间的相对浓度在达到平衡后不再发生改变，但是反应仍然在进行。

平衡状态下，反应物和生成物的速率相等。

例如，当二氧化碳溶解在水中时，会生成碳酸。

在达到平衡之后，二氧化碳和碳酸的浓度会保持不变。

第三个重要的知识点是酸碱反应。

酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。

酸具有酸性和碱具有碱性，它们可以通过 pH 值来衡量。

酸的 pH 值小于7，碱的 pH 值大于7，而中性物质的 pH 值为7。

例如，当氢氧化钠（碱）与盐酸（酸）反应时，会生成氯化钠和水。

这个反应可以用方程式表示为NaOH（氢氧化钠）+ HCl （盐酸）→ NaCl（氯化钠）+ H2O（水）。

第四个重要的知识点是氧化还原反应。

氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。

在氧化还原反应中，物质可以被氧化剂氧化或被还原剂还原。

例如，当铁与氧气发生反应时，铁会被氧气氧化成铁氧化物。

这个反应可以用方程式表示为4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

第五个重要的知识点是物质的分子结构。

物质由分子组成，分子是由原子通过化学键结合而成的。

分子结构影响着物质的性质和化学反应。

例如，当水分子中的两个氢原子和一个氧原子通过共价键结合在一起时，水分子呈现出极性。