第三章 化学中的平衡练习题(杨思高级中学)
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第三章 化学中的平衡练习题
3.1 溶解平衡训练题
( 类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n )
1．下列对溶解平衡的描述正确的是（B ）
A 电解质的溶解开始后，只有电解质的溶解过程，没有电解质的析出过程
B溶解过程达到平衡时，结晶的速率和溶解的速率相等
C结晶－溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D结晶－溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2．下列说法中正确的是（ C ）
A 物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
B 不溶于水的物质溶解度为0
C 绝对不溶的物质是不存在的
D 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
3．下列所列举物质的溶解度随着温度的升高而减小的是（B D ）
A KNO3 B Ca(OH)2 C BaSO4 D CO2
4． CaCO3在下列哪种溶液中，溶解度最大（ A ）
A H2O B Na2CO3溶液 C CaCl2溶液 D 乙醇
5．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是(A )
A．溶液中钡离子数目减小 B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．PH减小
6．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，则其Ksp为 （ C ）
A．2.33×10－4 B．1×10－5 C．1×10－10 D．1×10－12
7．难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3(PO4)2、Ag2S的溶度积表达式错误的（D）
A．PbCl2(s)Pb2+ + 2Cl—； Ksp==c(Pb2+)·c(Cl—)2
B．AgBr(s)Ag+ + Br—； Ksp==c(Ag+)·c(Br—)
C．Ba3(PO4)2(s)3Ba2++2PO43—； Ksp==c(Ba2+)3·c(PO43—)2
D．Ag2S(s)2Ag++S2—； Ksp==c(Ag+)·c(S2—)
8．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ A B ）
A. Na2CO3溶液 B. AlCl3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液
9．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：
HPO42- +H2OH＋ + PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－） 三离
子溶度均减小，可采用的方法是 （ C ）
A. 加水 B. 加热 C. 加消石灰 D. 加氢氧化钠
10．将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50Ml0.01mol/L氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+
的浓度由大到小的顺序为 （ B ） A．①②③④ B．.③④①② C．④③①② D．②①④③
二、填空题
11．水的电离平衡曲线如图所示。
（1）若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子
浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状
态移动到B点，则此时水的离子积从
变化到___ __。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。
（3）已知AnBm的离子积为[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为___ ___________。
12．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如下：
实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：
表I
表Ⅱ
物质 开始沉淀时pH 完全沉淀时pH
Fe(OH)3
2．7 3．7
Fe(OH)2 7．6 9．6
Cu(OH)2 5．2
6．4
请填写下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是 。
(2)步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的(填序号，且选出全部合理的)，其作用是 .
(3)步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的 (填序号，且选出全部合理的)，控制pH＝5的目的是 。
(4)步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是 。 氧化剂 调节pH的物质
A 双氧水 E 氨水
B 高锰酸钾 F 碱式碳酸铜
C 氯水 G 氧化铜 ①过量盐酸
过滤 粗氧化铜
溶液I
沉淀II 溶液II ②加入X
③加入Y
pH=5 过滤 沉淀II
溶液III
CuCl2·2H2O CuCl2 ⑤ A B
10-6
10-7
10-7 10-6 c(H+)mol/L c(OH-) mol/L (5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式： 。
3、2 化学反应中的平衡训练题
一、选择题
1、反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的是
A、V(N2)=V(NH3) B、3V(H2)=2V(NH3) C、V(NH3)=32V(H2) D、V(H2)=3V(N2)
2、可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2
②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥
3、将2molSO2, 1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2
SO3(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是
A、保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g)
B、保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g)
C、保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g)
D、保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g)
4、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置。
A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨
5、下列说法正确的有
A．增加水温可加快镁与水反应的速率
B．在高温密闭容器中CaCO3(固) CaO(固)+CO2(气)反应中，增加CaCO3的量正反应速率加快，而增加CaO、CO2的量可使逆反应速率加快
C．增大硝酸浓度可加快硝酸与铜反应制取NO气体的速率
可以加快硫析出速率
6、反应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，
(表示反应物的消耗速率和生成物的生成速率)为
7、1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为(O3)。有关反应为
Cl＋O3→ClO+O2 ClO＋O→Cl＋O2 总反应 2O3→3O2
在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是
A．反应物 B．生成物 C．中间产物 D．催化剂
8、增大反应速率的原因是
A．升高温度，使单位体积内分子数增多
B．增大浓度，可使反应物分子中活化分子的数增多
C．使用催化剂可升高反应的活化能
D．使用催化剂可降低反应的活化能
9、在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为
A．0.4mol／L·s B．0.3mol／L·s C．0.2mol／L·s D．0.1mol／L·s
10、可逆反应：A+3B 2C＋2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①VA=0.15mol/L·s②VB＝0.6mol／L·s③VC=0.4mol／L·s④VD=0.45mol／L·s该反应进行速率最快的是
A．① B．②和③ C．④ D．①和④
11、把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：
3X(气)＋Y(气)====nZ(气)＋2W(气)
5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol／L·min，则反应中Z气体的计量系数n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
12、在11题上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的百分比是
A．20％ B．25％ C．33％ D．50％
13、A，B两物质当浓度恒定时在不同温度下进行反应A＋3B 2C，10℃时反应速率VB=0.3mol／L·s，50℃时VA=25.6mol／L·s，若该反应每高10℃反应速率增至n倍，则n为
A．4 B．3 C．3.5 D．2.5
14、某温度下，在0.5L密闭容器中通入A(气)、B(气)各2mol，发生反应3A＋B2C，由反应开始至6s末，A的平均速率为0.3mol／(L·s)，6s末容器内剩余B为
A．0.6mol B．1.2mol C．0.8mol D．1.7mol
